福建省名校協(xié)作體四校聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試題 含解析

“泉州一中、泉港一中、德化一中、廈外石分”四校聯(lián)盟2024—2025學年秋季期中考聯(lián)考高二化學試題(考試時間：90分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Cl：35.5Ag：108第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤是A.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質(zhì)量雖大，但沒有達到高分子化合物的范疇，不屬于有機高分子，A錯誤；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；C．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．海水中含有大量的無機鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被含水腐蝕，D正確；故答案選A。2.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.若反應(yīng)，說明物質(zhì)比物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能比B大B.時，，則的燃燒熱為C.若，則D.，則相同條件下含的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)A(g)＝B(g)ΔH<0，焓變ΔH=生成物B(g)的能量-反應(yīng)物A(g)的能量＜0，所以物質(zhì)A(g)的能量比物質(zhì)B(g)高，B(g)更穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B小，A錯誤；B．在燃燒熱的定義中，H元素的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，B錯誤；C．金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則a＜0，C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，二者混合放出的總熱量大于57.3kJ，D錯誤；答案選C。3.現(xiàn)有反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.的化學反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 B.該反應(yīng)熵增大(即)C.該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā) D.自發(fā)過程一定使體系的熵增大【答案】B【解析】【詳解】A．△H>0的化學反應(yīng)也可能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B正確；C．該反應(yīng)△H>0，△S>0，△G=△H–T△S<0，反應(yīng)自發(fā)，在較高溫度下自發(fā)進行，故C錯誤；D．△H–T△S<0，自發(fā)過程可能使體系的熵增大，也可能使體系的焓減小，故D錯誤。答案選B。4.利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A.降低溫度 B.增大壓強同時加催化劑C.升高溫度同時充入N2 D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】【詳解】A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯；B、由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動，錯誤D、及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。答案選B。5.與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在時，將與充入的空鋼瓶中，后，反應(yīng)達到平衡，此時水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02.下列說法錯誤的是A.反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為B.前，反應(yīng)速率C.在重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，該反應(yīng)的D.在時，的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【分析】列出反應(yīng)三段式：反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則，x=0.01?！驹斀狻緼．根據(jù)方程式，平衡常數(shù)等生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，表達式為：，A正確；B．前，反應(yīng)速率，B正確；C．在，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，說明溫度升高，平衡正向移動，正反應(yīng)方向吸熱，，C錯誤；D．根據(jù)以上計算數(shù)據(jù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=2.5%，D正確；答案選C。6.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4【答案】A【解析】【詳解】A選項，電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，濃度增大，堿性增強，pH值增大，故A正確；B選項，電解H2SO4實質(zhì)是電解水，濃度增大，酸性增強，pH值減小，故B錯誤；C選項，電解AgNO3反應(yīng)生成銀、氧氣和硝酸，酸性增強，pH值減小，故C錯誤；D選項，電解Na2SO4實質(zhì)是電解水，濃度增大，但依然呈中性，pH值不變，故D錯誤；綜上所述，答案為A。【點睛】電解類型分放氧生酸型，放氫生堿型，電解電解質(zhì)型，電解水型。7.已知室溫時，某一元酸在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A.