福建省寧德市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末居家檢測化學(xué)試題

福建省寧德市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末居家檢測化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列對生產(chǎn)生活中事實的解釋錯誤的是選項事實解釋A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能B用醋酸能除去水垢中的CaC醋酸的酸性強于碳酸C用AlAl3+和天然水中的水解相互促進，生成D用BaSO胃液中的H+對BaSO4A．A B．B C．C D．D2．下列有關(guān)芳香烴的敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱可反應(yīng)生成硝基苯B．甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng)，主要生成C．乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為(苯甲酸)D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成3．有機物R被《科學(xué)》評為2021年度十大科學(xué)突破，原因是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)其可治療創(chuàng)傷后應(yīng)激障礙。有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是（）A．分子式為C11H13NO2 B．與苯互為同系物C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有2種4．下列說法正確的是A．所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯分子中所有的原子一定處于同一平面內(nèi)C．分子式為C4H8D．丁炔在一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)5．下列有機物的核磁共振氫譜不是4組峰的是A． B．C． D．CH6．對于反應(yīng)2NO+2H第一步：2NO?N第二步：N2第三步：N2上述反應(yīng)中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．N2C．第二步反應(yīng)的活化能最大D．若第一步反應(yīng)的ΔH<0，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大7．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/120平衡濃度/0.50.51A．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，化學(xué)平衡常數(shù)為16C．反應(yīng)前后氣體總壓強之比為3：2D．增大壓強，平衡會正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大8．開發(fā)CO2催化加氫合成甲醇技術(shù)是有效利用CO2資源，實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標(biāo)的重要途徑。某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：COA．加入合適的催化劑，能提高單位時間內(nèi)CH3OH的產(chǎn)量B．平衡后，升高溫度有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后將CH3OH分離出體系，平衡平衡常數(shù)K增大D．增大體系的壓強，平衡不發(fā)生移動9．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．①→②放出能量并形成了C—C鍵C．由②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵D．該催化劑可有效降低活化能和焓變，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率10．我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCn?充電放電NaMnOA．電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢高于石墨烯/Al上的電勢B．電池放電時，正極發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C．電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極D．電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極二、填空題11．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。請回答下列問題：（1）合成氨的反應(yīng)為：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能E/kJ·mol?1946436.0390.8①該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=。②已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J·mol?1·K?1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行？(填標(biāo)號)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為3.0mol。①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α=。②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。①陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時，通過陰離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為；②陽極的電極反應(yīng)式為。12．常溫下，有濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）這4種溶液pH由大到小的順序是(填標(biāo)號)，其中②由水電離的H＋濃度為mol/L。（2）①中各離子濃度由大到小的順序是。（3）④的水解平衡常數(shù)Kh=。（4）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③④(填“>”“<”或“=”)。（5）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)c(CN-)約為。向NaCN溶液中通入少量CO三、綜合題13．甲烷在化工領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，是一種重要能源。（1）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分步進行，其中，第步的正反應(yīng)活化能最大。（2）用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=-574.0kJ·mol?1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=-1160.0kJ·mol?1③CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3則：ΔH3=kJ·mol?1（3）如圖所示，裝置甲為甲烷-空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置乙實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①電鍍結(jié)束后，裝置甲溶液中的陰離子除了OH-以外還含有(忽略水解)，裝置乙中Cu電極的質(zhì)量將(填“變大”“變小”或“不變”)。②在此過程中每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷，理論上裝置乙中陰極質(zhì)量變化g。（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以用甲烷-空氣燃料電池作為電源，用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陰極反應(yīng)式為。此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陰離子交換膜的離子數(shù)。②制得的硫酸溶液從出口(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。14．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2.回答下列問題：（1）已知：①C(s)②C(③COΔH3=kJ?mol?1，在反應(yīng)（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(①圖1中N表示的是(填化學(xué)式)；0~8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol?L②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強。X表示的物理量是(填“溫度”或“壓強”)，L1(填“>”或“<”)L2。（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO

1600℃時反應(yīng)達到平衡，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。15．硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：已知：①當(dāng)溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為生成沉淀的反應(yīng)進行完全；②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。（1）“酸浸”時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是(填字母)。（2）結(jié)合必要的化學(xué)反應(yīng)方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：。除雜過程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=mol?L-1。結(jié)合實際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過大的原因是。（3）濾渣3含有Zn和(寫化學(xué)式)。（4）硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示?！跋盗胁僮鳌笔牵海礈?、干燥。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故A符合題意；B．醋酸和CaCOC．天然水中含有，Al3+和天然水中的水解相互促進，生成Al(OH)D．BaSO4不溶于鹽酸，胃液中的H+對BaSO4故答案為：A?！痉治觥緼.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.根據(jù)強酸制弱酸原理分析；

C.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；

D.BaSO2．【答案】B【解析】【解答】A．苯在濃硫酸、加熱至50?60℃時能與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯，故A不符合題意；B．甲苯在光照條件下和氯氣反應(yīng)發(fā)生的是烷烴基上的取代，故B符合題意；C．乙苯含有乙基，可被高錳酸鉀氧化為?COOH，故乙苯能被高錳酸鉀溶液氧化為，故C不符合題意；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能和氫氣加成，故苯乙烯和少量的氫氣加成可以生成，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】A、苯加熱和濃硝酸在濃硫酸催化下生成硝基苯；

B、甲苯和氯氣光照下的取代位置為甲基上的氫原子；

C、乙苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸；

D、苯乙烯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯。3．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)R的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C11H15NO2，故A不符合題意；B．苯的同系物要符合通式CnH2n-6，R不是苯的同系物，故B不符合題意；C．R含有含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C符合題意；D．R中苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)R的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

C.含有苯、烴基等，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；

D.苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫。4．【答案】A【解析】【解答】A．烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，選項A符合題意；B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，分子中與雙鍵碳原子相連的4個原子及雙鍵碳原子處于同一平面內(nèi)，而其他的原子則不一定處于該平面內(nèi)，分子中-CH3上的氫原子最多只有1個氫原子處于其他6個原子所在的平面內(nèi)，選項B不符合題意；C．分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，環(huán)烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C不符合題意；D．丁烯分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的飽和碳原子一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)，則丁烯既可發(fā)生加成反應(yīng)也可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、烷烴可以光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

B、共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時，最多兩個單鍵原子共平面；

C、CnH2n的可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴；

D、丁炔含有單鍵碳原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．中的兩個側(cè)鏈不相同，共8種H，故核磁共振氫譜共8組峰，故A符合；B．為對稱結(jié)構(gòu)，共4種H，故核磁共振氫譜共4組峰，故B不符合；C．為對稱結(jié)構(gòu)，共4種H，故核磁共振氫譜共4組峰，故C不符合。D．CH故答案為：A。

【分析】核磁共振氫譜判斷峰數(shù)即判斷等效氫的種類；

A、8種等效氫；

B、4種等效氫；

C、4種等效氫；

D、4種等效氫。6．【答案】D【解析】【解答】A．總反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A不符合題意；B．由總反應(yīng)式可知，NO、H2是反應(yīng)物，N2和H2O是生成物，則N2O和N2C．反應(yīng)的活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能最大，故C不符合題意；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)由慢反應(yīng)決定；

B、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

C、速率越小，活化能越大；

D、升高溫度，反應(yīng)速率加快。7．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)X，Y，Z的轉(zhuǎn)化量關(guān)系為1：3：2，則該反應(yīng)可以表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，A項不符合題意；B．反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為2?0.52C．反應(yīng)前后壓強之比為1+20D．K與溫度有關(guān)，增大壓強，該反應(yīng)平衡會正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比判斷；

