安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請把答案涂在答題卡上）1．創(chuàng)造美好幸福生活離不開化學(xué)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．硅光電池工作時能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能→電能。B．杭州第19屆亞運會主火炬首次采用“零碳甲醇”為燃料，“零碳甲醇”燃燒不產(chǎn)生CO2。C．成都大運會上璀璨的焰火與電子的躍遷有關(guān)D．我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理2．三氯蔗糖(結(jié)構(gòu)如圖所示)，又名蔗糖素，其甜度約為蔗糖的600倍，具有熱量低、安全性高等優(yōu)點，可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是幾乎完美的甜味劑。下列說法正確的是（）A．氯元素的2p和3p軌道形狀均為球形B．氧元素的1s、2s能級的軌道數(shù)相同C．基態(tài)碳原子的L層沒有成對電子D．基態(tài)氯原子的價電子排布式為3s23p63．NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定。其中N—F鍵能為283kJ·mol?1，測得斷裂氮氣、氟氣中的化學(xué)鍵所需的能量如圖：下列說法錯誤的是（）A．相同條件下，N2化學(xué)性質(zhì)比F2更穩(wěn)定B．氮氣和氟氣的能量總和比NF3低C．N2（g）+3F2（g）?2NF3（g）?H=-287.6kJ·mol-1D．NF3在大氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高C．圖丙表示取規(guī)格相同的鋁片，分別放入等質(zhì)量20％、5％的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線D．圖丁可以表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化5．MnO2-CeO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO，反應(yīng)方程為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，其機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)?S<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．步驟Ⅰ可描述為NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應(yīng)生成—NH2和H2O，同時MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應(yīng)生成N2和H2OD．該反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×10236．某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：向酸化的H2O2溶液中同時加入KI溶液、維生素C和淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)?。篐2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反應(yīng)ⅱ：C6H8O6(維生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)速率：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱB．可得氧化性強弱：H2O2>I2>C6H6O6C．溶液的pH始終保持不變D．溶液最終變藍(lán)，說明所加n(H2O2)>n(C6H6O6)7．已知制備光氣COCl2的反應(yīng)為CO(g)+Cl2（g）?COCl2（g）?H<0，將等物質(zhì)的量的CO（g）和Cl2（g）充入密閉容器中，平衡體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量M(M=mA．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：Ka=Kb<KcC．Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率：c>b>aD．b點時，若M=66g·mol-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%8．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）?H，工業(yè)上可利用氨氣等制取硝酸。有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是（）A．其它條件不變，升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)的?H=3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)C．2molN—H斷裂同時有1molH-H形成，說明達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)D．將氨氣液化并移走，可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡時的反應(yīng)速率9．A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）ABCDEA．C的簡單離子是它所在周期元素中離子半徑最小的離子B．D和E兩元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性E>DC．B是周期表中電負(fù)性最強的元素D．該五種元素中第一電離能由大到小進(jìn)行排序為：B>A>E>D>C10．我國科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，c（H+）增大，但溶液仍然保持中性B．室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，c水（H+）=5×10-9mol·L-1C．由水電離出的c水（H+）=c水（OH-）時，溶液不一定呈中性D．向水中加入NaHSO11．下圖是利用滴定管進(jìn)行實驗，對于滴定實驗過程，下列說法錯誤的是（）A．滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管下口流出B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中，若使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大C．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球D．該滴定管可以盛裝酸性高錳酸鉀溶液12．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pHNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3＜HClOB向濃度均為0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液血紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動D用pH試紙測量同濃度的CH3COOH、HClO的pH，比較溶液pH大小HClO的pH比CH3COOH大說明CH3COOH酸性比HClO強A．A B．B C．C D．D13．下列有關(guān)平衡移動的說法錯誤的是（）A．將2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O是吸熱過程B．向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液加幾滴6mol/L硫酸，溶液橙色加深，說明增大c（H+）使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動C．恒溫恒容密閉容器，通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向其中通入1mol氦氣，平衡不移動。D．加水稀釋0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOH電離程度變大，從c（H+）變大14．我國某大學(xué)科研團(tuán)隊提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液構(gòu)建獨特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖(陰離子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是（）A．NH4Cl可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為FC．放電時，電極N為負(fù)極D．放電時，每轉(zhuǎn)移2mole15．某水樣中含一定濃度的CO32-、HCO3-和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是（）A．該水樣中c(CO32-)=0.01mol?L-1B．a(chǎn)點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C．曲線上任意一點存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03mol?L-1D．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCO3-)基本保持不變16．常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．曲線MP表示c(SO42-)的變化B．BaSO4固體恰好完全溶解時，溶液中離子濃度關(guān)系為c(CO32-）>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)C．BaSO4的Ksp為1×10-10D．若要使反應(yīng)BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-正向進(jìn)行，需滿足c(S二、非選擇題（本大題共4大題，共52分。）17．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化。回答下列問題：（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程為：S（s，單斜）?<95.4℃>95.4℃S（s，斜方）?H=-0.398kJ·mol-1，則S(單斜)與S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是，基態(tài)S原子的原子核外電子有種空間運動狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖為（2）Cu的價層電子排布式為，位于在周期表區(qū)(填s、p、d或ds)。（3）下列屬于氧原子激發(fā)態(tài)的軌道表示式的有(填字母)。a．b．c．d．（4）已知稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。（5）1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示：①若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1(填“增大”“減小”或“不變”)。②寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（6）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：①2C2H②Cs，石墨+O③2H2(g)+O寫出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變?H=(用含?H1、?H2、?H3的式子表示)。18．二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。（1）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：

