2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練63

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(六)(分值:45分)學(xué)生用書P294(選擇題每小題3分)1.(2024·遼寧沈陽一模)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中錯誤的是()A.殲20上采用的氮化鎵涂層,屬于新型金屬材料B.液晶既有液體的流動性,又有類似晶體的各向異性C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性,但可用作食品防腐劑D.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑答案:A解析:氮化鎵是化合物,不是金屬材料,A錯誤;根據(jù)液晶的特性可知,液晶既有液體的流動性,又具有晶體的各向異性,B正確;高濃度的氯化鈉溶液可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡,可用作食品防腐劑,C正確;碳酸氫銨、碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳,從而使糕點(diǎn)變得蓬松,D正確。2.(2024·廣西柳州三模)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是()A.CaH2晶體中Ca2+與H之間的離子鍵,為強(qiáng)烈相互作用B.依據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測,CO3C.液氧和煤油可作為火箭推進(jìn)劑,液氧分子間靠范德華力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SiCl4(68.8℃),原因是兩者晶體類型不同答案:B解析:離子鍵屬于化學(xué)鍵,為強(qiáng)烈相互作用,A正確;CO32-中C原子形成3個共價鍵,且無孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B錯誤;液氧由分子構(gòu)成,分子間靠范德華力凝聚在一起,C正確;氯化鈉為離子晶體、SiCl4為分子晶體,NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SiCl4(68.8℃),3.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是()A.含有3種含氧官能團(tuán)B.碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種C.具有堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)答案:D解析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,東莨菪堿含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán),A正確;碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種,B正確;東莨菪堿中含有叔胺氮原子,具有較強(qiáng)的堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng),C正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),但東莨菪堿不能發(fā)生加聚反應(yīng),D錯誤。4.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是()A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4C.用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cu2e+2ClCuCl2D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O答案:B解析:草酸為弱酸,不能拆為離子形式,草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A錯誤;空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正確;用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cue+ClCuCl,C錯誤;向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D錯誤。5.(2024·山東臨沂二模)噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元雜環(huán)化合物,分子內(nèi)所有原子共平面,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()噻吩呋喃吡咯咪唑A.分子中C、O、N、S的雜化方式均相同B.水中的溶解度:吡咯>噻吩C.分子中均存在Π56的大D.咪唑中N原子均可與金屬離子形成配位鍵答案:D解析:由題干信息可知,分子內(nèi)所有原子共平面,故分子中C、O、N、S的雜化方式均相同,均為sp2雜化,A正確;吡咯能與水分子形成分子間氫鍵,而噻吩不能與水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致水中的溶解度:吡咯>噻吩,B正確;分子內(nèi)所有原子共平面,類似于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu),題述分子中均存在Π56的大π鍵,C正確;根據(jù)咪唑的結(jié)構(gòu)簡式可知,咪唑分子中與H相連的N原子無孤電子對,該N原子不可與金屬離子形成配位鍵,咪唑中另一個N原子上有孤電子對,可與金屬離子形成配位鍵6.(2024·北京朝陽區(qū)二模)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42反應(yīng)過程(第一步反應(yīng))反應(yīng)過程(第二步反應(yīng))下列說法不正確的是()A.O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性:H2O>H2SB.兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量C.H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=364.01kJ·D.結(jié)合S(s)的燃燒熱,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH答案:C解析:非金屬性越強(qiáng)的元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確;由圖可知兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量,B正確;由圖可知,第一步熱化學(xué)方程式為H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g)ΔH=221.19kJ·mol1,第二步熱化學(xué)方程式為S(s)+32O2(g)+H2O(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=585.20kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律,兩步熱化學(xué)方程式相加得H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=806.39kJ·mol1,C錯誤;結(jié)合S(s)的燃燒熱可得到代表S(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,再結(jié)合第一步熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗,產(chǎn)生足量的氣體通入c中,最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()選項a中試劑b中試劑c中試劑A濃硫酸濃鹽酸Na[Al(OH)4]溶液B濃硝酸FeH2S溶液C稀鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液D濃氨水生石灰AgNO3溶液答案:C解析:濃硫酸加入濃鹽酸中,生成HCl氣體,生成的HCl氣體通入Na[Al(OH)4]溶液,先生成氫氧化鋁白色沉淀,HCl過量,沉淀溶解,A錯誤;濃硝酸和Fe常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),B錯誤;稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳,CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3晶體,C正確;濃氨水遇生石灰生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先生成沉淀,繼續(xù)通入NH3,沉淀溶解,生成[Ag(NH3)2]OH,D錯誤。8.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖所示,下列推斷不合理的是()A.c為黑色固體B.a與Cl2反應(yīng)只生成dC.g與h均含有σ鍵D.