2024年北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）10月月考化學(xué)試題及答案

2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三10月月考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7O16P31Fe56第一部分選擇題(共小題，每題3分，共42分)1.我國(guó)科研人員首次以CO2為原料合成了葡萄糖和長(zhǎng)鏈脂肪酸，這項(xiàng)突破為人工和半人工合成“糧食”了新技術(shù)。合成路線如下：下列說法不正確的是．．．A.過程①、②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.葡萄糖分子中含有醛基、羥基C.CHCOOH和CH互為同系物3713D.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.HClO的電子式：21HB.中子數(shù)為1的氫原子：C.NaCl的晶胞：D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列關(guān)于及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是．．．A.第一電離能：Se>AsB.離子半徑：S2->Ca2+D.沸點(diǎn)：HSe>HSC.還原性：HSe>HS22224.我國(guó)科學(xué)家預(yù)言的碳已被合成。碳的晶體結(jié)構(gòu)可看做將金剛石中的碳原子用由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，碳和金剛石的晶胞如圖所示。下列說法不正確的是．．．A.碳與金剛石互為同素異形體B.碳與金剛石均屬于共價(jià)晶體C.碳與金剛石均不能導(dǎo)電D.碳的密度是金剛石的4倍NH5.用圓底燒瓶收集后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是3NHNHNHH2OA.B.C.和都是極性分子333H2O分子中的共價(jià)鍵都是s?sp3鍵和H2O分子的鍵角小于分子的鍵角D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因：NH3H2O+NHHONH+OH?+4326.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是．．MnO24H+2Cl?Mn++2++Cl2+2H2OA.MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na2HO2Na+=+++2OH?H22C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+D.加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠：2+()()藍(lán)色+4Cl?()2?()綠色+4HO(l)△H＞0CuHO42427.將銅棒插入濃、稀Cu(NO3)2溶液中(裝置如圖)，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，浸入濃Cu(NO)溶液的銅棒變粗。下列說法不正確的是32．．．A.銅棒變粗的反應(yīng)：Cu2++2e?=CuB.左側(cè)銅棒為正極C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀Cu(NO3)2溶液的濃度逐漸接近D.Cu2+的氧化性隨c(Cu2+)增大而增強(qiáng)，Cu的還原性隨c(Cu2+增大而減弱8.向100mL(OH2溶液中滴加NaHCO3溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是．．．()和2OHNaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)A.++2OH?+2HCO2HOCO?+23?B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：2332cOH?)C.B→C，溶液中的減小D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C9.聚乳酸是最具潛力的可降解高分子材料之一，對(duì)其進(jìn)行基團(tuán)修飾可進(jìn)行材料的改性，從而拓展PLA的應(yīng)用范圍。PLA和某改性的PLA的合成路線如圖。注：Bn是苯甲基()下列說法不正確的是．．．A.反應(yīng)①是縮聚反應(yīng)B.反應(yīng)②中，參與聚合的F和E的物質(zhì)的量之比是m：nC.改性的中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保護(hù)羥基，防止羥基參與聚合反應(yīng)10.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。堿金屬離子結(jié)合常數(shù)冠醚Na+K+(直徑：204pm)(直徑：276pm)冠醚A(空腔直徑：260320pm)199312冠醚B(空腔直徑：170220pm)371下列說法不正確的是．．．A.推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)中c(Na+)：①＞②＞③?C.冠醚通過與K+結(jié)合將MnO攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率4D.為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適瓜環(huán)[n](n=5，67，8…)是一種具有大杯空腔、兩端開口的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，在分子開關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)[n]可由和HCHO在一定條件下合成。