《第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第二冊-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)從左到右逐漸減小B.元素周期表中，同一主族的元素原子序數(shù)從上到下逐漸增大C.元素周期表中，金屬元素一定位于非金屬元素上方D.元素周期表中，所有非金屬元素都位于右上角2、下列元素中，屬于同一主族的是（）A.氦（He）和氖（Ne）B、氫（H）和鋰（Li）C.碳（C）和氧（O）D、鈉（Na）和鎂（Mg）3、在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，以下哪種說法是正確的？A.同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素的最高價氧化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.同一主族元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強D.同一主族元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大4、在元素周期表中，位于第二周期的金屬元素是：A.LiB.BeC.NeD.Ar5、在元素周期表中，以下哪個元素屬于過渡元素？A.氫（H）B.氧（O）C.鐵（Fe）D.氮（N）6、在元素周期表中，從左到右元素的原子半徑逐漸減小，這是因為（）A.核外電子層數(shù)增加B.核外電子層數(shù)減少C.核電荷數(shù)增加，對外層電子的吸引能力增強D.元素周期表排列順序錯誤7、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素，其原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。B.元素周期表中，同一主族的元素，其原子的相對原子質(zhì)量從上到下逐漸減小。C.元素周期表中，同一周期的元素，其金屬性從左到右逐漸增強。D.元素周期表中，同一主族的元素，其電子親和力從上到下逐漸增加。8、在元素周期表中，同一周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是（）A.原子半徑逐漸增大B.原子核外電子層數(shù)逐漸增多C.金屬性逐漸增強D.非金屬性逐漸減弱9、下列關(guān)于元素周期表的應(yīng)用，描述正確的是：A.元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強。B.元素周期表中，同一主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性從上到下逐漸增強。C.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。D.元素周期表中，同一主族元素的離子半徑從上到下逐漸減小。10、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表是按照元素原子序數(shù)的遞增順序排列的B.元素周期表中的每一周期都包含8種元素C.元素周期表中的主族元素與副族元素的電子層結(jié)構(gòu)相同D.元素周期表中的金屬元素全部位于左下角11、在元素周期表中，下列哪組元素最有可能形成離子鍵？A.氫（H）和氦（He）B.鈉（Na）和氯（Cl）C.硅（Si）和磷（P）D.鐵（Fe）和銅（Cu）12、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是（）A.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增加B.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸減少C.元素周期表中，同一族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大D.元素周期表中，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大13、在元素周期表中，第4周期的第2族元素是：A.氧（O）B.鎂（Mg）C.鈣（Ca）D.鉀（K）14、在元素周期表中，同一族的元素具有相似的性質(zhì)，這是因為它們具有：A.相同的電子排布B.相同的原子質(zhì)量C.相同的化學(xué)價D.相同的原子序數(shù)15、下列元素中，不屬于同一周期的是：A.氧（O）和硫（S）B.鈉（Na）和鎂（Mg）C.氯（Cl）和氬（Ar）D.氟（F）和氖（Ne）16、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同B.元素周期表中，同一周期的元素原子半徑從左到右逐漸減小C.元素周期表中，同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強D.元素周期表中，同一周期的元素的最高價氧化物水化物的酸性從左到右逐漸增強二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：某元素的原子序數(shù)為20，請回答以下問題：該元素在元素周期表中位于第幾周期？該元素在元素周期表中位于第幾族？該元素的核外電子排布式是什么？該元素的常見化合價有哪些？第二題：已知元素X的原子序數(shù)為19，請回答以下問題：（1）元素X在元素周期表中的周期和族分別是什么？