2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破3 突破點(diǎn)2

板塊一高考題型突破題型突破三化學(xué)反應(yīng)原理綜合突破點(diǎn)2平衡中的各種計(jì)算規(guī)律方法整合建模型強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力考前名校押題練預(yù)測(cè)高考真題賞析明考向高考真題賞析明考向1.(2024·廣東選考節(jié)選)酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強(qiáng)度密切相關(guān)。(1)酸催化下NaNO2與NH4Cl混合溶液的反應(yīng)(反應(yīng)a)，可用于石油開(kāi)采中油路解堵。②某小組研究了3種酸對(duì)反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測(cè)得體系的溫度T隨時(shí)間t的變化如圖1。據(jù)圖可知，在該過(guò)程中________。A．催化劑酸性增強(qiáng)，可增大反應(yīng)焓變

B．催化劑酸性增強(qiáng)，有利于提高反應(yīng)速率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng)D．反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小(2)在非水溶劑中，將CO2轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學(xué)品)的催化機(jī)理示意圖如圖2，其中的催化劑有________和________。(3)在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值。一定溫度下，某研究組通過(guò)分光光度法測(cè)定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的Ka。a．選擇合適的指示劑HIn，Ka(HIn)＝3.6×10－20；其鉀鹽為KIn。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計(jì)算Ka(HA)________。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)②在該溶劑中，Ka(HB)______Ka(HA)；Ka(HB)_______Ka(HIn)。(填“>”“<”或“＝”)【答案】

(1)BD

(2)AcOH

KI

(3)①4.0×10－21

②＞＞【解析】

(1)催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化劑酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率提高，B項(xiàng)正確；一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)H，一個(gè)磷酸分子中含有3個(gè)H，一個(gè)乙酸分子中含有4個(gè)H，但含H最少的硫酸催化時(shí)，最有利于加速反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小，D項(xiàng)正確；故選BD。(2)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并未改變，由催化機(jī)理示意圖可知，催化劑有AcOH和KI。(3)①由變化曲線圖2.(2023·河北選考)氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問(wèn)題都具有重要意義。(1)恒溫下，將1mol空氣(N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：①以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有________(填標(biāo)號(hào))。A．縮小體積 B．升高溫度C．移除NO2

D．降低N2濃度②若上述平衡體系中c(NO2)＝amol·L－1，c(NO)＝bmol·L－1，則c(O2)＝________mol·L－1，K1＝________(寫出含a、b、V的計(jì)算式)。(2)氫氣催化還原NOx作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原NO反應(yīng)的速率方程為v＝kcx(NO)cy(H2)，k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果如下表。組號(hào)c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)10.100.10r20.100.202r30.200.104r40.050.30？表中第4組的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。(寫出含r的表達(dá)式)【解析】

(1)①縮小體積，所有物質(zhì)濃度均增大，A不符合題意；升高溫度，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡正向進(jìn)行，NO濃度增大，B不符合題意；移除NO2，平衡ii向正向進(jìn)行，NO濃度降低，C符合題意；降低N2濃度，平衡逆向進(jìn)行，消耗NO，NO濃度降低，D符合題意；②根據(jù)三段式回答下列問(wèn)題：(3)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號(hào))。a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)c．加入催化劑案為：在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同。(3)由反應(yīng)歷程可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)正向進(jìn)行，提高了平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)速率也加快，a符合題意；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為正向體積增大的反應(yīng)，加壓，反應(yīng)逆向進(jìn)行，降低了平衡轉(zhuǎn)化率，b不符合題意；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，c不符合題意。規(guī)律方法整合建模型

化學(xué)平衡常數(shù)的換算1.同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1。

“三段式”分析突破反應(yīng)速率和平衡的有關(guān)計(jì)算1.根據(jù)題意在反應(yīng)的下方確定或設(shè)定有關(guān)起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量(這里的量可以是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、分壓等)。2.根據(jù)題中所求的物理量的表示式代入上述有關(guān)量進(jìn)行換算或計(jì)算。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意對(duì)單位的要求。

