安徽省阜陽市臨泉縣新匯英高級中學2024-2025學年高二上學期12月考試 化學試卷

2022級高二年級十二月份學情調研高二化學時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1、答題前,考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對應的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2、選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3、非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，只需將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H－1，C－12，O－16，F(xiàn)—19，Ca—40，F(xiàn)e—56，Ag--108一、單選題（共20小題，每小題2.5分，共50分）1．化學與生活生產密切相關，下列事實與鹽類水解無關的是A．古代用浸泡過草木灰的溶液來洗滌衣物B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道C．氯化銨溶液和氯化鋅溶液可做金屬焊接中的除銹劑D．向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到2．下列各電子層中不包含p原子軌道的是A．N B．M C．L D．K3．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。下列關于電解精煉銅的說法錯誤的是A．粗銅接電源正極B．雜質都將以單質形式沉積到池底C．電解時，陰極發(fā)生的反應為D．陽極泥可作為提煉金、銀等金屬的原料4．“外加電流法”和“犧牲陽極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學腐蝕。下列說法錯誤的是A．鐵發(fā)生電化學腐蝕的原因是在其表面形成了原電池B．利用“外加電流法”時，鐵連接電源負極C．“犧牲陽極法”利用了電解池原理D．兩種保護法中都要采用輔助陽極5．下列說法正確的是A．霓虹燈發(fā)光是由于電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)而產生的B．電子吸收能量躍遷到高能級的軌道上發(fā)生了化學變化C．不同種原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時發(fā)出的光的顏色一定相同D．焰色反應中顏色是金屬原子電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產生的光譜譜線的顏色6．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f)7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-B．=10-12mol.L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．pH=11的溶液中：K+、Al3+、HCO3-、NO3-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、CO32-8．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e—=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕9．下列關于如圖所示電池的說法中不正確的是A．乙燒杯溶液顏色逐漸變深B．電池工作一段時間，乙燒杯成了混合溶液C．裝置中發(fā)生的總反應是D．若換成陰離子交換膜，從乙燒杯移向甲燒杯10．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是A．b為直流電源的正極B．將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應式不變C．電解時，由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室D．陽極的電極反應式為SO2+2H2O–2e-=SO42-+4H+11．如圖所示，甲池的總反應式為，下列關于該電池工作時的說法正確的是A．該裝置工作時，石墨電極上有紅色固體析出B．甲池中負極反應為NC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當甲池中消耗時，乙池中理論上最多產生6.4g固體12．下列各微粒的電子排布式或外圍電子軌道表示式不符合能量最低原理的是A．Fe2+ B．SC．F D．Na+13．對于可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是C研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加對反應的影響催化劑對反應的影響圖示A．A B．B C．C D．D14．為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍色沉淀生成15．我國科學家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電原理為，模擬裝置如圖所示(已知放電時，由負極向正極遷移)。下列說法正確的是A．放電時，電流由鎂極經外電路流向石墨極B．放電時，正極的電極反應式為C．充電時，陰極上放出，發(fā)生還原反應D．充電時，當陽極質量凈減12g時，轉移了4mol電子16．下列關于原子結構的說法正確的是A．原于光譜上的特征譜線不能用于元素鑒定B．同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子具有的能量相同C．日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關D．電于排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對應元素位于周期表第五周期17．下列有關構造原理的說法錯誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理D．構造原理中的電子排布能級順序，實質是各能級能量由低到高的順序18．某燃料電池以乙醇為燃料，空氣為氧化劑，強堿溶液為電解質組成，有關該電池的說法正確的是A．放電時正極發(fā)生氧化反應B．放電一段時間后，正極附近溶液的pH減小C．放電時負極電極反應為：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol轉移19．有一種新型電池既可以實現(xiàn)海水淡化，又可以進行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說法正確的是A．a極為負極，發(fā)生還原反應B．通過隔膜II進入右室C．