①在某溫度下，吸收塔中的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，溶液的pH等于10，則此時溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=(該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。②再生塔中產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為（2）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)n(CO2（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：①該反應(yīng)在自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。②b代表的物質(zhì)是。③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉2項)。④T1溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為19．氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）向CuSO4與NaCl的混合溶液中通入SO2即可制得CuCl，制備過程中主要發(fā)生了以下三步反應(yīng)，請寫出第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+4NaCl(過量)=Na2[CuCl4]+Na2SO42Na2[CuCl4]+SO2+2H2O=2NaH[CuCl3]+H2SO4+2NaCl

。（2）CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)?Cu++CuCl2-?H<0，溶液中c（Cu+）和c（CuCl2-）的關(guān)系如圖所示：①上述反應(yīng)在B點的平衡常數(shù)K=mol②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是。（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl-。①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4，該反應(yīng)的離子方程式為。②若用Zn替換Cu可加快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是。（4）產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取氯化亞銅產(chǎn)品2.3900g，溶于過量的FeCl3溶液中得250mL待測液，從中量取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共完成三次滴定，每次消耗Ce(SO4)2溶液體積見下表。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+)123消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)23.8524.3523.95若未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則會使測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。20．氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中占有重要地位。（1）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應(yīng)的?H0(填“＞”或“＜”)，理由為。②a點對應(yīng)的溫度下，已知N2O4的起始壓強為90kPa，平衡后總壓強為kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）化工廢水中常常含有以二甲胺((CH3)2NH)為代表的含氮有機物，可以通過電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。反應(yīng)原理是：①Cl-在陽極轉(zhuǎn)化為Cl2；②Cl2在堿性溶液中歧化為ClO-；③ClO-將二甲胺氧化為N2，CO32-和H2O。①寫出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式。②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜的原因是。③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)H2時，陽極區(qū)收集到N2的體積(標(biāo)況下)是L。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、硅光電池工作時，光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B、“零碳甲醇”含有碳元素，燃燒一定會產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C、激發(fā)態(tài)原子中的電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量，以一定波長光的形式釋放能量，則節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)，故C正確；

D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、常見的能量形式有光能、熱能、化學(xué)能、電能、機械能等，這些不同形式的能量之間在一定的條件下可以進(jìn)行轉(zhuǎn)化；

B、“零碳甲醇”含有碳元素；

C、電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時會以光的形式釋放能量；

D、催化劑不影響平衡狀態(tài)。2．【答案】B【解析】【解答】A、p軌道呈啞鈴形，故A錯誤；

B、氧元素的1s、2s能級的軌道數(shù)均為1，故B正確；

C、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，L層有1對成對電子，故C錯誤；

D、基態(tài)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，外圍電子排布式為3s23p5，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、p軌道形狀均呈啞鈴形；

B、氧元素的1s、2s能級的軌道數(shù)相同；

C、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2；

D、基態(tài)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5。3．【答案】B【解析】【解答】A、斷裂氮氣中的化學(xué)鍵吸收946kJ/mol能量，斷裂氟氣中的化學(xué)鍵吸收154.7kJ/mol能量，則氮氣的能量更低，相同條件下，N2化學(xué)性質(zhì)比F2更穩(wěn)定，故A正確；

B、由分析可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明氮氣和氟氣的能量總和比NF3高，故B錯誤；

C、由分析可知，該過程的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3F2（g）?2NF3（g）?H=-287.6kJ·mol-1，故C正確；

D、NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

BC、ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3F2（g）?2NF3（g）?H=-287.6kJ·mol-1；

