2024年北京北師大實驗中學(xué)高二（上）10月月考化學(xué)試題及答案

北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期10月月考高二年級化學(xué)考生須知1．本試卷共10頁，共19題；答題紙共2頁。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2．在答題卡上準(zhǔn)確填寫班級、姓名、學(xué)號，貼好條形碼。3．試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。選擇題須用2B鉛筆將選中項涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：S3235.564第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1：H(aq)+OH(aq)=HO(l)ΔH=?57.3kJ·mol50mL0.50mol·L鹽50mL0.55mol·LNaOH下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是．．A．實驗中不蓋杯蓋，會導(dǎo)致測得的H．若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的H．實驗中，需將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．處理數(shù)據(jù)時，需要計算生成水的物質(zhì)的量2．下列事實不能證明一水合氨是弱堿的是．．ApH=12的氨水稀釋到100倍，溶液的pH10．氯化銨溶液呈酸性．常溫下0.01mol?L氨水的pH=10.6D0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．室溫下，向0.1mol·L的3溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，的電離程度不一定增大．NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同34．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止D)、、溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)243233北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A．無色溶液中：Na、、HCOK+．pH=1的溶液中：Na33．酸性溶液中：+Cl?44D．由水電離出的c(H)=1.010mol·L的溶液中：Na、?4435．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與2mL2mol·L酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線．任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率1mol·LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液體積更大D．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是．．A．工業(yè)合成氨N+3H2NHH＜0，采用400℃~500℃的高溫條件22．工業(yè)制備：TiCl+(x+2)HO·xHO↓+4HCl，加入大量水，同時加熱24222．配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中33D25℃~100，隨溫度升高，純水的pH7．電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具。現(xiàn)有HX、HY和HZ三種酸，22各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)（25）＝HYHZK＝＝＝K＝下列說法正確的是A0.1mol·LNaX溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na)＜(X)．2Y溶液與過量反應(yīng)的離子方程式：+YHY?+X?．相同物質(zhì)的量濃度的Y、Z，溶液pH的關(guān)系：Y＜Z2222D25時，濃度均為0.1mol·L的HY和HZ溶液的pHHYHZ2222北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)8．常溫下，向200.1mol·LCH溶液中逐滴0.1mol·L?1的NaOHc(OH)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是Abd兩點溶液的pHa到，水的電離程度一直增大a到c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)De點所示溶液中，c(Na+)=cCOO)+2c=0.1mol·L339．已知反應(yīng)：+?H＜，400℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。3個恒容密閉容器中加入X和Y的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始時物質(zhì)的濃度10分鐘時物質(zhì)的濃度℃（mol·L）mol·L）(X)c(Y)c0.50.4a甲乙丙400T1111112400下列說法中，不正確的是．．．A．甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(X)=0.025mol·L·min．甲中，10分鐘時反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．乙中，可能1400℃D．丙中，＞0.510HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向10mL0.1mol·L溶液中，滴加0.1mol·LNaOHxmL。下列說法中正確的是A的電離平衡常數(shù)a=9．0.1mol·LpH=1．x=5時，c(A)＜(HA)Dx=10時，c(A)+c(HA)=c(Na+)=0.1mol·L北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)．測定0.1mol·L溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。23①25②30③40④25溫度pH9.669.529.379.25BaCl2色沉淀多。下列說法不正確的是．．．A溶液中存在水解平衡：+HOHSO3?+OH?2332．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致．④的pH與①不同，是由3濃度減小造成的D．①與④的Kw值相等12．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分是NO)，可通過主反應(yīng)除去，溫度高于300℃時會發(fā)生副反應(yīng)。主反應(yīng)：4NH++O4N+6HH=?1627.7kJ·mol2232副反應(yīng)：4NH+5O+6HH=?904.74kJ·mol32的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法一定正確的是A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高主反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率．N+OH=?180.74kJ·mol22．圖中X點所示條件下，反應(yīng)時間足夠長，的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值D．圖中ZW點的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)13H324A．從中間體到產(chǎn)物，從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于產(chǎn)物II．從中間體到產(chǎn)物，從反應(yīng)速率的角度有利于產(chǎn)物．從反應(yīng)物生成產(chǎn)物II的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．對于生成Y的反應(yīng)，濃H作催化劑2414．已知：在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H](幾乎無色)；26[Fe(H]水解生成[Fe(HO)(OH)n]黃色)；262(H](黃色)。422①②③④加熱前溶液為淺加熱前溶液接近無NaCl加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變?yōu)辄S色，加熱后溶液色，加熱后溶液無明顯變化顏色變深顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。下列實驗所得結(jié)論不正確的是．．．A．實驗①中，)溶液顯淺黃色原因是[Fe(H]發(fā)生了水解反應(yīng)24326．實驗②中，酸化對Fe水解的影響程度大于溫度的影響．實驗③中，存在可逆反應(yīng)：+4Cl?+2HOD．實驗④，可證明升高溫度，F(xiàn)e水解平衡正向移動(H]?422北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)第二部分本部分共5題，共581512分）水是重要的溶劑，電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。