2024新教材高中化學第三章鐵金屬材料1.2第2課時鐵鹽和亞鐵鹽層級練含解析新人教版必修第一冊

PAGE12-第2課時鐵鹽和亞鐵鹽必備學問基礎練學問點一鐵鹽和亞鐵鹽1.下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是()A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，馬上出現(xiàn)紅色沉淀2．下列離子方程式中，正確的是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓3．下列反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色的是()A．FeCl2溶液與過量Zn粉B．FeCl3溶液與過量銅片C．FeCl3溶液與過量鐵粉D．鐵銹與過量稀鹽酸4．不能證明Fe3＋的氧化性的事實是()A．硫酸鐵溶液可溶解鐵粉B．常用氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板C．含F(xiàn)e3＋的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色D．往氯化鐵溶液中通入H2S可出現(xiàn)渾濁5．證明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的試驗方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D．滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色6．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯改變，當再滴加幾滴新制的氯水后，溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是()A．該溶液中肯定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋7．(多選)往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說法正確的是()A．由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B．往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可推斷是否生成了Fe3＋C．往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能推斷是否生成了Fe3＋D．往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，不能推斷是否生成了Fe3＋8．某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，試驗過程及現(xiàn)象如圖所示：已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋，現(xiàn)對A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A．A鹽肯定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．濾液C中肯定含F(xiàn)e3＋D．無法確定A中是否含有Fe2＋學問點二鐵及其化合物的轉化9.下列物質反應后肯定有＋3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①B．①②C．①②③D．①③10．下列反應方程式正確的是()A．氫氧化亞鐵在空氣中的改變：2Fe(OH)2＋O2＋H2O=2Fe(OH)3B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OC．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)11．硫酸亞鐵溶液中含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應當加入下列物質中的()A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉12．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的結論正確的是()A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl213．(多選)已知下列四個試驗均能發(fā)生化學反應：①②③④將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅下列推斷正確的是()A．試驗①中鐵釘作還原劑B．試驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．試驗③中發(fā)生的是置換反應D．上述試驗證明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，F(xiàn)e2＋遇KSCN溶液無紅色物質生成14．某化學試驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，愛護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是()A．沉淀A中含有2種金屬單質B．可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀CD．操作①②③中都須要用到玻璃棒、漏斗關鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列方案得不到Fe3O4的是()A．將FeO放在空氣里高溫加熱B．將Fe絲放在氧氣里燃燒C．將Fe絲放在水蒸氣里高溫加熱D．將Fe絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹2．為了驗證Fe3＋的性質，某化學愛好小組設計了如圖所示的一組試驗，其中試驗方案設計錯誤的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤3．通過對試驗現(xiàn)象的視察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列試驗事實的說明正確的是()選項操作、現(xiàn)象說明A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3＋D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)34.向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯改變，當再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是()A．該溶液中肯定含有SCN－B．該改變中Fe2＋表現(xiàn)出氧化性C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質D．Fe2＋被過氧化氫氧化為Fe3＋5．在氯化鎂、氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋和Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Fe2＋和Mg2＋D．H＋和Cu2＋二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可視察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無改變A．①③B．①②C．①②③D．④7．FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應，下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵反應能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6:1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:29．(易錯題)把含有氧化鐵的鐵片投入足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應生成的H2的物質的量之比為3:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1:1B．2:5C．4:1D．3:1三、非選擇題10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：________________。(3)某工程師為了從運用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，打算采納下列步驟：A．請寫出上述試驗中加入或生成的有關物質的化學式：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。B．請寫出相關反應的化學方程式：________________；________________；________________；________________。學科素養(yǎng)升級練1．用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫“化學”兩個字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是()A．燒杯中的溶液呈棕黃色B．銅片無任何改變C．銅片上有凹陷的“化學”兩個字D．發(fā)生反應：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋2．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認知)《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的試驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩3．選擇合適試劑完成甲、乙兩組試驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋。乙組，檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列能夠達到試驗目的的是()試劑選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液4.同學們用如下試驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：(1)分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。(3)乙同學認為甲同學的試驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是________________________________________________________________________。(4)丙同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________。第2課時鐵鹽和亞鐵鹽必備學問基礎練1．解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色可溶性物質，不是紅色沉淀。答案：D2．