專題01 物質(zhì)的化學(xué)變化（原卷版）

專題01物質(zhì)的化學(xué)變化知識(shí)01物理變化和化學(xué)變化知識(shí)02物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)知識(shí)03性質(zhì)與用途的關(guān)系知識(shí)04質(zhì)量守恒定律知識(shí)05基本反應(yīng)類型的判斷知識(shí)06化學(xué)方程式方法01質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證方法02質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——定性判斷方法03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——定量計(jì)算方法04微觀示意圖方法05化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)01物理變化和化學(xué)變化變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其它物質(zhì)的變化。生成其它物質(zhì)的變化。本質(zhì)區(qū)別沒有生成其它物質(zhì)。生成其它物質(zhì)。微觀理解構(gòu)成物質(zhì)的粒子，本身沒有變化，變化的是粒子之間的間隔。構(gòu)成物質(zhì)的粒子，發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的粒子。宏觀現(xiàn)象通常是狀態(tài)和形狀、大小的改變。常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。舉例水的三態(tài)變化、酒精揮發(fā)、燈泡發(fā)光、煤的干餾等。金屬生銹、燃燒、光合作用、呼吸作用，食物變質(zhì)、釀酒、釀醋、石油分餾等。聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，一定有物理變化?！纠?】（2023·山東淄博·中考真題）物質(zhì)世界是在不斷變化的。下列變化屬于物理變化的是（）A．鎂條燃燒 B．冰雪融化 C．光合作用 D．鋼鐵生銹知識(shí)2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)常見性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)；溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、還原性；穩(wěn)定性、活潑性；腐蝕性、酸性、堿性、毒性等區(qū)別是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)注意物質(zhì)的性質(zhì)受外界條件影響，在描述物質(zhì)性質(zhì)時(shí)注明條件。（如液體沸點(diǎn)受大氣壓影響）【特別提醒】（1）物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括兩個(gè)方面：一個(gè)是在物理變化中變現(xiàn)出的性質(zhì)，如：揮發(fā)性、溶解性和吸附性等。一個(gè)是不需要變化就有具有的，如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)和密度等。（2）化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：可燃性、還原性和酸堿性等。（3）性質(zhì)和變化的區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)基本的特征，是變化的依據(jù)；而變化是只一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。性質(zhì)和變化在描述上是不同的，一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語(yǔ)言中有“可、易、會(huì)、能”等表示具有能力的字眼，如“鎂條可以燃燒”是性質(zhì)；而“鎂條燃燒”則是變化?！纠?】（2023·湖北·統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于氫氣性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．密度比空氣小 B．難溶于水C．無(wú)色無(wú)味 D．具有可燃性知識(shí)3用途和性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)和用途之間的關(guān)系,即性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)；性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：即物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定著物質(zhì)的性質(zhì),性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映。例：木炭具有可燃性，可以發(fā)生燃燒變化，生活中用于作燃料。【例3】（2022·四川甘孜·統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（）A．乙醇用作燃料 B．氯化鈉用于制氯氣C．煤用于火力發(fā)電 D．木炭用于吸附色素知識(shí)4質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和理解①質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化②不參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)③計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體和沉淀等都要考慮在內(nèi)④只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等實(shí)質(zhì)分子分裂形成原子，原子重新組合生成新分子，新分子聚集形成物質(zhì)“變與不變”“6個(gè)不變”宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素總質(zhì)量不變微觀：原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變“2個(gè)一定改變”宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變“2個(gè)可能改變”分子數(shù)目可能改變，元素化合價(jià)可能改變應(yīng)用①推斷物質(zhì)的元素組成②推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)③有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析④解釋微觀示意圖⑤進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【例4】（遼寧撫順）下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20gB．1L氫氣和8L氧氣反應(yīng)，能生成9L水C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為10gD．紙?jiān)诳諝庵腥紵癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量等于紙的質(zhì)量知識(shí)5基本反應(yīng)類型的判斷反應(yīng)類型概念及表達(dá)式特征化合反應(yīng)概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：A+B+……→M多變一分解反應(yīng)概念：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：A→B+C+……一變多質(zhì)量反應(yīng)概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：A+BC→B+AC單換單復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：AB+CD→AD+CB雙交換，價(jià)不變【例5】（2023·海南海口·三模）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：，其反應(yīng)類型屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)知識(shí)6化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的意義和書寫定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子意義讀法（以C+O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2為例）質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳量宏觀：表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳微觀：表示各物質(zhì)之間的粒子的相對(duì)量的關(guān)系1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子2.