第三單元課題2第二課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第2課時(shí)

原子的核外電子排布1.掌握原子核外電子的排布規(guī)律；2.能正確畫出前20號(hào)元素的原子/離子結(jié)構(gòu)示意圖3.知道相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以及掌握元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電

子數(shù)的關(guān)系4.以氯化鈉為例，了解離子的形成。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主預(yù)習(xí)

預(yù)習(xí)內(nèi)容：課本P66—P67“二、原子核外電子的排布”

思考問(wèn)題：

1.原子核外電子排布的規(guī)律是什么？

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法

3.什么是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以及元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子

排布的關(guān)系是什么？

4.離子是怎么形成的？

我們知道，原子是由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核外有很大的空間，電子圍繞原子核在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。它們的運(yùn)動(dòng)軌跡有沒(méi)有規(guī)律？創(chuàng)設(shè)情境

鈉原子電子分層排布特點(diǎn)核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們稱之為電子層。（電子層不是真實(shí)存在的，只是理論上的假設(shè)）1.核外電子的排布特點(diǎn)：(1)離核最近的電子層為第一層，依

次類推為第二、三、四、五、六、

七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(2)1234567離核越近，能量越低低高一、核外電子的排布特點(diǎn)分層排布2.核外電子的排布規(guī)律﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++++原子核

氯原子第一層第二層第三層①第一層最多容納

個(gè)電子②第二層最多容納

個(gè)電子③最外層最多容納

個(gè)電子（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）288補(bǔ)充：各電子層的電子數(shù)最多為

2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）鋁原子（Al）+1328

1鋁原子（Al）的結(jié)構(gòu)示意圖原子核二、原子結(jié)構(gòu)示意圖各層電子數(shù)電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3簡(jiǎn)明、方便地表示原子核外電子的排布——原子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，試試畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法鋰原子3氧原子8

氯原子17鎂原子12氖原子10

磷原子15+3

21+8

26

+10

28

+17

287+15

285合作探究

+12

282分析：畫出19號(hào)鉀原子、20號(hào)鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖探究

1、畫圓圈標(biāo)核電荷數(shù)，正號(hào)寫在前，弧線呈扇形，數(shù)字一條線2、遵循核外電子排布規(guī)律→畫出核外電子排布總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫圈標(biāo)質(zhì)子，畫弧標(biāo)電子金屬非金屬稀有氣體①稀有氣體原子最外層有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子),不易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。②金屬原子最外層電子一般

4個(gè),化學(xué)反應(yīng)中易

電子,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。③非金屬原子最外層電子一般

4個(gè),化學(xué)反應(yīng)中易

電子,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。少于多于失去得到1.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層為8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu).2.原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_____________3.若原子的最外層電子數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)______最外層電子數(shù)相似閱讀教材P67，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫下表。原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般<4個(gè)一般>4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。通常，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。合作探究1.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子有2個(gè)電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A+1228

2強(qiáng)化練習(xí)2.根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：ABCD（2）易失電子的原子是

；易得電子的原子是

；（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（填序號(hào)，下同）；（3）化學(xué)性質(zhì)相似的是

。BC和DC和DA2+11182+1778易失去1個(gè)電子易得到1個(gè)電子3.分別畫出鈉原子和的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉Na氯

Cl思考：如果一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子相遇，會(huì)發(fā)生什么呢？2+1182+17882+11182+1778鈉Na氯Cl鈉離子

Na+氯離子

Cl-Na+Cl-失去一個(gè)e-得到一個(gè)e-1.定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫作離子。陰離子陽(yáng)離子失e-原子得e-（帶負(fù)電）（帶正電）2.寫法：在原子（或原子團(tuán)）符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1個(gè)單位時(shí)，1省略不寫。n+RRn-三、離子如：鈉離子（Na+

）如：氯離子（Cl-）、試試寫出下列離子的離子符號(hào)。氫離子鋰離子氟離子鋁離子

硫離子鈣離子H+Li+F-Al3+S2-Ca2+強(qiáng)化練習(xí)3.意義：離子符號(hào)的意義：氯離子1個(gè)氯離子1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷Cl-表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷4.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系微粒種類原子陽(yáng)離子陰離子微粒電性微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電子層數(shù)

。

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。

聯(lián)系區(qū)別不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷=＞＜減少不變陽(yáng)離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子電性上：原子不帶電而離子帶電結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列關(guān)于離子的說(shuō)法中不正確的是（）A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C.離子是一種不顯電性的粒子D.在化學(xué)反應(yīng)中離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化C強(qiáng)化練習(xí)原子核核外電子（帶負(fù)電）宏觀物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成分解構(gòu)成質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成+826氧原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成構(gòu)成得失電子陽(yáng)離子（Na+）陰離子（Cl-）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）歸納總結(jié)1.如圖為氯的離子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是（

）A.氯屬于金屬元素B.氯離子的符號(hào)是Cl-C.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為17

D.n=7E.氯在化學(xué)反應(yīng)中易得電子2.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成,下列都由離子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（

）A氯化鈉、硫酸銅B水、干冰

C金剛石、氧化汞D氦氣、氨氣B目標(biāo)檢測(cè)A3、某原子得到兩個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值是(