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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁中國礦業(yè)大學(xué)(北京)
《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理》2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無法確定2、在一定溫度下,有反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應(yīng)后,生成HI的物質(zhì)的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定3、在一定溫度下,對于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),在某溫度下達(dá)到平衡,若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),且c?:c?:c?=3:1:2,則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為?()A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定5、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定6、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時(shí),下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變7、在一定條件下,可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)8、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是()A.CuCl?(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO?(Cu(OH)?)9、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率?()A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)10、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.1111、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.4mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無法確定14、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),起始時(shí)加入2molSO?和1molO?,達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí),SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí),正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率15、在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(除濃度、溫度外)。如壓強(qiáng)、惰性氣體的加入等,觀察平衡移動(dòng)的方向,分析這些因素對平衡的影響機(jī)制。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)的熵變。選擇一個(gè)有明顯熵變的化學(xué)反應(yīng)體系,測量反應(yīng)前后體系的溫度、壓力和體積等參數(shù),計(jì)算熵變值,分析熵變對反應(yīng)方向的影響,解釋實(shí)驗(yàn)原理和數(shù)據(jù)處理過程中所用到的熱力學(xué)公式。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某水樣中重金屬離子(如鎳離子、鉻離子、汞離子)的形態(tài)和生物有效性。采用化學(xué)分離法和生物檢測法(如藻類生長抑制實(shí)驗(yàn)、微生物毒性實(shí)驗(yàn)),分析重金屬離子的形態(tài)分布和對生物的毒性作用,探討水體重金屬污染的生態(tài)風(fēng)險(xiǎn)和治理策略。4、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)探究熱重分析的原理和應(yīng)用。選擇一種受熱分解的物質(zhì),如碳酸氫鈉,進(jìn)行熱重分析實(shí)驗(yàn),繪制熱重曲線,分析物質(zhì)的分解過程和溫度范圍,探討熱重分析在材料研究中的應(yīng)用。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗案例為例,論述原因分析及改進(jìn)措施。2、(本題5分)論述物理化學(xué)中電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)與離子遷移數(shù)的關(guān)系。3、(本題5分)分析物理化學(xué)中表面活性劑在泡沫浮選過程中的作用機(jī)制。4、(本題5分)闡述無機(jī)化學(xué)中主族元素化合物的熱穩(wěn)定性規(guī)律。5、(本題5分)以某一具體的無機(jī)酸(如硫酸、鹽酸)為例,論述其工業(yè)生產(chǎn)流程及用途。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)已知298K時(shí),0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為7.5×10?3mol/L,計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2、(本題10分)論述有機(jī)化學(xué)中胺類化合物的化學(xué)性質(zhì)和合成方法。3、(本題10分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Fe+2H?=
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