下列說法不正確的是．．．A.合成瓜環(huán)的反應(yīng)過程中可能存在加成反應(yīng)與取代反應(yīng)B.分子間可能存在不同類型的氫鍵C.合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有7molD.1mol瓜環(huán)[7]在NaOH溶液中完全反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物中每個(gè)水解產(chǎn)物存在7個(gè)8元環(huán)()，發(fā)生反應(yīng)：CHOHg12.向體積為1L的密閉容器中充入一定量3()()+()H02CHOHgCHgHOg332起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號(hào)溫度(℃)()()()HOg2CHOHgCHOCHg333TI0.400.200.160.090.160.0912II下列說法不正確的是12A.TB.℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=41()+()=cCHOH2cCHOCH30.2molL1C.II中存在：33TD.℃時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，反應(yīng)將逆向進(jìn)行113.常溫下，將4.0g鐵釘加入30mL4%的CuSO4溶液中，能觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，且反應(yīng)初期生成氣泡的速率逐漸加快，過程中氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。下列說法正確的是．．A.反應(yīng)過程中存在兩個(gè)氧化還原反應(yīng)B.過程中溶解氧含量降低時(shí)因?yàn)槿芙庋蹼S著生成的氫氣一同溢出C.過程中一定有Fe(OH)3生成D.生成氣泡的速率加快的原因是：減小，反應(yīng)放熱14.化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：將1molCO2和充入干重整反應(yīng)器，發(fā)生：4++2H2重整反應(yīng)：CH4CO2高溫CH4C+2H2積炭反應(yīng)：()nH2研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值。下列說法不正確的是()nCOFe3OA.X的化學(xué)式為，被還原后可循環(huán)利用4()nH2+=++CH4CO2H，推測(cè)發(fā)生B.增大n(FeO)能增大()2nCOHC.減少n(FeO)，會(huì)導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的純度降低2()+()+()=nCO2nCH4nCO4molD.干重整反應(yīng)器中存在：第二部分本部分共5題，共58分。15.FePO是一種鋰離子電池的正極材料，放電時(shí)生成LiFePO。44（1）下列電子排布圖表示的Li原子的狀態(tài)中，能量最高的為_______(填序號(hào))。a．．c．（2）從價(jià)電子排布的角度解釋Fe位于元素周期表d區(qū)的原因：_______。H?C→ON?H?H?PO（3）LiFePO4的制備：FeSO4224FeCO·2HO424LiFePO。FeCO·2HO的結(jié)構(gòu)如4242242圖所示。①下列說法正確的是_______。a.FeCO·2HO中水分子間存在氫鍵242b.FeCO·2HO中Fe2+的配位數(shù)是6242C2O2-C2O2-中的碳碳鍵極性強(qiáng)4c.與乙烷中碳碳鍵相比，中的碳碳鍵更易斷裂，是因?yàn)?②HCO的K大于CHCOOH的K，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。224a13a（4）鋰離子電池充、放電過程中，正極材料晶胞的組成變化如圖所示。①已知LiFePO晶胞邊長(zhǎng)分別是anm、anm、bnm，LiFePO的密度是_______g/cm3。44PO②由于的空間構(gòu)型為_______，且磷氧鍵鍵能較大，鋰離子嵌入和脫出時(shí)，磷酸鐵鋰的空間骨架不易4發(fā)生形變，具有良好的循環(huán)穩(wěn)定性。③正極材料在LiFePO和FePO之間轉(zhuǎn)化時(shí)，經(jīng)過中間產(chǎn)物L(fēng)iFePO。LiFePO轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1?x4的過程441?x44中，每摩晶胞轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______16.從低品位銅鎳礦(含有FeO、、MgO、CuO等雜質(zhì))資源中提取鎳和銅的一種工藝流程如下：23資料：一些物質(zhì)的Ksp(25℃)如下。物Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2質(zhì)Ksp4.9×10?172.8×10?395.6×10?122.1×10?15（1）上述流程中，加快反應(yīng)速率的措施是_______。（2）浸出過程中通入O2的目的是_______。（3）萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2HR?CuR+2H+(HR、CuR在有機(jī)層，Cu、H+在水層)。22①某種HR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有_______。②解釋反萃取時(shí)HSO的作用：_______。24（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入鐵粉可得粗銅，粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；需要保持電解時(shí)用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和c(Cu2+)。