化學(xué)方程式的書寫原則①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②要遵循質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相同）步驟①寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式P+O2→P2O5②配平化學(xué)方程式4P+5O2→2P2O5③標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)注生成物的狀態(tài)，把“→”改為“=”4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5④查：a.檢查化學(xué)式是否正確；b.查是否配平c.查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)d.查反應(yīng)條件是否標(biāo)明【特別提醒】①“↑”的標(biāo)注，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，生成物中的氣體標(biāo)“↑”；②“↓”的標(biāo)注：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體時(shí)，生成物中的固體或沉淀標(biāo)“↓”【例6】（廣東揭陽(yáng)）四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）?A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO方法1質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1①裝置中紅熱的玻璃管的作用是引燃紅磷。②實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止氣體受熱膨脹沖開橡膠塞（或平衡氣壓）。實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有(填“有”或“沒有”)影響。③錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是防止錐形瓶受熱不均而炸裂。④該實(shí)驗(yàn)?zāi)?填“能”或“不能”)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)2①在反應(yīng)前將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤，調(diào)節(jié)天平平衡，然后取下錐形瓶把鐵釘放入錐形瓶中。一段時(shí)間后，再把錐形瓶放回天平左盤，最后天平平衡(填“平衡”或“不平衡”)。②能證明鐵釘與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體析出，溶液顏色變淺。反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量減小(填“增大”、“減小”或“不變”)。③該實(shí)驗(yàn)?zāi)?填“能”或“不能”)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)3①在反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平指針居中，觀察到反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，造成該現(xiàn)象的原因是稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生的氣體從燒杯中逸出②該化學(xué)反應(yīng)遵循(填“遵循”或“不遵循”)質(zhì)量守恒定律，但該裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)4①不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②若將實(shí)驗(yàn)4中的氯化鈉換為氫氧化鈉溶液，該裝置能否用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并說(shuō)明原因。不能，因?yàn)橄×蛩岷蜌溲趸c溶液反應(yīng)物明顯現(xiàn)象，無(wú)法證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?？偨Y(jié)：能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)必須遵循以下幾點(diǎn)①密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)②若不是密閉容器需要反應(yīng)物和生成物沒有氣體③必須有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象④物理變化不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【例9】（2023·福建莆田·統(tǒng)考一模）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一、下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．B．C．D．方法2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——定性判斷本方法有2個(gè)考向：1.根據(jù)化學(xué)方程式推斷未知化學(xué)式2.定性推斷物質(zhì)的元素組成解題重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變【例10】（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+X+3H2O，則X的化學(xué)式是（）A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2方法3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——定量計(jì)算解題重點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒和元素的質(zhì)量守恒【例11】（2023·河南周口·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）乙醇與乙醛(CH3CHO)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，若100g此混合物完全燃燒，可生成水的質(zhì)量為（）A．90g B．104g C．92g D．88g方法4微觀反應(yīng)示意圖解題重點(diǎn)：根據(jù)題中所給出的原子種類判斷出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后配平化學(xué)方程式，其余問題就迎刃而解。【例12】（2023·湖北鄂州·模擬預(yù)測(cè)）為了緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，該過(guò)程的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲醇的化學(xué)式為CH3OHB．甲、丙、丁均為氧化物C．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1：1D．生成丙和丁的質(zhì)量比為9：16方法5化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.化學(xué)方程式的書寫①熟悉化學(xué)方程式的書寫（見以上講解）②陌生化學(xué)方程式的書寫根據(jù)題意分別寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可，如果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后元素種類不同或無(wú)法配平，則根據(jù)題意一般是溶液中的溶劑如水參加反應(yīng)。2.化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算步驟以計(jì)算32g銅在空氣中加熱生成氧化銅的質(zhì)量為例設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)生成氧化銅的質(zhì)量為x寫：正確書寫化學(xué)方程式2Cu+O2eq\o(=,\s\