2024-2025學(xué)年魯科版高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷化學(xué)試卷

2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第H卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：1~2章（魯科版2019必修第一冊(cè)）。

5.難度系數(shù)：0.65

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba

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第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.關(guān)于化學(xué)及人類(lèi)社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，下列敘述正確的是

A.古代文獻(xiàn)《肘后備急方?治寒熱褚瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”關(guān)于青蒿素的提取涉及

到的是化學(xué)變化

B.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此硯色綠，味酸，燒之則赤”，因綠磯能電離出H+，所以“味酸”。

C.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用

D.人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過(guò)化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子

【答案】C

【解析】A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，用萃取法提取青蒿素，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.綠磯的成分是FeSCU?7H2O,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能電離生成二價(jià)亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離出

H+,“味酸”是因?yàn)閬嗚F離子水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究，“原子論”和“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極

大推動(dòng)作用，故C正確；

D.在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時(shí)發(fā)生的是核反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；故選C。

2.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一塊金屬鈉分別暴露空氣中、石棉網(wǎng)上加熱，來(lái)研究反應(yīng)條件對(duì)

產(chǎn)物的影響。該學(xué)生采用的研究方法是

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①假說(shuō)法②實(shí)驗(yàn)法③模型法④比較法⑤觀察法⑥分類(lèi)法

A.①②B.②⑤⑥C.②⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】鈉暴露空氣中和放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)法、比

較法和觀察法，即②④⑤，D正確；答案選D。

3.下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

A.稱(chēng)量B.除去粗鹽中懸浮物C.轉(zhuǎn)移溶液D.將剩余鈉放回試劑瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.稱(chēng)量氫氧化鈉固體應(yīng)放在小燒杯上，A錯(cuò)誤；

B.除去粗鹽中懸浮物應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾操作，而不是滲析，B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒下端應(yīng)該靠在容量瓶頸部刻度線以下，C錯(cuò)誤；

D.鈉的性質(zhì)非常活潑，隨意丟棄易發(fā)生事故，實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉，需要放回試劑瓶，D正確；答案選D。

4.下表物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

選項(xiàng)單質(zhì)純凈物酸性氧化物膠體

A干冰水銀so2豆?jié){

B鐵潔凈的空氣Na2O煙

C紅磷液氧CaO有色玻璃

D氮?dú)獗旌衔顲O2云、霧

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.干冰為二氧化碳，不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；

B.潔凈的空氣為氮?dú)?、二氧化碳等的混合物，錯(cuò)誤；

C.CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，錯(cuò)誤；

D.氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，冰水混合物為水的純凈物，CO?為酸性氧化物，云、霧為膠體，正確；故選D。

5.下列說(shuō)法正確的是

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A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

B.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，氯化鉀不是電解質(zhì)

C.氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

【答案】c

【解析】A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，硝酸鉀是電解質(zhì)，其溶液是混合物，A錯(cuò)誤；

B.氯化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯化氫溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)，C正確；

D.S02溶于水生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，但二氧化硫自身不能發(fā)生電

離，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。

6.下列離子方程式正確的是

A.Na與CuS04溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

-向澄清石灰水中滴加少量NaHCC>3溶液：Ca2++QH-+HCO-=CaCQ3J,+HO

3++

C.制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2+

D.酸性KM11O4溶液和雙氧水混合：2MnO；+5氏。2=2Mn+5O2T+6OH+2H2O

【答案】B

【解析】A.金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先和水反應(yīng)，金屬鈉不會(huì)在溶液中將排在后面的金屬置換出

2++

來(lái)，鈉與CuSCU溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H2CH2Na+Cu=Cu(OH)2+H2T+2Na,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以少定多的原則可知，向澄清石灰水中滴加少量NaHCOs溶液的離子方程式為：

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3J-+H2O,B正確；

3+

C.向沸水中滴加FeC§溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：fe+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，