I．常溫下，0.1mol·L3溶液的pH=3。（1）該溶液中由水電離出的H濃度是_______mol·L。（2）計算的電離平衡常數(shù)K=_______。3aII．在室溫下，有下列五種溶液。請根據(jù)要求填寫下列空白：123450.1mol?LNH0.1mol?L340.1mol?L440.1mol?L?HO和0.1mol?L混合液3240.1mol?L（1）溶液①呈_______（填“酸、“”“”）性，其原因是_______（用離子方程（2pH=7c?)_______c(NH)填“”“”或“=”)。34（3）在溶液④中_______（填離子符號)的濃度為0.1mol?L；O和_______（填離子符號)的濃度之和為0.2mol?L。32（4）溶液①至⑤中，(NH)從大到小的順序是_______III．某溫度下水的離子積常數(shù)w=1×10。將此溫度下pH=的NaOHaL與pH=1的HbL混合，若所得混合液pH=2a:b=_______。24IV．已知HA在水溶液中的電離如下：HA=H++HA，HA?A+H。22（1HA溶液滴加少量氨水，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）常溫下NaHA溶液的pH______________。a．大于7c．等于7b．小于7d．無法確定北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)168分）研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。22?CO催化重整反應(yīng)I42++2HH1=+247.3kJ?molH+?H2=+41.2kJmol42在此過程中還發(fā)生反應(yīng)II：H+22（1）在恒壓、起始投料n):n)=1:1條件下，和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫4242度變化的曲線如下圖所示。①曲線_______（填“A”“B”）表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。②在800K條件下，達(dá)平衡時，體系內(nèi)的體積百分含量為_______。（2）在高溫下，?CO催化重整過程中還存在積碳反應(yīng)：424C(s)+2HH3=+75kJ?mol①適當(dāng)通入過量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：_______。②當(dāng)選用固體催化劑時，相同時間內(nèi)測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。CH4的轉(zhuǎn)化率：＞b，原因是_______。北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)1713HSHS22成嚴(yán)重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1:2.6H2、HSS在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如下圖。碳酸的電離平衡常數(shù)：K=4.5×10K=4.7×10aa21（1溶液吸收天然氣中的HS的離子方程式是_______232應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（2當(dāng)pH≈8時，含硫廢水中H、HS的濃度比是_______。②NaHS溶液呈堿性，原因是_______（3）沉淀法處理含硫廢水：向pH≈9的含硫廢水中加入適量Cu的溶液，觀察到有黑色沉淀CuS生成，則溶液的pH_______（填“升高”“降低或“不變產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______。（4）氧化還原法處理含硫廢水：向pH≈9的含硫廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調(diào)為pH=5，23產(chǎn)生淡黃色沉淀。①反應(yīng)的離子方程式是_______。②pH體系的pH=5pH＜5_______。北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)1812分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。資料：①水溶液中存在平衡：2Cl(aq)+CuCl(s)?CuCl(aq)。②CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成CuO。③CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為(OH)Cl。23ⅠCuCl固體制備CuCl75gCuCl固體于燒杯22中，加入100mL0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體。（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋配制溶液時加入鹽酸的主要目的_______。（2）溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。ⅡS及少量OCuCl。223流程如圖。（3“酸浸”中，加入稀H不宜過量太多的原因是_______。24（4）用化學(xué)用語解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因_______。（599.5gCuClCu2S50%的銅礦粉的質(zhì)量為_______g。（6）相同時間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，其原因是_______、_______2條即可）北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第頁(共頁)19分）某興趣小組同學(xué)探究溶液與草酸（HCO）溶液反應(yīng)速率的影響因42241.0×10mol·L溶液、0.40mol·L溶液與草44酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計實驗】(KMnO4)/V(草酸)/mLV(H/mL反應(yīng)溫度/C①②2.02.02.01.002020x（1）表格中x=_______，實驗①和②的目的是_______。（2）甲認(rèn)為上述實驗應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是_______a．鹽酸b．硫酸c．草酸【實施實驗】小組同學(xué)將溶液pH1個階段：i．紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，．青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)HCOH++O?O?H++CO242242424(b)在溶液中無色，在草酸中不會與CO形成復(fù)合離子；24(c)Mn+2CO[Mn(CO)]（青綠24224色）后氧化性減弱；(d)呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。442（3i中可能產(chǎn)生了MnO理，并說明理由：_______?！纠^續(xù)探究】進(jìn)一步實驗證明溶液中含有[Mn(CO)]?，反應(yīng)過程中?和[Mn(CO)]?濃度隨2424242時間的變化如下圖。（4i階段中檢測到有2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實驗②在第階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是_______。（65階段將c(H)調(diào)節(jié)至0.2mol/L，現(xiàn)象是_______，由此現(xiàn)象可證明上述猜想合理?！窘Y(jié)論與反思】（7）上述實驗涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是_______。結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。北師大附屬實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期月月考高二年級化學(xué)第10頁(共頁)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)10月月考參考答案第一部分（3分×14=42分）12345678910CB12C13C14DBDACDABCB第二部分（不加特別說明，每空11512I11×10II1（3Cl?（）1×10++HO?HO+H+2=4232NH+（4）④＞③＞①＞②＞⑤III．IV1）H++·HO=++HO2）bHA?H++A3242168（1A2②25%或0.25或（2分）一定溫度（2的量，發(fā)生反應(yīng)C+CO2CO，消耗C；22增大的量，c)增大，反應(yīng)I正向移動，因此c)降低，c(H)增大，2242導(dǎo)致積碳反應(yīng)CHC(s)+2H(g)逆向移動。（2分）②a點后，溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，甲烷的轉(zhuǎn)化率減??；或高溫下會發(fā)生積碳反應(yīng)：4C(s)+2H(g)小接觸面積，甲烷的反應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率減小。（2分）1713（1HS+?+2分）K1×10/4.7×10233（21