2024年北京北師大二附中高三（上）10月月考化學(xué)試題及答案

2024北京北師大二附中高三10月月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16第一部分（共42分）選擇題（每題3分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)）1.下列用品的有效成分及用途不正確的是．．．ABCD用品有效成分Na2CO3NaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A.AB.BC.CD.D2.古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟"B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”33.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是NNNA.的結(jié)構(gòu)式：B.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：276的電子式：2C.中子數(shù)為7的碳原子：CD.4.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使NaO固體變白B.氯氣使溶液變黃D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀22C.乙烯使2的四氯化碳溶液褪色5.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.焰色試驗(yàn)可定性判斷某些試樣所含的金屬元素6.下列離子方程式書寫不正確的是．．．A.向NaOH溶液中通入過量SO?+SO2=HSO3+Cl2=2Cl+I2HCO3?：22I：??B.向KI溶液中通入少量2NH4HCO?+OH?=CO2?+H2OC.向D.向溶液中加入過量的NaOH溶液：3Ca(OH)NaHCO2HCO3?+2OH?+Ca2+=CaCO+2HO+CO2?溶液中加入過量溶液：233237.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是Cl2C2H4NHD.除去2A.實(shí)驗(yàn)室制中混有的少量HCl8.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液B.實(shí)驗(yàn)室收集C.驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性3減小的是BaCl溶液，生成白色沉淀2A.向溶液中加入少量4()的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀2B.向NaOH和Cu(OH)CO]溶液，生成藍(lán)綠色沉淀223NaHCOCuSOC.向D.向溶液中加入少量34HS溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀29.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色Na2OCaH2NaO+2HO=4NaOH+O；②222210.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①。下列說法正確的是22CaH+2HO=Ca(OH)+2H2222NaO、CaH中均有非極性共價(jià)鍵2A.22B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，CaH中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1C.2OH的物質(zhì)的量相同2D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和2部分含或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bA.可存在c→d→eB.能與H2OO，則b中含共價(jià)鍵2C.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基12.下列敘述正確的是D.若b能與反應(yīng)生成A.將BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO，產(chǎn)生沉淀2通入2()固體，銅粉仍不溶解2CuB.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入3溶液，沉淀不消失4C.向D.向酸性13.從煉鋼粉塵(主要含溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入3KMnOFe3OFe3O粉末，紫色褪去，證明中含＋2價(jià)Fe元素4溶液中加入44O、O和3)中提取鋅的流程如下：3422+)，并有少量Fe2+和Fe+浸出。下列說法錯(cuò)誤的是“鹽浸”過程轉(zhuǎn)化為NH(43NH3下降，需補(bǔ)充A.“鹽浸”過程若浸液Fe(OH)3B.“濾渣”的主要成分為2+()++2?=4NHHOC.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)4HOS43232D.應(yīng)合理控制(NH4)S用量，以便濾液循環(huán)使用214.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備KFeOKFeO為紫色固體，微溶2424于KOH，具有強(qiáng)氧化性）下列說法不正確的是（．．．）A.乙中所用試劑為飽和食鹽水B.丙和丁中均會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl+2OH-=Cl+ClO-+HO22C.丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，Cl氧化性強(qiáng)于KFeO422D.若取反應(yīng)后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl，則證明了KFeO具有氧化性224第二部分（共58分）H2O15.是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。早期的制備方法如下：2()?O2ⅣNO3加熱BaO2鹽酸除雜濾液減壓蒸餾H2O22ⅠⅡⅢⅤH2O（1）的電子式是______。2（2）Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除、O外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。2H2O（3）Ⅲ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。2（4）減壓能夠降低蒸餾溫度。請結(jié)合化學(xué)方程式說明Ⅴ中采用減壓蒸餾的原因：______。反應(yīng)生成，該步、Cr(OH)K2CrO4H2OKCrOH2O（5）工業(yè)上可用制備，其中一步是與222723反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。16.用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)AuAg和Cu。HAuCl4H+AuCl?=+已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②。4（1）酸溶后經(jīng)______操作，將混合物分離。的物質(zhì)的量不同，寫出消耗物質(zhì)3（2）濃、稀均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu33的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。HNO3?（3）溶金的同時(shí)生成NO。①溶金的化學(xué)方程式為______。②運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋氯化鈉的作用：______。0.5molHAuCl（4）若用粉將溶液中的完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是______mol。4（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖試劑1是______，物質(zhì)2是______。17.8－羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8－羥基喹啉的合成路線。已知：?。ⅲ粋€(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是______。（2）A→B的化學(xué)方程式是______。（3）C→D所需的試劑a是______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）F→G的反應(yīng)類型是______。