（2）根據(jù)元素X的原子結(jié)構(gòu)，寫出其核外電子排布式。（3）元素X的最高價氧化物的化學(xué)式是什么？（4）請列舉至少兩種含有元素X的化合物，并說明它們的用途。第三題某元素R的原子核外電子排布為2,8,18,3。請回答以下問題：元素R位于周期表的哪個周期？元素R位于周期表的哪個族？元素R的原子序數(shù)是多少？根據(jù)元素R的電子排布，寫出其最高價氧化物的化學(xué)式。第四題：以下四種元素：鋰（Li）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si），它們在元素周期表中的位置如下：元素周期族鋰2IA鎂3IIA鋁3IIIA硅3IVA請根據(jù)上述信息，回答以下問題：這四種元素中，哪個元素的金屬性最強？為什么？這四種元素中，哪個元素的非金屬性最強？為什么？解釋為什么鋰和鎂位于同一周期，但鋰的金屬性比鎂弱。簡述硅在工業(yè)上的主要應(yīng)用及其原因?！兜?節(jié)元素周期表的應(yīng)用》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)從左到右逐漸減小B.元素周期表中，同一主族的元素原子序數(shù)從上到下逐漸增大C.元素周期表中，金屬元素一定位于非金屬元素上方D.元素周期表中，所有非金屬元素都位于右上角答案：B解析：在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原子序數(shù)從上到下逐漸增大。A選項錯誤，同一周期的元素原子序數(shù)是從左到右逐漸增大的；C選項錯誤，金屬元素不一定位于非金屬元素上方，如氫元素（H）是非金屬，但位于金屬鋰（Li）的上方；D選項錯誤，雖然大部分非金屬元素位于右上角，但氫元素是非金屬，卻位于左上角。因此，正確答案是B。2、下列元素中，屬于同一主族的是（）A.氦（He）和氖（Ne）B、氫（H）和鋰（Li）C.碳（C）和氧（O）D、鈉（Na）和鎂（Mg）答案：B解析：在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，且最外層電子數(shù)相同。選項A中的氦（He）和氖（Ne）同屬惰性氣體族，但它們的原子序數(shù)相差8，因此不屬于同一主族。選項B中的氫（H）和鋰（Li）同屬堿金屬族，最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族。選項C中的碳（C）和氧（O）分別屬于第14族和第16族，不屬于同一主族。選項D中的鈉（Na）和鎂（Mg）分別屬于第1族和第2族，不屬于同一主族。因此，正確答案為B。3、在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，以下哪種說法是正確的？A.同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素的最高價氧化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.同一主族元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強D.同一主族元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大答案：C解析：同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強，因此還原性增強。所以選項C正確。選項A和D錯誤，因為原子半徑和離子半徑隨著原子序數(shù)的增加是減小的。選項B錯誤，因為同一主族元素的最高價氧化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強。4、在元素周期表中，位于第二周期的金屬元素是：A.LiB.BeC.NeD.Ar答案：B解析：第二周期的元素從左至右依次是：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne。其中，Be（鈹）是位于第二周期的金屬元素。其他選項Ne（氖）和Ar（氬）是非金屬元素，Li（鋰）雖然是金屬元素，但位于第一周期。5、在元素周期表中，以下哪個元素屬于過渡元素？A.氫（H）B.氧（O）C.鐵（Fe）D.氮（N）答案：C解析：過渡元素是指位于元素周期表中d區(qū)的元素，它們的原子序數(shù)通常在21到30之間。在這四個選項中，只有鐵（Fe）的原子序數(shù)是26，屬于過渡元素。氫（H）屬于第1族元素，氧（O）屬于第16族元素，氮（N）屬于第15族元素，都不屬于過渡元素。6、在元素周期表中，從左到右元素的原子半徑逐漸減小，這是因為（）A.核外電子層數(shù)增加B.核外電子層數(shù)減少C.核電荷數(shù)增加，對外層電子的吸引能力增強D.元素周期表排列順序錯誤答案：C解析：在元素周期表中，從左到右元素的原子半徑逐漸減小，是因為同一周期內(nèi)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引能力增強，使得電子云收縮，從而原子半徑減小。因此，正確答案是C。7、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素，其原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。B.元素周期表中，同一主族的元素，其原子的相對原子質(zhì)量從上到下逐漸減小。C.