①電解時(shí)電解池需要保持合理的電壓，電壓不能過低與過高的原因是_______。②粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是_______。（5）黃鈉鐵礬[NaFe(OH)(SO)]比Fe(OH)更易形成沉淀。反應(yīng)終點(diǎn)pH與Fe3+、2+沉淀率的關(guān)系如下36423表。沉淀率/%反應(yīng)終點(diǎn)pHFe3+Ni2+1.52.53.894.040.1999.210.5699.913.31①生成黃鈉鐵礬的離子方程式是_______。②沉淀Fe3+時(shí)最適宜選用的反應(yīng)終點(diǎn)pH是_______。17.氟唑菌酰羥胺是新一代琥珀酸脫氫酶抑制劑類殺菌劑，合成路線如下：已知：ⅰ．ⅱ．iii．（1）A能與NaCO溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO。A的官能團(tuán)有_______。232（2）A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜也有兩組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）B→D的化學(xué)方程式是_______。（4）G→J的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。（5）推測(cè)的過程中，反應(yīng)物NaBH3CN的作用是_______。（6）可通過如下路線合成：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。②M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。③設(shè)計(jì)步驟I和IV的目的是_______。18.氨氮廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲得緩釋肥料磷酸鎂銨(MgNHPO)，過程44如下。NH+4資料：i.氨氮廢水中氮元素主要以形式存在；ii.Mg(PO)的Ksp約為1×10-24；MgNHPO的Ksp為1×10-13；34244NH+4（1）檢驗(yàn)溶液中的操作是_______。NH+)Mg(PO)c(PO)是生成MgNH4PO沉淀所需4（2）當(dāng)c(Mg2+)和c(為1mol·L-1時(shí)，生成沉淀所需的34244PO)_______的c(的倍。4（3）經(jīng)處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是_______。（4）磷酸鹽若選擇Na，混合后會(huì)產(chǎn)生大量Mg(PO)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______，氨氮去除34342率將_______(填“提高”“”或“不變。（5）含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a.NaHPO溶液呈酸性24b.NaPO和NaHPO溶液中，微粒的種類相同3424H2PO4)+2c(HPO)+c(OH-)c.X點(diǎn)存在，c(Na+)+c(H+)=c(d.Y點(diǎn)可由NaPO和NaHPO等物質(zhì)的量混合溶解得到3424（6）處理氨氮廢水時(shí)，磷酸鹽可選用NaHPO。24①pH在9~10之間，主要生成MgNHPO沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______。44②pH過大會(huì)降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。NH+)Na2HPO和4③對(duì)于c(較低的氨氮廢水，上述磷酸鎂銨沉淀法的處理效果不佳，且無(wú)法通過增加4MgCl2的用量來(lái)改善，原因是_______。19.某興趣小組同學(xué)探究KMnO溶液與草酸(HCO)溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO44224溶液、0.40mol/L草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】()()()2VKMnOV草酸/mLVHO序號(hào)反應(yīng)溫度/℃4①②2.02.02.01.0020201.0（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。（2）甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是___________(填序號(hào))。a．鹽酸．硫酸c【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：i．紫色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榍嗌芤海琲i．青色溶液逐漸褪至無(wú)色溶液。資料：(a)Mn2+無(wú)色，在草酸中不能形成配合物；?(CO)(青綠色)后氧化性減弱；(b)Mn3+無(wú)色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3++2C2O4?2242(c)MnO2呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO和??4MnO。24MnO4?，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，并說明理由：（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生___________?！纠^續(xù)探究】??()MnO?()進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有MnCO，反應(yīng)過程中和MnCO濃度隨時(shí)間的變化如2422442下圖。