2.3.3《化學平衡常數(shù)》講義

2.3.3《化學平衡常數(shù)》講義化學平衡常數(shù)

目標定位自我檢測學習探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點一化學平衡常數(shù)探究點二化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算

學習目標定位1.知道化學平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學反應書寫化學平衡常數(shù)表達式。2.能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。學習重難點：平衡常數(shù)的含義及其計算。知識回顧放x＋y>z逆反應固或液學習探究對于一般的可逆反應，mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，1、概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用K表示。2、表達式：探究點一化學平衡常數(shù)以I2(g)+H2(g)2HI(g)為例歸納總結(jié)3、使用平衡常數(shù)應注意的問題：(1)化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)。C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)(3)化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。歸納總結(jié)學習探究程度反應的限度越完全越大越不完全越小一般當K>105時，該反應進行得基本完全，K<10-5則認為這個反應的正反應很難進行。4、應用：a、判斷反應進行的方向和程度歸納總結(jié)學習探究放熱b、判斷反應的熱效應對于吸熱反應：升溫K增大，降溫K減小。對于放熱反應：升溫K減小，降溫K增大。

學習探究探究點二化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算

解析：設NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應的NO2的物質(zhì)的量為xmol。方法點撥列三段式可將三個狀態(tài)的量表現(xiàn)的清楚直觀。。學習探究2．已知某個指定反應物的轉(zhuǎn)化率：20%學習探究15.4%歸納總結(jié)化學平衡的計算模式及解題思路(1)計算模式(2)解題思路③解題設問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關(guān)系求平衡時某成分的濃度、反應物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。①巧設未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。題目解析

B表達式固體反應物或生成物，其濃度可視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不寫化學平衡常數(shù)是反應的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應物、生成物的濃度變化無關(guān)，溫度改變，平衡一定改變，則常數(shù)一定改變自我檢測自我檢測題目解析CO2(g)＋H2(g）

CO(g)＋H2O(g)該反應的方程式為溫度升高時H2濃度減小，說明在恒容時平衡正向移動，ΔH>0恒容時增大壓強，H2的濃度不變升高溫度，v正和v逆都