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文檔簡介

2024北京重點校高一(上)期末化學匯編

氮及其化合物

一、單選題

1.(2024北京育英學校高一上期末)下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質(zhì),其中能達到實驗

目的的是

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣

2.(2024北京育英學校高一上期末)下列能正確解釋現(xiàn)象或事實的離子方程式是

A.向NaOH溶液中通入過量CO2:2OH+CO2=CO^+H2O

+

B.不能用排水法收集NCh:3NO2+H2O=2H+2NO;+NO

2+

C.CuSCU和Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀:SO^+Ba=BaSO4^

+2+

D.將Cu片放入稀HNO3中有氣泡產(chǎn)生:Cu+2NO-+4H=Cu+2NO2T+2H2O

3.(2024北京昌平高一上期末)下列離子方程式不正確的是

+

A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳:CO^+2H=H2O+CO2?

+3+

B.稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.硝酸銀溶液與鹽酸生成白色沉淀:Ag++Cr=AgCl;

+2+

D.銅粉與濃硝酸生成紅棕色氣體:Cu+4H+2NO;=Cu+2H2O+2NO2T

4.(2024北京昌平高一上期末)下列氣體為紅棕色的是

A.NOB.NO2C.SO2D.CO2

5.(2024北京房山高一上期末)下列方程式與所給事實不揖傷的是

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+-3Fe2+

+3+

B.用稀鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.用小蘇打緩解胃酸過多:CO;+2H=H2O+CO2T

+2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H+2NO;=Cu+2NO21+2H2O

6.(2024北京房山高一上期末)下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無夫的是

A.氫氧化鈉固體露置在空氣中B.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

C.雷雨天氣N?與。2化合D.久置氯水顏色變淺

7.(2024北京昌平高一上期末)完成下述實驗,裝置或試劑不正確的是

實驗室收集驗證NH3易溶于水且溶液呈堿除去CO?中混有的少量

驗證碳酸氫鈉受熱分解

NO2性HC1

卜NH3

三二三三

1'-冷清

水&右灰水酚酰飽和NaHCOa

溶液溶液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

8.(2024北京昌平高一上期末)下列關(guān)于NHJ的說法中,不正確的是

A.無色無味氣體B.易液化

C.可用作制氮肥D.可以與HC1反應(yīng)

9.(2024北京房山高一上期末)下列關(guān)于NO?的性質(zhì)描述中,不IE卿的是

A.呈紅棕色B.有刺激性氣味

C.難溶于水D.與水反應(yīng)能夠生成NO

10.(2024北京昌平高一上期末)下列氣體難溶于水的是

A.Cl2B.SO2C.NOD.NH3

11.(2024北京房山高一上期末)常溫下,下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是

A.濃硫酸B.稀硝酸C.稀鹽酸D.硫酸銅溶液

12.(2024北京房山高一上期末)下列氣體能用堿石灰干燥的是

A.S02B.NH3C.C02D.Ch

13.(2024北京育英學校高一上期末)下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是

A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會降低

B.和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性

C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

D.常溫下,濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)

二、填空題

14.(2024北京育英學校高一上期末)如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。

化合價

+5-HNO3

+4-N02

+2-NO

o-N2

-3\~NH3NH4C1

單酸鹽類別

質(zhì)

(1)實驗室制取氨氣。

①用氯化鏤和熟石灰共熱制取氨氣的化學方程式是。

②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是。

③用水吸收多余的氨氣時,如將導(dǎo)管直接插入水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

(2)完成下列能生成NO的化學方程式:

①體現(xiàn)N元素的還愿隹:

高溫

a.汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2+O2^=2NO

b.氨被氧氣催化氧化:o

②體現(xiàn)N元素的氨化隹0

(3)NCh易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NCh后倒扣在水中,見下圖。

①NO?溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

②使試管中NCh完全被水吸收(液體充滿試管)的操作是緩緩?fù)ㄈ雖L氧氣。

15.(2024北京昌平高一上期末)自然界的氮循環(huán)如下圖所示:

回答下列問題:

⑴大氣固氮過程中氮元素被—(填“氧化”或“還原”)。

(2)工業(yè)固氮過程中的工業(yè)合成氨化學方程式為。

(3)工業(yè)固氮過程中由NO轉(zhuǎn)化為HNO3過程中還需要添加的物質(zhì)是o

(4)生物固氮過程中鏤鹽(NH;)可通過硝化細菌轉(zhuǎn)化為硝酸鹽(NOJ,生成ImolNO]時轉(zhuǎn)移mol電子。

三、解答題

16.(2024北京昌平高一上期末)某小組探究銅粉與0.6mol/LFe(NO3)3溶液(其中c(H+)=(Mmol/L)反應(yīng)可

能的化學過程。

【預(yù)測】

(1)甲同學認為該體系只發(fā)生Fe3+氧化Cu單質(zhì)的反應(yīng),離子方程式為。

(2)乙同學認為該體系只發(fā)生NO3-在酸性條件(c(H+)=0.Imol/L)下氧化Cu單質(zhì)的反應(yīng),離子方程式

為o

丙同學認為該體系為Fe3+,NO;[c(H+)=O.lmol/L]共同與Cu參與反應(yīng)過程。

【驗證】

實驗序

操作現(xiàn)象

i向lOOrnLO.6moi/L的FeCl3溶液中加入3g銅粉,振蕩靜置藍色溶液

無明顯現(xiàn)