B、轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量；

C、總壓強之比等于總物質(zhì)的量之比；

D、平衡常數(shù)只受溫度影響。8．【答案】A【解析】【解答】A．加入合適的催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，縮短達到平衡所需之間，因而能提高單位時間內(nèi)CH3OH的產(chǎn)量，A符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)平衡后，在其他條件不變時，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)分析移動，因此不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。因此當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，將CH3OH分離出體系，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，C不符合題意；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、催化劑不影響平衡移動；

B、升高溫度平衡朝逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減??；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響；

D、增大壓強，平衡朝正向移動。9．【答案】D【解析】【解答】A．由反應(yīng)歷程示意圖可知生成CH3COOH總反應(yīng)方程式為CH4+CB．根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C-C鍵，B不符合題意；C．根據(jù)圖示，可知由②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵，C不符合題意；D．催化劑可降低活化能，但不改變焓變，不影響化學(xué)平衡，則不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、原子利用率100%即發(fā)生化合反應(yīng)或者加成反應(yīng)；

B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

C、結(jié)合圖示可以知道②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵；

D、催化劑不影響焓變和轉(zhuǎn)化率。10．【答案】C【解析】【解答】A．電池放電過程中，負極是石墨烯/Al，正極為NaMnO2/Al，則NaMnO2/Al上的電勢高于石墨烯/Al上的電勢，A不符合題意；B．電池放電時，正極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，B不符合題意；C．電池充電時，外接電源的負極連接陰極即石墨烯/Al電解，而外接電源的正極連接陽極即NaMnO2/Al電極，C符合題意；D．電池充電時，Na+由陽極移向陰極，即由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)電池反應(yīng)可知，該原電池放電時，NaxCn發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則石墨烯/Al為負極，負極反應(yīng)為NaxCn-xe-=nC+xNa+，NaMnO2/Al為正極，電極反應(yīng)為Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2；充電時為電解池，陽極與外加電源正極相接，陰極與外加電源負極相接，陽極、陰極反應(yīng)式與正極、負極反應(yīng)式正好相反。11．【答案】（1）+90.8kJ·mol?1；CD（2）50%；1/12（或0.083或0.08）（3）0.01mol；2NH3-6e?+6OH?=N2+6H2O【解析】【解答】（1）①反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，ΔH=6×390.8kJ·mol?1-946kJ·mol?1-3×436kJ·mol?1=+90.8kJ·mol?1。②自由能ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，ΔS=198.9J·mol?1·K?1，90.8kJ·mol?1-T×0.1989kJ·mol?1·K?1＜0，可得T＞456.5K，轉(zhuǎn)化溫度單位為T＞183.5℃，故故答案為：CD。（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)可寫出三段式：N平衡時，1-x+3-3x+2x=3mol，x=0.5mol①H2的轉(zhuǎn)化率α=②，化簡后代入p=8MPa，可得Kp=112（3）根據(jù)化合價的變化判斷出陽極為NH3放電生成N2，陰極為H2O放電生成H2，電解質(zhì)溶液為KOH，故電極反應(yīng)為陽極：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；陰極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。①陰極產(chǎn)生H2標(biāo)況下112mL，即0.005mol，根據(jù)電極反應(yīng)可知，生成OH-為0.01mol，故通過陰離子交換膜的離子為0.01mol。②陽極電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

【分析】（1）①△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

②判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，要結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS＜0判斷；

