四川省達(dá)州市達(dá)川區(qū)銘仁園學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題

達(dá)州銘仁園中學(xué)2027屆高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題第I卷選擇題(共42分)相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）A．雙氧水(H2O2)——消毒劑 B．純堿——治療胃酸過多C．次氯酸鈉——漂白劑 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑2．分類是化學(xué)學(xué)科常見的思想方法之一，下列對(duì)相關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．云屬于膠體 B．NaHSO4C．氨水屬于電解質(zhì) D．CO屬于酸性氧化物3．2023年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在“量子點(diǎn)”發(fā)現(xiàn)和合成方面做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。所謂的“量子點(diǎn)”，屬于半導(dǎo)體范疇，直徑通常為1~10nm。已知物質(zhì)在納米級(jí)時(shí)因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，故在醫(yī)療、科技等多個(gè)領(lǐng)域有重大意義。下列說法正確的是（）A．葡萄糖溶液的分散質(zhì)直徑在1~10nmB．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可以用濾紙分離溶液和膠體C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3D．科學(xué)家研究過程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體4．安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少燃油汽車排放的CO、NO有害氣體。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時(shí)相互反應(yīng)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)方程式為2CO+2NON2+2CO2B．常溫常壓下，1molNO的質(zhì)量是30gC．同溫同壓下，N2與CO2的密度之比為7∶11D．標(biāo)況下，生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10235．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A．

B．

C．

D．

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．CaCO3與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．將氯氣通入水中：ClC．NaHSO3溶液中加入稀鹽酸：D．將少量氯氣通入FeI2溶液中：Cl2+2I—=2Cl—+I27．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Cl-)=0.1mol/L的溶液中：Ag+、H+、ClO-、SOB．澄清透明的溶液中：K+、Fe2+、SO42-C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-8．已知反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=A．當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4molB．氧化性：NaClOC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．產(chǎn)物ClO2和Cl9．下圖是鐵元素的“價(jià)類”二維圖，下列說法正確的是（）A．常溫下Fe與水反應(yīng)生成Fe3O4B．

維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，過程中維生素C做還原劑C．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中完全反應(yīng)，所得Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量為0.01mol10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列定量分析正確的是（A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量為18gB．等物質(zhì)的量的O2、CO2含有的OC．1L0.5mol·L-1NaHCO通常狀況下，7.8gNa211．下圖是侯氏制堿法模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（）58.5gNaCl固體溶于1L水中，可獲得濃度為1mol/L的NaCl溶液氣體A是NH3，氣體B是CO2第Ⅲ步操作中析出晶體，是利用了物質(zhì)溶解度的差異第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解12．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA．觀察K2CO3的焰色 BC．除去Cl2中含有的HCl D．制備Fe13．下列除雜試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3FeCl通入適量ClBFeCl2FeCl加入過量鐵粉并過濾CClH2O通過堿石灰DCOHCl飽和NaHCO314．硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，該工藝可實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，處理尾氣的同時(shí)，獲得了硫酸。其反應(yīng)原理如圖所示。說法正確的是（）A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中cHD．反應(yīng)中每脫除11.2?L?SO第Ⅱ卷非選擇題(共58分)15．（除標(biāo)注外，每空2分共12分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為，分子的物質(zhì)的量之比為。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量是mol，將這些氣體溶于水中配成500mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為0.448L，則R的摩爾質(zhì)量為。(4)現(xiàn)有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中cMg2+=0.4mol(5)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②熔融的KNO3；③NaHSO4固體；④NaOH溶液；⑤Cl2；屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。③的水溶液與④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。16．（每空2分共14分）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F。(2)制備氯氣的化學(xué)方程式為：。(3)在裝置中：飽和食鹽水的作用是。(4)高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下，配平并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

____KMnO4+_____HCl(濃)=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O二氧化氯(ClO2)是常用消毒劑，但其穩(wěn)定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之轉(zhuǎn)化成(6)將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí)，ClO3-17.（每空2分共14分）“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，某84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.20g/cm3【摩爾質(zhì)量】74.5g/mol此84消毒液的物質(zhì)的量濃度cNaClO=mol?L某同學(xué)量取100mL此84消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中C(Na+)=mol某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL。①計(jì)算配制此溶液需用托盤天平稱取NaClO固體的質(zhì)量為。②如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是(填字母)，還缺少的玻璃儀器是。(4)配制時(shí)，其正確的操作順序是(填字母，每個(gè)字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的NaClO固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．通過玻璃棒繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1~2cm處(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液且馬上定容C．移液時(shí)，有少量液體濺出

D．定容時(shí)，仰視刻度線E．容量瓶內(nèi)有少量水18.（每空2分共18分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：(1)加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(2)請(qǐng)寫出加入試劑⑤的化學(xué)式，⑥的操作方法是。(3)取物質(zhì)③，加入FeCl3溶液，觀察到物質(zhì)③溶解，涉及的離子反應(yīng)方程式為。(4)某興趣小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取2.0mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀且很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙同學(xué)取2.0mL④溶液，先加入幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，現(xiàn)象為：，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(5)若按上述工藝處理1000L該工業(yè)廢水，制得320g銅，則該工業(yè)廢水中c(Cu2+)=mol/L。參考答案選擇題：BACDCDBABDABCB非選擇題：[1-4小題每空1分，5小題每空2分共12分]（1）1:13:2（2）0.51（3）32g/mol【沒帶單位不扣分】（4）0.8①②③⑥H++OH-=H2O[每空2分共14分]（1）CDABHG【不寫條件扣1分】除去Cl2中的HCl（或者除去Cl2中的HCl，降低Cl2的溶解度）【配平2分，線橋2分】2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+O2+2H2O2:5[每空2分共14分]（1）4.0（2）0.04（