（6）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整_______：（7）合成－羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了______（填氧化”或“”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為______。18.MnO是重要的化工原料，山軟錳礦制備MnO的一種工藝流程如圖：22資料：①軟錳礦的主要成分為MnO，主要雜質(zhì)有AlO和2232②金屬離于沉淀的pHFe3+1.5Al3+3.4Mn2+5.8Fe2+6.3開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO與HSO反應(yīng)。224(1)溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是____。②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i.步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是____。ii.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際22比值(0.9)2，原因是____。(2)純化。已知：MnO的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnO，后加入NH·HO，調(diào)溶液pH≈5，2232說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：____。(3)電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnOMnO的電極反應(yīng)式是____。22(4)產(chǎn)品純度測定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNaCO和足量稀HSO，加熱至充分反應(yīng)。再用cmol·L-22424?41KMnO溶液滴定剩余NaCO至終點(diǎn)，消耗KMnO溶液的體積為dL(已知：MnO及MnO均被還原為422442Mn2+。相對分子質(zhì)量：MnO-86.94；NaCO-134.0)2224產(chǎn)品純度為____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。19.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與溶液的反應(yīng)。3（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。通入溶液中，迅速反32HSOCu反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。①濃與4a②試劑是______。Ag2SOAg2SO4（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、3Ag2SOAgSO難溶于水）3微溶于水；4實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分AgSO①寫出溶于氨水的離子方程式：______。3②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷B中一定含有______（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO4?的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：2途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO在溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀進(jìn)入D。B23途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO3?22?進(jìn)入D。被氧化為SO4實(shí)驗(yàn)三：探究SO4?2的產(chǎn)生途徑BaCl①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有______；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，2Ag2SO未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：______。。做出判斷的理由：______。4（4）實(shí)驗(yàn)一中SO與溶液反應(yīng)的離子方程式是______。23根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO與溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)32間，有Ag和生成。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)條件下，①堿性溶液中SO3?22?；②______。更易被氧化為SO4參考答案第一部分（共42分）選擇題（每題3分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)）1.【答案】B【詳解】A．NaCl有咸味，常做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉用作發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；Al(OH)C．D．難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)，用做抗酸藥，故C正確；3Ca(ClO)是漂白粉的成分，具有氧化性，能殺菌消毒，做消毒劑，故D正確；2選B。2.【答案】C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+HO=Ca(OH)，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO22由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；ΔΔΔC．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒醋)洗刷則白”是指CaCO+2CHCOOH=(CHCOO)Ca+HO+CO↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；333222故答案為：C。3.【答案】ANNN，A正確；【詳解】A．中兩個(gè)N原子間形成共價(jià)三鍵，其結(jié)構(gòu)式：2B．表示的是鈉離子，B錯(cuò)誤；6C，C錯(cuò)誤；C．碳原子序數(shù)為6，若中子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為13，表示為：D．中C原子和O原子間形成2對共用電子對，其電子式：，D錯(cuò)誤；2答案選A。4.【答案】B【詳解】A、二氧化碳使NaO固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO+2NaO=O+2NaCO，CO的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，過222222232氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯(cuò)誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl=2KCl+BrCl元22素化合價(jià)降低，被還原，B正確；、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)誤；D、氨氣使AlCl溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程32中NH3化合價(jià)沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選。5.【答案】D【詳解】A．K、Na、Ca等活潑金屬在鹽溶液中先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子不一定只有還原性，例如高錳酸根離子具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)可以是兩性氧化物、兩性氫氧化物或兩性金屬，例如金屬鋁，既能與酸反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．不同金屬元素的焰色不同，利用焰色試驗(yàn)可定性判斷某些試樣所含的金屬元素，D正確；答案選D。6.【答案】C【詳解】A．