（4）第i階段中檢測(cè)到有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。2（5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是___________。()（6）據(jù)此推測(cè)，若在第階段將cH+0.2mol1，溶液褪至無(wú)色的時(shí)間會(huì)___________(填“增調(diào)節(jié)至加”“減少”或“不變”)。【結(jié)論與反思】（7）上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是___________。結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。參考答案第一部分選擇題(共小題，每題3分，共42分)1.【答案】C【詳解】A．由題干信息可知，過程①、②均為電解過程，電解中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHOH(CHOH)CHO，則其中含有醛基、羥基，B正確；24C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)，CHCOOH分子中烴基上含有不飽2713和鍵，故CHCOOH和CHCOOH結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；3713D．葡萄糖屬于單糖，故其不能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故答案為：C。2.【答案】B【詳解】A．HClO的電子式：，故A錯(cuò)誤；21H，質(zhì)量數(shù)為2，故B正確；B．中子數(shù)為1的氫原子：C．NaCl的晶胞：，故C錯(cuò)誤；D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】A【詳解】A．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA與ⅥA反常，則第一電離能：Se＜As，A錯(cuò)誤；B．已知Ca2+和S2-具有相同的核外電子排布，且Ca的核電荷數(shù)為20比S大，故離子半徑：S2->Ca2+，B正確；C．已知S的非金屬性強(qiáng)于Se，則S的氧化性強(qiáng)于Se，故還原性：HSe>HS，C正確；22D．已知HS、HSe均為分子晶體，且HSe的相對(duì)分子質(zhì)量比HS大，故沸點(diǎn)：HSe>HS，D正確；222222故答案為：A。4.【答案】D【詳解】A．由題意知，碳由碳原子組成的單質(zhì)，且結(jié)構(gòu)與金剛石不同，互為同素異形體，A正確；B．碳的晶體結(jié)構(gòu)可看做將金剛石中的碳原子用由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，與金剛石結(jié)構(gòu)相似，都為共價(jià)晶體，B正確；C．碳與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，碳原子均采用sp3雜化，沒有自由移動(dòng)的電子，故均不能導(dǎo)電，C正確；11D．根據(jù)均攤法可知，碳的晶體結(jié)構(gòu)中正四面體結(jié)構(gòu)單元個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8，則碳原子個(gè)數(shù)為82118×4=32，而金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為：8×+6×+4=8，則有一個(gè)晶胞的質(zhì)量碳是金剛石的4倍，82但二者晶胞邊長(zhǎng)不相等，故密度碳不是金剛石的4D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.【答案】CNHH2O是V形，兩者的正負(fù)電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正【詳解】A．是三角錐形，3確；NHH2O分子中中心原子都是3B．和雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價(jià)鍵都是3s?sp鍵，故B正確；3C．兩者中心原子都是sp3雜化，HO有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子23NHH2O分子的鍵角，故C錯(cuò)誤；對(duì)的排斥力就越大，所形成的的鍵角就越小，所以分子的鍵角大于3D．燒杯中燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因：+NHHONH++OH?NH3H2O，故D正確；324故選C。6.【答案】C【詳解】A．MnO和濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl，同時(shí)生成MnCl等：222MnO24H+2Cl?Mn++2++Cl22H2O，A能準(zhǔn)確解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B．Na加入滴有酚酞的水中，Na與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH顯堿性，使酚酞變紅：2Na2HO2Na2OH?H2+=+++，B能準(zhǔn)確解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；2C．S具有較弱的氧化性，只能將Fe從0價(jià)氧化到+2價(jià)，則加熱Fe和S的混合物生成黑色固體為FeS：，C不能準(zhǔn)確解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D．在水溶液中，[Cu(HO)]2+呈藍(lán)色，[CuCl]2+呈綠色，加熱藍(lán)色的CuCl溶液，溶液變綠，則表明反應(yīng)Fe+S24422+()()藍(lán)色+4Cl?()2?