化學一輪高中達標作業(yè)2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

達標作業(yè)2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用[基礎題]1．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．2mol·L－1解析：硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3：2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，則該鹽的化學式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故選B。答案：B2．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol解析：c(Mg2＋)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×5.1%,24)mol·L－1≈2.5mol·L－1c(Cl－)＝2.5mol·L－1×2＝5.0mol·L－1n(Cl－)＝5.0mol·L－1×0.3L＝1.50mol。答案：D3．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。答案：D4．用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，要用到的儀器是()①250mL容量瓶；②托盤天平；③燒瓶；④膠頭滴管；⑤燒杯；⑥玻璃棒；⑦試管；⑧藥匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析：由于只需要進行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。答案：A5．某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是()A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法解析：A項，所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤。答案：B6．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正確。答案：C7．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示，單位g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1C．在20℃時，硫酸銅的溶解度為D．在20℃時把200gCuSO4·5H2O溶解于1L解析：根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A、B都正確；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正確；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200g×eq\f(160,250)＝128g，該溶液的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(128g,1000＋200g)×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。答案：D8．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2b－a,V)mol·L－1D.eq\f(22b－a,V)mol·L－1解析：注意混合溶液分成了兩等份，由Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可知，原溶液中含有n(Mg2＋)＝eq\f(2a,2)mol＝amol、n(SOeq\o\al(2－,4))＝2bmol，依據(jù)電荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol，故c(K＋)＝eq\f(22b－a,V)mol·L－1。答案：D9．用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．標準狀況下體積為1.12L的氨氣溶于500mL水中B．將標準狀況下體積為1.12L的氨氣溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液解析：A項和C項形成溶液的體積不是500mL，D項不能配制，因為題目提供的容量瓶的體積是500mL而不是1000mL。答案：B10．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則下列各表示式中正確的是()A．c＝eq\f(m,MV)B．m＝VρwC．w＝eq\f(cM,ρ)D．ρ＝eq\f(cM,1000w%)解析：已知：c＝eq\f(1000ρw,M)或c＝eq\f(m,MV)。A項，c＝eq\f(m,MV)，正確；B項，eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(m,MV)，m＝1000ρwV，錯誤；C項，w＝eq\f(cM,1000ρ)，錯誤；D項，ρ＝eq\f(cM,1000w)，注意w與w%的區(qū)別，錯誤。答案：A11．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1通常需要用容量瓶等儀器)C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項，少定量儀器量筒。答案：C12．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－1解析：A項，c＝eq\f(1000mL×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1×1L)＝18.4mol·L－1；B項，Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C項，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－1。答案：C13．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀。反應中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為()A．(4b－2a)/VB．(2b－2aC．(2b－a)/VD．(b－2a)/解析：根據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為a/3mol，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。答案：A14．用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g__________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g__________。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確__________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒__________。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)__________。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容__________。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線__________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線__________。(9)定容時仰視刻度線__________。(10)定容搖勻后少量溶液外流__________。(11)容量瓶中原有少量蒸餾水__________。(12)未洗滌燒杯及玻璃棒__________。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響(11)無影響(12)偏小15．(1)指出使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并回答下列問題：應稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙(3)下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏高的是__________(填編號)。A．稱量NaOH固體時，露置在空氣中的時間過長B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．在定容時仰視容量瓶刻度線解析：(1)用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢查是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。(2)n(NaOH)＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，m(NaOH)＝0.1mol×40g·mol－1＝4.0g，配制500mL0.2mol·L－1的NaOH溶液時，應稱取4.0gNaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等。(3)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)，A項，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對m和V都無影響，對c無影響；C項，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D項，定容時仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。答案：(1)用蒸餾水潤濕檢查是否漏水干燥集氣瓶(2)4.0500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)C[能力題]16．工業(yè)上黃銅礦(主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽)為確定X的化學式，通過以下實驗測定：①準備稱取11.04g樣品，全部溶于200mL的濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至2L時測得其pH為0；②將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加5.75mol·L－1的NaOH溶液，當加入的NaOH溶液體積為200mL時，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600mol·L－1Ba(NO3)2溶液，當加入的Ba(NO3)2溶液體