D、NF3在大氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。4．【答案】D【解析】【解答】A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，若A點表示平衡狀態(tài)，速率之比應(yīng)該等于2：1，而圖示比例為1：1，不是平衡狀態(tài)，圖象不符合，故A錯誤；

B、鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度越來越高，所以t1時刻溶液的溫度不是最高，故B錯誤；

C、鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以放入到20%的鹽酸中時鋁片與鹽酸反應(yīng)的速度要比放入到5%的鹽酸中鋁片反應(yīng)速度快，反應(yīng)時間更短，但鹽酸和金屬誰過量未知，不能判斷氫氣質(zhì)量大小關(guān)系，故C錯誤；

D、隨著溫度升高，酶的催化活性逐漸增強，反應(yīng)速率加快，但溫度過高會使酶失活，催化活性降低，反應(yīng)速率減小，圖象符合反應(yīng)實際，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

B、鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高；

C、鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；

D、催化劑可加快反應(yīng)速率。5．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，?S>0，故A錯誤；

B、根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(N2)?c6(H2O)c4(NH3)?c4(NO)?c(O2)，故B錯誤；

C、由圖可知，步驟Ⅰ可描述為NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應(yīng)生成—NH2和H2O，同時MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應(yīng)生成N2和H2O，故C正確；

D、該反應(yīng)中，NO2、O6．【答案】C【解析】【解答】A、發(fā)現(xiàn)一段時間后溶液變藍(lán)，說明開始碘單質(zhì)的生成速率小于消耗速率，故反應(yīng)速率：反應(yīng)ⅰ＜反應(yīng)ⅱ，故A正確；

B、由反應(yīng)ⅰ可知，氧化性H2O2＞I2，由反應(yīng)ⅱ可知，I2＞C6H6O6，故氧化性強弱：H2O2＞I2＞C6H6O6，故B正確；

C、反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的速率不同，反應(yīng)過程中氫離子的消耗和生成速率不同，溶液的pH會發(fā)生改變，故C錯誤；

D、恰好反應(yīng)時存在的關(guān)系式：H2O2～I(xiàn)2～C6H6O6，溶液最終變藍(lán)，說明反應(yīng)后碘單質(zhì)過量，所加n(H2O2)>n(C6H6O6)，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)中碘單質(zhì)的生成和消耗以及碘單質(zhì)遇到淀粉顏色的變化來判斷反應(yīng)速率的快慢；

B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

C、反應(yīng)過程中氫離子的消耗和生成速率不同；

D、反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)被反應(yīng)ii消耗，若還存在碘單質(zhì)，則說明ii消耗碘單質(zhì)的量小于產(chǎn)生碘單質(zhì)的量。7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，溫度：T1>T2，故A錯誤；

B、K只受溫度影響，a、c溫度相同，則Ka=Kc，故B錯誤；

C、M越大，氯氣的轉(zhuǎn)化率越大，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率：c＞b=a，故C錯誤；

D、CO與Cl2等物質(zhì)的量混合，設(shè)起始時n（CO）=n（Cl2）=1mol，設(shè)CO轉(zhuǎn)化了xmol，則28+711-x+1-x+x=66，解得x=0.5，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故D正確；

故答案為：D。

【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，M減小，則溫度：T1>T8．【答案】A【解析】【解答】A、其它條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B、ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H），故B錯誤；

C、2molN—H斷裂同時有1molH-H形成，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、將氨氣液化并移走，平衡時的反應(yīng)速率降低，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、升溫活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

B、ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

D、將氨氣液化并移走，平衡時的反應(yīng)速率降低。9．【答案】A【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Al3+是第三周期中離子半徑最小的離子，故A正確；

B、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，不是最高價氧化物則不一定，故B錯誤；

C、B為O元素，周期表中電負(fù)性最強的元素是F元素，故C錯誤；

D、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能由大到小進(jìn)行排序為：A>B>D>E>C，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的相對位置可知，A為N元素，B為O元素，C為Al元素，D為P元素，E為S元素。10．【答案】B【解析】【解答】A、水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水的電離平衡正向移動，c（H+）增大，但溶液仍然保持中性，故A正確；

B、室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，c（H+）=10-4mol/L，則c水（H+）=5×10-10mol·L-1，故B錯誤；

C、無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H+）與c（OH-）相等，因此由水電離出的c水（H+）=c水（OH-）時，溶液不一定呈中性，故C正確；

D、加入NaHSO4固體，電離產(chǎn)生氫離子，抑制水的電離，水的電離程度減小，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、水始終呈中性；