負極反應為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g20．25℃時，向一定物質的量濃度的有機酸()中加入溶液改變溶液的pH(忽略過程中溶液的溫度變化)，溶液中含R微粒的分布分數(shù)(平衡時，某種含R微粒的濃度÷各種含R微粒濃度之和×100%)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線③表示的分布分數(shù)與溶液pH的變化B．溶液中存在：C．Y點溶液中存在：D．當溶液的pH=7時，存在：二、填空題(共4題，每空2分，共50分)21．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。(電解質溶液均足量)。請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入電極的電極反應式為。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應離子方程式為：。(3)當乙池中B極質量增加2.16g時，甲池中理論上消耗的體積為mL(標準狀況下)，此時若要將乙池復原需向乙池加一定量的(填化學式)。(4)丙池中電極C的電極反應為：，若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。22．根據(jù)已學知識，回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號。(3)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式;(4)寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式。(5)寫出基態(tài)N的原子軌道表示式：。23．霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內外研究的熱點。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。(1)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是。(2)①已知：SO2生成SO3總反應方程式是：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol此反應可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH1=-113kJ/molNO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH2=。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉化率是。(3)SO2屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因是24．為回收利用廢鎳催化劑主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖所示：已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。請回答下列問題：(1)加快酸浸速率的常用措施有(任寫一條即可得分)。(2)“浸出渣”主要成分為CaSO4·2H2O和兩種物質。(3)“操作B”的過程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是(用離子方程式表示)；再調pH至，其目的是。(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol/L，則溶液中=。2022級高二年級十二月份學情調研化學參考答案1．B【詳解】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下易被除去，與鹽類水解有關，A錯誤；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，增大管道內氣壓用于疏通下水道，與鹽類水解無關，B正確；C．銨根離子、鋅離子水解，有生成，使溶液顯酸性，與鐵銹反應，能起到除銹的作用，與鹽類水解有關，C錯誤；D．在加熱的條件下，水解得和HCl，反應的化學方程式為，最后焙燒得到，與鹽類水解有關，D錯誤；故答案選B。2．D【詳解】各能層所包含能級為K：s，L：s、p，M：s、p、d，N：s、p、d、f；所以不包含p原子軌道的是K層，故選D。3．B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，A正確；B．雜質中比銅活潑的金屬形成離子進入溶液中，B錯誤；C．電解時，陰極發(fā)生的反應為，C正確；D．電解過程中粗銅中金、銀等活潑性較弱的金屬在陽極沉積下來，形成陽極泥，分離、處理陽極泥可得到金、銀等貴重金屬，D正確；故選B。4．C【分析】“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學腐蝕。【詳解】A．鐵發(fā)生電化學腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質在其表面形成了原電池，A項正確；B．利用“外加電流法”時，鐵連接電源負極，B項正確；C．“犧牲陽極法”利用了原電池原理，C項錯誤；D．兩種保護法中都要采用輔助陽極，D項正確；答案選C。5．D【詳解】A．霓虹燈發(fā)光是由于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)而產生的，A錯誤；B．電子吸收能量躍遷到高能級的軌道上沒有新物質生成，不是化學變化，B錯誤；C．不同種原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時釋放的能量不同，發(fā)出的光的顏色不一定相同，C錯誤；D．焰色反應中顏色是金屬原子電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時以光的形式釋放能量，產生的不同的光譜譜線，D正確；故選D。6．A【解析】B項，應為E(3d)>E(3p)>E(3s)；C項，應為E(4f)>E(4d)>E(4s)；D項，應為E(5f)>E(5s)>E(4s)。7．B【詳解】A．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，則Fe2+、、、H+，不能大量共存，A錯誤；B．=10-12mol.L-1的溶液為酸性溶液，、Ca2+、Cl-、、H+，不反應，能大量共存，B正確；C．pH=11的溶液為堿性溶液，、OH-反應，不能大量共存，C錯誤；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿性溶液，酸性H+、反應，不能共存，堿性OH-、反應，不能共存，D錯誤；答案為B。8．C【詳解】A．該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，失電子得到Fe2+，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B．