ii向lOOmLO.lmol/LHNOs溶液中加入3g銅粉,在密閉容器中反應(yīng)

深棕色溶

iii向lOOmLO.6moi/L的Fe(NC>3)3溶液[c(H+)=0」mol/L]中力口入3g銅粉,振蕩靜置

【分析】

(3)丙同學分析上述三個實驗現(xiàn)象認為NO]參與反應(yīng),其實驗證據(jù)是。經(jīng)實驗測定NO;濃度降低,證

實NO;參與反應(yīng)過程。

(4)進一步尋找實驗iii反應(yīng)后溶液呈深棕色的原因,丙同學查閱資料得知Fe(NO廣呈棕色,F(xiàn)e(NO廣會緩

慢分解Fe(NO)2+=Fe2++NOT,推測深棕色產(chǎn)生的反應(yīng)離子方程式為,4Fe2++4H++

=Fe(NO)2+++。

【結(jié)論】

Cu與0.60101/11^(?403)3溶液體系首先發(fā)生563+氧化Cu的過程,產(chǎn)生Fe?+,然后NO水(H+)=0.1mol/L1

化體系中的Fe2+,NO;的還原產(chǎn)物主要以Fe(NO)2+形式存在。

17.(2024北京房山高一上期末)為探究Fe,+與Cu的反應(yīng),某小組同學選用三種不同的鐵鹽溶液(pH均

約為1)進行了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象

向盛有0.2g銅片的試管中加入

I銅片部分溶解,溶液變?yōu)樗{色

5mL0.5mol-UFe2(SO4%溶液

向盛有0.2g銅片的試管中加入5mLim01?L*eCL溶銅片部分溶解,溶液黃色變淺,銅片表面有白

II

液色固體出現(xiàn)

向盛有0.2g銅片的試管中加入銅片部分溶解,溶液變?yōu)樽厣?,實驗過程中未

III

5mLlmol.U'Fe(NO31溶液見氣泡產(chǎn)生

【查閱資料】

i.氯化亞銅(CuCl)是難溶于水的白色固體。

ii.Fe?+與NO可發(fā)生反應(yīng),生成棕色的Fe(NO廣。

【分析解釋】

(1)實驗I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(2)為探究實驗II中白色固體的組成,小組同學設(shè)計并完成了以下實驗。

步驟1:取少量洗滌后的白色固體于試管中,向其中滴加稀硝酸,觀察到固體溶解,溶液變?yōu)樗{色,液面上

方有少量紅棕色氣體生成。

步驟2:向步驟1所得溶液中滴加AgNC>3溶液,生成白色沉淀。

①能證明實驗II白色固體中含有+1價銅的現(xiàn)象是

②步驟2中滴加AgNO3溶液的目的是。

通過以上實驗,證明了實驗H中白色固體為CuClo

(3)小組同學對實驗III中的氧化劑進行了探究和分析。

①甲同學取少量棕色溶液,向其中滴加2滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,由此推斷Fe3+沒有參與氧化反

應(yīng)。乙同學認為該推斷不合理,理由是

②乙同學認為溶液呈棕色與Fe(NO廣有關(guān),F(xiàn)e3+和NO;均參與了氧化反應(yīng),請設(shè)計簡單實驗進行驗證—

【反思評價】

(4)綜合上述實驗,說明Fe3+與Cu的反應(yīng)與等因素有關(guān)。

18.(2024北京房山高一上期末)氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題

(1)實驗室加熱NH4cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH,,反應(yīng)的化學方程式是。

(2)工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如下。

M和空氣空氣和水

硝酸

①合成塔中生成NH3,說明N?具有(填“氧化性”或“還原性”)。

②氧化爐中NW轉(zhuǎn)化為NO,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是0

③吸收塔中NO最終可轉(zhuǎn)化為HNO3O通入空氣是為了提供(填字母)。

a.O2b.N2C.CO2

④尾氣處理裝置中,可用NHs將尾氣中NO?還原為N2O反應(yīng)的化學方程式是o

(3)氮元素含量過高會造成水體污染,添加鐵粉能夠提高氮的脫除率,工藝如下圖所示。試從價態(tài)角度分析

原因_________O

FeFe2+FeFe2+

NOj'—~?NO;-----——?NH;