解析：A項應生成Fe2＋；B項是化學方程式，不是離子方程式；C項電荷不守恒。答案：D3．解析：A項中發(fā)生反應FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe，溶液中不再含有Fe元素，A錯誤。B項中發(fā)生反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，溶液中含有Fe2＋，B錯誤。C項中發(fā)生反應2FeCl3＋Fe=3FeCl2，溶液中只含有Fe2＋，C錯誤。D項中發(fā)生反應Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，溶液中含有Fe3＋，D正確。答案：D4．解析：硫酸鐵溶液可溶解鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，屬于氧化還原反應，F(xiàn)e3＋作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A能證明；氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應，F(xiàn)e3＋作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B能證明；含F(xiàn)e3＋的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，為絡合反應，故C不能證明；往氯化鐵溶液中通入H2S可出現(xiàn)渾濁，反應的化學方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，屬于氧化還原反應，F(xiàn)e3＋作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D能證明。答案：C5．解析：先滴加氯水，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液中不含F(xiàn)e3＋，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液中是否含有Fe3＋，A錯誤；只滴加KSCN溶液，依據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3＋，無法檢驗Fe2＋是否存在，B錯誤；先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液中不含有Fe3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，證明原溶液中含有Fe2＋，C正確；滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色，無法證明原溶液中是否含有Fe3＋，D錯誤。答案：C6．解析：Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，說明氧化性：Cl2>Fe3＋，B錯誤。答案：B7．解析：溶液為黃色是亞鐵離子被氧化為鐵離子，即使溴水不過量，溶液也是黃色的，A錯誤；往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，可推斷生成了Fe3＋，B正確；往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，假如馬上生成紅褐色沉淀，能推斷生成了Fe3＋，C錯誤；往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，由于鐵離子和單質溴都能把碘化鉀氧化為單質，因此不能據(jù)此推斷是否生成了Fe3＋，D正確。答案：BD8．解析：生成白色沉淀證明A中含Cl－，B為AgCl，A與酸化的AgNO3溶液反應生成C，C遇KSCN生成D紅色溶液，C中肯定含F(xiàn)e3＋，B、C正確；因為A中加入了酸化的硝酸銀溶液，相當于加入了硝酸，硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以A鹽也可能是FeCl2，A不正確，D正確。答案：A9．解析：鐵與Cl2發(fā)生反應的產(chǎn)物為FeCl3，與量無關，①正確；Fe與稀硫酸反應生成FeSO4，②錯誤；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中時，若鐵粉許多，則過量的鐵粉與生成的FeCl3發(fā)生反應生成FeCl2，而使溶液中無Fe3＋，③錯誤。答案：A10．解析：A項應為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；B項應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；C項應為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2。答案：D11．解析：鐵粉可將硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵，將硫酸銅轉化為硫酸亞鐵和單質銅，然后過濾即可。答案：C12．解析：FeCl3和SO2發(fā)生反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，生成的SOeq\o\al(2－,4)再與Ba2＋發(fā)生反應Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。故白色沉淀為BaSO4，C項正確，A、B項均錯誤。FeCl3被SO2還原，D項錯誤。答案：C13．解析：①中發(fā)生反應Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，其中鐵作還原劑，A正確；②中發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作還原劑，表現(xiàn)還原性，B錯誤；③中反應為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，不屬于置換反應，C錯誤；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知，F(xiàn)e2＋遇KSCN溶液不生成紅色物質，D正確。答案：AD14．解析：廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，Cu2＋被還原為Cu，Ag＋被還原為Ag，所以沉淀A中含有金屬銅、銀和過量的鐵，A錯誤；溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3＋，因為含F(xiàn)e3＋的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，所以可用KSCN溶液檢驗溶液B中所含的金屬離子，B正確；溶液A中含有Fe2＋，加入堿生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe(OH)3，C錯誤；操作②加入過氧化氫，為Fe2＋的氧化過程，不須要漏斗，D錯誤。答案：B關鍵實力綜合練1．解析：鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3。答案：D2．解析：①Fe3＋與鐵反應生成Fe2＋使溶液顯淺綠色，體現(xiàn)了Fe3＋的氧化性，正確；②Fe3＋與硫氰化鉀反應使溶液顯紅色，據(jù)此能夠檢驗Fe3＋，正確；③硫酸銅溶液與氯化鐵溶液不反應，混合后溶液不會變成無色，錯誤；④氯化鐵溶液與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉淀，該現(xiàn)象不能體現(xiàn)Fe3＋的性質，錯誤；⑤Fe3＋與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在Fe3＋，正確。綜上所述，C符合題意。答案：C3．解析：Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘單質變藍，A錯誤；生鐵在潮濕的空氣中生銹，表面有一層紅棕色的斑點，該紅棕色斑點是Fe2O3，B錯誤；鐵與鹽酸反應生成Fe2＋，C錯誤。答案：D4．解析：過氧化氫具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應得到Fe3＋和水，可以與Fe3＋反應得到血紅色物質的僅有SCN－，因此原溶液中肯定存在SCN－，肯定不存在Fe3＋，A、D正確，B錯誤；加入的Fe2＋和原溶液中的SCN－不能形成紅色物質，C正確。答案：B5．解析：鐵有剩余，能與鐵反應的Fe3＋(氯化鐵)、Cu2＋(氯化銅)、H＋(鹽酸)都不能存在，溶液中含有較多的陽離子只能是Fe2＋和Mg2＋。答案：C6．解析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過氧化鈉還具有強氧化性，所以將Na2O2投入FeCl2溶液中，可視察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。答案：A7．解析：堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，B正確；KSCN溶液遇Fe2＋，溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋，溶液變紅，C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，D錯誤。答案：D8．解析：n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，F(xiàn)e3＋過量0.01mol，鐵粉全部溶解，反應生成Fe2＋0.06mol，A錯誤、C正確；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，B錯誤；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質的量之比為1:2，D正確。答案：CD9．解析：設原混合物中含有xmolFe、ymolFe2O3，依據(jù)方程式可知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2Oy2y2FeCl3＋Fe=3FeCl22yy3yFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑x－yx－yx－y則[3y＋(x－y)]:(x－y)＝3:1，解得y:x＝2:5，B項正確。答案：B10．解析：(1)檢驗Fe3＋常用KSCN溶液等，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)。(2)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。(3)從腐蝕銅的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，流程如下：答案：(1)KSCN溶液溶液變成紅色(2)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(3)A.①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2B．CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(方程式依次可不同)學科素養(yǎng)升級練1．解析：FeCl3溶液與銅的反應為Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，反應后