鐵腐蝕過程中發(fā)生電化學反應，部分化學能轉化為電能，放熱，所以還存在化學能轉化為熱能的變化，故B錯誤；C．Fe、C和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D．用Na2SO4代替NaCl溶液，溶液呈中性，是強電解質溶液，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故答案為：C。9．A【分析】Zn的金屬性比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，據(jù)此分析。【詳解】A．Zn的金屬性比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，Cu電極反應式為，乙燒杯溶液顏色逐漸變淺，故A說法不正確；B．為平衡電荷，甲燒杯中的陽離子，即向乙燒杯移動，故乙燒杯成了混合溶液，故B說法正確；C．根據(jù)B選項分析，裝置中發(fā)生的總反應是，故C說法正確；D．乙燒杯放電，從乙燒杯移向甲燒杯，故D說法正確。故選A。10．D【分析】電解池陽極發(fā)生氧化反應，a為正極，b為負極，陽極反應式為，陰極反應式為2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O。【詳解】A．二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，則b為電源負極，故A錯誤；B．將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，陰極變?yōu)闅潆x子得電子，陽極變?yōu)閬喠蛩釟涓x子失電子，電極反應式發(fā)生改變，故B錯誤；C．陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故C錯誤；D．陽極的電極反應式為：，故D正確；故答案為：D。11．C【分析】根據(jù)甲池的總反應可知，甲池為燃料電池，乙池為電解池。【詳解】A．甲池中通氧氣的一極為正極，石墨電極與正極相連，則石墨電極為陽極，石墨電極上發(fā)生的電極反應為，石墨電極上無紅色固體析出，A錯誤；B．甲池中負極為通的一極，電解質溶液為KOH溶液，則電極反應為，B錯誤；C．甲池的總反應為，生成的水使KOH溶液濃度降低，則pH減小，乙池的總反應為，生成H+使溶液pH減小，C正確；D．當甲池中消耗時，轉移的電子為0.4mol，乙池中理論上最多產生0.2molCu，即12.8g固體，D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．Fe是26號元素，F(xiàn)e原子失去最外層的2個電子形成的Fe2+核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為，符合能量最低原理，A正確；B．S是16號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)S的核外電子排布式應為，故不符合能量最低原理，B錯誤；C．F是9號元素，原子核外電子排布是2、7，外圍電子排布式為2s22p5，由于在一個軌道上最多可容納2個自旋方向相反的電子存在，則外圍電子軌道表示式為，符合能量最低原理，C正確；D．Na是11號元素，Na原子失去最外層1個3s電子變?yōu)镹a+，Na+最外電子層為第2層，有8個電子，外圍電子排布式為2s22p6，Na+外圍電子軌道表示式為，D符合能量最低原理，D正確；故合理選項是B。13．C【詳解】A．圖中，P1＞P2，該反應中增大壓強，平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，與圖像不符，A錯誤；B．因該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則氮氣的轉化率降低，與圖像中轉化率增大不符，B錯誤；C．反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到達到新的平衡，與圖像符合，C正確；D．因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑可加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖像不符，D錯誤；故選C。14．D【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應產生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質與碘化鉀發(fā)生反應，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15．B【分析】該裝置為電池裝置，根據(jù)放電原理，Mg的化合價升高，Mg電極為負極，石墨為正極，據(jù)此分析；【詳解】A．放電屬于原電池，電流的方向是由正極經外電路流向負極，即電流由石墨經外電路流向鎂極，故A錯誤；B．放電時，Mg2＋由負極向正極遷移，根據(jù)在潮濕條件下的放電原理，正極反應式為3CO2＋2Mg2＋＋2H2O＋4e－=2MgCO3·H2O＋C，故B正確；C．充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，充電時，石墨為陽極，陽極電極反應式為2MgCO3·H2O＋C－4e－=3CO2＋2Mg2＋＋2H2O，故C錯誤；D．根據(jù)C選項分析，充電時，陽極上質量減少的是2[MgCO3·H2O]和C，即當陽極質量凈減(2×102＋12)g=216g時，轉移電子物質的量為4mol，故D錯誤；答案為B。16．C【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜不同，所以原子光譜上的特征譜線能用于元素鑒定，A錯誤；B．同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子能量依次增加，B錯誤；C．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，會產生原子發(fā)射光譜，日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，C正確；D．電于排布式為的基態(tài)原子對應元素位于周期表第2周期地ⅦA，D錯誤；答案選C。17．C【詳解】A．根據(jù)構造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np，可判斷原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d，故A正確；B．根據(jù)構造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np，某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2，故B正確；C．絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯誤；D．構造原理中電子填入能級的順序即各能級能量由低到高的順序，故D正確。綜上所述，答案為C。18．C【分析】由題意可知，乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為負極，堿性條件下，乙醇在負極失去電子發(fā)生還原反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，A錯誤；B．由分析可知，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，正極附近溶液的氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強，B錯誤；C．由分析可知，放電時，通入乙醇的一極為負極，堿性條件下，乙醇在負極失去電子發(fā)生還原反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，C正確；D．由分析可知，放電時，通入乙醇的一極為負極，堿性條件下，乙醇在負極失去電子發(fā)生還原反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，由電極反應式可知，消耗0.2mol乙醇，轉移電子的物質的量為2.4mol，D錯誤；故選C。19．D【詳解】A．由圖中物質變化可知，在a極發(fā)生氧化反應，生成CO2，因此a極為負極，A錯誤；B．a極為負極，應該透過隔膜I進入左室，B錯誤；C．負極反應為，C錯誤；D．每消耗1mol時，轉移電子物質的量為8mol，消耗8molNaCl；若處理含有29.5g即0.5mol的廢水時，模擬海水理論上可除4molNaCl，即234g，D正確。因此，本題選D。20．B【分析】在()中加入溶液，發(fā)生反應和，所以曲線①為的分布分數(shù)變化，曲線②為分布分數(shù)變化，曲線③為的分布分數(shù)變化曲線；【詳解】A．根據(jù)以上分析，曲線③為的分布分數(shù)變化曲線，A正確；B．由圖可知，溶液顯酸性，所以的電離程度（）大于水解程度，所以，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒：，Y點溶液中存在，所以，C正確；D．根據(jù)電荷守恒：，當當溶液的pH=7時，，所以存在：，D正確；故選B。21．(1)原電池O2+4e-+2H2O=4OH-(2)陽極4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(3)112Ag2O(4)2Cl--2e-=Cl2↑增大【分析】由題干圖示信息可知，甲池為甲醇燃料電池，通O2的一極為正極，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通甲醇的一極為負極，電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；乙池為電解池，石墨電極A為陽極，電極反應為：H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應為：Ag++e-=Ag；丙池為電解池，電極C為陽極，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極D為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲池為原電池，通入電極的電極反應式為O2+4e-+H2O=4OH-；（2）乙池為電解池，石墨電極A為陽極，電極反應為：H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應為：Ag++e-=Ag，總反應式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（3）由分析可知，當乙池中B極質量增加2.16g，即析出2.16g的Ag時，n(Ag)=，電子轉移的物質的量也是0.02mol，根據(jù)O2+4e-+H2O=4OH-得出消耗O2的物質的量為0.005mol，標準狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol×1000ml/L=112mL；乙池總反應為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，若要讓溶液復原需要加入Ag2O；（4）由分析可知丙池中電極C的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，即用惰性電極電解NaCl溶液，丙中D極即陰極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則陰極的產物為NaOH、H2，由于生成了NaOH，則溶液的pH將增大。22．(1)2P啞鈴形(2)Si或S(3)3d64s2(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(5)【詳解】（1）N原子核外有7個電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是2P，p軌道電子云為啞鈴形，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。（2）根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，3p軌道上有2個未成對電子的情況分兩種情況，一種情況是3p軌道上只有2個電子，則該元素是Si，一種情況是3p軌道上有4個電子，則該元素是S，故答案為Si和S。（3）鐵是26號元素，F(xiàn)e的價層電子排布式為3d64s2；（4）As是33號元素，其元素的核電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。（5）基態(tài)N的原子軌道表示式：；23．(1)c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2)-41.8kJ/mol75%(3)HSO在溶液中存在電離平衡：HSOSO+H+；水解平衡：HSO+H2O?H2SO3+OH-；HSO的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性HSO在溶液中存在電離平衡：HSO?SO+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO=CaSO3↓，c(SO)減小，使電離平衡右移，c(H+)增大，pH降低【解析】（1）NH4NO3為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使得溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(NO)>c(NH)，故c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)；（2）①已知：