該溶液由電離出的B.升高溫度，溶液的減小C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.中和與體積均相同的鹽酸和溶液，消耗的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】【詳解】A．室溫時，某一元酸在水中有發(fā)生電離，則該溶液由電離出的，故A正確；B．升高溫度，促進電離，溶液中c(H+)濃度增大，減小，故B正確；C．，=10-4mol/L，此酸的電離平衡常數(shù)約為，故C正確；D．HA為弱酸，pH相同的HA和鹽酸，HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以中和與體積均相同的鹽酸和溶液，消耗的物質(zhì)的量不相同，HA消耗的物質(zhì)的量更大，故D錯誤；故答案為：D。8.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度化學反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間短，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，ω(C)減小，A項正確；B．根據(jù)反應(yīng)前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B項錯誤；C．催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，平衡時c(C)不變，C項錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度的曲線不正確，D項錯誤；答案選A。9.某濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時間，K再與N連接，當正負電極室中溶液的濃度相等時，電池將停止放電。下列說法錯誤的是A.K與M連接時，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，乙室溶液質(zhì)量減少17gB.K與N連接時，甲室的電極反應(yīng)式為C.若換成陽離子交換膜，電池將不能正常使用D.K分別與M、N連接時，在電解質(zhì)溶液中的移動方向相反【答案】B【解析】【分析】濃度差電池是利用兩極電勢差實現(xiàn)兩個氧化還原半反應(yīng)，總反應(yīng)類似擴散原理，最終兩池電解質(zhì)濃度將相等。該電池使用前先將K與M連接一段時間，開關(guān)與M相連時，為電解池，左側(cè)甲室內(nèi)Ag電極為陽極，右側(cè)乙室內(nèi)Ag電極為陰極，陽極上Ag失去電子轉(zhuǎn)化為Ag+，陰極上Ag+得到電子轉(zhuǎn)化為Ag，硝酸根透過陰離子交換膜向陽極移動進入左側(cè)，一段時間后，兩池中濃度不同；然后將K與N相連，裝置為原電池，左側(cè)甲室內(nèi)硝酸銀溶液濃度大，銀離子氧化性強，則銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)甲室內(nèi)Ag電極為正極，則右側(cè)乙室Ag電極為負極，硝酸根向負極移動進入乙室，據(jù)此回答；【詳解】A．據(jù)分析，K與M連接時，右側(cè)乙室內(nèi)、硝酸根遷出，當轉(zhuǎn)移1mol電子時，乙室溶液質(zhì)量減少(108+62)g=170g，則當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，乙室溶液質(zhì)量減少17g，A正確；B．K與N連接時為原電池，甲室為正極區(qū)，電極反應(yīng)式為，B不正確；C．若換成陽離子交換膜，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，陽極1molAg溶解、陰極析出1molAg，1molAg+透過陽離子交換膜進入乙室，則兩池中Ag+濃度將相同，開關(guān)與N相連時，不會產(chǎn)生電流、將不能正常使用，因此應(yīng)該選擇陰離子交換膜電池，C正確；D．據(jù)分析，K分別與M、N連接時，在電解質(zhì)溶液中的移動方向相反，D正確；答案選B。10.某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A放電時負極質(zhì)量減小B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C.放電時右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng)：【答案】B【解析】【分析】該儲能電池放電時，Pb為負極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！驹斀狻緼．放電時負極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質(zhì)量增大，A錯誤；B．儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B正確；C．放電時，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯誤；D．充電時，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯誤；故答案選B。11.在T℃，氣體通過鐵管時，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：(K=0.33)，下列分析不正確的是A.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率B.在氣體中加入一定量能起到防護鐵管的作用C.反應(yīng)X的可通過如下反應(yīng)獲得：、D.T℃時，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．降低反應(yīng)溫度，活化分子百分數(shù)減小，可減緩反應(yīng)X的速率，故A正確；B．在氣體中加入一定量，氫氣濃度增大，可以抑制平衡正向移動，能起到防護鐵管的作用，故B正確；C．①、②，根據(jù)蓋斯定律①-②得，故C正確；D．T℃時，若氣體混合物中，則Q=，反應(yīng)逆向移動，鐵管不易腐蝕，故D錯誤；故選D。12.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學腐蝕，測定結(jié)果如圖2。