第三部分 增分二 ?？家谆煲族e(cuò)提醒 -2024年高考化學(xué)課件

增分二常考易混易錯(cuò)提醒

對(duì)應(yīng)學(xué)生用書PU1

一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

正誤判斷

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA()

(2)常溫常壓下，2.24LCO和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為

0.1NA()

(3)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為

NA()

(4)1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()

(5)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()

(6)1molNa2O與1molNazCh的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA()

(7)1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA()

(8)1molNaCI中含有6.02Xl(p3個(gè)NaCl分子()

(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()

(10)1molNa與足量Ch反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA

個(gè)電子()

(11)常溫常壓下，Na2(h與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為0.4NA()

(12)1molCb與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()

(13)1L1mol-L-1的NaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為NA()

(14)常溫下，10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+的數(shù)目為2NA()

(15)常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH」的數(shù)目為NA()

(16)1.0L1.0mol-L-1的NaAKh溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()

(17)50mL18.4mol?I「1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SOz分子的數(shù)目為

0.46NA()

(18)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為0.6刈()

(19)0.1molH2與0.1molI2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為

0.2NA()

(20)常溫常壓下，將0.1molNH3與0.1molHC1混合充分反應(yīng)后，分子總

數(shù)為0.2NA()

易錯(cuò)提醒

1.要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位“L”，一定要細(xì)查

三個(gè)陷阱：”是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況、是否為氣體、最后檢查數(shù)值對(duì)否”。而其他單

位如“g*則不必考慮上述問題。?？紵狳c(diǎn)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯、戊烷、漠、

SO3>H2O、CCI4、CHCI3、CH2cI2、HF、NO2不是氣態(tài)，而HCHO、SO2、

C4H10為氣態(tài)。

2.要特別注意題目中設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件，題目常常給出非

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、

摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件“溫度、壓強(qiáng)”的影響。

3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對(duì)象是溶液，一定要細(xì)查三

個(gè)陷阱：”是否給出溶液體積、是否考慮水的量、都需考慮哪些平衡"。所以

判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽

類的水解；②已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“〃=cV”計(jì)算；③在

判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。

4.要注意化學(xué)反應(yīng)過程中的陷阱。如果見到題中考查的對(duì)象是化學(xué)反應(yīng),

一定要細(xì)查三個(gè)陷阱：”是否是可逆反應(yīng)、是否有條件變化、是誰真正得失電

子”。?？紵狳c(diǎn)：教材中常見的可逆反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)，以及濃H2s04、

HC1>HNO3在反應(yīng)過程中濃度變稀等。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的問題分析，要做到“四

注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如C12與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)

時(shí)，消耗1molCI2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量

鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化

還原的競(jìng)爭及用量問題，如向FeBo溶液中通入CL,CL的量不同，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)不同；四要注意可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

5.要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的陷阱。如果遇到題中考查的對(duì)象是關(guān)于物質(zhì)的微

觀結(jié)構(gòu)，一定細(xì)查三個(gè)陷阱：“是求什么粒子、是求什么鍵、是否最簡式相同”。

?？紵狳c(diǎn)：求質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離子數(shù)比、共價(jià)鍵數(shù)

等。當(dāng)兩種混合物最簡式相同時(shí)，可以設(shè)定最簡式為一種“基團(tuán)”,然后計(jì)算

“基團(tuán)”的物質(zhì)的量，從而簡化計(jì)算過程和難度。

(1)要記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，

18

如Ne、D2O>O2>—OH、OH一等，理清整體與部分的關(guān)系。

(2)要記住最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、

乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)要記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。

(4)要記住特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、C〃H2〃+2中化學(xué)

鍵的數(shù)目分別為3、3n+l,SKh中Si—O鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

【正誤判斷?答案自查】

(DX⑵X(3)7(4)V⑸J(6)J

(7)X(8)X(9)X(10)7(11)V(12)X(13)X(14)X(15)7

(16)X(17)X(18)X(19)7(20)X二、離子方程式

正誤副斷

(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2t()

(2)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO?===3Fe3++NOt+

2H20()

(3)明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOr恰好完全沉淀：2BM++3OIT+

+

AP+2SOi===2BaSO4I+A1(OH)3I()