()()△H＞綠色+4HOl吸熱，從而得出：CuHO42420，D能準(zhǔn)確解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選C。7.【答案】B【分析】浸入濃Cu(NO)溶液的銅棒變粗，說明浸入濃Cu(NO)溶液的銅棒為正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-3232=Cu?！驹斀狻緼.銅棒變粗的電極有銅單質(zhì)生成，反應(yīng)的反應(yīng)為Cu2++2e?=Cu，故A正確；B.浸入濃3)2溶液的銅棒變粗，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，右側(cè)銅棒為正極、左側(cè)銅棒為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.正極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e?=Cu，硝酸銅濃度降低，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，硝酸銅濃度增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀Cu(NO3)2溶液的濃度逐漸接近，故C正確；D.濃Cu(NO)溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=CuCu(NO)溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+Cu2+3232性隨c(Cu2+增大而增強(qiáng)，Cu的還原性隨c(Cu2+增大而減弱，故D正確；選B。8.【答案】B(2和OHNaHCO在溶液中均完全電離，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；3【詳解】A．()的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCOOHB．A→B加入的物質(zhì)的量小于32++OH-+HCO-3+HO，故B錯(cuò)誤；32NaHCOcOH?)C．B→C時(shí)加入的減小，故C正確；D．100mL繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C3()物質(zhì)的量為2，點(diǎn)0.1L×0.01mol/L=0.001moln(OH-)=0.002molBOHn(HCO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，B點(diǎn)發(fā)生離子反應(yīng)：2++OH-+HCO-3+HO2+，32恰好反應(yīng)完全，OH-剩余一半，c(OH-)比A點(diǎn)小，對(duì)水的電離抑制程度減小，C點(diǎn)HCO-)=0.02L×0.1mol/L=0.002moln(，B到點(diǎn)發(fā)生離子反應(yīng)：COH-+HCO3-=CO2-+H2O，生成Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)水的電離程度最大，因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確；答案選B。9.【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①為乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成聚乳酸，是縮聚反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由化合物G的結(jié)構(gòu)可知，參與聚合的F和E物質(zhì)的量之比是2m：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．改性的PLA中，m：n越大，含羥基越多，其在水中的溶解性越好，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)①中羥基也參與聚合反應(yīng)，故反應(yīng)②發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)為要先引入Bn,以防止羥基參與聚合反應(yīng)中，D項(xiàng)正確；答案選B。10.【答案】B【詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可以看出，冠醚的空腔直徑與Na+或K+直徑接近時(shí)，結(jié)合常數(shù)大，由此可推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；B．冠醚A結(jié)合Na+的能力弱于結(jié)合K+的能力，所以K+可將冠醚A中的部分Na+替代出來(lái)，由實(shí)驗(yàn)中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正確；?4C．冠醚與K+結(jié)合，從而將MnO攜帶進(jìn)入有機(jī)相，催化KMnO與環(huán)己烯的反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率，C4正確；D．由表中數(shù)據(jù)可推出，冠醚A結(jié)合K+的能力比冠醚B強(qiáng)，為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；故選B?！敬鸢浮緾【詳解】A．合成瓜環(huán)的反應(yīng)過程中和HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代而縮聚形成高分子化合物，則該過程中可能存在加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，A正確；B．分子間可能存在：N-H…O或N-H…N等不同類型的氫鍵，B正確；C．