可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化答案:B解析:由圖可知,a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為+3價鐵元素的配合物、h為+2價鐵元素或銅元素的配合物。氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體,A正確;鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,B錯誤;配合物中的配位鍵都屬于σ鍵,C正確;銅與氧氣共熱生成氧化銅,氧化銅溶于酸生成銅鹽,銅鹽與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子,則銅元素中存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化,D正確。9.(2024·山東臨沂一模)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是()選項目的實驗A檢驗淀粉已經(jīng)完全水解向淀粉水解液中加入碘水B證明非金屬性Cl>S向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸C配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%CuSO4溶液,再加入5滴2%NaOH溶液,振蕩D量取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶答案:A解析:向淀粉水解液中加入碘水,溶液不變藍(lán)色說明淀粉已經(jīng)完全水解,A正確;元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān),與氫化物的酸性無關(guān),向裝有硫化亞鐵固體的試管中滴加稀鹽酸能用于比較鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱,但不能比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱,B錯誤;配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液時,應(yīng)向過量的氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,C錯誤;酸式滴定管的實際容積大于標(biāo)定容積,所以量取20.00mL鹽酸時不能將滴定管中的鹽酸完全放入錐形瓶中,D錯誤。10.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是()A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.試劑a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.水層中可能含有Fe3+答案:D解析:混合物“酸浸”時NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將VO2+還原為VO2+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P204進(jìn)行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機(jī)層中含VO2+,經(jīng)過一系列操作得到VOSO根據(jù)分析,“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯誤;試劑a的作用是將VO2+還原為VO2+,B錯誤;“操作Ⅱ”為萃取分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,C錯誤;整個過程中鐵元素在操作Ⅱ后進(jìn)入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+11.(2024·廣西桂林三模)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是()A.原子半徑:R>Z>XB.第一電離能:W>RC.X、W、R能形成離子晶體D.最高價含氧酸的酸性:Y>Z答案:C解析:W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑,則W為N;R的簡單陰離子含10個電子,則R為F;Z形成4個共價鍵,則Z為C;Y得到一個電子形成四個價鍵,則Y為B;X形成1個共價鍵,原子序數(shù)最小,則X為H。原子半徑:C>F>H,A錯誤;W為N,R為F,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢,故F>N,B錯誤;NH4F是離子晶體,C正確;Z為C,Y為B,碳的非金屬性強(qiáng)于硼,則最高價含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D錯誤。12.(2024·廣東深圳二模)我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH,有利于電極反應(yīng)順利進(jìn)行,下列說法不正確的是()A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜B.左室溶液pH逐漸增大C.GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H++2eH2O2D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生答案:B解析:由題干圖示信息可知,電池工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,故Fe2O3電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為SO32-+2OH2eSO42-+H2O,GDE電極為正極,電極反應(yīng)為2H++O2+2eH2O2,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,OH通過陰離子交換膜移向負(fù)極室,H+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極室。由分析可知,雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,A正確;已知左室發(fā)生反應(yīng)SO2+2OHSO32-+H2O,SO32-+2OH2eSO42-+H2O,根據(jù)電荷守恒可知,每消耗4molOH轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molOH進(jìn)入左室,即左室溶液中OH濃度減小,故pH逐漸減小,B錯誤;GDE電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為O2+2H++2eH2O2,C正確;原電池能夠加快反應(yīng)速率,13.某天然礦石的晶體由原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成,該晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性,Z元素只有一個4s電子。下列說法正確的是()(晶體密度ρ=368×1030aA.Y、Z均位于元素周期表的ds區(qū)B.晶胞中各原子的配位數(shù)不相同C.該天然礦石的化學(xué)式為ZYX2D.電負(fù)性:Y>X答案:C解析:Y元素的一種氧化物具有磁性,則Y為Fe,Z元素只有一個4s電子,Z為Cu,根據(jù)Z在8個頂點(diǎn)和4個面、1個體心,則均攤為18×8+12×4+1=4,Y有6個在面、4個在棱心,均攤為12×6+14×4=4,X在內(nèi)部,有8個,則X的化合價為2價,則天然礦石為黃銅礦,X為S,化學(xué)式為CuFeS2。Y位于元素周期表的d區(qū),Z位于元素周期表的ds區(qū),A錯誤;晶胞中,與Cu最近的S為4個,S分別與2個Cu和2個Fe相連,所以Cu、S的配位數(shù)均為4,B錯誤;該天然礦石的化學(xué)式為CuFeS2,C正確14.(2024·廣西桂林三模)25℃,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(A2)=n(A2-)n(AA.Ⅱ線表示的是δ(A2)變化曲線B.n(NaOH)n(H2A)=1時,c(Na+)>c(HAC.n(NaOH)n(H2A)=1.5時,3c(Na+)=2[c(HAD.a、b、c、d、e、f六點(diǎn)溶液中,f中水的電離程度最大答案:D解析:由圖可知,實線為0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的粒子分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時,反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,隨著n(NaOH)n(H2A)增大,δ(H2A)減小,并且H2A為二元弱酸,所以δ(HA)先增大后減小,最終生成A2,所以曲線Ⅰ代表δ(H2A)、曲線Ⅱ代表δ(HA)、曲線Ⅲ代表δ(A2),A項錯誤;當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時,為NaHA溶液,NaHA