+

(4)向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SOF+2H===SO2t+H20()

⑸用銅作電極電解CuSO4溶液：2CU2++2H2O型鯉2cli+。2t+4H+

()

(6)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2。F+4H+===SOi-+3SI+

2H2O()

⑺用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NHrH1O+SOI===2NH4+SOF

+H2O()

3+

(8)AlCh溶液中加入過量稀氨水：Al+4NHyH2O===AlOI+4NH4+

2H20()

-+

(9)酸性溶液中KIO?與KI反應(yīng)生成I2：IO?+I+6H===I2+3H2O()

(10)NaC10和NaCl混合液中加入少量FeSCh溶液：2Fe2++CKT+2H+

3+

===Cr+2Fe+H2O()

易錯(cuò)提醒

1.C11SO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2++SOF+Ba2++2OH-

===CU(OH)2I+BaSO4lo

2.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液：2AgCl+S2-Ag2s+2C「。

3.向NaHCCh溶液中加入過量澄清石灰水：HCO7+Ca2++OH-

===CaCO31+H2Oo

4.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液并加熱：HCO7+OH=====

COr+H2Oo

5.向NaAKh溶液中通入過量CO2:A1OI+CO2+2H2O===A1(OH)3I+

HCOIo

6.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCOJ

+OH===CaCO31+H2OO

7.向明磯溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SOi-+2Ba2++4OH-

===AlOI+2BaSO4I+2H2Oo

8.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH-

+NH4+HCO?===BaCO31+H2O+NH3H2OO

9.FeSO4溶液中加入用H2sCh酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++

3+

H2O2===2Fe+2H2Oo

10.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCh：3C1O+4OH-

+2Fe(OH)3===3CF+5H1O+2FeOFo

【正誤判斷?答案自查】

d)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

⑺J⑻X(9)X(10)X

三、氧化還原反應(yīng)

正誤判

⑴水作還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有。2()

(2)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()

(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()

(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()

(7)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2()

(8)NaHC(h+H2===HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCCh被氧化()

(9)Na2(h與水的反應(yīng)中，水是還原劑()

(10)SO2具有還原性，不能用濃硫酸來干燥()

(11)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系：S+NaOH-->X+Y+HzO中，硫單

質(zhì)的化合價(jià)最低()

(12)1molKCIO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()

(13)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()

(14)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

(15)lmola2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()

(16)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()

(17)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()

(18)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性()

(19)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+濃度小()

(20)向濃H2sCh中通入H2s氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,

也可能是2NA()

易錯(cuò)提醒

1.某些元素的原子在氧化還原反應(yīng)中得到或失去電子的數(shù)目越多，其氧

化性或還原性不一定越強(qiáng)。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易

程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。

2.在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定

是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。

3.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還原，

也可能是同一種元素既被氧化又被還原。

4.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如氯的含氧酸，價(jià)態(tài)

越高，氧化性越弱。

5.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧之

間的轉(zhuǎn)化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反

應(yīng)。

6.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。因?yàn)樵靥幱?/p>

化合態(tài)時(shí)其化合價(jià)可能為正價(jià)也可能為負(fù)價(jià)。如水的電解，氫元素由正價(jià)變?yōu)?/p>

0價(jià)，被還原，氧元素由負(fù)價(jià)變?yōu)椤r(jià)，被氧化。

7.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的單質(zhì)不一定是氧化劑。大部分非金

屬單質(zhì)往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化性為主。

8.具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。如SO2

具有還原性，濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9.對(duì)于氧化劑來說，同主族的非金屬元素，它們的最外層電子數(shù)相同而

電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子。因此，

它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

10.對(duì)于還原劑來說,金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致,

即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。

11.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，

在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

12.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，

在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

13.稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)是氧化劑，起氧化作用的是+1價(jià)H,

反應(yīng)后生成Hz。濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是+6價(jià)

S,反應(yīng)后一般生成SO2。

14.無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬單質(zhì)或

非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)N得到電子，被還原成

N(h、NO等。

15.具有可變價(jià)的金屬元素，一般是處于最高化合價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨

著化合價(jià)的降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)，

【正誤判斷?答案自查】

⑴J(2)V(3)X(4)X(5)X(6)V

(7)X(8)X(9)X(10)X(11)X(12)X(13)X(14)V(15)X

(16)X(17)X(18)X(19)X(20)J四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)

正誤判斷

⑴所有分子都含共價(jià)鍵()

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)()

(3)H2、D2和T2互為同位素()

(4)13C與C60互為同素異形體()

⑸質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()

(6)D'O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()

(7)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素

的原子和離子()

⑻凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

(9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()

(10)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素肯定在IA族或^A族()

(11)元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)()

(12)最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素()

(13)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)()

(14)元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)

單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()

(15)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()

(16)堿金屬元素是指IA族的所有元素()

(17)HF>HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)()

(18)第三周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)()

(19)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()

(20)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(21)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()

(22)IA族元素的金屬性一定比HA族元素的強(qiáng)()

(23)元素周期表中從IIIB族到RB族10個(gè)縱列的元素全部都是金屬元素

()

(24)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()

(25)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()

(26)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()

(27)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()

(28)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()

(29)同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同()

(30)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵()

提

1.原子不一定都有中子，如IH。

2.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OIF。

3.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如AF+與Na+、F,

NH：與OH一等。

4.不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如1H與汨；也可能具有相同的中

子數(shù)，如"C與RO；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如"C與吃N；也可能質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如1H與KC。

5.同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

6.不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

7.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占

的原子百分比一般是不變的。

8.凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排

布，如Fe3+、Cu2+>H+等。

9.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。

10.規(guī)避金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)，①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高

價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性

的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”,判

斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難

易而不是得失電子的多少。

11.元素的氣態(tài)氫化物默認(rèn)指最簡單的氫化物。

12.最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素不一定在IA族或nA族,

如過渡元素。

13.元素的最高化合價(jià)不一定等于最外層電子數(shù)，如氧元素的最高化合價(jià)

為+2,最外層卻是6個(gè)電子。

14.最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素不一定是非金屬元素，如Sb、

Bi最外層有5個(gè)電子卻是金屬元素。

15.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性不一定越強(qiáng)。

16.IA族元素不一定是堿金屬元素，如H。

17.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如Al、Be等。

18.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H、

Li、Be等。

19.元素周期表中從IDB族到HB族10個(gè)縱列的元素全部都是金屬元素。

20.形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核與原子

核、電子層與電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如鏤鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如

AlCh>BeCk等。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定

是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價(jià)鍵，如稀有氣體分子。

26.HF化學(xué)鍵>HF氫鍵》范德華力。

27.元素非金屬性的強(qiáng)弱與無氧酸的酸性無關(guān)，與最高價(jià)含氧酸的酸性有

關(guān)。

28.質(zhì)量數(shù)是指某個(gè)具體核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，而元素的近似相對(duì)

原子質(zhì)量是一個(gè)平均值。要注意兩者的區(qū)別。

29.相同條件下，得電子放出能量大的元素非金屬性強(qiáng)；失電子吸收能量

小的元素金屬性強(qiáng)。兩者易形成離子化合物。

30.做物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（表）之類的題目時(shí)，要看清題干條件，比如

短周期、前20號(hào)元素、主族元素、單質(zhì)、化合物、氣體等。

31.要注意在表述上相隔一個(gè)周期和相鄰兩周期的區(qū)別；注意次外層電子

和內(nèi)層電子的區(qū)別。

32.由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)則不一

定是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等,

與分子穩(wěn)定性無關(guān)。分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，但分子內(nèi)氫鍵一般會(huì)使

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

【正誤判斷?答案自查】

d)X(2)X(3)X(4)X(5)X⑹J

(7)X(8)X(9)J(10)X(11)X(12)X(13)V(14)X(15)X

(16)X(17)X(18)V(19)X(20)X(21)X(22)X(23)V(24)X

(25)X(26)X(27)7(28)X(29)X(30)X

五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

正誤判斷

⑴催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)（）

⑵對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變

化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率（）

（3）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率,生成物濃度的變化量

表示逆反應(yīng)速率（）

（4）化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L「?s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-