向NaOH溶液中通入過量SOA正確；，生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式為?+SO2=HSO?3，2B．向KI溶液中通入少量，氯氣將電離子氧化為碘單質(zhì)自身被還原為氯離子，離子方程式為22I?Cl22Cl?+=+I2，B正確；NH4HCOC．向溶液中加入過量的NaOH溶液，碳酸氫根離子和銨根離子均會(huì)反應(yīng)離子方程式為3HCO32OH?NH4HOHOCO?+++=++23?，C錯(cuò)誤；322Ca(OH)NaHCO溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為3D．向溶液中加入過量22HCO?2OH?Ca++2+=CaCO3+2HOCO+23?，D正確；32故選C。7.【答案】D【詳解】A．MnO固體加熱條件下將HCl氧化為，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl，A項(xiàng)正確；222B．CH不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；24C．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．NaCO與HCl、CO發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；2323故選D。8.【答案】D【詳解】A．向NaHSO中加入少量BaCl溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變42化，H+的濃度不變，其不變，A錯(cuò)誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程4Fe+2HO+O=4Fe()(3，該過和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，會(huì)變式為222大，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO溶液中加入少量CuSO溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu(OH)CO]，其中沒有元素的化合價(jià)發(fā)34223生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。9.【答案】D【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO的生成，故B正確；22C、SO為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO，故C正確；22D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。10.【答案】C【詳解】A．NaO中有離子鍵和非極性鍵，CaH中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；222B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；?C．NaO由Na+和O22組成．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為∶，CaH由12Ca2+和H組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比222為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緽【分析】由圖可知a、、c、b、ed對應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！驹斀狻緼．由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；H2OB．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C合理；H2OO，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵，D合理；2D．若b能與故選B。反應(yīng)生成12.【答案】D【詳解】A．鹽酸的酸性大于碳酸、亞硫酸，則CO、SO通入BaCl溶液中至飽和，均不發(fā)生復(fù)分解反222應(yīng)、均無沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；?3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO)固體，溶液中存在H+、NO，銅粉能溶解在硝32酸溶液中，B錯(cuò)誤；C．向A1C1溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Al(OH)白色沉淀；再加入過量NaHSO溶液，白色沉淀與硫酸氫鈉334電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成鋁離子而沉淀消失，C錯(cuò)誤；D．KMnO具有強(qiáng)氧化性，遇到還原性物質(zhì)褪色，故說明FeO遇酸溶解后生成還原性離子Fe2+，D正434確；故答案為：D。13.【答案】B2++42++【分析】“鹽浸”過程轉(zhuǎn)化為()，發(fā)生反應(yīng)+2NH=)H2O，43334根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)eO、FeO只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+Fe(OH)；“沉鋅”過程233432+()++2?=4NHHO，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液3發(fā)生反應(yīng)為：4HOS4322NH4Cl。NH，A正確；3【詳解】A．“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液下降，需補(bǔ)充B．由分析可知，“濾渣的主要成分為FeO和O，只含少量的Fe(OH)，B錯(cuò)誤；342332+()++2?=4NHHO，C正確；C．“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)4HOS43232D．應(yīng)合理控制(NH4)S用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；2故選B。14.【答案】D【分析】甲中發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO＋16HCl（濃）＝2KCl2MnCl5Cl↑＋8HO，乙中裝飽和食鹽水除4222去氯氣中的HCl氣體，丙中制備KFeO，丁為尾氣處理。24【詳解】A．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl+2OH-=Cl+ClO-+HO，22正確，B不符合題意；C．丙中發(fā)生反應(yīng)為：2Fe(OH)+10KOH+3Cl=2K+6KCl+8HO，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反32242應(yīng)，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClFeO，正確，C不符合題意；224D．反應(yīng)后丙中紫色溶液中含有：KFeO、KClKClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl，有可能發(fā)生反應(yīng)為：ClO-242+Cl-+2H+=Cl↑+HO，不能證明KFeO具有氧化性，錯(cuò)誤，D符合題意。2224答案為：D。第二部分（共58分）Δ()NO3+4NO22BaOO215.1）（）2+2HCl=+HO2（3）222（4）HO受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低223HO+4KOH+2Cr(OH)=2KCrO+8HO（5）223242【分析】由制備流程可知，硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，氧化鋇與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋇，過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑除去鋇離子，過濾后對濾液進(jìn)行減壓蒸餾，得到雙氧水?！拘?過氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式：；【小問2Δ()；2BaO+O4NO硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，化學(xué)方程式：3222【小問3+2HCl=+HO；2過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水，化學(xué)方程式：222【小問4HO受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低；22【小問5H2O、Cr(OH)K2CrO，化學(xué)方程式：4與反應(yīng)生成233HO+4KOH+2Cr(OH)=2KCrO+8HO。