B、鹽酸抑制水的電離；

C、c（H+）=c（OH-）時溶液呈中性；

D、加入11．【答案】C【解析】【解答】A、滴定管潤洗時下口也需潤洗，則潤洗液應(yīng)從下口自然流出，故A正確；

B、酚酞試液的變色范圍為8.2～10.0，溶液pH＞10時變紅，當(dāng)溶液pH＞10時，所加NaOH溶液體積大于20mL，因此測得HA溶液濃度會偏大，故B正確；

C、除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于氣泡逸出，不能將尖嘴垂直向下，故C錯誤；

D、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，用酸式滴定管盛裝，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、滴定管潤洗時下口也需潤洗；

B、酚酞試液的變色范圍為8.2～10.0；

C、除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球；

D、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性。12．【答案】B【解析】【解答】A、NaClO具有強氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測量其pH，故A錯誤；

B、向濃度均為0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI的溶解度較小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正確；

C、加入少量KCl固體，對鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無影響，平衡不移動，溶液的顏色不變，故C錯誤；

D、HClO具有強氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測量其pH，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、NaClO能漂白pH試紙；

B、發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

C、加入少量KCl固體，對鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無影響；

D、HClO能漂白pH試紙。13．【答案】D【解析】【解答】A、將2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說明[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O的平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加幾滴6mol/L硫酸，溶液橙色加深，說明增大c（H+）使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動，故B正確；

C、恒溫恒容密閉容器，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向其中通入1mol氦氣，反應(yīng)的平衡不移動，故C正確；

D、稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但溶液體積增大，氫離子濃度減小，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】化學(xué)平衡移動原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。14．【答案】D【解析】【解答】A、氯化銨為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生銨根離子和氯離子，能增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，故A正確；

B、充電時，M為陽極，電極反應(yīng)式為Fe2+?e?=Fe3+，故B正確；

C、由分析可知，放電時，N為負(fù)極，M為正極，故C正確；

D、根據(jù)電極反應(yīng)式可知，放電時，每轉(zhuǎn)移2mole?，負(fù)極消耗1molFe，正極消耗2molFe3+，參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為168g，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】放電時，泡沫鐵電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02mol/L，故A錯誤；B、由圖可知，a點發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，可溶性碳酸氫鹽溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32?)，故B錯誤；

C、由分析可知，水樣中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度之和為0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)=0.03mol/L，滴定加入鹽酸會使溶液體積增大，則溶液中[c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)]<0.03mol/L，故C錯誤；

D、由分析可知，水樣中碳酸氫根離子的濃度為0.01mol/L，當(dāng)鹽酸溶液體積V(HCl)≤20.00mL時，只發(fā)生反應(yīng)CO32?+H故答案為：D?！痉治觥肯蛱妓岣吞妓釟涓幕旌先芤褐屑尤臌}酸時，先后發(fā)生如下反應(yīng)CO32?+H+=HCO3?、HCO3?+H+=H2CO3，則滴定時溶液pH會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時碳酸根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，第二次突躍時碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸，由圖可知，滴定過程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應(yīng)方程式CO32?+H+=HCO3?16．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，曲線MP表示c(SO42-)的變化，故A正確；

B、BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SO42?)>c(CO32?)>c(Ba2+)>c(OH-)，故B錯誤；

C、由分析可知，KC、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(S故答案為：B?！痉治觥繉τ贐aSO4的飽和溶液，c(Ba2+)=c(SO42?)，且Ksp=c(Ba2+)·c(SO42?)；由圖可知，AM段，c(Ba2+)=c(17．【答案】（1）S(斜方)；9；啞鈴（2）3d104s1；ds（3）bc（4）>（5）減??；NO2(g)+CO(g)=（6）2?H2+32?H3-1【解析】【解答】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，S(斜方)的能量更低，更穩(wěn)定；基態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則基態(tài)S原子的原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)，其能量最高的電子為3p能級電子，電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：S(斜方)；9；啞鈴；

（2）Cu的價層電子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，位于周期表ds區(qū)，故答案為：3d104s1；ds；

（3）a、軌道表示式為基態(tài)氧原子，故a錯誤；

b、2p軌道上的一個電子躍遷到3s軌道，屬于激發(fā)態(tài)，故b正確；

c、2s軌道上的一個電躍遷到2p軌道，屬于激發(fā)態(tài)，故c正確；

d、是基態(tài)原子的核外電子排布，故d錯誤；

故答案為：bc；

（4）濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于57.3kJ，故答案為：>；

（5）①加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，即E1減小，故答案為：減?。?/p>

②E1=134kJ/mol、E2=