下列說法不正確的是A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同【答案】C【解析】【分析】圖1中構(gòu)成原電池，鐵作負極，開始時pH=1.8，AB段溶液pH值增大，體系壓強增大，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕；BD段溶液的pH值增加，體系壓強減小，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不變，但壓強減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化，pH基本不變可能的原因：相同時間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同?！驹斀狻緼．由圖可知，AB段體系的壓強增大，說明產(chǎn)生了氫氣，故AB段主要發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B．AD段內(nèi)發(fā)生的都是鐵的電化學腐蝕，鐵在負極的電極式為：Fe-2e-=Fe2+，B正確；C．由圖可知BC段的pH為3-5，正極不能產(chǎn)生氫氧根，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，C錯誤；D．根據(jù)分析，D正確；故選C。13.碳酸二甲酯(DMC)是一種重要有機化工中間體，符合綠色低碳發(fā)展要求。雙極耦合電催化合成DMC的原理如圖所示，該體系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列說法錯誤的是A.金電極上發(fā)生的反應(yīng)為：B.反應(yīng)一段時間后，溶液中的保持不變C.每產(chǎn)生[]，玻碳電極處就有被氧化D.若用該裝置合成碳酸二乙酯[]，可選用乙醇、作為原料【答案】C【解析】【分析】據(jù)圖示可知，玻碳電極上Br-轉(zhuǎn)化為Br2，發(fā)生氧化反應(yīng)，玻碳電極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2，則金電極上CO2轉(zhuǎn)化為CO，金電極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2CH3OH+2e-2CH3O-+CO+H2O?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，金電極為陰極，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：，故A正確；B．據(jù)圖示可知，溶液中還存在反應(yīng)：2CH3O-+CO+Br2=2Br-+(CH3O)2CO，據(jù)電解池陰陽極電極反應(yīng)可知有：2Br-~CO~Br2，電極反應(yīng)消耗的Br-和溶液中生成的Br-物質(zhì)的量相等，反應(yīng)一段時間后，溶液中的保持不變，故B正確；C．據(jù)以上分析可知，~2e-，每產(chǎn)生[]，玻碳電極處被氧化的n(Br-)，故C錯誤；D．該體系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯，據(jù)用該裝置合成碳酸甲酯時原料可知，若用該裝置合成碳酸二乙酯[]，可選用乙醇、作為原料，故D正確；故答案為：C。14.上海交通大學利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過程如圖。(BPM原可將水解離為和，向兩極移動)已知：①②下列分析中正確的是A.是負極，電勢更高B.正極區(qū)每消耗22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移C.當生成時，負極區(qū)溶液增加6.4gD.總反應(yīng)，該過程為自發(fā)過程【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示信息可知上二氧化硫失電子生成，為負極，負極電勢低于正極電勢，故A錯誤；B．氣體不是標準狀況，不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．正極反應(yīng)：，生成時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，結(jié)合負極反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，負極吸收0.1mol二氧化硫和進入0.2molOH-，負極區(qū)增加9.8g，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)可由①+②得到，總反應(yīng)的，<0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故D正確；故選：D。第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4小題)15.I．對碳單質(zhì)及形成的有毒有害氧化物進行處理也成為科學研究熱點?；卮鹨韵聠栴}：（1）炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如下圖所示，則生成活化氧的___________0(填“>”“<”或“=”)活化過程中有水時的活化能降低了___________eV。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：a．b．c．①___________kJ·mo。②對于反應(yīng)，測得在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中的大小關(guān)系為___________。在、時，用物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)代替物質(zhì)的量濃度表示化學反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。II．我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了NO—CO的反應(yīng)歷程。在催化劑作用下，此反應(yīng)為?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锱欧?。（3）探究溫度、壓強(2MPa，5MPa)對反應(yīng)的影響，如圖所示，表示的是___________(填標號)。