2024-2025學年度高二（上）十二月月考試題模擬試題

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2024-2025學年度高二（上）十二月月考試題模擬試題化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16S-32Mn-55一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．25°C時，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列說法正確的是A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同B．加熱濃度均為0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液體積均保持不變)，兩種溶液的pH均減小C．25°C時，將pH=3的醋酸溶液與1×10-3mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后pH>3D．25℃時，將pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH>72．化學與社會環(huán)境、科學技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．冬奧場館使用CO2B．我國科學家突破的CO2C．火炬“飛揚”使用氫氣作燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2g+O2D．一次性保暖貼的主要原料是鐵粉、食鹽和活性炭，因發(fā)生氧化還原反應放熱3．我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．催化劑降低了該反應的焓變，實現(xiàn)了水的高效分解B．若分解2molH2C．過程Ⅱ形成了氫分子和過氧化氫分子，該過程放出能量D．催化劑能降低反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)4．25℃時，用1.0mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol?A．曲線b表示滴定c2molB．滴定過程中水的電離程度先增大后減小C．當1.0molD．滴定至pH=75．已知反應：①CH4g②CH4g化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，(鍵能為1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量)，下列說法正確的是化學鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/kJ?mol-1798x413463A．b<aB．上表中x=C．H2OD．298K時甲烷充分燃燒，當有4N6．298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4?、A．Ka2HB．KC．等體積、等濃度的Na2HPO4與D．pH=7時，7．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲表示某可逆反應正、逆反應速率隨時間的變化，則實線、虛線分別表示該反應未使用催化劑和使用催化劑B．圖乙表示捕碳反應(NH4)2C．圖丙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時溶液pH隨加水量的變化，則酸性HAD．圖丁表示不同溫度下水溶液中c(H+)與8．下列平衡移動方向和現(xiàn)象判斷正確的是A．Cr2B．Fe3+C．2HID．CuH2O9．如表所示是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CHHHHKKKKKKa1=7.5K則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸cCHD．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的電離平衡常數(shù)不變10．工業(yè)合成甲醇的原理為CO(g)+2H2A．“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活B．合成甲醇時壓強越大越好C．“冷卻裝置”能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率D．采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率11．二氧化碳加氫制甲醇的過程中涉及以下兩個反應：①CO2g+H2g=COg+H2Og

ΔH1=41.2kJ/mol②COg+2A．ΔH2<0，低溫有利于反應②自發(fā)進行C．為了提高L7處CH3OH的產(chǎn)量，可以選擇催化活性更好的催化劑D．L8處的12．以下圖像和敘述錯誤的是A．圖甲：該圖像表示的反應方程式為2A?3B+CB．圖乙：某溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大D．圖丁：對于反應：mA(g)+nB(g)13．金屬Ni可活化C2H6下列關(guān)于該活化歷程的說法錯誤的是A．Ni與C2H6B．加入適當?shù)拇呋瘎┠芙档驮摲磻姆磻獰?，加快反應速率C．該過程決速步驟活化能為204.32D．中間體2比中間體1和3更穩(wěn)定14．T℃時，向容積為2L的剛性容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應：CO2(g)+2A．5min時反應達到c點平衡狀態(tài)，0~5min內(nèi)vB．隨著nH2nC．b點時反應的平衡常數(shù)KD．由圖像可得到：K二、非選擇題：本題共4個小題共58分。15．化學反應過程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應是化學中的一種重要反應，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。(1)中和反應是放熱反應，下列反應也屬于放熱反應的是___________(填標號)。A．鋁熱反應 B．NH4Cl與C．碳酸氫鈉與鹽酸反應 D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水(2)中和熱的理論數(shù)值為?57.3kJ?mol?1。若用1L1mol?L?1CH3COOH與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用500mL(3)某實驗小組用100mL0.50mol?L①若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要用托盤天平稱量NaOH固體g。②裝置中碎泡沫塑料的作用是。③硫酸稍過量的原因是。④請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩嶒灤螖?shù)起始溫度T/℃終止溫度T2平均溫度差T2HNaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4⑤近似認為0.50mol?L?1NaOH溶液與0.50mol?L?1⑥上述實驗結(jié)果與57.3kJ?molA．量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)

B．為了使反應充分，向酸中分次加入堿C．實驗裝置保溫隔熱效果差

D．用銅絲代替玻璃攪拌器16．連二亞硫酸鈉(Na2實驗步驟：①將SO2通入鋅粉懸濁液中，控制溫度為35~45℃，在不斷攪拌下反應2小時，制得ZnS2O4。②移去水浴裝置并冷卻至室溫，在所得混合液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到Na2已知：連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，水溶液中低于52℃以Na2回答下列問題：(1)裝置Ⅰ中的虛線框用來制備SO2，制備SOA．70%硫酸+Na2SO3固體C．濃鹽酸+飽和Na2SO3溶液 D．稀硝酸+(2)裝置Ⅱ中儀器a的名稱為。(3)步驟①中反應控制在35℃~45℃的原因是。(4)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為，加過量NaOH溶液的作用除了使ZnS2O4充分生成Na2S(5)從下列操作中選擇合理的操作完成步驟③并排序：Na2S2O4a．攪拌下通入略高于60℃的水蒸氣；b．分批逐步加入細食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；c．趁熱過濾；

d．用乙醇水溶液洗滌；

e．用無水乙醇洗滌；

f．用水洗滌(6)產(chǎn)品純度測定。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000①該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為②下列操作會導致測定的純度偏高的是(填字母)。A．盛裝酸性KMnO4B．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡C．起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)D．滴定時當溶液剛由無色變成淺紅色時立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)17．研究SO2SO2的催化氧化反應2SO2(1)改變下列條件能增大化學反應速率同時提高SO2A．升高溫度 B．增大壓強 C．加入催化劑 D．將SO3(2)下圖表示該反應的速率v隨時間t變化的關(guān)系，t2、t3、(3)為尋求固定投料比下不同反應階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應SO2轉(zhuǎn)化率αA．溫度越高，反應速率越大B．α=0.88C．α越大，反應速率最大值對應溫度越高D．可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(4)研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=kaa′?10.81?na′。式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，′為某時刻曲線上v最大值所對應溫度稱為該a下反應的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高：t>tm后，v(5)一定溫度下，在真空剛性容器中，F(xiàn)e2SO43的分解也會產(chǎn)生主反應：2Fe2副反應：2SO2兩個反應的平衡常數(shù)比值KP主KP副隨反應溫度升高而（填“增大”，“減小”或“不變”）；若平衡時總壓為50kPa，SO(6)溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入1molSO3，發(fā)生反應2SO3g?O2g18．稀土金屬錸(Re)常作高溫合金和催化劑的添加劑。工業(yè)上，以含錸廢料(主要含Re、ReS2已知：①浸液含強酸HReO4②“離子交換”發(fā)生的反應可表示為QCl1(1)“浸渣”的主要成分為(填化學式)。(2)“制粉焙燒”時，ReS2(S為-1價)中1molRe失去5mol電子。ReS2與O2反應的化學方程式為(3)設計實驗確認“酸浸”后的溶液中含F(xiàn)e3+：(4)操作A的名稱是，實驗室完成操作B除需要儀器三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒和坩堝外，還需要(填名稱)。(5)試劑X是(填溶質(zhì)的化學式)，“反萃取”中分離的有機相可循環(huán)用于(填名稱)工序。(6)其他條件相同時，“離子交換”過程中料液和D296體積比與錸交換率、錸交換量的關(guān)