（2）①結(jié)合三段式和題目所給數(shù)據(jù)判斷轉(zhuǎn)化率；

②分壓平衡常數(shù)的計算要結(jié)合總物質(zhì)的量和總質(zhì)量判斷；

（3）①結(jié)合公式n=V/Vm和電子與氣體的物質(zhì)的量之比判斷；

②氨氣失去電子和氫氧根反應(yīng)生成氮氣和水。12．【答案】（1）②>①>④>③；1.0×10-13（2）c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)（3）2.5×10-8（4）＜（5）0.02；CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3【解析】【解答】（1）相同濃度的4種溶液中，NaCN溶液水解顯堿性，NaOH溶液為強堿溶液，CH3COONa溶液水解顯堿性，NaHCO3溶液水解顯堿性，因為酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3?，越弱越水解，因此溶液的堿性：②>①>④>③，4種溶液pH由大到小的順序是②>①>④>③；0.1mol·L-l的NaOHpH=13，溶液中氫離子全部由水電離，所以由水電離的c水(H＋)=1.0×10-13mol·L-1（2）NaCN溶液中CN-水解，溶液顯堿性，但水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；（3）Kh=c(H2CO3)（4）等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強于CH3COONa，滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③＜④；（5）由HCN的電離常數(shù)Ka=c(H+)×c(CN-)c(HCN)可知，c(HCN)c(CN-)=c(H+)Ka=1.0×10?114.9×1

【分析】（1）電離平衡常數(shù)越大則酸性越強；

（2）CN-水解生成氫氧根和HCN，則氫氧根濃度大于氫離子濃度；

（3）水解平衡常數(shù)=水的離子積常數(shù)/電離平衡常數(shù)；

（4）等體積等濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉，堿性越強，則消耗的醋酸越多；

（5）氰酸根和二氧化碳、水反應(yīng)生成氰化氫和碳酸氫根。13．【答案】（1）4；4（2）-867（3）CO32-（4）2H2O+2e?=H2↑+2OH?；大于；A【解析】【解答】（1）由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大；（2）由熱化學(xué)方程式可知，③式可由由12×(①+②)得到，根據(jù)蓋斯定律，ΔH3=1（3）①a是燃料電池的負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+10OH-=CO32?+7H2O，因此溶液中存在CO32?；乙裝置中Cu電極為陽極，陽極反應(yīng)Cu-2e-=Cu②CH4的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，乙裝置中陰極反應(yīng)為Cu2+（4）①若用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，陰極是水得到電子生成OH-和H2，2H2O+2e?=H2↑+2OH?；陽極是水失去電子生成H+、O2，2H2O-4e?=O2↑+4H+，K+穿過陽離子交換膜進入陰極區(qū)形成KOH，SO42-穿過陰離子交換膜進入陽極區(qū)形成H2SO4，根據(jù)電荷守恒，K+②H2SO4在陽極區(qū)形成，B出的是氣體，即O2，H2SO4從A口出。

【分析】（1）有多少組峰則有多少步反應(yīng)，活化能越大則上升的峰值越高；

（2）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

（3）①甲烷燃料電池在堿性條件下不會生成二氧化碳而是生成碳酸根；

②結(jié)合公式n=V/Vm和化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

（4）①陰極為氫離子放電，其電極反應(yīng)式為水得到電子生成氫氣和氫氧根離子；

②硫酸根離子為陰離子，移向陽極，同時氫氧根離子在陽極放電，氫離子濃度增加，形成硫酸。14．【答案】（1）+41.3；不變（2）CO2；0.28；壓強；<（3）0.0125【解析】【解答】（1）已知：①C(s)+H②C(s)+2H根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應(yīng)③COΔH3=+131.3kJ?mol?1催化劑只能改變反應(yīng)歷程，不能改變焓變，故在反應(yīng)①的體系中加入催化劑，ΔH（2）①圖中M、N是CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化曲線，N濃度減小，故為反應(yīng)物，因此N表示的是CO2；根據(jù)三段式，有：C0~8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=2.25mol1L②該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用勒夏特列原理分析，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖像可知，X增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)增大，說明平衡正向移動，則X為壓強，L為溫度變化，溫度升高平衡逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，則L1<L2；答案為壓強；<；（3）圖像中減少的為二氧化碳，平衡體積分數(shù)為40%，1600℃時反應(yīng)達到平衡，設(shè)二氧化碳消耗濃度為x，則：2C0.05