由瓜環(huán)[n]結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知生成1mol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2mol水，則合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有14mol水生成，C錯(cuò)誤；D．由題干瓜環(huán)[7]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的酰胺基能與NaOH作用下發(fā)生水解，每?jī)蓚€(gè)鏈節(jié)之間就能水解形成一個(gè)8元環(huán)，故1mol瓜環(huán)[7]在NaOH溶液中完全反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物中每個(gè)水解產(chǎn)物存在7個(gè)8元環(huán)，D正確；故答案為：C。12.【答案】D【詳解】A．結(jié)合已知數(shù)據(jù)列T溫度時(shí)三段式：1()()()2CHOHgOCHg+HOg332轉(zhuǎn)化平衡0.40000.320.080.160.160.160.160.160.16=4該溫度下平衡常數(shù)K1=0.082T2溫度時(shí)三段式：()()()2CHOHgOCHg+HOg332轉(zhuǎn)化平衡0.20000.180.020.090.090.090.090.090.09=20.25該溫度下平衡常數(shù)K2=0.022該反應(yīng)H0，溫度升高平衡逆向移動(dòng)減小，由K>K可知，T>T，故A正確；2211B．由A中分析可知，T℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，故B1()的起始物質(zhì)的量為CHOHgC．II中存在0.2mol。則其起始濃度=0.2mol/L，結(jié)合物料守恒可知：存在3cCHOH2cCHOCH)=3反應(yīng)()+(0.2mol?1，故C正確；33D．T℃時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，則此時(shí)Qc=1()c(CHOg)0.20.232==1<K1，反應(yīng)將正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；c(CHOCH)20.2233故選：D。13.【答案】C【分析】由題干圖像信息可知，過程中溶解氧含量隨著pH的減小而減小，溶液pH減小的原因：4Fe2++O+10HO═4Fe(OH)↓+8H+，該過程中將發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+等氧化還原反應(yīng)，2232據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)過程中存在Fe+2H+=Fe2+2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、4Fe2++O+10HO═4Fe(OH)↓+8H+等三個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；223B．由分析可知，過程中溶解氧含量降低時(shí)因?yàn)?Fe2++O+10HO═4Fe(OH)↓+8H+，而不是溶解氧隨著生成223的氫氣一同溢出，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，過程中溶解氧含量降低時(shí)因?yàn)?Fe2++O+10HO═4Fe(OH)↓+8H+，故過程中一定有223Fe(OH)3生成，C正確；D．Fe能夠把銅置換出來(lái)，發(fā)生原電池反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣泡的速率加快，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.【答案】DFe3O【詳解】A．蒸汽反應(yīng)器中是鐵和水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和X，X的化學(xué)式為可循環(huán)利用，故A正確；，被還原后得到鐵單質(zhì)4()nH2B．增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值，說明FeO與C反應(yīng)生成CO，推測(cè)發(fā)生總反應(yīng)：()nCO+CH4=+CO+2H，故B正確；2C．減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會(huì)在蒸汽反應(yīng)器中與水蒸氣反應(yīng)：HO+C=CO+H，導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器22H中產(chǎn)生的D．根據(jù)題意可知干重整反應(yīng)器中還存在積炭反應(yīng)，據(jù)元素質(zhì)量守恒可知存在：錯(cuò)誤；中混有CO，純度降低，故C正確；2()+()+()+()=nCO2nCHnCOnC4mol，故4D故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.1）a（）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d64s2，最后填入電子的能級(jí)為3d，故鐵屬于d區(qū)（3）①.b.CHCOOH中的甲基為推電子基團(tuán)，使羧基中的氧氫鍵極性減弱；HCO中的羧基為吸3224電子基團(tuán)，使另一羧基中的氧氫鍵極性增強(qiáng)，更容易電離，故其電離平衡常數(shù)比醋酸的電離平衡常數(shù)大。4158abNA2（4）①.②.正四面體型③.【小問1根據(jù)能量大小順序：2p>2s>1s分析，b能量最低，當(dāng)2p軌道有兩個(gè)電子時(shí)，根據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)該分占不同的軌道，電子的能量最低，若兩個(gè)自旋方向相反的電子占據(jù)一個(gè)軌道其能量要高些，故能量最高的為a；【小問2基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d64s2，最后填入電子的能級(jí)為3d，故鐵屬于d區(qū)；【小問3a.