】（）

（5）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不

同，但表示的意義相同（）

（6）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表

示化學(xué)反應(yīng)速率越快（）

（7）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯（）

⑻升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)速率都增大（）

(9)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率()

(10)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()

(11)在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3m01%充分反應(yīng)，生

成2molNH3()

(12)對(duì)可逆反應(yīng)FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度，

逆反應(yīng)速率加快()

(13)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()

(14)在化學(xué)平衡建立過程中，v正一定大于v逆()

(15)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)SO3的

生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()

(16)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增

大()

(17)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化

學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)()

(18)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)。放減小，。吸增大()

(19)C(s)+CO2(g)2CO(g)AW>0,其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)

速率“CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()

(20)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()

(21)對(duì)于2NO2(g)NzCMg)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正

向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺()

(22)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()

(23)催化劑既能改變速率常數(shù)，也能改變化學(xué)平衡常數(shù)()

(24)對(duì)于同一可逆反應(yīng)，升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)增大()

(25)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大()

易錯(cuò)提醒

1.一般反應(yīng)都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這

一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)一種反應(yīng)物或生成物濃度的

變化來表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示，書寫時(shí)應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)

的反應(yīng)速率。

3.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不

變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可

知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。

4.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可

能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的，即都是表示同一反應(yīng)的速率。各

物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)

計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。

5.無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Ac是取濃度變

化的絕對(duì)值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變°

但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

7.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析

壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分

析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒容時(shí)通入稀

有氣體來增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變（因?yàn)闈舛任锤淖儯?/p>

8.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改

變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。

9.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，既可以從正反應(yīng)方向（投入反應(yīng)物），也可

以從逆反應(yīng)方向（投入生成物）建立。

10.在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。

11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不一定是平

衡狀態(tài)，因?yàn)榇藯l件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。

12.其他條件一定時(shí)，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)

還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增大的程度不同。

13.某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到了平衡，化學(xué)反應(yīng)速率再改變時(shí)，

平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化

劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。如果平衡發(fā)生了移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一

定發(fā)生了改變。

14.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，若有多

種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但

只會(huì)使別的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。

15.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，化

學(xué)平衡常數(shù)才會(huì)改變。

16.改變濃度和壓強(qiáng)不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，但能改變單位體積內(nèi)活化

分子數(shù)，故能改變反應(yīng)速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分?jǐn)?shù),

使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)改變，從而改變反應(yīng)速率。

17.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來的〃倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼摹ù文换?次嘉；

兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘

積。

18.代入平衡常數(shù)表達(dá)式的是平衡濃度，而不是任意時(shí)刻的濃度，更不能

將物質(zhì)的量代入，反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看

作“1”而不代入公式。

19.起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

20.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮熔變和隔變對(duì)反應(yīng)的影響,復(fù)合判據(jù)AH

-T\S<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)

行的趨勢(shì)，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。

21.向恒溫恒容已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，充入惰性氣體或不參加反應(yīng)的氣

體，對(duì)平衡無影響。

22.增大壓強(qiáng)(縮小體積)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，但

己正、。逆均增大。

【正誤判斷?答案自查】

(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X

(7)X(8)V(9)X(10)V(11)X(12)X(13)X(14)X(15)X

(16)X(17)X(18)X(19)7(20)7(21)X(22)X(23)X(24)X

(25)X

六、水溶液中的離子平衡

正誤判斷

⑴強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子

()

(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(OFT)=c(NHr)時(shí)，表明NH3H2O

電離處于平衡狀態(tài)()

(3)室溫下，由0.1mol-L'1一元堿BOH的pH=10可知，溶液中存在

BOH===B++OH()

(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()

(5)25℃時(shí)，0.1mol-L_1CH3COOH溶液加水稀釋，各離子濃度均減小

()

(6)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離度一定增大()

(7)H2cCh的電離常數(shù)表達(dá)式：弋)()

c(H2c5)

(8)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()

(9)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)

大()

(10)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()

(11)相同溫度下，向1mol?L—1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變

小()

(12)等濃度的醋酸溶液和鹽酸與Zn反應(yīng)時(shí)生成匕的速率：醋酸溶液,鹽

酸()