C錯(cuò)誤；

D.將酸性KMnCU溶液滴入雙氧水中，雙氧水把高錦酸根離子還原為錦離子，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

7.某同學(xué)欲配制460mL0.5mol.LT1NaOH操作如下：

在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)放相同紙片，稱(chēng)量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后

用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實(shí)驗(yàn)

中存在的錯(cuò)誤有幾處

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

【解析】NaOH固體易潮解，不能放在紙片上稱(chēng)量；配制460mL溶液選用500mL容量瓶，故稱(chēng)量固體

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的質(zhì)量m=cVM=0.5mol/Lx0.5Lx40g/mol=10.0g；振蕩搖勻后繼續(xù)加蒸儲(chǔ)水，距刻度線l-2cm時(shí)，用膠頭

滴管繼續(xù)滴加至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，上下反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻；最后把溶液倒入試劑瓶，

貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在5處錯(cuò)誤。故選D。

8.設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，44gCC>2氣體中原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHQ含有的氧原子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，"八個(gè)C1Z分子所占的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L的CaCl2溶液中，含有C1的數(shù)目為。2義

【答案】A

【解析】A.常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量為Imol,含有原子數(shù)為3NA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，2.24L水含有的氧原子數(shù)大于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,NA個(gè)C12分子的物質(zhì)的量為Imol,常溫常壓下，Imol氯

氣的體積大于22.4L,C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)中并未說(shuō)明氯化鈣溶液的體積，無(wú)法確定氯離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案選A。

9.為探究物質(zhì)種類(lèi)及其濃度對(duì)溶液導(dǎo)電能力的影響，某科學(xué)探究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。與如圖相符的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向NaOH溶液中滴加稀鹽酸

C.向NaHCC>3溶液中加水D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液

【答案】A

【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSON+2H②。，生成硫酸鋼和

水，硫酸鋼難溶于水，溶液中自由移動(dòng)的離子溶度減少，故導(dǎo)電性降低，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電性最

低，接近于零；當(dāng)硫酸過(guò)量溶液中自由移動(dòng)的離子溶度增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A正確；

B.NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中自由移動(dòng)的離子溶度不會(huì)為0,導(dǎo)電性變化與圖示不符，

B錯(cuò)誤；

C.向NaHCOs溶液中加水，離子濃度減小但不會(huì)為0,導(dǎo)電性變化與圖示不符，C錯(cuò)誤；

D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液中離子濃度增大，

導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化與圖示不符，D錯(cuò)誤；故選A。

10.下列溶液中含cr物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10mLO.lmolLi的氯化鋁溶液B.30mLeUmolLi的氯化鈣溶液

C.30mL0.2molLi的氯化鉀溶液D.40mL0.25molLi的氯化鈉溶液

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【答案】A

【解析】A.10mL0.1mol/L的氯化鋁溶液中物質(zhì)的量濃度為0.1mol/Lx3=0.3mol/L；

B.30mL0.1mol/L的氯化鈣溶液中物質(zhì)的量濃度為0.1mol/Lx2=0.2mol/L；

C.30mL0.2mol/L的氯化鉀溶液中。一物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L；

D.40mL0.25mol/L的氯化鈉溶液中C1-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；

則含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是lOmLO.lmoLL"的氯化鋁溶液，答案選A。

11.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣□瓶中，用強(qiáng)光照氯水，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

口%

法

、

賴(lài)

專(zhuān)

東

股

臣

照

及

W曲￡

W了

崛

A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)