根據(jù)FeCO·2HO的結(jié)構(gòu)圖可知水分子間不存在氫鍵，a錯(cuò)誤；242b.Fe2+提供空軌道，F(xiàn)eCO·2HO中Fe2+的配位數(shù)是6b正確；H2OC2O24?中的氧原子和中氧原子的提供孤對(duì)電子對(duì)，二者之間形成配位鍵，242?c.C2O24中的碳碳鍵為共軛雙鍵，鍵能較低，相對(duì)而言更易斷裂。碳碳鍵的極性并不是主要原因，c錯(cuò)誤；故選b。HCO的K大于CHCOOH的K，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：CHCOOH中的甲基為推電子基團(tuán)，使羧基中2243a3的氧氫鍵極性減弱；HCO中的羧基為吸電子基團(tuán)，使另一羧基中的氧氫鍵極性增強(qiáng)，更容易電離，故其224電離平衡常數(shù)比醋酸的電離平衡常數(shù)大?！拘?①已知LiFePO4晶胞邊長(zhǎng)分別是anm、anm、bnm，可知其體積為a2b，LiFePO4的密度NM4158ρ==VNAabNA25+3?4234?4+=4②的中心原子為磷原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為正2四面體型。FePOLi?xFePO4Li?xFePO4轉(zhuǎn)化為③正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時(shí)，經(jīng)過中間產(chǎn)物。444LiFePO4xe?Li?xFePO4xLi+?=+的過程中，電極反應(yīng)為，一個(gè)晶胞中含有鋰離子的個(gè)數(shù)為1118+4+4=444mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)4，故每個(gè)晶胞含有個(gè)，每摩晶胞反應(yīng)就是有4842移電子的物質(zhì)的量為4xmol。16.1）研磨（2）將Fe氧化為Fe3+（3）①.N、O②.增大水層中H+濃度，使平衡Cu2+CuR2+2H逆向移動(dòng)，使水層中Cu2+濃度增大，即銅離子進(jìn)入水層（4）①.若電壓不能過低導(dǎo)致電解反應(yīng)速率太慢甚至不能進(jìn)行，若電壓過高則導(dǎo)致電解副反應(yīng)發(fā)生②.未經(jīng)酸浸處理的粗銅中混有雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e會(huì)參與放電，導(dǎo)致消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量SO-+6HO=NaFe(OH)(SO)↓+6H+Na++3Fe3++2SO-（5）①.Na++3Fe3+或23642+3MgO+3HO=NaFe(OH)(SO)↓+3Mg2+.2.523642【分析】從低品位銅鎳礦(含有FeO、FeO、MgO、CuO等雜質(zhì))資源中提取鎳和銅，銅鎳礦研磨后，加入23O和HSO浸出，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為Ni2+、3+、Cu2+、Mg2+；加入萃取劑后，Cu轉(zhuǎn)化為CuR進(jìn)入有機(jī)2242層，再經(jīng)過反萃取形成含Cu2+水溶液后，再轉(zhuǎn)化為金屬銅；水層中含有Ni2+、3+、H+、Mg2+等陽(yáng)離子，加入硫酸鈉和MgO后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀從水層中分離，濾液中含有Ni2+、H+、Mg2+等陽(yáng)離子，再加入MgONi2+Ni(OH)2再轉(zhuǎn)化為金屬鎳，據(jù)此回答問題?！拘?將銅鎳礦研磨，可以將固體顆粒減小，增大固體與溶液接觸面積，從而加快浸出階段反應(yīng)速率，故答案為：研磨；【小問2O2具有氧化性，可在酸性條件下將Fe2+氧化為3+，便于轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；【小問3①某種HR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：N、O；，該分子中O和N原子中還有孤電子對(duì)，能與Cu2+形成配位鍵，②反萃取時(shí)HSO的作用增大水層中H+濃度，使平衡Cu2+CuR2+2H逆向移動(dòng)，使水層中Cu2+濃CuR2+2H+逆向移動(dòng)，24度增大，即銅離子進(jìn)入水層，故答案為：增大水層中H+濃度，使平衡Cu2++2HR使水層中Cu2+濃度增大，即銅離子進(jìn)入水層；【小問4①電解時(shí)，若電壓不能過低導(dǎo)致電解反應(yīng)速率太慢甚至不能進(jìn)行，若電壓過高則導(dǎo)致電解副反應(yīng)發(fā)生，即電解時(shí)電解池需要保持合理的電壓，故答案為：若電壓不能過低導(dǎo)致電解反應(yīng)速率太慢甚至不能進(jìn)行，若電壓過高則導(dǎo)致電解副反應(yīng)發(fā)生；②由題干信息可知，此時(shí)所得粗銅中含有Fe雜質(zhì)，若未經(jīng)酸浸處理，則Fe將參與電極反應(yīng)，故消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，故答案為：未經(jīng)酸浸處理的粗銅中混有雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e會(huì)參與放電，導(dǎo)致消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量；【小問5①根據(jù)題目信息，水層中含有Ni2+、Fe3+、H+Mg2+等陽(yáng)離子，加入硫酸鈉和MgO后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵SO+6HO=NaFe(SO)↓+6H+Na++3Fe3++2SO或礬固體，離子方程式為Na++3Fe3++2236424+3MgO+3HO=NaFe(OH)(SO)↓+3Mg2+，故答案為：Na++3Fe3+SO+6HO=NaFe(OH)(SO)↓+6H+或：23642236424SO-Na++3Fe3++3MgO+3HO=NaFe(OH)(SO)↓+3Mg2+23642②根據(jù)題目信息，pH為1.5時(shí)Fe3+沉淀率不高，F(xiàn)e3+沉淀不充分；pH為3.8時(shí)Ni2+沉淀率稍高，在固體中混有的雜質(zhì)較多，故最適宜的pH為2.5，故答案為：2.5；17.1）羧基、碳氯鍵（2）（）22（4）（）作還原劑（6）①.