(13)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸

溶液〉鹽酸()

(14)中和等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液所用NaOH的物質(zhì)的量,鹽酸,

醋酸溶液()

(15)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強(qiáng)酸()

(16)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()

(17)100℃的純水中。(11+)=1X10-6111011-1,此時(shí)水呈酸性()

(18)在蒸儲(chǔ)水中滴加濃112so4,Kw不變()

(19)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相

同()

(20)室溫下，0.1mol-L-1的HC1溶液與0.1mol-L-1的NaOH溶液中水的

電離程度相等()

(21)任何水溶液中均存在H+和OH，且水電離出的c(H+)和c(OIT)相等

()

(22)任何溫度下，利用H+和OH」?jié)舛鹊南鄬?duì)大小均可判斷溶液的酸堿性

()

(23)某溶液的c(H+)>10-7mol-L1,則該溶液呈酸性()

(24)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)()

12

(25)100℃時(shí)^w=1.0X100.01mol?L-i鹽酸的pH=2,0.01mol?Lr的

NaOH溶液的pH=10()

(26)用蒸儲(chǔ)水潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低()

(27)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()

(28)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()

(29)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()

(30)常溫下，pH=10的CMCOONa溶液與pH=4的NH4a溶液，水的

電離程度相同()

(31)常溫下，pH=ll的CHaCOONa溶液與pH=3的CHaCOOH溶液，

水的電離程度相同()

(32)NaHC(h、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離()

(33)向NaAIOz溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()

(34)Na2c。3的水解：COr+2H2O===H2CO3+2OH()

3+

(35)FeCb溶液與NaHCCh溶液混合：Fe+3HCOj===Fe(OH)3I+

3cO2t()

(36)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)()

(37)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()

(38)Na2c03溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)()

(39)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()

(40)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()

(41)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解

方向移動(dòng)()

(42)向Na2s04溶液中加入過量的BaCk溶液，則SOr沉淀完全，溶液中

只含Ba2+、Na+和Cl，不含SOr()

(43)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2s04代替H20來洗滌

BaSCh沉淀()

(44)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()

易錯(cuò)提醒

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究對(duì)象一定指化合物，不包括單質(zhì)、溶液。

2.水的離子積常數(shù)及=c(H')?c(OH-),不僅適用于純水，也適用于一切

酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，心就

一定。

3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度，而非電解質(zhì)本身的濃度

(體會(huì)冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電性的變化)；強(qiáng)電解質(zhì)要完全電離也需一定量

的水，比如濃硫酸中硫酸主要以H2s04分子存在。

4.在不同溶液中，c(H+)、C(OIT)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生

的c(H+)、c(OH-)總是相等的。在心的表達(dá)式中，c(H+)、c(OH-)均表示整個(gè)

溶液中H+、OH」總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H+)、C(OH)O

5.水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H+

和OHT共存，只是相對(duì)含量不同而已。

6.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(H

+)和C(OIT)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；對(duì)于Kw,若未注明溫度，

一般認(rèn)為在常溫下，即25℃。

7.溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中c(H+)與c(OTT)的相對(duì)大小°利用c(H+)

大于、小于或等于1XIO7mol-L-1或pH大于、小于或等于7來判斷溶液的酸

堿性，前提條件是在常溫下。

8.不能用pH試紙測(cè)定“漂白性”溶液的pHo

9.使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)用蒸館水潤濕相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋。

10.使用pH試紙測(cè)溶液的pH,讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pH=2。

11.鹽類的水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。

12.鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解過程吸熱。

13.發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如

CH3COONH4溶液呈中性o

14.（NH4）2CO3溶液和NH4HCO3溶液均顯堿性，雖然都能發(fā)生相互促進(jìn)

的水解反應(yīng)，但既無氣體產(chǎn)生，也無沉淀生成，所以NHI和COf>NH］和

HCO1在溶液中仍可大量共存。

15.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是

主要的，故水解產(chǎn)生的H+或OFT的濃度減小，則溶液酸性（或堿性）越弱。

16.向CKCOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CHsCOCNa溶液

水解產(chǎn)生的OFT反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是體系中C（CH3COOH）