B.由圖乙可推知新制的氯水中C4在強(qiáng)光照下逐漸被氧化為cr

C.由圖丙可推知光照可催化水分解產(chǎn)生。2

D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

【答案】A

【解析】A.由圖甲可推知光照氯水溶液中c（H+）增大，溶液的酸性增強(qiáng)，所以新制氯水需避光保存,

光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)，A正確；

B.CL在強(qiáng)光照下逐漸被還原為cr，B錯(cuò)誤；

C.由圖丙可推知光照可促使氯水中HC10分解，而不是催化水分解，C錯(cuò)誤；

D.新制氯水含有Cl2、HC1O、氏0、H+、C「、CIO>OH-等粒子，根據(jù)甲乙丙可知久置氯水由于

次氯酸見(jiàn)光易分解生成HC1和。2,最終溶液中只含有H。、H+、C「、OH-,所以新制的氯水所含成

分多，而久置的氯水所含成分少，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

12.實(shí)驗(yàn)室常用MnO；標(biāo)定（NHJFe（SOJ,同時(shí)使MnO；再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I中Mn2+是還原劑

B.S?。；-和Fe?+在水溶液中不能大量共存

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3+

C.由反應(yīng)I、n可知，氧化性：S2O；->MnO；>Fe

2+2+3+

D.反應(yīng)II的離子方程式為：MnO；+5Fe+4H2O=Mn+5Fe+8OH-

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)I中Mn"的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，A正確；

B.S??！旱难趸詮?qiáng)于高鎰酸根離子，故其與Fe?+在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B

正確；

C.反應(yīng)I中，氧化劑是S?。；，氧化產(chǎn)物是MnO；,故氧化性SzOjAMnO,,反應(yīng)H中氧化劑是MnO,,

3+

氧化產(chǎn)物是Fe3+,故氧化性MnO[>Fe3+,氧化性：S2O；->MnO；>Fe,C正確；

2++2+3+

D.高銃酸根離子的氧化性較強(qiáng)，則反應(yīng)II的離子方程式為：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,

D錯(cuò)誤；故選D。

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析正確的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析

向盛有氯氣的集氣瓶中插入紅熱的銅絲，反應(yīng)后向瓶中加入少量氯氣與銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅

A

水，得到藍(lán)色溶液固體顆粒

將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上氯氣與水發(fā)生反應(yīng)

B

升

向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體可使該溶液中一定含有C。：

C

澄清石灰水變渾濁

將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生

D鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的氯化銅固體顆粒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上升，是因?yàn)椴糠致葰馀c水反應(yīng)，部

分氯氣溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，該氣體為CO2,

故該溶液中可能含有C。；-或HCO”C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成HC1和HC1O,HC1能和碳酸

鈉反應(yīng)生成CO?氣體，D項(xiàng)正確；答案選D。

14.如上圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊分別充入CO,、國(guó)和O2的混合氣體（已知CO?體積占整

個(gè)容器體積的五分之一），將H?和02的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)室溫后，活塞右滑并停

留于容器的中央。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

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凡和。2的混合氣體

co2

活塞

A.反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：8

B.活塞移動(dòng)情況說(shuō)明H?、燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少

C.反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等

D.原來(lái)H?和的體積之比可能為7：2或4：5

【答案】D

14

【解析】A.CO2體積占整個(gè)容器體積的弓，說(shuō)明H2和02的混合氣體占整個(gè)容器體積的《，左室與右

室分子數(shù)目之比為1：4,二氧化碳分子為三原子分子，而氫氣、氧氣為雙原子分子，故反應(yīng)前活塞左

右兩邊氣體原子數(shù)之比為(1x3)：(4x2)=3：8,故A正確；

B.氫氣燃燒：2H2+O2=2H2O,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，開(kāi)始活塞先左彈，右室氣體膨脹，說(shuō)明H2、

燃燒放熱，故B正確；

C.反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞右滑并停留于容器的中央，左右兩邊氣體的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量

相等，故c正確；

D.令C02的物質(zhì)的量為Imol,則開(kāi)始H2、。2的總物質(zhì)的量為4mol,反應(yīng)后右室剩余氣體為Imol,若

剩余的氣體為氫氣，參力口反應(yīng)氣體共4moi-lmol=3mol,由2H2+。2=2壓0可知，氧氣為3moix；=lmol,

故氫氣為4moi-lmol=3moL故H2、。2的體積比為3moi：lmol=3：1；若剩余的氣體為氧氣，由

2

2H2+C)2=2H2O可知，氫氣為3moiX]=2moL故氧氣為4moi-2mol=2moL故H2、。2的體積比為2mol：

2moi=1：1,故D錯(cuò)誤；故選：Do

15.為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、SOj和Mg2+,下列說(shuō)法正確的是

