2024-2025學年湖南省沅澧共同體高三上學期第二次聯(lián)考化學試題及答案

沅澧共同體2025屆高三第二次聯(lián)考（試題卷）化學時量：75分鐘滿分：100分命題單位：常德市第七中學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16審題單位：常德市教科院Na23S32P31Zn65一、選擇題（每小題3分，共42分，每小題均只有一項符合題意）1．化學與我國傳統(tǒng)文化密切相關，下列說法正確的是A(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂，該過程發(fā)生了可逆反應BC．古陶瓷修復時所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．成語“刀耕火耨”蘊含的化學原理是放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．124g白磷（P4）含有的共價鍵數(shù)為6NAB．100g質量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)小于2NA3．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，捕捉廢氣中CO的原理為CO+2NaOH=NaCO+HO，下列有關化學用語或說法正確的是22232A．H、D、T互為同位素B．H2O的VSEPR模型為V形C．CO2中碳原子的雜化方式為sp24．下列離子方程式書寫正確的是D．NaHCO的電離方程式為：NaHCO=Na++H++CO2-333A．明礬溶于水產生Al(OH)膠體：Al3+＋3HO=Al(OH)↓+3H+323B．向Ca(HCO)溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OH-=CaCO↓+HO3232PO3C．向二元弱酸HPO溶液中滴入足量燒堿溶液：HPO+3OH-=＋3H2O3333SO4D．NaHSO溶液與Ba(OH)溶液反應至恰好沉淀完全：H++SO2-+Ba2++OH?=BaSO↓+HO442425．下列選項中的物質不能按圖示路徑一步轉化的是選項ABCDXFeH2SNaOHAl2O3YZFeCl3FeCl2SNa2CO3NaAlO2Al(OH)3SO3NaHCO36．關于下列儀器在相應的操作或實驗中使用不合理的是A．②可用于量取一定體積的KMnO4溶液C．⑤可用來萃取碘水中的碘并分液B．①、④不可加熱D．③可用于分離苯(沸點80℃)和溴苯(沸點156℃)7．下圖為某新型的可充電鋅-肼()電池充、放電時的物質轉化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(放電)和產氮反應(充電)、下列說法正確的是A．充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小B．放電時，正極反應式為2HO-2e-=H↑+2OH-22C．充電時，理論上每轉移0.2mole-，陽極上會生成2.24LN2(標準狀況)D．放電時，Zn(OH)42-向負極方向移動8．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是甲乙丙丁A．用裝置甲制備銀氨溶液C．用裝置丙可以比較KMnO、Cl、Br的氧化性強弱B．用裝置乙制備Fe(OH)2D．用裝置丁制取并收集氧氣4229．有一種藍色晶體[可表示為MFe(CN)]，經X-射線研究發(fā)現(xiàn)，其結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方xy6體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法錯誤的是A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6B．形成配位鍵時，CN－中碳原子提供孤電子對C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D．晶體中與每個Fe2+距離最近且等距離的CN－為6個10①②③④依次為CO檢測試紙（遇到CO有品紅溶液的濾紙、滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙。IK膨脹、有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號試紙變黑色，②號和③號濾紙均褪色。IIKa下列說法不正確的是A．三頸燒瓶內蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性B．a、b兩個氣球均起到收集尾氣，防止污染空氣的作用C．乙中酸性KMnO溶液褪色，說明SO具有漂白性42SO2D．④號濾紙的目的是檢測裝置乙中是否完全除去11．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W與X同周期，W基態(tài)原子有3個未成對電子，X元素原子的價層電子排布為nsnnp2n；Y元素的原子Z元素最高能層只有1法不正確的是A．