2024-2025學(xué)年廣東省湛江市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）

2024-2025學(xué)年廣東省湛江市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28Cl:35.5I:127第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列關(guān)于氣溶膠的說法不正確的是A.氣溶膠是一種膠體B.氣溶膠中的分散劑是空氣C.氣溶膠中的分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間D.氣溶膠的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料B.使用的鋼化玻璃，其主要成分只有C.在食品袋中放入盛有硅膠透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)D.正長石的化學(xué)式為，可表示為3.下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是（）A.酸雨——SO2 B.光化學(xué)煙霧——NO2C.溫室效應(yīng)——CO2 D.室內(nèi)空氣污染——N24.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤是A. B. C. D.5.表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為B.32g占有的體積約為22.4LC.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1的NaOH溶液D.常溫、常壓下，22g中含有的氧原子數(shù)為6.下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5 C.CO2→ D.→NO7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是()A.Mg2＋、Na＋、、Cl－ B.K＋、、Cl－、C.Na＋、K＋、、 D.、Na＋、、8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶于溶液中：B.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：9.今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2>I2>Fe3+>Br2 D.Br2>Fe3+>I2>Cl210.向碘水中滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A.為還原劑B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：>HID.每生成1mol，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為211.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO312.下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B.二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物13.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A.氯化鈉 B.高錳酸鉀 C.次氯酸鈉 D.硫酸鈉14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)微粒）沒有直接關(guān)系的是A.新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色(Cl2)B.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)C.將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)D.向KI淀粉試液中滴加氯水，溶液呈藍(lán)色(Cl2)15.如圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論A品紅溶液紅色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液紅色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D16.在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示。下列說法正確的是A.N2是氧化產(chǎn)物B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C.吸附過程發(fā)生化合反應(yīng)，解吸過程發(fā)生分解反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共五小題，共52分)17.按要求回答下列問題。(1)將、、、、、、、按可能大量共存于同-溶液的情況，分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_____________________________；B組：_____________________________。(2)書寫下列反應(yīng)離子方程式。①溶液和溶液混合：____________________；②溶液和溶液混合：________________________；③溶液和溶液混合：_____________________。18.Ⅰ．汽車安全氣囊的藥劑含有、、、等。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，迅速分解產(chǎn)生和Na，同時(shí)放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）中氯元素化合價(jià)是______，因此具有______(填“還原性”或“氧化性”)。（2）Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，請用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。Ⅱ．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。（3）該反應(yīng)中，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（4）當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有_______mol還原劑被氧化。19.為確認(rèn)、、的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應(yīng)的離子方程式是____________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________。20.含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料----光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。（1）與A最外層電子數(shù)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將過量的E通入到D的水溶液中，生成了含A的化合物F。①生成D的化學(xué)方程式為_______，生成F的化學(xué)方程式為_______。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_______。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．鐵坩堝21.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請指出是_______處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是_______，C裝置中需要加入_______。（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）F中發(fā)生的離子方程式為_______，工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式_______。（5）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。2024-2025學(xué)年廣東省湛江市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28Cl:35.5I:127第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列關(guān)于氣溶膠的說法不正確的是A.氣溶膠是一種膠體B.氣溶膠中的分散劑是空氣C.氣溶膠中的分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間D.氣溶膠的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)【正確答案】D【詳解】A．氣溶膠的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，屬于膠體，A正確；B．氣溶膠是其他物質(zhì)分散在空氣中形成的膠體，分散劑是空氣，B正確；C．氣溶膠屬于膠體，其分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間，C正確；D．氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但不是本質(zhì)特征，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間，D錯(cuò)誤；答案選D。