粗鹽水過(guò)濾「濾液a|稀鹽酸＞|NaQ溶液

A.①、②、③依次是加入過(guò)量的NaOH、Na2co3、BaC"溶液

B.取濾液a,加入BadZ溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明SOj沒(méi)有除盡

C.加入稀鹽酸初期，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，后期則會(huì)生成無(wú)色氣體

D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的領(lǐng)離子，因此Na2c要加在BaCl2溶液后面，故A錯(cuò)

、口

陜；

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B.取濾液a,加入BaCl?溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成了碳酸鋼沉淀，不能說(shuō)明SO：沒(méi)有除盡，

故B錯(cuò)誤；

C.加入稀鹽酸初期，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后期則會(huì)生成

無(wú)色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故c正確；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，

故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。

16.下列關(guān)于鈉及其化合物的相關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A.純堿溶液可以用于洗去油污，也可以用于治療胃酸過(guò)多

B.金屬鈉著火時(shí)，不能用水撲滅，可用CO?滅火

C.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2c

D.向KC1溶液和MgCu溶液中分別加入鈉塊，均可以產(chǎn)生氣體和沉淀

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉在溶液中的水解程度大，溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；

B.鈉的金屬性強(qiáng)，能與水、二氧化碳反應(yīng)，不能用水撲滅鈉著火，也不能用二氧化碳撲滅鈉著火，故

B錯(cuò)誤；

C.暴露在空氣中的鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化

鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是碳酸鈉，故c正確；

D.鈉與氯化鉀溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生

成，故D錯(cuò)誤；故選C。

17.下列各組實(shí)驗(yàn)所選玻璃儀器（不考慮存放試劑的容器）和試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試齊

用濃硫酸配制80mL一定物質(zhì)的量膠頭滴管、量筒、玻璃蒸儲(chǔ)水、濃硫酸

A

濃度的稀硫酸棒、燒杯

由粗鹽（含Mg2+、C由+、SO『）制普通漏斗、燒杯、玻璃粗鹽、蒸儲(chǔ)水、NaOH溶液、Na2c溶

B

備精鹽棒液、BaCL溶液

C制備氫氧化鐵膠體燒杯、酒精燈、玻璃棒稀FeCL溶液、蒸儲(chǔ)水

除去Na2cO3固體中混有的試管、酒精燈、導(dǎo)管樣品、澄清石灰水

D

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.配制80mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸需要100mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；

B.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過(guò)濾分離出沉淀，濾液蒸發(fā)得到NaCl,缺少鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉、氫氧

第8頁(yè)共16頁(yè)

化鈉，由粗鹽制備精鹽，需要進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的操作，玻璃儀器還缺少酒精燈，故B錯(cuò)誤;

C.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，不能選氯化鐵稀溶液，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故D正確；故選D。

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作正確的是

氯氣

瑜湍3液

a/rTx/"Tx

a

沸水Bc

0

飽和干燥的濕潤(rùn)的

食鹽水有色布條有色布條

CD

A.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.粗鹽提純中的過(guò)濾操作

C.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體,當(dāng)液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱

D.驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中應(yīng)該用玻璃棒引流，故A不正確;

B.過(guò)濾時(shí)漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故B不正確；

C.制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱到當(dāng)液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱,

故C正確；

D.驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)應(yīng)該在A中加濃硫酸干燥，故D不正確；

