實驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)九年級化學(xué)人教版下冊

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第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護實驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識。2.培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象獲取信息的能力以及實驗設(shè)計能力。新課導(dǎo)學(xué)【課堂活動1】完成教材P27的“實驗活動5”。1.金屬的物理性質(zhì)。(1)觀察并描述金屬的顏色和光澤。金屬鎂鋁鋅銅①顏色

②光澤

銀白銀白銀白紅

有金屬光澤有金屬光澤有金屬光澤有金屬光澤實驗內(nèi)容銅片和鋁片互相刻畫銅片和黃銅片(或白銅片)互相刻畫③痕跡

④實驗結(jié)論

(2)比較金屬與金屬、金屬與合金之間的硬度(采用互相刻畫的方法)。鋁片表面深銅片表面深銅的硬度大于鋁,合金的硬度大于其組成成分(3)設(shè)計并進行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝?、延展?。驗證的問題設(shè)計方案(文字或圖示均可)⑤導(dǎo)電性(或?qū)嵝?、延展?2.金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)用坩堝鉗夾住銅片，放在酒精燈的火焰上灼燒，現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

表面變黑2Cu+O22CuO(2)金屬與酸的作用(選稀鹽酸或稀硫酸)。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①鎂條+稀鹽酸產(chǎn)生

，鎂條

，

②鋁片+稀鹽酸產(chǎn)生

，鋁片

大量氣泡逐漸溶解放熱Mg+2HClMgCl2+H2↑氣泡逐漸溶解2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(續(xù)表)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式③鋅粒+稀鹽酸產(chǎn)生

，鋅粒

④鐵片+稀鹽酸產(chǎn)生

，鐵片

，溶液

⑤銅片+稀鹽酸

—氣泡逐漸溶解Zn+2HClZnCl2+H2↑氣泡逐漸溶解變成淺綠色Fe+2HClFeCl2+H2↑無明顯現(xiàn)象(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗試劑:稀鹽酸(或稀硫酸)、鐵、銅、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。比較項目鐵的金屬活動性比銅強銅的金屬活動性比銀強⑥設(shè)計的思路判斷氫前氫后金屬之間的置換金屬之間的置換⑦需要的試劑

稀鹽酸、鐵、銅鐵、硫酸銅溶液銅、硝酸銀溶液實驗內(nèi)容(選擇試劑，并實驗)現(xiàn)象方案Ⅰ⑧Fe>Cu，試劑:

⑨Cu>Ag，試劑:

方案Ⅱ⑩Fe>Cu，試劑:

11Cu>Ag，試劑:

鐵、銅與鹽酸鐵緩慢產(chǎn)生氣泡,銅不反應(yīng)

銅和硝酸銀溶液銅表面覆蓋銀白色固體,溶液逐漸變成藍色鐵、硫酸銅溶液鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液逐漸變成淺綠色銅和硝酸銀溶液銅表面覆蓋銀白色固體,溶液逐漸變成藍色思考:鐵是銀白色金屬。在實驗中，觀察到鐵粉和鐵片的顏色是

。

鐵粉是黑色的,鐵片是銀白色的素養(yǎng)提升1.下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是(

)A.都是銀白色的金屬 B.都能與稀硫酸反應(yīng)C.都能與氧氣反應(yīng) D.都能被磁鐵吸引C2.不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們。下列鑒別方法中錯誤的是(

)A.加鹽酸 B.加CuSO4溶液

C.用火燒 D.看顏色..D3.(2024陜西)關(guān)于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.三種金屬在空氣中均易銹蝕B.用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬C.用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序D.三種金屬均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料B4.(2023廣東)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色。下列判斷正確的是(

)A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀D5.(2023廣東模擬)為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的四組實驗。下列說法錯誤的是(

)A.通過實驗①②，能驗證金屬活動性:Fe>CuB.