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料B.使用的鋼化玻璃，其主要成分只有C.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)D.正長石的化學(xué)式為，可表示為【正確答案】A【詳解】A．墻體使用的磚瓦、水泥主要成分是硅酸鹽，是硅酸鹽材料，故A正確；B．使用的鋼化玻璃，其主要成分有和硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，可防止食品因吸濕而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．正長石的化學(xué)式為，可表示為，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是（）A.酸雨——SO2 B.光化學(xué)煙霧——NO2C.溫室效應(yīng)——CO2 D.室內(nèi)空氣污染——N2【正確答案】D【詳解】A.SO2可以與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導(dǎo)致酸雨，A不符合題意；B.NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；C.CO2、CH4會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A. B. C. D.【正確答案】B【詳解】A、加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜，用酒精燈外焰加熱，圖示裝置正確，故A正確；B、分液時(shí)分液漏斗下端玻璃管應(yīng)該緊靠在燒杯內(nèi)壁上，故B錯(cuò)誤；C、過濾裝置應(yīng)該滿足“一貼二低三靠”，圖示裝置正確，故C正確；D、蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，圖示裝置正確，故D正確；故選B。5.表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為B.32g占有的體積約為22.4LC.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1的NaOH溶液D.常溫、常壓下，22g中含有的氧原子數(shù)為【正確答案】D【詳解】A．標(biāo)況下水為液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，水分子個(gè)數(shù)不是，A錯(cuò)誤；B．沒有指明標(biāo)況，無法計(jì)算氧氣的體積，B錯(cuò)誤；C．4.0gNaOH配成100mL溶液，得到1的NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D．常溫、常壓下，22g的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為，D正確；故選D。6.下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5 C.CO2→ D.→NO【正確答案】B【詳解】A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒有化合價(jià)的變化，不選C；D、氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，不選D。答案選B。7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是()A.Mg2＋、Na＋、、Cl－ B.K＋、、Cl－、C.Na＋、K＋、、 D.、Na＋、、【正確答案】B【詳解】A．在堿性條件下，Mg2+會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故A不符合題意；B．在堿性條件下，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，在強(qiáng)酸性條件下，會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)，即+2H+=CO2↑+H2O，強(qiáng)酸性條件下不能大量存在，故B符合題意；C．強(qiáng)酸性條件下、堿性條件下該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C不符合題意；D．堿性條件下，會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，即+OH-=NH3·H2O，堿溶液中不能大量存在，故D不符合題意；答案為B。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶于溶液中：B.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：【正確答案】B【詳解】A．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式正確，B正確；C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。9.今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2>I2>Fe3+>Br2 D.Br2>Fe3+>I2>Cl2【正確答案】A【分析】【詳解】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W(wǎng)2；通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。10.向碘水中滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A.為還原劑B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：>HID.每生成1mol，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2【正確答案】B【詳解】A．中硫元素化合價(jià)升高，為還原劑，故A正確；B．中碘元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，還原性：>HI，故C正確；D．硫由+4價(jià)升高為+6價(jià)，每生成1mol，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，故D正確；故選B。11.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO3【正確答案】B【詳解】二氧化硅可傳輸光，則光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為B。12.下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B.二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物【正確答案】A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A.氯化鈉 B.高錳酸鉀 C.次氯酸鈉 D.硫酸鈉【正確答案】C【詳解】氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C。若沒有記住該知識(shí)點(diǎn)也可以從選項(xiàng)進(jìn)行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對(duì)各種強(qiáng)氧化劑，化合性漂白針對(duì)，而吸附性漂白針對(duì)活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)微粒）沒有直接關(guān)系的是A.新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色(Cl2)B.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)C.將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)D.向KI淀粉試液中滴加氯水，溶液呈藍(lán)色(Cl2)【正確答案】A【詳解】A.新制氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸、次氯酸都可電離產(chǎn)生H+，使溶液表現(xiàn)酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，可以將紅色溶液氧化變?yōu)闊o色，因此可看到溶液先變紅后褪色，與Cl2無關(guān)，A無關(guān)；B.由于氯水中含有鹽酸電離產(chǎn)生的Cl-，所以向氯水中加入AgNO3溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，B有關(guān)；C.新制氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸、次氯酸都可電離產(chǎn)生H+，H+與Na2CO3固體反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，因此會(huì)產(chǎn)生無色氣體，C有關(guān)；D.氯水中含有Cl2，向KI淀粉試液中滴加氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，D有關(guān)；故合理選項(xiàng)是A。15.如圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確是

