化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

物質(zhì)的量濃度授課人：劉颯都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不同呢?因?yàn)闈舛炔煌硎救芤簼舛鹊姆椒ㄓ卸喾N,在初中我們就學(xué)過一種,是什么?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液,但在許多場合取用溶液時(shí),我們是去稱它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢?？配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol.如何配置？目的操作步驟合適的儀器活動(dòng)˙探究方法導(dǎo)引教材P24設(shè)計(jì)重點(diǎn)怎樣取0.04molNaCl？怎樣實(shí)現(xiàn)最后溶液為0.1L？數(shù)據(jù)處理容量瓶的使用1.構(gòu)造：2.特點(diǎn)：3.使用范圍：4.注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液①使用前要檢查是否漏水請(qǐng)仔細(xì)地觀察演示過程歸納：１、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、１、實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．配制100mL含NaCl0.04mol的溶液。計(jì)算m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g２、步驟及所用儀器

②稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）

稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?用濾紙，ＮaＯＨ等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿2.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？２、步驟及所用儀器

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.

某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為１５０mL，你認(rèn)為可以嗎?不可以，只能用適量3.溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？4.轉(zhuǎn)移

注意事項(xiàng)：

由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。5.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？玻棒引流為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實(shí)驗(yàn)誤差２、步驟及所用儀器6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2～3cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制２、步驟及所用儀器

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。250mL加水加少了加水加多了7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。２、步驟及所用儀器⑥搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。8.儲(chǔ)存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。（P25

圖1-3-6）標(biāo)簽的書寫如何書寫？NaCl溶液1mol·L-1２、步驟及所用儀器⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)討論實(shí)驗(yàn)思路保證NaCl為0.1mol用托盤天平稱取保證體積為0.1L采用容量瓶定容細(xì)化實(shí)驗(yàn)思路計(jì)算稱量溶解定容物質(zhì)的量濃度標(biāo)記溶液定量組成的方法定義單位體積所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量符號(hào)C比如：CNaCl單位mol·L-1mol·cm-3關(guān)系式n=C·V以單位體積溶液的質(zhì)量所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)。1．定義：2．表達(dá)式:CB=nB/Vn—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)；V―溶液的體積（L或m-3等）；CB―溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1，mol·m-3等)。練習(xí)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2制取0.01mol不使稀硫酸浪費(fèi)，則nH2SO4=？標(biāo)簽A質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%ρ=1.35g·cm-1標(biāo)簽BH2SO43mol·L-1VA=？VB=？物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位公式cB=nB/V特點(diǎn)molgLg體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同W=m質(zhì)/m液

×100%

從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變。(從一鍋湯里取用一勺和將一鍋湯喝完味道是一樣的)練習(xí)1：現(xiàn)有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物質(zhì)的量為___________(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是____________,此時(shí)溶液中Na2SO4的質(zhì)量是________5mol5mol/L71g例題2：配制500mL0.40mol／L的CuSO4溶液需要CuSO4的質(zhì)量是多少？練習(xí)2：配制200mL0.50mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3

的質(zhì)量是多少？

運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算課堂練習(xí)1、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D。２、步驟及所用儀器①計(jì)算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽錄像物質(zhì)的量（mol）溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）物質(zhì)的質(zhì)量（g）微粒數(shù)（個(gè)）×溶液體積（L）÷溶液體積（L）×摩爾質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量×22.4L/mol÷22.4L/mol÷阿伏加德羅常數(shù)×阿伏加德羅常數(shù)