元素周期表中，同一周期的元素，其金屬性從左到右逐漸增強。D.元素周期表中，同一主族的元素，其電子親和力從上到下逐漸增加。答案：A解析：A選項正確，因為在元素周期表中，同一周期的元素，從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)逐漸增加。B選項錯誤，同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，相對原子質(zhì)量逐漸增大。C選項錯誤，同一周期的元素，從左到右，金屬性逐漸減弱。D選項錯誤，同一主族的元素，從上到下，電子親和力一般逐漸減小。8、在元素周期表中，同一周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是（）A.原子半徑逐漸增大B.原子核外電子層數(shù)逐漸增多C.金屬性逐漸增強D.非金屬性逐漸減弱答案：C解析：在元素周期表中，同一周期的元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)不變，但是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)逐漸增加，導(dǎo)致原子核對核外電子的吸引力增強，使得原子半徑逐漸減小。同時，由于原子核對核外電子的吸引力增強，原子失去電子的能力減弱，得電子的能力增強，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以正確答案是C，金屬性逐漸增強。9、下列關(guān)于元素周期表的應(yīng)用，描述正確的是：A.元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強。B.元素周期表中，同一主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性從上到下逐漸增強。C.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。D.元素周期表中，同一主族元素的離子半徑從上到下逐漸減小。答案：C解析：在元素周期表中，同一周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，吸引外層電子的能力增強，因此原子半徑逐漸減小。選項A描述的是金屬性，實際上同一周期從左到右金屬性逐漸減弱；選項B描述的是酸性，實際上同一主族從上到下最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；選項D描述的是離子半徑，實際上同一主族從上到下離子半徑逐漸增大。因此，正確答案是C。10、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表是按照元素原子序數(shù)的遞增順序排列的B.元素周期表中的每一周期都包含8種元素C.元素周期表中的主族元素與副族元素的電子層結(jié)構(gòu)相同D.元素周期表中的金屬元素全部位于左下角答案：A解析：元素周期表是根據(jù)元素原子序數(shù)的遞增順序排列的，這是元素周期表的基本性質(zhì)。選項A正確。選項B錯誤，因為第一周期只有2種元素，第二、三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六周期有32種元素。選項C錯誤，主族元素與副族元素的電子層結(jié)構(gòu)不同，主族元素的最外層電子數(shù)與副族元素的最外層電子數(shù)不同。選項D錯誤，金屬元素不僅位于左下角，還分布在周期表的左側(cè)和中間部分。11、在元素周期表中，下列哪組元素最有可能形成離子鍵？A.氫（H）和氦（He）B.鈉（Na）和氯（Cl）C.硅（Si）和磷（P）D.鐵（Fe）和銅（Cu）答案：B解析：離子鍵是由一個或多個電子從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子形成的。這種類型的鍵通常發(fā)生在金屬元素和非金屬元素之間，其中金屬失去電子變成陽離子，而非金屬獲得電子變成陰離子。A選項中的氫（H）和氦（He），氦是惰性氣體，它幾乎不與其他元素反應(yīng)，因此不會形成離子鍵。B選項中的鈉（Na）是一個活潑的堿金屬，容易失去一個電子形成+1價的陽離子；而氯（Cl）是一個活潑的鹵素，容易接受一個電子形成-1價的陰離子。兩者之間的強烈電負性差異使得它們之間很容易形成離子鍵。C選項中的硅（Si）和磷（P）都是非金屬元素，并且它們位于周期表相近的位置，傾向于通過共用電子形成共價鍵而不是離子鍵。D選項中的鐵（Fe）和銅（Cu）都是過渡金屬，它們可以形成離子鍵，但在給出的條件下，它們更可能形成合金或其他類型的化合物，而不是典型的離子鍵。綜上所述，正確答案為B，鈉（Na）和氯（Cl）最有可能形成離子鍵。12、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是（）A.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增加B.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸減少C.元素周期表中，同一族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大D.元素周期表中，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大答案：A解析：A選項正確，因為在元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增加。