+CHOH+H2O②.H2N﹣NH﹣CH325③.保護(hù)羧基，避免其與氨基或亞氨基發(fā)生反應(yīng)【分析】A能與NaCO溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO，說明A含有﹣COOH；根據(jù)A的分子式及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A232為，根據(jù)B的分子式知，A中羧基發(fā)生還原反應(yīng)生成醇羥基，B中醇羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成D中醛基，則B為，D為，D中醛基發(fā)生取代反應(yīng)生成E，CHNO為CHCHNO，E中硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基，然后和水反應(yīng)生成G，結(jié)合G的分子式可知，252322G為；結(jié)合氟唑菌酰羥胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，K發(fā)生取代反應(yīng)生成氯唑菌酰羥胺，則K為，結(jié)合J的分子式可知，J為，G發(fā)生已知i的反應(yīng)生成J，則X為CHONH，據(jù)此分析解題。32【小問1A為，含有的官能團(tuán)為羧基、碳氯鍵；【小問2A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，即含有羧基和碳氯鍵，其核磁共振氫譜也有兩組峰，除羧基外只有一種氫，則苯環(huán)結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱，符合的結(jié)構(gòu)為；【小問3B到D發(fā)生醇的催化氧化生成醛基，反應(yīng)方程式為22；【小問4G→J的總反應(yīng)化學(xué)方程式是；【小問5J與NaBH發(fā)生反應(yīng)生成K，實(shí)現(xiàn)J中碳碳雙鍵加氫，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，NaBHCN的作用是作還原33劑；【小問6①反應(yīng)I為與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式為：+CHOH+H2；25②發(fā)生已知信息中反應(yīng)生成，發(fā)生已知iii信息異構(gòu)化反應(yīng)生成，與M發(fā)生已知i中信息反應(yīng)，生成物發(fā)生水解得到,可知該生成物應(yīng)為，則M應(yīng)為H2N﹣NH﹣CH3；③步驟I實(shí)現(xiàn)羧基轉(zhuǎn)化為酯基，Ⅳ又將酯基水解成羧基，可以起到保護(hù)羧基作用，避免其與氨基或亞氨基發(fā)生反應(yīng)。18.1）取少量溶液于試管中，加入過量濃NaOH溶液并加熱，取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口（2）3）過濾3Mg2++2PO3?4=Mg(PO34)2（4）①.②.降低++=Mg2++NH4+HPOOH?MgNH4PO4+H2OPO?增多，4（5）b6）①.②.pH?4PO與鎂離子結(jié)合生成磷酸鎂沉淀，且鎂離子還會(huì)與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，使銨根離子難以形成磷酸鎂銨沉淀③.當(dāng)鎂離子和銨根離子的濃度為1mol/L時(shí)，生成磷酸沉淀需要的磷酸根離子濃度僅為形成MgNHPO沉淀所需要的磷酸根離子濃度的10倍，若銨根離子濃度小于0.1mol/L的時(shí)候，銨根離44子無(wú)法除去【分析】氨氮廢水與磷酸鹽、氯化鎂混合之后，再通過調(diào)節(jié)pH至9-10，使之選擇性生成磷酸鎂銨，再通過過濾將之分離出去就得到處理后的廢水?！拘?NH+4NH+4能與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，檢驗(yàn)溶液中的操作是：取少量溶液于試管中，加入過量濃NaOH溶NH+4液并加熱，取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍(lán)，則含有；【小問2根據(jù)Mg(PO)的Ksp1×10-24MgNHPO的Ksp為1×10-13；34244NH+)沉淀所需的(PO)的濃度是1×10-12mol·L-1c(PO)42當(dāng)c(Mg2+)和c(為1mol·L時(shí)，生成344PO)c(PO)沉淀所需的是生成MgNHPO沉淀所需的的濃度為1×10mol·L-1；生成Mg)4244344PO)10倍。MgNHPO沉淀所需的的444【小問3磷酸鎂銨是固體，分離磷酸鎂銨所用的方法是過濾；【小問4磷酸鹽若選擇NaPO，鎂離子和磷酸根離子反應(yīng)生成Mg)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為343423Mg2++2PO?3=Mg(PO)；大量鎂離子會(huì)沉淀下來(lái)，影響磷酸鎂銨的生成，使氨氮去除率降低。342【小問5HPOA．根據(jù)圖示，含P微粒主要為時(shí)，溶液呈堿性，所以Na2溶液呈堿性，故a44?44B．NaPO溶液中存在PO的水解平衡和水的電離平衡，Na2HPO4溶液中存在的水解平衡、電離34平衡和水的電離平衡，所以兩溶液所含有的微粒種類是相同，故bH2PO4)+2c(HPO-)+3c(PO?)+c(OH-)C．X點(diǎn)存在，c(Na+)