安徽省阜陽市臨泉縣新匯英高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月考試 化學(xué)試卷（含答案）

新匯英高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月考試化學(xué)時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1、答題前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2、選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3、非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1，C－12，O－16，F(xiàn)—19，Ca—40，F(xiàn)e—56，Ag--108一、單選題（共20小題，每小題2.5分，共50分）1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．古代用浸泡過草木灰的溶液來洗滌衣物B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道C．氯化銨溶液和氯化鋅溶液可做金屬焊接中的除銹劑D．向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到2．下列各電子層中不包含p原子軌道的是A．N B．M C．L D．K3．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。下列關(guān)于電解精煉銅的說法錯誤的是A．粗銅接電源正極B．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C．電解時，陰極發(fā)生的反應(yīng)為D．陽極泥可作為提煉金、銀等金屬的原料4．“外加電流法”和“犧牲陽極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。下列說法錯誤的是A．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在其表面形成了原電池B．利用“外加電流法”時，鐵連接電源負(fù)極C．“犧牲陽極法”利用了電解池原理D．兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽極5．下列說法正確的是A．霓虹燈發(fā)光是由于電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)而產(chǎn)生的B．電子吸收能量躍遷到高能級的軌道上發(fā)生了化學(xué)變化C．不同種原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時發(fā)出的光的顏色一定相同D．焰色反應(yīng)中顏色是金屬原子電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色6．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f)7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-B．=10-12mol.L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．pH=11的溶液中：K+、Al3+、HCO3-、NO3-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、CO32-8．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e—=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕9．下列關(guān)于如圖所示電池的說法中不正確的是A．乙燒杯溶液顏色逐漸變深B．電池工作一段時間，乙燒杯成了混合溶液C．裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是D．若換成陰離子交換膜，從乙燒杯移向甲燒杯10．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是A．b為直流電源的正極B．將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應(yīng)式不變C．電解時，由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室D．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O–2e-=SO42-+4H+11．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．該裝置工作時，石墨電極上有紅色固體析出B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為NC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體12．下列各微粒的電子排布式或外圍電子軌道表示式不符合能量最低原理的是A．Fe2+ B．SC．F D．Na+13．對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是C研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D14．為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍(lán)色沉淀生成15．我國科學(xué)家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電原理為，模擬裝置如圖所示(已知放電時，由負(fù)極向正極遷移)。下列說法正確的是A．放電時，電流由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為C．充電時，陰極上放出，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量凈減12g時，轉(zhuǎn)移了4mol電子16．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．原于光譜上的特征譜線不能用于元素鑒定B．同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子具有的能量相同C．日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．電于排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第五周期17．下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序18．某燃料電池以乙醇為燃料，空氣為氧化劑，強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)組成，有關(guān)該電池的說法正確的是A．放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電一段時間后，正極附近溶液的pH減小C．放電時負(fù)極電極反應(yīng)為：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol轉(zhuǎn)移19．有一種新型電池既可以實現(xiàn)海水淡化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通過隔膜II進(jìn)入右室C．負(fù)極反應(yīng)為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g20．25℃時，向一定物質(zhì)的量濃度的有機(jī)酸()中加入溶液改變?nèi)芤旱膒H(忽略過程中溶液的溫度變化)，溶液中含R微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時，某種含R微粒的濃度÷各種含R微粒濃度之和×100%)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線③表示的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化B．溶液中存在：C．Y點(diǎn)溶液中存在：D．當(dāng)溶液的pH=7時，存在：二、填空題(共4題，每空2分，共50分)21．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。(電解質(zhì)溶液均足量)。請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入電極的電極反應(yīng)式為。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)離子方程式為：。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加2.16g時，甲池中理論上消耗的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時若要將乙池復(fù)原需向乙池加一定量的(填化學(xué)式)。(4)丙池中電極C的電極反應(yīng)為：，若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。22．根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號。(3)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式;(4)寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式。(5)寫出基態(tài)N的原子軌道表示式：。23．霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是。(2)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH1=-113kJ/molNO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH2=。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是。(3)SO2屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因是24．為回收利用廢鎳催化劑主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖所示：已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。請回答下列問題：(1)加快酸浸速率的常用措施有(任寫一條即可得分)。(2)“浸出渣”主要成分為CaSO4·2H2O和兩種物質(zhì)。(3)“操作B”的過程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是(用離子方程式表示)；再調(diào)pH至，其目的是。(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol/L，則溶液中=。化學(xué)參考答案1．B2．D3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．A10．D11．C12．B13．C14．D15．B16．C17．C18．C19．D20．B21．(1)原電池O2+4e-+2H2O=4OH-(2)陽極4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(3)112Ag2O(4)2Cl--2e-=Cl2↑增大22．(1)2P啞鈴形(2)Si或S(3)3d64s2(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(5)23．(1)c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2)-41.8kJ/mol75%(3)HSO在溶液中存在電離平衡：HSOSO+H+；水