B選項錯誤，因為同一主族元素的電子層數(shù)是逐漸增加的，而不是減少。C選項錯誤，因為同一族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。D選項錯誤，因為同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。13、在元素周期表中，第4周期的第2族元素是：A.氧（O）B.鎂（Mg）C.鈣（Ca）D.鉀（K）答案：B解析：元素周期表按照原子序數(shù)的增加順序排列，第4周期從19號元素鉀（K）開始，到36號元素氪（Kr）結(jié)束。第2族元素是堿土金屬，它們位于周期表的左側(cè)，第4周期的第2族元素是鎂（Mg）。因此，正確答案是B。14、在元素周期表中，同一族的元素具有相似的性質(zhì)，這是因為它們具有：A.相同的電子排布B.相同的原子質(zhì)量C.相同的化學(xué)價D.相同的原子序數(shù)答案：A解析：同一族的元素具有相似的性質(zhì)是因為它們的電子排布相似，即最外層電子數(shù)相同。這導(dǎo)致了它們在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。原子質(zhì)量、化學(xué)價和原子序數(shù)雖然也影響元素性質(zhì)，但不是同一族元素性質(zhì)相似的主要原因。15、下列元素中，不屬于同一周期的是：A.氧（O）和硫（S）B.鈉（Na）和鎂（Mg）C.氯（Cl）和氬（Ar）D.氟（F）和氖（Ne）答案：B解析：元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主量子數(shù)（即電子層數(shù)）。A選項中氧（O）和硫（S）都在第二周期，B選項中鈉（Na）在第三周期，而鎂（Mg）也在第三周期，所以鈉和鎂屬于同一周期，因此B選項錯誤。C選項中氯（Cl）和氬（Ar）都在第三周期，D選項中氟（F）和氖（Ne）都在第二周期，所以它們都屬于同一周期。正確答案是B。16、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同B.元素周期表中，同一周期的元素原子半徑從左到右逐漸減小C.元素周期表中，同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強D.元素周期表中，同一周期的元素的最高價氧化物水化物的酸性從左到右逐漸增強答案：C解析：A選項錯誤，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但內(nèi)層電子數(shù)可能不同；B選項錯誤，同一周期的元素原子半徑從左到右逐漸減小，但原子序數(shù)逐漸增大；C選項正確，同一主族元素從上到下，原子半徑增大，電子層數(shù)增加，金屬性增強；D選項錯誤，同一周期的元素的最高價氧化物水化物的酸性從左到右逐漸增強，但并不是所有元素都形成最高價氧化物水化物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：某元素的原子序數(shù)為20，請回答以下問題：該元素在元素周期表中位于第幾周期？該元素在元素周期表中位于第幾族？該元素的核外電子排布式是什么？該元素的常見化合價有哪些？答案：該元素位于第四周期。該元素位于IIA族（堿土金屬族）。該元素的核外電子排布式為：1s22s22p?3s23p?4s2。該元素的常見化合價有+2。解析：根據(jù)原子序數(shù)20，我們可以知道該元素是鈣（Ca）。鈣的電子層數(shù)為4，因此位于第四周期。鈣位于IIA族，這是因為它的最外層有2個電子，符合堿土金屬的特征。核外電子排布遵循能級順序，鈣的電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s2。鈣作為堿土金屬，其常見化合價為+2，因為它傾向于失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的離子。第二題：已知元素X的原子序數(shù)為19，請回答以下問題：（1）元素X在元素周期表中的周期和族分別是什么？（2）根據(jù)元素X的原子結(jié)構(gòu)，寫出其核外電子排布式。（3）元素X的最高價氧化物的化學(xué)式是什么？（4）請列舉至少兩種含有元素X的化合物，并說明它們的用途。答案：（1）元素X在元素周期表中的周期為第四周期，族為第三族（或VA族）。（2）元素X的核外電子排布式為：1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p3。（3）元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X?O?。（4）含有元素X的化合物及用途舉例：氮氣（N?）：用作保護氣體，防止氧化。硫化氫（H?S）：用作化工原料，如制取硫化物。解析：（1）根據(jù)元素X的原子序數(shù)為19，通過查找元素周期表可知，它位于第四周期，第三族（或VA族）。（2）核外電子排布式按照能級由低到高排列，1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p3是符合元素X的電子排布。（3）元素X的最高正價為+5價，因此其最高價氧化物的化學(xué)式為X?O?。（4）氮氣是常見的非金屬元素X的化合物，用于保護氣體；硫化氫是含硫的化合物，用作化工原料。第三題某元素R的原子核外電子排布為2,8,18,3。請回答以下