2024高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)第1課時反應熱焓變練習含解析魯科版選修4

PAGE5-第1課時反應熱焓變1．下列反應屬于放熱反應的是()A．Al與稀鹽酸反應 B．C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2COC．KClO3受熱分解 D．NaOH溶于水解析：金屬與酸的置換反應是放熱反應；C與CO2的反應是吸熱反應；KClO3的分解反應為吸熱反應；NaOH溶于水不是化學反應。答案：A2．由圖分析，有關敘述正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應汲取或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必定是放熱反應答案：D3．反應A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列各項中，能正確表示總反應過程中能量改變的是()答案：D4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子汲取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需汲取的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－1解析：化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂汲取能量，新鍵的生成放出能量，兩個能量改變的總體效應即為反應的熱效應。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂汲取的能量為280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新鍵生成放出的能量為330kJ×6＝1980kJ，反應放出1220kJ的能量，ΔH＝－1220kJ·mol－1。答案：B5．為探究NaHCO2、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應過程中的熱效應，試驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的結論正確的是()A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C．20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃解析：試驗②④說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應，A錯誤；試驗①③說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應，B錯誤；由試驗②可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項缺少了這個放熱的過程，因而放出的熱量少于試驗④，則溫度低于25.1℃，該項正確；同理，由試驗①③推斷，D項錯誤。答案：C時間：40分鐘[A級基礎鞏固]基礎題Ⅰ1.下列對化學反應的相識錯誤的是()A.會引起化學鍵的改變B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必定引起物質(zhì)狀態(tài)的改變D.必定伴隨著能量的改變解析：化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，因而必定伴隨能量改變，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學改變中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項錯誤，A、B、D項正確。答案：C2．已知反應A＋B=C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．A的能量確定高于CB．B的能量確定高于DC．A和B的能量總和確定高于C和D的能量總和D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可進行解析：全部反應物的總能量高于全部生成物的總能量時，反應為放熱反應。答案：C3.下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是()A.氮氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應解析：A、B、C三項均為放熱反應，說明它們的反應物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而D項為吸熱反應，正好相反，故D項正確。答案：D4.下列說法正確的是()A.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生B.須要加熱才能發(fā)生的反應確定是吸熱反應C.反應是放熱還是吸熱必需看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D.放熱的反應在常溫下確定很簡單發(fā)生解析：A.有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故A錯誤；B.有的放熱反應也須要反應條件，如碳的燃燒，故B錯誤；C.反應物和生成物所具有的總能量的相對大小確定ΔH的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，所以C選項是正確的；D.有的放熱反應也須要加熱，常溫下不簡單發(fā)生，碳與氧氣的反應，故D錯誤。答案：C5.一種化學冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷緣由的推想，確定錯誤的是()A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B.較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C.銨鹽在該條件下，發(fā)生的復分解反應是吸熱反應D.NH4NO3溶于水會汲取熱量解析：該制冷過程是Na2SO4·10H2O脫水較慢，它一點點地脫水，水遇上硝酸銨溶解，而這兩個過程都須要吸熱，因此制冷效果可以維持較長時間；而Na2SO4·10H2O和NH4NO3不會發(fā)生復分解反應，故C錯誤。答案：C基礎題Ⅱ6．化學反應中的能量改變是由化學反應中舊化學鍵斷裂時汲取的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量改變，下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水答案：B7．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時汲取能量bkJ，X2O中1molX—O鍵形成時放出能量ckJ，X2中1molX—X鍵斷裂時汲取的能量為()A．(4c－b＋2a)kJ B.eq\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ D.eq\f(4c＋b－2a,2)kJ解析：本題考查了鍵能與反應中能量改變的關系。1molX2完全燃燒生成X2O(g)，放出熱量為akJ，則2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1，設1molX—X鍵斷裂時汲取能量為Q，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)kJ，所以B項正確。答案：B[B級實力提升]8．如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的試驗裝置，利用此裝置可以很便利地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請依據(jù)要求完成下列問題：(1)有關反應的離子方程式是_______________________，試管中看到的現(xiàn)象是___________________________________________。(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，緣由是______________________________________________________；說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)由試驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反應是放熱反應，是由于反應物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增加放熱(3)小于9．(22分)在確定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量改變?nèi)缦拢?1)下列關于反應A＋B=C＋D的說法正確的是________。A．反應前后原子的種類和數(shù)目確定不變B．該反應若有熱量改變，則確定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就確定能自發(fā)進行D．反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量確定相等，且該反應遵循能量守恒(2)若E1＜E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放