答案選C。

19.下列說(shuō)法正確的是

A.同濃度的Na?SO4、MgSO,、Al?(SO41溶液體積之比為3：2:1,貝"SO：濃度之比為3:2:3

B.將25g膽磯(CuSOaJH?。)溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為(Mmol

C.欲將VLO.5moi?□的鹽酸濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到原體積的一半

D.將的NaCl溶液和0.5mol.L?i的BaC"溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化，

c(Cr)=0.75mol.Iji

【答案】B

【解析】A.同濃度的Na2so八MgSO4,A^SOj溶液，SOj濃度之比與體積無(wú)關(guān)，貝帖Oj濃度之

比為1:1:3,故A錯(cuò)誤；

B.25g膽磯(CuSO/5H2。)物質(zhì)的量為O.lmol,n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成IL溶液，該溶液的物

質(zhì)的量濃度為O.lmoLLT,故B正確;

C.根據(jù)溶質(zhì)守恒，0.5mol/LxV=lmoVLxV1,V1=0.5V,但是加熱HC1揮發(fā)，溶質(zhì)減少，故不能采用

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將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法，故c錯(cuò)誤；

1

D.將ImolL-'的NaCl溶液和0.5mol?U的BaCl2溶液等體積混合后,

lmol/LxV+0.5mol/LxVx2

c(CT)==lmoVL,若忽略溶液體積變化，c(Cr)=lmol-U1,故D錯(cuò)誤;

2V

故答案為B。

20.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)CL的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.圖I：若MnCh過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.圖II：只證明新制氯水具有酸性

c.圖ni：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙

D.圖W：濕潤(rùn)的有色布條褪色

【答案】D

【解析】A.MnCh只能與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，即使MnCh過(guò)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋

成稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化鎰反應(yīng)，故即使二氧化銃過(guò)量，濃鹽酸也不會(huì)全部消耗，A錯(cuò)誤；

B.紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先變紅，證明新制氯水的酸性，后溶液紅色褪去，

證明了新制氯水的漂白性，B錯(cuò)誤；

C.銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，反應(yīng)生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；

D.干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，a中干燥的有色布條不褪色，b中氯氣與濕潤(rùn)的有色布條接觸，生成HC1O

具有漂白性，b中濕潤(rùn)的有色布條褪色，D正確；故答案選D。

第n卷(非選擇題共60分)

第10頁(yè)共16頁(yè)

21.(16分)根據(jù)要求，完成下列各題：

⑴把含有Fe?(SOJ和Na2so4的混合溶液VL分成兩等份,一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使SO；-

完全沉淀：另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則原混合溶液中Na+的數(shù)

目為o

(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為MQs，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL,則M的摩爾質(zhì)量

為_(kāi)_______

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把11.2LCO2通入一定量的過(guò)氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后收集到8.96L氣體，則這&96L

氣體的質(zhì)量是g。

(4)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅②熔融NaCl③鹽酸④液氯⑤NaHCOs晶體⑥膽磯⑦碳酸鈣⑧HNC>3⑨氫氧

化鐵膠體⑩乙醇；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有,能導(dǎo)電的

有。(填序號(hào))

【答案】(16分)⑴(4a-2b)NA(3分)

(2)14g/mol(3分)

(3)16.4(3分)

(4)②⑤⑥⑦⑧(3分)⑩(2分)①②③⑨(2分)

【解析】(1)設(shè)分成兩等份的溶液中Fe2(SOj3的物質(zhì)的量為x,Na2sO’的物質(zhì)的量為y

b

根據(jù)bmolNaOH的溶液，恰好使Fe?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則3x2x=b,%=-；

6

amolBaC"的溶液，恰好使SOj完全沉淀，則3x+y=a,將x=帶入，得y=a-二

62

原溶液中Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為2x(a-1)x2=4a-2b,則Na*的數(shù)目為(4a-2b)A^A；

044RT

(2)該氧化物的n==0.02mol，根據(jù)m=nM,可得1.52g=0.02molx(2M,.+16x3),解得M

22.4L/molr

=14g/mol；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCOz為0.5mol,8.96L氣體為0.4mol,設(shè)參加反應(yīng)的COa的物質(zhì)的量為a,參加

