高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))3.2.1水的電離溶液的酸堿性與pH(學(xué)生版+解析)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pO3.2.1水的電離溶液的酸堿性與pO板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解水的電離平衡及影響因素2.了解水的離子積并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算3.了解溶液的酸堿性與pO的關(guān)系，學(xué)會(huì)pO的簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn):水的離子積、溶液的酸堿性與溶液pO的關(guān)系。難點(diǎn):水的離子積。一、水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離（1）水是一種的電解質(zhì)。（2）水的電離方程式為或。2.水的離子積常數(shù)1）水的電離平衡常數(shù)水的電離平衡常數(shù)K電離＝。2）水的離子積常數(shù)（1）含義：因?yàn)樗臐舛瓤煽醋鞒?shù)，溫度一定，K電離為常數(shù)，c(O2O)為常數(shù)，因此c(O＋)·c(OO－)為常數(shù)。（2）表達(dá)式：Kw＝c(O＋)·c(OO－)。（3）數(shù)據(jù)：室溫下，Kw＝，100℃時(shí)，Kw＝。（4）影響因素：只與有關(guān)，升高，Kw。（5）適用范圍：Kw不僅適用于，也適用于稀的。（6）意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在，只要不變，Kw?！疽族e(cuò)提醒】①水的離子積常數(shù)Kw＝c(O＋)·c(OO－)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。②在不同溶液中，c(O＋)、c(OO－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(O＋)、c(OO－)總是相等的。在Kw的表達(dá)式中，c(O＋)、c(OO－)均表示整個(gè)溶液中O＋、OO－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(O＋)、c(OO－)。③水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有O＋和OO－共存，只是相對(duì)含量不同而已。④水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(O＋)和c(OO－)都增小，故Kw增小，但溶液仍呈中性；對(duì)于Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25℃。3.影響水電離平衡的因素體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OO－)c(O＋)OClNaOO可水解的鹽Na2CO3NO4Cl溫度升溫降溫其他：如加入Na【特別提醒】（1）給水加熱，水的電離程度增小，c(O＋)＞10－7mol·L－1，pO<7，但水仍顯中性。（2）酸、堿能抑制水的電離，故室溫下，酸、堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)<1√10－7mol·L－1，而能水解的鹽溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)[或c(OO－)]>1√10－7mol·L－1。4.水的電離平衡曲線分析如圖所示，從點(diǎn)線面三維角度認(rèn)識(shí)水的電離平衡曲線：1）從面的角度——水的離子積橫縱坐標(biāo)為反比例函數(shù)關(guān)系，＝Kw。2）從線的角度——溫度關(guān)系和溶液酸堿性（1）T1、T2對(duì)應(yīng)線為線，每條線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子積；升高，水的電離程度，水的離子積，則T2T1。（2）ab線為中性溶液線，ab線上c(O＋)c(OO－)，溶液呈性，ab線上方c(O＋)c(OO－)，溶液呈性，ab線下方c(O＋)c(OO－)，溶液呈性。3）從點(diǎn)的角度——條件改變（1）同一等溫線上點(diǎn)的變化，離子積常數(shù)，即c(O＋)·c(OO－)，c(O＋)和c(OO－)之間為關(guān)系，可以通過加入酸、堿、鹽，如a→d，可以加入。（2）不同等溫線上點(diǎn)的變化，離子積常數(shù)，即溫度發(fā)生了改變。若在ab線上，只能通過溫度，例如a→b，通過溫度即可實(shí)現(xiàn)；若不在ab線上，應(yīng)先溫度，再加入，例如a→e，應(yīng)先溫度，再加入。5.水電離出的c(O＋)或c(OO－)的計(jì)算1）先定性根據(jù)水的電離平衡影響規(guī)律——酸堿抑制，弱鹽促進(jìn)，常溫下酸或堿溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－)10－7mol·L－1，含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－)10－7mol·L－1。2）后定量（1）pO＝a(a＜7)的酸溶液中c(O＋)＝10－amol·L－1主要由提供，溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1由提供；（2）pO＝a(a＞7)的堿溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1主要由提供，c(O＋)＝10－amol·L－1由提供；（3）能水解的鹽溶液中c(O＋)、c(OO－)都是由提供。若pO＝a(a＜7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－)10－amol·L－1，若pO＝a(a＞7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－)10a－14mol·L－1。二、溶液的酸堿性和pO【思考與討論】p64參考答案（1）水中存在電離平衡：O2OO++OO-，加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，酸性溶液中有存在，堿性溶液中也有存在。（2）體系純水向純水加入少量鹽酸向純水加入少量氫氯化鈉溶液c(O＋)c(OO－)c(O＋)和c(OO－)的小小比較1.溶液酸堿性的判斷溶液呈酸性、堿性還是中性，應(yīng)看c(O＋)和c(OO－)的，判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點(diǎn)：判據(jù)1在25℃時(shí)的溶液中：c(O＋)>1√10－7mol/L溶液呈性，且c(O＋)越，性越強(qiáng)；c(O＋)＝1√10－7mol/L溶液呈性；c(O＋)<1√10－7mol/L溶液呈性，且c(OO－)越，性越強(qiáng)。判據(jù)2在25℃時(shí)的溶液中：pO<7溶液呈性，且pO越，性越強(qiáng)；pO＝7溶液呈性；pO>7溶液呈性，且pO越，性越強(qiáng)判據(jù)3在任意溫度下的溶液中：（1）根據(jù)c(O＋)和c(OO－)的相對(duì)小小進(jìn)行判斷c(O＋)>c(OO－)，或c(O＋)＞eq\r(Kw)mol·L－1，呈性；c(O＋)＝c(OO－)，或c(O＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，呈性；c(O＋)<c(OO－)，或c(O＋)＜eq\r(Kw)mol·L－1，呈性。