22324216.1）過濾（2）3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO3322（3）①.Au+4NaCl+5HNO=HAuCl+2HO+NO↑+4NaNO②.硝酸將部分氯離子氧化生成氯氣，氯氣3423在溶液中形成鹽酸，與硝酸混合成王水將金溶解（4）2）①.NaCl溶液②.【分析】廢舊CPU中含有單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，反應(yīng)為3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO，33223Ag+4HNO稀)=3AgNO+NO↑+2HO，含Au固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl，3324反應(yīng)為Au+4NaCl+5HNO=HAuCl+2HO+NO↑+4NaNO，HAuCl經(jīng)鋅粉還原分離得到金，反應(yīng)為34234HAuCl+2Zn=Au+2ZnCl↑，(5)根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是422物質(zhì)13，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，據(jù)此分析解答?！拘?Au(金)、Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到含Au固體、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的操作是過濾；【小問28銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO，溶解1molCu消耗，銅與濃332233硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO↑+2HO，溶解1molCu4molHNO，則消耗HNO物質(zhì)3322233的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；3322【小問3①含Au固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，反應(yīng)為Au+4NaCl+5HNO=HAuCl+2HO+NO↑+4NaNO；3423②硝酸將部分氯離子氧化生成氯氣，氯氣在溶液中形成鹽酸，與硝酸混合成王水將金溶解；【小問4+=HAuCl4H+?4Zn1molHAuClHAuCl由于，若用粉將溶液中的完全還原，中金的化合價(jià)為+344價(jià)，被鋅還原為0價(jià)，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是1.5mol1molHAuCl4中H+可消耗0.5molZn2mol；【小問5根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)13，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過試劑，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸。高溫17.1）烯烴（2）CH=CHCH+ClCH=CHCHCl+HCl23222（3）NaOH水溶液）CH2=CHCHOH→（5）取代反應(yīng)6）2（7）①.氧化②.：1【分析】E和J發(fā)生加成反應(yīng)生成K，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡式確定F中含有苯環(huán)、A為鏈狀結(jié)構(gòu)，由F分子式知F為；由E、J分子式以及反應(yīng)類型可知，E為CH2=CHCHO，J為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成J；根據(jù)信息ii結(jié)合D分子式知D為，F(xiàn)發(fā)生鄰位取代生成G為CHOHCHOHCHOH，則C為CHClCHOHCHCl或CHOHCHClCHCl,則a為NaOH水溶液，結(jié)合A分222222子式知A為CH=CHCH，高溫條件下A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則B為CH=CHCHCl，K在濃硫酸作用2322下發(fā)生信息i的反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成L為，以此解答該題。【小問1由以上分析可知A為CH=CHCH，為烯烴；23【小問2A為CH=CHCH，B為=CHCHCl,高溫條件下A和氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，則A→B的化學(xué)方程2322高溫式是CH=CHCH+ClCH=CHCHCl+HCl，23222【小問3通過以上分析知，C→D所需的試劑a是NaOH水溶液；【小問4由分析可知，E為CH2=CHCHO；【小問5F為發(fā)生取代反應(yīng)生成；【小問6由題給信息可知K首先發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后再發(fā)生消去反應(yīng)生成L為，故流H→程為2；【小問7L為，G為，J為，L與G反應(yīng)生成J和8-羥基喹啉，L失去氫，應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3物質(zhì)的量之比為3：1。+→3++2H2，L與GΔ18.【答案】①.增大反應(yīng)速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+④.MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱⑤.Mn2+-2e+2HO=MnO+⑥.22(?b)86.94134a【分析】軟錳礦首先進(jìn)行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳?！驹斀狻?1)①研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；②i.根據(jù)反應(yīng)途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為ΔMnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；ii.根據(jù)方程式可知，F(xiàn)e與MnO2的物質(zhì)的量比值為，實(shí)際反應(yīng)時(shí)，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導(dǎo)致需要的減少Fe2+，故實(shí)際比值(0.9)小于2。(2)MnO2的氧化性與溶液有關(guān)，且隨酸性的減弱，氧化性逐漸減弱，溶液顯酸性時(shí)，二氧化錳的氧化性較強(qiáng)，故純化時(shí)先加入MnO，后加入NH·HO，調(diào)溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+；232(3)電解時(shí)，溶液呈酸性，Mn2+失電子，與水反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，則電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2HO=MnO+4H+；22(4)根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原發(fā)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)(5HCO+2KMnO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO)，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉為-22442424422//L5；MnO+NaCO+2HSO=NaSO+MnSO+2CO↑+2HOn(MnO)=n(NaCO)=，則2224242442222242bg/LdL/L?586.94g/mol-5，產(chǎn)品純度=134g/2×100%=/2ag(?)86.94b。134a19.1）①.Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO②.飽和NaHSO3溶液24422?3（2）①.AgSO+4NHO=2[Ag(NH)]++SO+4H2O②.2SO323323