QX是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子22B．第一電離能：W＞XC．電負性：X＞W＞Q＞YD．Z元素最高價氧化物對應的水化物是一種強堿12．部分含Mg或Al或Fe元素的物質類別與相應化合價關系如圖。下列推斷錯誤的是A．若b和d均能與同一物質反應生成c，則組成a的元素位于周期表p區(qū)或d區(qū)B．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅褐色分散系C．若a在沸水中可生成e，則工業(yè)上一般不采用電解g的方式制備aD．在g→f→e→d轉化過程中，都存在物質顏色的變化13跟N和H和13223mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N比經氧化得到的N多1.4g。已知反應的化學方程式：224NH3+6NOΔ5N+6HO，則下列說法不正確的是22A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2B．氧化性：NO>N2C．若以上反應進行完全，原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：7D．若混合物中有0.2molNH3，則參與反應的NO為0.3mol14．四氧化三錳（MnO）廣泛應用于生產軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦（含MnCO、343MnO、MnOOH及少量FeO、AlO、SiO）為原料生產MnO的工藝流程如圖所示：232323234下列說法不正確的是A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4BHO作氧化劑22C“沉錳”步驟中母液的主要成分為(NH4)2SO4D“氧化”步驟中Mn(OH)參加的反應：6Mn(OH)＋O2MnO＋6HO342222二、非選擇題（本題共4小題，共58分）1515分）在生活中亞硝酸鈉（NaNO2）應用十分廣泛，少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于治療氰化物中毒等。某小組擬利用NOx制備亞硝酸鈉，裝置如圖。a已知：①NO＋NO＋NaCO＋CO；22322②2NO＋NaCONaNO＋NaNO＋CO；223232③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2＋。請按要求回答下列問題：（1）裝置A中盛裝稀硝酸的儀器的名稱是。（2）氣體a的化學式為1分）B裝置的作用是________________。（3）反應結束后，通入過量氮氣，該操作的目的是____________________________________。（4）NO不能單獨被純堿溶液吸收，為了使NOx完全被堿液吸收且產品純度高，x=。（5）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為。（6）實驗完畢后，為檢驗裝置C中制得NaNO2，取裝置C中溶液少許分成三份，設計以下實驗：實驗甲實驗操作現(xiàn)象溶液變紅滴入無色酚酞溶液中乙滴入少量FeCl2溶液中，再加入鹽酸酸化，振蕩滴入少量酸性KMnO4溶液中，振蕩溶液變黃色丙酸性KMnO4溶液褪色上述實驗中能夠檢驗出裝置C中一定制得NaNO2的是(填標號)。（7ArNH+NaNO+2HCl=22[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O0.5000mol·L-1的鹽酸滴定含0.36g亞硝酸鈉和足量芳香伯胺類藥物的混合物溶液25.00mL，平行三次實驗得消耗的鹽酸的平均體積為20.00mL_______%(保留三位有效數(shù)字)。1614分）ZnS常用于制造白色顏料，發(fā)光粉和發(fā)光油漆等。以火法煉銅的廢料（主要成分是ZnOCuO，含少量PbO、AsO、SiO等）為原料制備粗鋅和硫化鋅的流程如下：232已知：AsO溶于水生成亞砷酸，亞砷酸是一種中等弱酸，其化學式為HAsO。2333請回答下列問題：（1）加快“酸浸”速率，除將廢料粉碎外，還可采取的措施是(任寫一種)。（2“浸渣1”的主要成分是。（3）寫出“沉砷”時HAsO發(fā)生反應的離子方程式：。33（4過程加入ZnO調節(jié)溶液pHFe2中鋅元素質量分數(shù)與pH關系如下圖所示。最適宜的pH為___________。（5）“復分解沉鋅中，Zn2+(aq)+H2S(aq)ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=Ksp(ZnS)=1.6×10-24，HS的電離常數(shù)K=1.1×10-7，K=1.3×10-13。2a1a2（6）ZnS晶胞與金剛石類似，如圖所示，①已知A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為。