人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式-測試題及答案

A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了14．甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a下列判斷正確的是()A．表中a的值為2.6B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X一定含有氧元素15．已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7eq\o(=,\s\up7(高溫))4K2CrO4＋2X＋3O2↑，則生成物X的化學(xué)式是()A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O3二、填空與簡答題(17題每空3分，其余每空2分，共42分)16．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式是______________。若加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，反應(yīng)一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量是cg，則生成氧氣的質(zhì)量是__________g。17．寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒_______________________________________________________。(2)硫在空氣中燃燒_________________________________________________________。(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣___________________________________________________。(4)生成水的化合反應(yīng)_______________________________________________________。(5)生成水的分解反應(yīng)_______________________________________________________。(6)反應(yīng)物是水的分解反應(yīng)____________。18．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__________________；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。19．小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。[提出問題]為什么會(huì)生成淡黃色固體？[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：物質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3顏色白色白色淡黃色白色白色其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是____________________________；[提出猜想]分析資料，小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的__________反應(yīng)生成的；[實(shí)驗(yàn)探究]小婧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，她的方案可能是____________________；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)小婧的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。20．(山東青島中考)某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量________________(選填“大”“小”或“不變”)。(2)你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？____________________(選填“是”或“否”)。(3)請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：______________________________。三、計(jì)算題(共13分)21．鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88～108mg，現(xiàn)按下列步驟測定某血樣的含鈣量：①取血樣10mL，將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化到CaC2O4中；②用稀硫酸處理CaC2O4，化學(xué)方程式為：CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；③測定上一反應(yīng)所得H2C2O4的質(zhì)量。重復(fù)三次測定，得H2C2O4的質(zhì)量平均值為2.25mg。計(jì)算判斷(要求寫出計(jì)算過程)：(1)10mL血樣轉(zhuǎn)化生成的CaC2O4的質(zhì)量。(2)每升該血樣中鈣元素的質(zhì)量，并判斷該血樣含鈣量是否正常。

參考答案1．答案：B點(diǎn)撥：質(zhì)量守恒定律不能解釋物理變化，濕衣服在陽光下曬干是物理變化。2．答案：B點(diǎn)撥：A生成物寫錯(cuò)；C沒標(biāo)注反應(yīng)條件及生成氣體的狀態(tài)；D沒配平。3．答案：B點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和總數(shù)也不變，但分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化，該反應(yīng)前后分子的總數(shù)就發(fā)生了改變。4．答案：D點(diǎn)撥：從圖中看出，兩種反應(yīng)物都是雙原子分子，且分子個(gè)數(shù)比是1∶1，生成物也是雙原子分子，故只有D符合要求。5．答案：A點(diǎn)撥：由高氯酸銨的化學(xué)式知，該物質(zhì)由N、H、Cl、O四種元素組成，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故其分解后不可能產(chǎn)生含碳元素的物質(zhì)。6．答案：B7．答案：B點(diǎn)撥：寫出四種物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式，根據(jù)四種物質(zhì)與氧氣的質(zhì)量比可分別求出消耗氧氣的質(zhì)量。8．答案：C點(diǎn)撥：圖中表示了原子形成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)的微觀過程。氫氣是由氫分子構(gòu)成的，但并不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，如金屬由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成。9．答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，即可求得2X中含有4H、2O，則X的化學(xué)式為H2O。10．答案：C點(diǎn)撥：由水通電分解的示意圖知，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的說法正確，A正確；水分子分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2∶1，B正確；水分解過程中，分子的種類發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生變化，D正確。11．答案：B點(diǎn)撥：從反應(yīng)前來看分子個(gè)數(shù)有5個(gè)，而反應(yīng)后有3個(gè)，故參加反應(yīng)的分子數(shù)是2；分子反應(yīng)前是1個(gè)，反應(yīng)后沒有了；生成物的分子是2個(gè)。故、、的分子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2。12．答案：D點(diǎn)撥：從圖示獲得的信息可知：反應(yīng)后生成的乙和丙分子在組成和結(jié)構(gòu)上與甲分子不同，A正確；甲為由兩種原子構(gòu)成的化合物分子，丙為同種原子構(gòu)成的分子，即單質(zhì)分子，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測，三個(gè)乙分子中應(yīng)含有六個(gè)A原子，所以D是錯(cuò)誤的；由此可見，乙分子、丙分子的結(jié)構(gòu)不同，為不同種分子，由一種分子分裂生成兩種分子的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確。13．答案：C點(diǎn)撥：分析圖示可知：反應(yīng)后生成了兩種新物質(zhì)：“”和“”，而“”是由同種原子組成的分子，屬于單質(zhì)，故A說法錯(cuò)；反應(yīng)前3分子“”和2分子“”反應(yīng)后生成了2分子“”和1分子“”，還有1分子“”未參加反應(yīng)，即反應(yīng)前參加反應(yīng)的兩種分子都是2分子，其個(gè)數(shù)比為1∶1，即反應(yīng)前有4個(gè)分子參加了反應(yīng)，生成了3個(gè)分子，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了，故B說法錯(cuò)誤，C說法正確；由質(zhì)量守恒定律知：反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，故D說法錯(cuò)誤。14．答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則有3.2(g)＋11.2(g)＝7.2(g)＋4.4(g)＋a(g)，解得a＝2.8；X在反應(yīng)后質(zhì)量增加，它屬于生成物，不是催化劑；3.2g甲烷(CH4)含氫元素質(zhì)量＝3.2g×eq\f(4,16)＝0.8g,7.2g水(H2O)中氫元素的質(zhì)量＝7.2g×eq\f(2,18)＝0.8g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素種類、質(zhì)量不變可推知，X一定不含氫元素。15．答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有8個(gè)鉻原子、8個(gè)鉀原子、28個(gè)氧原子，反應(yīng)后有4個(gè)鉻原子、8個(gè)鉀原子和22個(gè)氧原子，則2個(gè)X分子中有4個(gè)鉻原子和6個(gè)氧原子，由此可以確定X的化學(xué)式為Cr2O3，答案為D。16．答案：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑a＋b－c點(diǎn)撥：生成氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量之差。17．答案：(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4(2)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(3)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O(5)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(6)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑18．答案：(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷(或4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5)，使瓶中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強(qiáng)等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同(2)參加化學(xué)反應(yīng)(或消耗；或反應(yīng)掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量點(diǎn)撥：(1)A中內(nèi)外壓強(qiáng)相等，C中由于白磷燃燒將耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，C中氣球小于A中氣球；(2)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平才平衡。19．答案：空氣中沒有氯氣，不會(huì)生成MgCl2N2將鎂條放在純氮?dú)庵腥紵?Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2點(diǎn)撥：因空氣中不含氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂在空氣中燃燒不可能生成氯化鎂；查閱資料可知，淡黃色固體為氮化鎂，含氮元素，根據(jù)空氣成分可推測反應(yīng)物為氮?dú)猓粚Ⅻc(diǎn)燃的鎂條伸入充滿氮?dú)獾募瘹馄恐?，根?jù)生成物的顏色可證實(shí)小婧的猜想。20．答案：(1)大(2)是(3)2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑點(diǎn)撥：在質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，有氣體參與的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行才能成功驗(yàn)證。而本題都是在敞口容器中進(jìn)行的，鋁粉燃燒，消耗氧氣，反應(yīng)后質(zhì)量增加；氧化汞受熱分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)后質(zhì)量減小。這兩個(gè)反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的，必須把參與反應(yīng)的氣體的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)，才能符合參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。21．答案：(1)設(shè)10mL血樣轉(zhuǎn)化生成的CaC2O4的質(zhì)量為x。CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4128