2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法第3單元微專題2研究物質的基本方法原子結構與核外電子排布規(guī)律教學案蘇教版必修第一冊

PAGE3-微專題2原子結構與核外電子排布規(guī)律1．原子核外電子排布表示方法(1)原子結構示意圖是核外電子排布規(guī)律的詳細體現，其構成圖示如下：(2)原子失去電子變?yōu)殛栯x子時，原子核不變，電子層數變更，最外層電子數變更，原子帶正電荷；原子得到電子變?yōu)殛庪x子時，原子核不變，電子層數不變，最外層電子數變更，原子帶負電荷。2．元素性質與原子核外電子排布的關系(1)當原子最外層電子數達到8(氦為2)時，該原子處于穩(wěn)定結構，化學性質較穩(wěn)定。(2)一般來講：當原子最外層電子數小于4時，易失去電子，表現為金屬性；最外層電子數大于4時，易得到電子，表現為非金屬性；最外層電子數等于4時，既不易失去電子也不易得到電子。(3)元素的化合價的數值與原子的最外層電子數有關。例如：鈉原子最外層只有1個電子，簡單失去這個電子而達到穩(wěn)定結構，因此鈉元素在化合物中通常顯＋1價；氯原子最外層有7個電子，只需得到1個電子便可達到穩(wěn)定結構，因此氯元素在化合物中常顯－1價?！镜淅亢藘戎凶訑禐镹的R2＋，質量數為A，則它的ng氧化物中所含質子的物質的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)molA[在化學變更中質子、中子均不變，故R2＋的質量數為A，中子數為N，則R原子的質量數也為A，中子數也為N，故R原子的質子數為A－N，R2＋的氧化物為RO，摩爾質量為(A＋16)g·mol－1，ngRO的物質的量為eq\f(n,A＋16)mol。1molRO中含質子(A－N＋8)mol，故ngRO中含質子的物質的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol，A項正確。]1．我國安徽發(fā)覺了全國最大的鉬礦，下圖是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是()A．95Mo原子核內有53個中子B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學性質有較大的不同D[由圖可知，95Mo表示質子數為42，質量數為95，中子數為53，則A、B正確。92Mo、95Mo、98Mo質子數相同，質量數(中子數)不同，互為同位素，C正確。92Mo、95Mo、98Mo核外電子排布相同，化學性質相同，D錯誤。]2．下列敘述中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數不同質子數相同的同種核素B．中子數為20的氯原子可以表示為eq\o\al(20,17)ClC．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．F－的結構示意圖可以表示為D[eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同種元素的兩種不同核素，A項錯誤；中子數為20的氯原子，其質量數為20＋17＝37，其符號為eq\o\al(37,17)Cl，B項錯誤；互為同位素的原子的質子數相同，但中子數不同，C項錯誤；F的質子數為9，核外電子數也是9，F－核外有10個電子，其離子結構示意圖為，D項正確。]3．下列原子或離子的結構示意圖正確的是()[答案]B4．下列有關化學用語的說法正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)UC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學性質不相同C[氯原子最外層有7個電子，A項錯誤；鈾原子的質量數為146＋92＝238，原子符號為eq\o\al(238,92)U，B項錯誤；同位素的物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，D項錯誤。]5．近年來，科學家通過微粒加速器進行了一周的試驗，獲得了6個特別罕見的鐵(26號元素)原子，該鐵原子的質量數為45，接著，科學家又運用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一試驗證明了曾經預言的雙質子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式。(1)該鐵原子的核內中子數為，該原子的核外電子數為。(2)該鐵原子的衰變是化學變更嗎？說明理由。[解析](1)鐵元素為26號元素，中子數＝質量數－質子數＝45－26＝19，核外電子數＝質子數＝26。(2)化學變更中原子種類不變，