（4）一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）若在相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，NO的轉(zhuǎn)化率在之間下降由緩到急的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.<②.0.18（2）①.+131.3②.T3>T2>T1③.0.96（3）a（4）0.125（5）隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸減小；以后，催化劑失去活性，反應(yīng)速率急劇下降導致轉(zhuǎn)化率迅速變小【解析】【小問1詳解】根據(jù)活化過程中的能量變化圖可知起始物質(zhì)(C+O2)的相對能量(0.0eV)高于最終物質(zhì)(C+2O*)的相對能量(-0.29eV)故生成活化氧的過程是放熱過程，故?H<0；活化過程中無水時活化能為0.75eV有水時的活化能為0.57eV，有水時的活化能比無水時的活化能低了0.18eV；【小問2詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I=反應(yīng)II-反應(yīng)Ⅲ，則ΔH1=ΔH2-ΔH3=+90.3kJ·mol-1+41.0kJ·mol-1=+131.3kJ·mol-1；②反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度越高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越高，且溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡所需要的時間越短，故T3>T2>T1；由題圖可知溫度為T2°C時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為70%設(shè)起始時H2O(g)的物質(zhì)的量為xmol，列三段式如下:，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1.7xmol，此時H2O(g)、CO、H2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為，，，Kx=；【小問3詳解】可逆反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，減小壓強，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)圖示可知，表示2MPa的是反應(yīng)a?！拘?詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”平衡時容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的，有=，x=0.5mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；【小問5詳解】如圖，400℃時，達到平衡狀態(tài)，NO轉(zhuǎn)化率達到最大，400℃～700℃隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸減?。?00℃以后，催化劑失去活性，反應(yīng)速率急劇下降導致轉(zhuǎn)化率迅速變小。16.“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，的資源化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。I．電化學法將轉(zhuǎn)化為甲酸科學家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。如圖-1所示，電極分別為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸。注：雙極隔膜為一層陽離子交換膜和一層陰離子交換膜復(fù)合而成，中間為水，作為電解質(zhì)溶液中和的來源。（1）放電時，正極電極反應(yīng)式為___________。（2）充電時每生成，理論上陰極獲得的物質(zhì)的量為___________mol。（3）與Zn極室相連的離子交換膜為___________。II．熱化學法將轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)方程式為。（4）時，將體積比為1：2的和混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強如表所示：時間/min0102030405060壓強/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知：。前，用的壓強變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。III．熱化學法將轉(zhuǎn)化為甲醇，催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)II．壓強分別為時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下平衡時體系中的轉(zhuǎn)化率和(或)的選擇性如圖-2所示。已知：(或)的選擇性（5）曲線①代表的是___________。（6）___________(選填“=”、“>”或“<”)。（7）其他條件不變，增大壓強，CO選擇性的變化為___________(選填“不變”、“變大”或“變小”)，其原因是___________。（8）溫度高于250℃，曲線②或曲線③上升的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）2（3）陰離子交換膜（4）①.0.024②.38.3（5）的選擇性（6）>（7）①.變?、?增大壓強，有利于反應(yīng)I進行，的選擇性增大，則選擇性的變化為變?。?）溫度升高，反應(yīng)以反應(yīng)II為主【解析】【分析】根據(jù)圖-1分析可知，放電時左側(cè)電極是負極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)是正極，電極反應(yīng)為：，則雙極隔膜為右側(cè)為陽離子交換膜為右側(cè)提供，左側(cè)陰離子交換膜為左側(cè)提供，據(jù)此回答?！拘?