反應(yīng)的02的物質(zhì)的量為b,則

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2氣體減小的An

211

ab0.5mol-0.4mol=0.1mol

解得a=0.2molb=0.1mol,所以8.96L氣體的質(zhì)量為：(0.5-0.2)molx44g/mol+0.1x32g/mol=16.4g

(4)電解質(zhì)必須是化合物，常見(jiàn)的酸堿鹽是電解質(zhì)，所以②⑤⑥⑦⑧是電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)或者

水溶液中都不能導(dǎo)電，所以⑩是非電解質(zhì)；金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以能

導(dǎo)電的有①②③⑨。

22.(16分)某同學(xué)欲用購(gòu)買(mǎi)的市售鹽酸配制家庭中所需的潔廁靈(230mLl.2moi-匚1),可供選擇的儀器如

第11頁(yè)共16頁(yè)

圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

鹽酸化學(xué)純CP

500mL

品名：鹽酸

化學(xué)試：HC1

密度：1.18g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制過(guò)程中選用的玻璃儀器除

了上述提供的還需要有。

（2）應(yīng)量取濃鹽酸的體積為mL?

（3）如果取5mL該濃鹽酸加水稀釋至10mLo那么稀釋后的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%（填“大于”、

“小于，，或，，等于，，下同）。如果取5mL該濃鹽酸加等質(zhì)量的水稀釋?zhuān)敲聪♂尯篼}酸的物質(zhì)的量濃度一

原濃鹽酸物質(zhì)的量濃度的一半。

（4）裝置C需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的（填序號(hào)，下同）；裝置A的刻度表示應(yīng)為下圖中o

-6

三0

-4二5-

三

三

二1

三3二4

二

三2

三

-2二3

三

三

二1二-3

2h

三

二

二

二01二4

丙

甲乙

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線

（5）下列情況將使配制潔廁靈的物質(zhì)的量濃度偏高的有（填序號(hào)）。

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制

B.未等冷卻，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.定容時(shí)，仰視刻度線

D.將洗滌量筒、燒杯、玻璃棒的洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.在稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

【答案】（16分）（1）BE（2分）膠頭滴管、玻璃棒（2分）

（2）25.4（2分）

⑶大于（2分）小于（2分）

⑷①③⑤（2分）乙（2分）

第12頁(yè)共16頁(yè)

（5）BD（2分）

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，

不需要的是分液漏斗、天平，故選BE；

圖中有的實(shí)驗(yàn)儀器為量筒、燒杯、250ml容量瓶，還需要有玻璃棒、膠頭滴管；

（2）市售濃鹽酸稀釋配制250ml、L2mol-LT的潔廁靈稀鹽酸，HC1的物質(zhì)的量不變，設(shè)量取濃鹽酸

的體積為Vml,則l」8gT；m1x36.5/。口2mol/Lx250x]0/L,解得v°25.4mL,故應(yīng)量取濃鹽酸的

36.5g/mol

體積為25.4mL；

（3）市售濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,5mL加水稀釋到10mL后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"8g/mlx5*<：6.5-,

pg/mlxlOml

若稀釋后鹽酸密度P仍然為L(zhǎng)18g/ml,則稀釋后鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%,但鹽酸濃度越小密度越小，

稀釋后的鹽酸密度P<L18g/ml,則稀釋后鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于18.25%,故答案為大于；

市售濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1噂36.5=]].8moi/L若加等質(zhì)量的水稀釋,

M36.5g/mol

（繇1_c（濃）V（濃）_11.8moVLx5mlxlO-3L/ml

稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度為C（柿產(chǎn)一V（稀）—=1.18g/ml5ml+L18g/ml5mlx10-3L，1nl=^-^mol/L,

pg/ml

由于稀釋后的鹽酸密度P<L18g/ml,稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度鼻mol/L小于FmoVL,即小于