增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OEF左移。

17.水解平衡常數(shù)（Kh）只受溫度的影響，它與&（或a）、心的定量關(guān)系為

及?Kh=Kw或Kb?Kh=R。

18.AgCl==Ag++a-表示的是AgCl的電離方程式，而AgCKs)Ag

+(aq)+C「(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式。

19.酸堿中和類問題，在判斷過程中要注意題目給出的是酸堿物質(zhì)的量濃

度還是pHo

20.涉及易揮發(fā)性酸的弱堿鹽(C11CI2、A1CL、FeC13等)溶液蒸干、灼燒問

題時(shí)，不能忽略鹽類的水解問題，特別是在一些計(jì)算題中。

21.沉淀溶解平衡移動(dòng)過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理

變化，但遵循勒夏特列原理。

22.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對(duì)平衡無影響。

23.難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。

24.用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去°一般認(rèn)為殘留在

溶液中的離子濃度小于lXl()rmol?Lr時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。

25.AgCl的澄清飽和溶液，加水稀釋沉淀溶解平衡正移，但離子濃度減

小，而AgCl懸濁液，加水稀釋，平衡正移，但c(Ag+)和c(C廠)不變。

26.對(duì)于化學(xué)式中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)的

大小來確定其溶解能力的大小，需通過計(jì)算轉(zhuǎn)化為溶解度。

27.Kp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。

28.沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應(yīng)所需

的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。

29.Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Kp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成

沉淀的離子濃度的大小。

30.相同類型的難溶電解質(zhì)的Kp越小，一般溶解度越小，越難溶。如：

由Ksp(Aga)>&p(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小為AgCl>AgBr>AgIo

【正誤判斷?答案自查】

(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

(7)X(8)X(9)X(10)X(11)V(12)X(13)J(14)X(15)X

(16)X(17)X(18)X(19)X(20)7(21)7(22)7(23)X(24)X

(25)J(26)X(27)X(28)7(29)X(30)V(31)X(32)X(33)X

(34)X(35)J(36)X(37)X(38)X(39)X(40)X(41)X(42)X

(43)V(44)X

七、電化學(xué)

正誤判斷

(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極()

(2)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池()

(3)在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電

流產(chǎn)生()

(4)原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移

動(dòng)()

(5)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極()

(6)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高

()

(7)太陽能電池不屬于原電池()

(8)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池()

(9)鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加()

(10)堿性鋅鎰干電池是一次電池，其中MnCh是催化劑，可使鋅鎰干電池

的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長()

(11)燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能()

(12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極

區(qū)遷移()

(13)鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，負(fù)極增重4.8g()

(14)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程()

(15)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)()

(16)直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽極()

(17)電解鹽酸、硫酸溶液，H+放電，溶液的pH均增大()

(18)電解CiiCL溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

色()

(19)電解稀硫酸制Hz、02時(shí)，可用不活潑的銅作陽極()

(20)在鍍件上電鍍銅時(shí)，也可以用惰性材料作陽極，用硫酸銅溶液作電解

液()

(21)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料()

(22)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Ci?+)均保持不變()

(23)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCL和AI2O3,也可以電解MgO和

AIC13()

(24)電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()

(25)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCL溶液作電解質(zhì)溶液，由于放電順序

H>Zn2+,不可能在鐵上鍍鋅()

(26)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()

(27)AkFe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()

(28)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3+()

(29)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保

護(hù)作用()

(30)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕()

易錯(cuò)提醒

1.原電池的電極類型不僅跟電極材料有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。

如鎂鋁電極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極，但若以氫氧化鈉為

電解質(zhì)溶液，則鋁為負(fù)極，鎂為正極。

2.原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可

以是兩電極相接觸。

3.無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。

4.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，或不移動(dòng)（溶質(zhì)粒子為分

子，不帶電）；而膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)。

5.燃料電池負(fù)極上燃料放電生成CO2,要考慮溶液酸堿性，若為堿性，

則CO2+2OH===COr+H2。。

6.電解Hg2（NO3）2溶液時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式可表示為Hg/+2e-==2Hg。

7.對(duì)