詳解】據(jù)分析可知，放電時，正極電極反應(yīng)式為，故答案為：；【小問2詳解】充電時左側(cè)電極是陰極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)是陽極，電極反應(yīng)為：，所以每生成，理論上陰極獲得的物質(zhì)的量為，故答案為：2；【小問3詳解】據(jù)分析可知，與極室相連的離子交換膜為陰離子交換膜，故答案為：陰離子交換膜；【小問4詳解】①反應(yīng)起始二氧化碳、氫氣的壓強為1.08kPa×=0.36kPa、1.08kPa×=0.72kPa，平衡時生成甲醛的分壓為akPa，由題意可建立如下三段式：由10min氣體壓強為0.96可得：1.08—a=0.96，解得a=0.12，則用氫氣的分壓表示的反應(yīng)速率為=0.024kPa/min，故答案為：0.024；②反應(yīng)起始二氧化碳、氫氣的壓強為1.08kPa×=0.36kPa、1.08kPa×=0.72kPa，T1℃平衡時生成甲醛的分壓為bkPa，由題意可建立如下三段式：由平衡時氣體壓強為0.8可得：1.08—b=0.8，解得a=0.28，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈38.3，故答案為：38.3。【小問5詳解】反應(yīng)I放熱，反應(yīng)Ⅱ吸熱，溫度升高，反應(yīng)I逆向進行，反應(yīng)II正向進行，可知曲線①代表的選擇性，則曲線②、③不同壓強下表示的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：；【小問6詳解】反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓力越大，有利于反應(yīng)I進行，則同溫下，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓力＞，故答案為：＞；【小問7詳解】據(jù)上題分析，其他條件不變，增大壓強，有利于反應(yīng)I進行，的選擇性增大，則選擇性的變化為變小，故答案為：變?。辉龃髩簭?，有利于反應(yīng)I進行，的選擇性增大，則選擇性的變化為變小；【小問8詳解】溫度高于，曲線②或曲線③上升即的平衡轉(zhuǎn)化率增大，且兩條線逐漸接近，說明此時反應(yīng)以反應(yīng)Ⅱ為主，故答案為：溫度升高，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅱ為主。17.鈷有很多特性，其化合物在醫(yī)療應(yīng)用、顏料制作、航空航天技術(shù)等方面有廣泛的應(yīng)用。濕法煉鋅工業(yè)中產(chǎn)生的鈷渣中含有等，可利用如下工藝流程實現(xiàn)鈷的富集：已知：①鈷元素在濾液2中存在形式為；②“除鋅”過程中生成；③一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.86.60.83.1完全沉淀的pH3.28.39.22.14.7回答下列問題：（1）“浸取”的目的是___________。（2）“酸浸”時，浸取的離子方程式為___________。（3）根據(jù)以上流程判斷離子的氧化性：___________(填“小于”或“大于”)。（4）“調(diào)節(jié)”應(yīng)不高于___________，“濾渣2”的主要成分是___________。（5）若“除鋅”時控制pH=5.0，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）工業(yè)上還可以采取加入有機酸萃取劑來萃取分離，實驗測得萃取率隨的變化如下圖所示。向萃取所得有機相中加入，反萃取得到水相。已知：萃取時發(fā)生的反應(yīng)：①萃取時，的萃取率隨升高先增大后減小的可能原因是___________。②反萃取的目的是將有機層轉(zhuǎn)移到水層。應(yīng)選擇的實驗操作有___________?！敬鸢浮浚?）將硫溶解，除掉硫（2）（3）大于（4）①.6.6②.、（5）（6）①.當時，隨著升高，溶液中減小，萃取反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，更多的與萃取劑反應(yīng)；當時，隨著升高，溶液中增大，與形成沉淀②.適當提高稀硫酸的濃度或加適量萃取劑多次萃取【解析】【分析】鈷渣中含有等，鈷渣中的S易溶于CS2，加CS2浸取時將硫溶解，除掉硫；過濾，所得濾渣1主要含有等，往其中加H2O2、H2SO4酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中鈷元素在濾液2中存在形式為，Co3O4發(fā)生的反應(yīng)為；再往其中加ZnO調(diào)節(jié)pH不高于6.6，沉淀Fe3+、Al3+，“濾渣2”的主要成分是、，往濾液3中加KMnO4除鋅后經(jīng)處理得Co(OH)3?！拘?詳解】鈷渣中含有等，鈷渣中的S易溶于CS2，其他成分難溶于CS2，加CS2“浸取”的目的是將硫溶解，除掉硫；【小問2詳解】“酸浸”時，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中鈷元素在濾液2中存在形式為，即Co3O4和H2O2在H2SO4作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Co2+、O2和水，浸取的離子方程式為；【小問3詳解】Co3O4和H2O2在H2SO4作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，浸取的離子方程式為，其中Co3O4為氧化劑、H2O2是還原劑、O2是氧化產(chǎn)物，即氧化性Co3O4大于O2，而O2氧化性強于Fe3+，所以離子的氧化性：大于；【小問4詳解】“調(diào)節(jié)”時應(yīng)沉淀Al3+、Fe3+，將其轉(zhuǎn)化為、除去，而不能沉淀Co2+，據(jù)表格數(shù)據(jù)Co2+開始沉淀的pH為6.6，而此時Al3+、Fe3+已經(jīng)沉淀完全，即pH應(yīng)不高于6.6，“濾渣2”的主要成分是、；【小問5詳解】“除鋅”過程中生成，Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，若“除鋅”時控制pH=5.0，利用電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒得反應(yīng)的離子方程式：；小問6詳解】①萃取時發(fā)生的反應(yīng)：，當時，隨著升高，溶液中減小，萃取反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，更多的與萃取劑反應(yīng)；當時，隨著升高，溶液中增大，與形成沉淀，所以萃取時，的萃取率隨升高先增大后減小；②反萃取的目的是將有機層轉(zhuǎn)移到水層，應(yīng)選擇的實驗操作有適當提高稀硫酸的濃度或加適量萃取劑多次萃取。18.亞硝酰硫酸()主要用于染料、醫(yī)藥等