多種不同形式的平衡常數(shù)表達(dá)式含義要弄清【思維模型】1.Kp的計(jì)算流程(數(shù)據(jù)通常來(lái)自圖像或表格)2.原子守恒法解答多平衡體系中平衡常數(shù)思路強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力1.(2024·河北石家莊二模)烯丙醇是生產(chǎn)甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料和化妝品的中間體。已知烯丙醇與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的原理如下：(1)若向絕熱恒容容器中加入CH2===CHCH2OH(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，下列事實(shí)不能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)溫度不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(3)溫度為T時(shí)，向壓強(qiáng)為300kPa的恒壓密閉容器中，按1∶1∶1的體積比充入CH2===CHCH2OH(g)、H2O(g)和He(g)，達(dá)到平衡時(shí)CH3CH(OH)CH2OH(g)、HOCH2CH2CH2OH(g)和He(g)的分壓分別為100kPa、20kPa和140kPa。①該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________。②若其他條件不變，初始時(shí)不充入He(g)，而是按1∶1的體積比充入CH2===CHCH2OH(g)和H2O(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，解釋其原因?yàn)開(kāi)________________________________________________?！敬鸢浮?/p>

(1)C

(2)L2

L1

(3)①0.25kPa－1

②增大反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都是正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物的分壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大【解析】

(1)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A不符合題意；反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中絕熱恒容容器內(nèi)溫度升高，則容器內(nèi)溫度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B不符合題意；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C符合題意；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D不符合題意。(2)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都是放熱反應(yīng)，由方程可知，溫度升高，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)都減小；相同溫度時(shí)，放熱反應(yīng)的焓變?cè)酱?，反?yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)越小，則曲線L2表示反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、曲線L1表示反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。(3)溫度為T時(shí)，向壓強(qiáng)為300kPa的恒壓密閉容器中，按1∶1∶1的體積比充入CH2===CHCH2OH(g)、H2O(g)和He(g)，達(dá)到平2.(2024·湖北武漢二模)丙烯是一種重要的化工原料。利用丙烷脫氫制備丙烯的原理為：(1)一種提高丙烷轉(zhuǎn)化率的催化劑—膜系統(tǒng)，能讓部分氫氣透過(guò)膜后與反應(yīng)體系分離，其工作原理如圖所示：

創(chuàng)新裝置可以改變丙烷的轉(zhuǎn)化率，符合平衡移動(dòng)規(guī)律①該系統(tǒng)能提高丙烷轉(zhuǎn)化率的原因?yàn)開(kāi)______________________。②在T、p0條件下，1mol丙烷通入無(wú)膜反應(yīng)器，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________；在相同條件下，若換成如圖所示有膜反應(yīng)器，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則相同時(shí)間內(nèi)出口a和出口b的氫氣質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(2)丙烯還可通過(guò)丙烷氧化脫氫的方法制備，其原理為：相比直接脫氫，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________________，缺點(diǎn)為_(kāi)_________________________________(各寫1點(diǎn)即可)?！窘馕觥?/p>

(1)①由圖可知，Ar吹掃能分離出部分氫氣，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；②由題意可知，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，由方程式可知，平衡時(shí)丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量為1mol－1mol×50%＝0.5mol、1mol×50%＝0.5mol、1mol×b的氫氣質(zhì)量之比為0.125mol×2g·mol－1∶(0.75－0.125)mol×2g·mol－1＝1∶5。(2)相比直接脫氫，氧化脫氫的優(yōu)點(diǎn)是生成的水蒸氣容易分離，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于增大丙烷轉(zhuǎn)化率；缺點(diǎn)是催化劑作用下丙烷可能與通入的氧氣發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致丙烯的產(chǎn)率降低?？记懊Ｑ侯}練預(yù)測(cè)1.(2024·河北張家口市三模節(jié)選)在催化劑的作用下H2與CO發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：表中數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下，使用不同的催化劑時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不同的原因是________________________________________________。催化劑乙烯選擇性(%)CO轉(zhuǎn)化率(%)Fe—Mo—cat46.323.5Fe基復(fù)合催化劑26.833.8碳納米管限域催化58.243.5【答案】

(1)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)CO反應(yīng)的催化能力不同(2)62.5%2.(2024·江西師大附中三模節(jié)選)乙醇被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域，工業(yè)上可用以下兩種方法制備乙醇。(1)若在恒容絕熱的容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．容器內(nèi)CO2和H2體積比不再改變

B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)溫度不再發(fā)生改變

D．?dāng)嚅_(kāi)C==O鍵與斷開(kāi)O—H鍵的數(shù)目之比為2∶3Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)催化加氫制取乙醇。包括以下主要反應(yīng)：(3)T

℃時(shí)在1L密閉容器內(nèi)通入1molCH3COOCH3和3molH2，初始?jí)簭?qiáng)為100MPa，發(fā)生反應(yīng)①和②，達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)變成90MPa，且H2的分壓為CH3COOCH3分壓的5倍，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp＝________MPa－1?！敬鸢浮?/p>

(1)AC

(2)氫酯比小于8，乙酸甲酯及H2均有較大的吸附率，增