21.182

原濃鹽酸物質(zhì)的量濃度的一半，故答案為小于；

（4）裝置C為容量瓶，容量瓶標(biāo)有使用溫度為20℃,容積（500ml或250ml等），刻度線，故選①③⑤；

裝置A為量筒，量筒沒(méi)有“0”刻度，從下到上刻度變大，刻度表示圖為乙；

（5）配制潔廁靈的物質(zhì)的量濃度c（稀,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中引起V（濃）或V（?。┑淖兓?，影響

配制的溶液物質(zhì)的量濃度c（?。┳兓?/p>

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制，正確操作對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，A錯(cuò)誤；

B.未等冷卻，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤操作使V（?。┢?，則配制的溶液物質(zhì)的量濃度c（?。?/p>

偏大，B正確；

C.定容時(shí)，仰視刻度線，錯(cuò)誤操作使V（?。┢螅瑒t配制的溶液物質(zhì)的量濃度c（?。┢?，C錯(cuò)誤；

D.將洗滌量筒洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤操作使V（濃）偏大，則配制的溶液物質(zhì)的量濃度c（?。?/p>

偏大，D正確；

E.在稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外，錯(cuò)誤操作使V（濃）偏小，則配制的溶液物質(zhì)的量濃度c（?。┢?/p>

小，E錯(cuò)誤；答案選BD。

23.（13分）現(xiàn)有一混合溶液，只含有以下離子中的某幾種：K+、NH；、CT、Mg2\Ba2+,CO：、SOj,

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取三份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNOs溶液，有沉淀產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；

實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaJ溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀鹽酸，過(guò)濾、

洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g。（已知：NH：+OH-=H2O+NH3T）

（1）由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

（2）由實(shí)驗(yàn)③可知12.54g沉淀的成分為（填化學(xué)式），寫(xiě)出該步驟中沉淀質(zhì)量減少的離子方程

式O

（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.該混合溶液中一定含有K+、NH］、SO；,可能含C「，且n（K+巨0.04mol

B.該混合溶液中一定含有NH：、C。：、SO：,可能含K+、Cl

C.該混合溶液中一定含有NH；、C°3>SO：,可能含Mg2+、K+、Cl

D.該混合溶液中一定含有NH：、S°4>可能含Mg。+、K+、Cl

【答案】（13分）（1）NH；（2分）0.8（3分）

+2+

（2）BaCO3ABaSO4（2分）BaCO3+2H=Ba+CO21+H2O（3分）

⑶A（3分）

【解析】實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNOs溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有C「、CO;>SO：。

實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液,加熱,收集到0.08mol氣體,說(shuō)明含有NH；0.08mol。

實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl0溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀鹽酸，過(guò)濾、

洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g。說(shuō)明溶液中含有C。：、SOj。含有CO〉的物質(zhì)的量為

黑警=0.04mol,濃度為0.4mol/L,含有SO：的物質(zhì)的量為=osmol,濃度為

197g/mol23:36g/?mol

2+

0.2moVL?含有CO）與Mg2+、Ba?+不能共存，不含Mg?+、Bao

（1）根據(jù)分析可知由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有NH：,收集到0.08mol氨氣，說(shuō)明含有NH；

0.08mol,其物質(zhì)的量濃度為"網(wǎng)辿=0.8相。//L；

0.\L

（2）根據(jù)分析可知由實(shí)驗(yàn)③可知12.54g沉定的成分為BaCOj、BaSO4,加足量稀鹽酸，BaCO3溶解,

寫(xiě)出該步驟中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式1^（203+2可=1^2++（202個(gè)+凡0；

（3）A.根據(jù)分析可知溶液一定含有NH：、CO；、SO；,且濃度分別為03mol/L、0.4moVL、0.2mol/L,

根據(jù)電荷守恒可知該混合溶液中一定含有K+且n（K+）=0.04mol,可能含C「，那么n（K+）K）.04mo1,故

A正確；

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