溶液現(xiàn)象結(jié)論A品紅溶液紅色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液紅色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，A正確；B．將SO2通入到H2S水溶液中，溶液變渾濁，由于發(fā)生了2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其還原性而不是漂白性，C錯(cuò)誤；D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到紅色溶液褪色，是由于SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，體現(xiàn)SO2的水溶液呈酸性，D正確；故C。16.在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示。下列說法正確的是A.N2是氧化產(chǎn)物B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C.吸附過程發(fā)生化合反應(yīng)，解吸過程發(fā)生分解反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2【正確答案】D【詳解】A．一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，氮元素?2價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，吸附過程為2NO+O2=2NO2，為化合反應(yīng)，解吸過程為2NO2+4CO=4CO2+N2，不是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分,反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2：正好是過程圖中的變化，故D正確；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共五小題，共52分)17.按要求回答下列問題。(1)將、、、、、、、按可能大量共存于同-溶液的情況，分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_____________________________；B組：_____________________________。(2)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①溶液和溶液混合：____________________；②溶液和溶液混合：________________________；③溶液和溶液混合：_____________________。【正確答案】①.、、、②.、、、③.④.⑤.【詳解】(1)設(shè)A組中含有，與、均不能大量共存，則、應(yīng)存在于B組中，、與反應(yīng)而不能大量共存，則應(yīng)存在于A組中，又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，所以A組中還應(yīng)含有、，B組中還應(yīng)含有、，則A組中含有、、、，B組中含有、、、(A、B組可互換)。故、、、；、、、；(2)①溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為；故；②溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為；故；③溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為。故；18.Ⅰ．汽車安全氣囊的藥劑含有、、、等。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，迅速分解產(chǎn)生和Na，同時(shí)放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）中氯元素的化合價(jià)是______，因此具有______(填“還原性”或“氧化性”)。（2）Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，請用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。Ⅱ．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。（3）該反應(yīng)中，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（4）當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有_______mol還原劑被氧化?！菊_答案】（1）①.+7②.氧化性（2）（3）①.KIO3②.I2（4）5【小問1詳解】根據(jù)KClO4中K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，則KClO4中氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)，+7價(jià)為Cl的最高化合價(jià)，故因此具有氧化性，故+7；氧化性；【小問2詳解】可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為：，反應(yīng)中Na失去電子，被氧化，F(xiàn)e得到電子，被還原，故用單線橋法分析其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故；【小問3詳解】該反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，KIO3中I的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，KI中I的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，故氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2，故KIO3；I2；【小問4詳解】由上述分析可知，當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有5mol還原劑即KI被氧化，故5。19.為確認(rèn)、、的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應(yīng)的離子方程式是____________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________?！菊_答案】①.鹽酸②.飽和溶液③.吸收氣體④.溶液⑤.↓（或）⑥.⑦.⑧.【分析】要確認(rèn)、、的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應(yīng)為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在反應(yīng)前，應(yīng)除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為酸。（2）裝置B所盛的試劑，應(yīng)能除去CO2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！驹斀狻恳_認(rèn)、、的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應(yīng)除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為鹽酸。鹽酸；（2）裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。飽和溶液；吸收氣體；（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。裝置C所盛試劑是溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。HCl；H2CO3；H2SiO3。硅酸溶膠的制備：向盛有適量1mol/L稀鹽酸的試管里，逐滴加入適量的飽和硅酸鈉溶液，用力振蕩，即得到無色透明的硅酸溶膠。硅酸凝膠的制備：向盛有少量飽和硅酸鈉溶液的試管里，逐滴加入幾滴濃鹽酸，振蕩、靜置，即得到無色透明果凍狀的硅酸凝膠。20.含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料----光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。（1）與A最外層電子數(shù)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將過量的E通入到D的水溶液中，生成了含A的化合物F。①生成D的化學(xué)方程式為_______，生成F的化學(xué)方程式為_______。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_______。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．鐵坩堝【正確答案】（1）（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（3）①.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑②.Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓③.C【分析】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則元素A為Si，化合物C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，(3)將SiO2與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成Na2SiO3，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E，則