厭氧氨硝化菌

參考答案

1.C

【詳解】A.氯化鏤溶液和氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng),有氨氣生成,圖中沒有加熱裝置,A不符合

題意;

B.氨氣是堿性氣體,能和濃硫酸反應(yīng),不能用該裝置去除氨氣中的水蒸氣,B不符合題意;

A

C.氨氣具有還原性,氧化銅與氨氣反應(yīng)的化學方程式為:2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O,C符合題意;

D.氨氣極易溶于水,會引起倒吸,D不符合題意;

故選C。

2.B

【詳解】A.向NaOH溶液中通入過量C02時生成NaHCCh,離子方程式為OH+CO2=HCC)3,故A錯誤;

B.NO?能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體,不能用排水法收集NO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為

+

3NO2+H2O=2H+2NO;+NO,故B正確;

C.CuSCU和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀,離子方程式為。12++20氏+50:

+Ba2』BaSO4j+Cu(OH)2],故C錯誤;

D.Cu和稀HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2>NO和H2O,離子方程式為3Cu+2NO;+8H』3Cu2++2NOT+4H2O,

故D錯誤;

答案選B。

3.A

【詳解】A.石灰石的主要成分碳酸鈣是難溶物,應(yīng)寫化學式,不能拆開寫,反應(yīng)的離子方程式:

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,A錯誤;

+3+

B.稀鹽酸與鐵銹生成氯化鐵和水,離子方程式為:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,B正確;

C.硝酸銀溶液與鹽酸生成氯化銀,和硝酸,氯化銀為白色沉淀,離子方程式為:Ag++Cr=AgCH,C正確;

+2+

D.銅粉與濃硝酸生成硝酸銅、紅棕色的二氧化氮和水,離子方程式為:Cu+4H+2NO;=Cu+2NO2t+2H2O,

D正確;

故答案為:Ao

4.B

【詳解】A.為無色氣體,故A不合題意;

B.為紅棕色的氣體,故B符合題意;

C.為無色有刺激性的氣體,故C不合題意;

D.為無色無味的氣體,故D不合題意;

故選B。

5.C

【詳解】A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子,A正確;

B.氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水,B正確;

C.小蘇打為碳酸氫鈉,電離出弱酸根離子碳酸氫根離子,反應(yīng)為HCOS+H+MCOZT+HZO,C錯誤;

D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮氣體、水,D正確;

故選Co

6.A

【詳解】A.氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,元素化合價不變,與氧化還原反應(yīng)無

關(guān),A符合題意;

B.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵,屬于氧化還原反應(yīng),B不符題意;

C.N?與在放電條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,C不符題意;

D.涉及次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,屬于氧化還原反應(yīng),D不符題意;

答案選A。

7.A

【詳解】A.NCh能和水反應(yīng),不能用排水法收集NCh,故選A;

B.若澄清石灰水變渾濁,則證明碳酸氫鈉分解放出二氧化碳,故不選B;

C.燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉,證明NH3易溶于水且溶液呈堿性,故不選C;

D.二氧化碳不溶于不含碳酸氫鈉溶液,HC1能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體,用飽和碳酸氫鈉溶液除

二氧化碳中的氯化氫,故不選D;

選Ao

8.A

【詳解】A.氨氣有刺激性氣味,A錯誤;

B.氨氣容易液化,B正確;

C.氨氣可以制作氮肥,C正確;

D.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤,D正確;

故答案為:A。

9.C

【詳解】NCh是紅棕色有刺激性氣味的氣體,能與水反應(yīng)產(chǎn)生HNCh和NO;故不正確的說法是難溶于水;

答案選C。

10.C

【詳解】A.氯氣是黃綠色可溶于水的氣體,1體積水能溶解2體積氯氣,A不符合;

B.SO2是無色、易溶于水的氣體,B不符合;

C.NO是無色、難溶于水的氣體,C符合;

D.NW極易溶于水,D不符合;

故選Co

11.A

【詳解】A.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化,可用鐵制容器盛放濃硫酸,A正確;

B.鐵與稀硝酸反應(yīng),不能用鐵制容器盛放稀硝酸,B錯誤;

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng),不能用鐵制容器盛放稀鹽酸,C錯誤;

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液,D錯誤;

故選Ao

12.B

【詳解】A.SO2是酸性氣體能與堿石灰反應(yīng),所以不能用堿石灰干燥,故A錯誤;

B.NH3是堿性氣體,不與堿石灰反應(yīng),能用堿石灰干燥,故B正確;

C.C02是酸性氣體能與堿石灰反應(yīng),所以不能用堿石灰干燥,故C錯誤;

