四川省德陽(yáng)市什邡中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月期中考試 化學(xué)試題（含答案）

什邡中學(xué)高2023級(jí)平實(shí)部高二（上）期中考試化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32選擇題：（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合）1．下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成常采用作催化劑B．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為500℃D．對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．常溫下，水電離的的溶液：、、、C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．常溫下，在的溶液中：、、、3．下列說法不正確的是A．ΔH<0為放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，化學(xué)反應(yīng)速率不變5．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是A．均為5的溶液和溶液中水的電離程度相同B．向的溶液中緩慢通入少量氣體：C．冰醋酸加水稀釋過程中其電離程度一直增大D．常溫下的某酸式鹽的水溶液中：6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式：B.、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.基態(tài)氮原子的電子排布圖：D.Cu位于周期表的d區(qū)7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，測(cè)定和溶液的B向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成與發(fā)生雙水解C常溫下，向溶液中滴加酚酞溶液溶液變?yōu)闇\紅色D常溫下，用計(jì)分別測(cè)定溶液和溶液的測(cè)得都等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同8．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法正確的是A．第一電離能： B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．電負(fù)性：10．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲乙丙丁A.圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了正催化劑B．圖乙所示，若，則a>bC．圖丙所示，平衡時(shí)C的百分含量比低D．圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體11．石灰氮(主要成分為CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是A．H2O的電子式為B．1個(gè)H2N—C≡N分子中含有3個(gè)σ鍵C．H2N—C≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1D．已知CO(NH2)2中含有C===O，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有2個(gè)π鍵12．時(shí)，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加0.01mol/L的鹽酸，其變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是c點(diǎn)B．b點(diǎn)的溶液：C．c點(diǎn)的溶液：D．加入鹽酸的溶液：13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，下列說法正確的是A．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率提高C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)減小14．25℃時(shí)，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12B.b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C.滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。15．（16分）回答下列問題。（1）基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有___________種，基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________。（2）下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標(biāo)號(hào))。a．b． c．d．（3）基態(tài)價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。（4）基態(tài)原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為___________。元素與中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。16.（14分）某同學(xué)欲用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管次。C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）正確的操作步驟順序是(用字母表示)。（2）步驟B中應(yīng)選擇圖1中的滴定管(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是。（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏(填“大”或“小”)。（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度滴定后的刻度第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是(填字母)。a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤(rùn)洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗次d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17．（16分）據(jù)報(bào)道，CH4也是一種溫室氣體，對(duì)環(huán)境的影響是相同條件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的轉(zhuǎn)化技術(shù)對(duì)環(huán)境改善有著積極的意義。一個(gè)比較好的思路是，首先兩者在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后再將CO和H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：①甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol?1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol?1；回答下列問題：（1）寫出符合甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。（2）常溫下，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，其反應(yīng)熱ΔH=_______，若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分?jǐn)?shù)（增加CO2的用量），反應(yīng)速率_______（填“增大”“減小”或“不變”），CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）。（3）若已知以下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) K1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K2則CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_______（用K1、K2表示）。（4）有人提出分開處理溫室氣體的思路如下：ⅰ．將CO2轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的有_______（填標(biāo)號(hào)）；A．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)斷裂2molO—H鍵B．NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量恰好相等C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變ⅱ．將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，該燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CO2和H2在催化劑作用下可以按照不同的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)。其原理如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，則平衡時(shí)CH3OH的平衡濃度_______（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“不發(fā)生改變”）。18．（12分）某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如圖。已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列問題：（1）浸出渣主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“除銅”時(shí)，F(xiàn)e3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。溫度需控制在40~50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是___________。（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH的控制范圍為___________。（5）“除銅”中分離CuS、S用到的分離方法是___________。1.B2.A3.C4.B5.C6.C7.C8.D9.A10.D11.C12.C13.B14.D15.（16分，每空2分）（1）.2.M（2）.d②.c（3）啞鈴（4）.（14分，每空2分）BDCEAF（2）甲避免稀釋溶液、使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大（3）19.80大（4）0.08605（5）d17．（每空2分，共16分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol?1（方程式1分，數(shù)據(jù)及單位1分）（