②已知該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=g/cm3。1714分）直接以CO為原料生產CHOH是目前的研究熱點，我國科學家用CO人工合成淀粉時，第232一步就需要將CO轉化為CHOH。回答下列問題：23（1）已知：I．CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)H=-49.4kJmol-12232II．2H(g)+O(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-122III．2CHOH(g)+3O(g)2CO(g)+4HO(g)H3222反應III的H=，該反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫自發(fā)“低溫自發(fā)“任何溫度下都自發(fā)”或“任何溫度下都不自發(fā)（2）某溫度下，將8molCO和8molH充入2L的恒容剛性密閉容22器中僅發(fā)生反應I，測得氫氣物質的量隨時間變化如圖所示。①下列說法能表明該反應I達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．n(CO)：n(H)保持不變B．CO2的物質的量分數(shù)不變D．混合氣體的密度不變22C．3υ(CO)=υ(H)逆2正2②前2minCH3OH表示的反應速率為該反應的平衡常數(shù)為。③甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理如圖所示：a極的電極反應式為；甲醇的沸點高于甲烷的原因是。18．(15分)甲基三唑安定常用于治療焦慮癥、抑郁癥、失眠，其合成路線如下：CHCl65ABCDE（甲基三唑安定）。CHNSCl15102FG已知：回答下列問題：（1）A的名稱是，D的含氧官能團名稱為（2）A→B的反應類型為_____________；甲基三唑安定中碳原子的雜化方式為（3）D→E的化學方程式為?????。。（4H與BB大14H的同分異構體有考慮立體異構)。種(不①屬于芳香族化合物②能與NaHCO3溶液反應（5CH3CN為原料制備3分）沅澧共同體高三第二次聯(lián)考化學參考答案一、選擇題1.【答案】BA中反應條件不同，所以不為可逆反應；C中熟石膏的成分為2CaSO.HO；42D中草木灰中含碳酸鉀，不會降低土壤堿性?！敬鸢浮緾A中1molP46P-P；B中46g乙醇含1mol氧原子，54g3mol氧原子，共4mol；C中隨著鹽酸變稀，無法與2繼續(xù)反應；D項NO中存在轉化為NO的可逆反應。224【答案】AB中2O的價層電子互斥模型為四面體，C中2中的碳原子雜化方式為sp，D中應為NaHCO=Na-。33【答案】DA3HOAl(OH)（膠體）+3H；23BCa+2OH↓+2HO+CO-3-323CH+2OH＋O33325.【答案】BB中S無法一步生成SO3?！敬鸢浮緽①，④墊陶土網可加熱【答案】DA充電時陰極區(qū)由Zn(OH)4得電子生成和OH-，所以會增大；B正極反應應為得電子；C項電子與N的比例應為4:1，所以電子為mol時，N應該為標況下1.12L。22【答案】CA銀氨溶液應該將氨水滴入硝酸銀溶液中，B中電極應為陽極；D中應該為向上排空氣法?！敬鸢浮緾從最小結構單元用均攤法算得CN-為12×1/4=3和為8×1/8=1-為6時x應該為2，根據(jù)化合價之和為0y=1M的化合價只能為+1。10.【答案】C溶液褪色，說明具有還原性。42【答案】DQWXYZ分別為HN、O、Na或KCuD項Cu(OH)2為弱堿。BAb為AlOd為Al(OH)c為鋁鹽，AlOAl(OH)與稀鹽酸反應均生成鋁鹽，233233此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)，假設b為Od為Fe(OH)c為鐵鹽，233OFe(OH)a的元素為FedA233正確；．由題意得，此時能產生丁達爾效應的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B錯誤；a在沸水中可生成ea為Mge為Mg(OH)g為融氯化鎂的方法獲得MgC正確；De能轉化為d時e為Fe(OH)白色沉淀，d為Fe(OH)g→f→e→d2轉化過程中，一定存在物質顏色的變化，故D正確；A36mol被還原得到3molN4molNH被氧化得到2molN，二者相差1molN，現(xiàn)相差23220.05molN，相當于0.3mol和0.2molNH反應，NO和NH的混合物共1mol，證明其2330.3mol和0.7molNH0.2NH和0.8，33據(jù)此分析選擇。A．根據(jù)分析過程可知氧化產物和還原產物的物質的量比為：23；故A錯誤；NON2B正確。．根據(jù)分析過程可知，原混合物中NO與NH3的物質的量之比為可能為3：741，C正確；D．分析反應方程式可知，有0.2molNH3參加反應，需要0.3molD正確；BA項，H也能提供H＋A正確；2424B項，H＋與O、AlO反應生成Mn、