D.Cb是酸性氣體能與堿石灰反應(yīng),所以不能用堿石灰干燥,故D錯誤;

故選B。

13.D

【詳解】A.濃硝酸易揮發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量減小,濃硫酸具有吸水性,吸水后導(dǎo)致濃度減小,故在空氣中放置一

段時間后濃度都會降低,A項正確;

B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)中,濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價都只有一部分降低,一部分化合價

不變,所以都表現(xiàn)出強氧化性和酸性,B項正確;

C.濃硝酸見光易分解,所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中,C項正確;

D.常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行,并不是不反應(yīng),D項錯誤;

答案選D。

14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H2O氨氣密度小于空氣密度,一般情況下不與空

氣中的成分發(fā)生反應(yīng),氨氣易溶于水,使裝置中的壓強小于外界的壓強,從而引起倒吸

催化劑,、小

(2)4NH3+50,4NO+6H,O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)9+4H2O+2NOT

A一一

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO+

【詳解】(1)①氯化俊和熟石灰共熱制取氨氣的化學方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H2O;

②氨氣密度小于空氣密度,一般情況下不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng),可用向下排空氣法收集;

③氨氣易溶于水,使裝置中的壓強小于外界的壓強,從而引起倒吸;

催化齊U

(2)①氨氣被氧氣催化氧化為NO,化學方程式為:4NH3+5O9^=4NO+6H9O;

A

②銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水,化學方程式:3Cu+8HNO3(ffi)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOT,

硝酸中+5價N降為+2價,體現(xiàn)氧化性;

(3)①二氧化氮可以和水之間反應(yīng),生成硝酸和一氧化氮,化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;

②NO2與水和氧氣反應(yīng)生成硝酸,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以使試管中NO2

完全被水吸收的操作是:向試管中通入《氧氣。

4

15.⑴氧化

催化劑

⑵N2+3H2U2NH3

一高溫、高壓

⑶和Hg

(4)8

【詳解】(1)大氣固氮過程中氮氣被氧氣氧化生成NO;

故答案為:氧化。

(2)工業(yè)固氮過程中的工業(yè)合成氨化學方程式為N2+3H2蜂高鬣需2NH3;

故答案為:N2+3H2脩高鬻轡2NH3o

(3)業(yè)固氮過程中由NO加02生成NO2,加H2O反應(yīng)生成HNCh和NO,不斷加入O2使NO最大程度轉(zhuǎn)

化為HNO3;

故答案為:。2和H2O。

(4)NH:中的N元素化合價為-3價,NO,中的N元素化合價為+5價,則生成ImolNO]時轉(zhuǎn)移8mol電子;

故答案為:8。

16.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

(2)3Cu+8H+2NO;=3Cu+4H2O+2NOT

(3)實驗i與實驗iii現(xiàn)象不同

2++2+3+

(4)4Fe+4H+NO;=Fe(NO)+3Fe+2H2O

【分析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響,應(yīng)該要注意控制研究的變量以外,其它量要相同,以

此進行對比;

【詳解】(1)Fe3+氧化Cu單質(zhì)反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,反應(yīng)為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

(2)硝酸根離子具有氧化性,能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和NO,水,反應(yīng)為:

2+

3Cu+8H++2NO;=3CU+4H2O+2NOT;

(3)實驗i與實驗iii的變量為陰離子硝酸根離子的存在,兩者的現(xiàn)象不同,說明NO1參與了反應(yīng);

(4)鐵化合價由+2變?yōu)?3、氮化合價由+5變?yōu)?2,由電子守恒可知,亞鐵離子的系數(shù)為4、硝酸根離子

2++2+3+

的系數(shù)為1,結(jié)合質(zhì)量守恒配平反應(yīng)為:4Fe+4H+NO;=Fe(NO)+3Fe+2H2O?

17.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)固體溶解,溶液變?yōu)樗{色,液面上方有少量紅棕色氣體生成檢驗C「

(3)Fe3+有剩余或生成的Fe?+又被NO](H+)氧化成了Fe3+向?qū)嶒濱反應(yīng)后的溶液中加少量

NaNO,固體,若溶液變?yōu)樽厣?,則可證明實驗III反應(yīng)過程中Fe?+和NO并存,即Fe3+和NO]均參與了氧

化反應(yīng)

(4)陰離子的種類,產(chǎn)物的狀態(tài)等

【分析】本實驗選用三種不同的鐵鹽溶液分別加入等量的Cu,通過對比實驗進行探究影響Fe3+與Cu反應(yīng)

的因素,結(jié)合題干已知信息可通過設(shè)計實驗進行產(chǎn)物驗證;

【詳解】(1)向盛有0.2g銅片的試管中加入硫酸鐵溶液,Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng):

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2

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