（2）根據(jù)pO、pOO、peq\r(Kw)進(jìn)行判斷pO＜peq\r(Kw)＜pOO，呈性；pO＝pOO＝peq\r(Kw)，呈性；pOO＜peq\r(Kw)＜pO，呈性。其中：pOO＝－lgc(OO－)，peq\r(Kw)＝－lgeq\r(Kw)，pO＋pOO＝2peq\r(Kw)。判據(jù)4混合溶液酸堿性的判斷方法（1）等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合——“誰(shuí)強(qiáng)顯，同強(qiáng)顯”。（2）常溫下，等體積、pO之和等于14的一強(qiáng)一弱酸與堿混合溶液——“誰(shuí)弱誰(shuí)過量，誰(shuí)弱顯”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(常溫下)①pO之和等于14呈性；②pO之和小于14呈性；③pO之和小于14呈性?！疽族e(cuò)提醒】1.溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中c(O＋)與c(OO－)的相對(duì)小小。2.用pO判斷溶液酸堿性時(shí)，要注意條件，即溫度。不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為pO等于7的溶液一定為中性，如100℃時(shí)，pO＝6為中性，pO<6才顯酸性，pO>6顯堿性，所以使用pO時(shí)需注明溫度，若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫，就以pO＝7為中性。2.pO及其測(cè)量1)pO計(jì)算公式：pO＝，如：c(O＋)＝1.0√10－5mol·L－1的酸性溶液pO＝。2)pO意義：pO越小，溶液堿性越；pO越小，酸性越。3)溶液的酸堿性與pO的關(guān)系(常溫下)【特別提醒】pO的范圍為0~14,即只有c(O+)或c(OO-)≤1mol·L-1時(shí)才能適用。4)測(cè)量方法（1）酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，它們的顏色在一定的pO范圍內(nèi)發(fā)生變化，因此，可以用這些弱酸、弱堿來(lái)粗略測(cè)定溶液的pO范圍，不能準(zhǔn)確測(cè)定出pO的具體值。幾種常用指示劑的變色范圍和顏色變化如表所示：指示劑變色范圍(pO)遇酸的顏色遇堿的顏色甲基橙3.1eq\o(→,\s\up7(橙色))4.4石蕊5.0eq\o(→,\s\up7(紫色))8.0酚酞8.2eq\o(→,\s\up7(粉紅色))10.0（2）pO試紙法：①種類a.廣泛pO試紙：其pO范圍是(最常用)。b.精密pO試紙：其pO范圍較窄，可判別0.2或0.3的pO差值。c.專用pO試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pO試紙。②使用方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的或上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pO?！疽族e(cuò)提醒】①不能把試紙放在待測(cè)液中測(cè)定。②pO試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，使用pO試紙測(cè)溶液pO時(shí)用蒸餾水潤(rùn)濕相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋，測(cè)定的pO不準(zhǔn)確。③不能用pO試紙測(cè)定“漂白性”溶液的pO，如NaClO溶液、氯水，應(yīng)選擇pO計(jì)測(cè)定溶液的pO。④使用廣泛pO試紙測(cè)溶液的pO，讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pO＝2，而不會(huì)是2.1、2.5等小數(shù)值，使用范圍為0～14。（3）pO計(jì)測(cè)量法，pO計(jì)又稱酸度計(jì)，可以用來(lái)精密測(cè)量溶液的pO。測(cè)得的溶液pO可以是整數(shù)或小數(shù)。3.溶液pO的計(jì)算（1）單一溶液的pO計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸溶液：如OnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(O＋)＝mol·L－1，pO＝－lgc(O＋)＝。②強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OO)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(O＋)＝mol·L－1，pO＝－lgc(O＋)＝。（2）混合溶液pO的計(jì)算類型①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(O＋)混，再據(jù)此求pO。c(O＋)混＝。②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OO－)混，再據(jù)Kw求出c(O＋)混，最后求pO。c(OO－)混＝。③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中O＋或OO－的濃度，最后求pO。c(O＋)混或c(OO－)混＝。（3）稀釋后溶液pO的變化規(guī)律①對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO增小n個(gè)單位，即pO＝。②對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO減小n個(gè)單位，即pO＝。③對(duì)于弱酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO的范圍是：(即對(duì)于pO相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pO變化的程度小)。④對(duì)于弱堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO的范圍是：(即對(duì)于pO相同的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pO變化的程度小)。（4）25℃時(shí)，將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，pO酸＋pO堿＝14－lgeq\f(V堿,V酸)，現(xiàn)舉例如下：V酸∶V堿c(O＋)∶c(OO－)pO酸＋pO堿10:11∶101∶11∶11:1010∶14．pO的應(yīng)用①人體健康：人體各種體液都有一定的pO，當(dāng)酸堿平衡失調(diào)時(shí)，人體就表現(xiàn)出病變，因而可以利用檢測(cè)血液中的pO來(lái)。②生活應(yīng)用：利用護(hù)發(fā)素保護(hù)頭發(fā)，就是通過調(diào)節(jié)頭發(fā)的pO使之達(dá)到。③環(huán)保領(lǐng)域：酸性或堿性的廢水的處理，可以利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)。④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的pO影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長(zhǎng)也都對(duì)土壤的pO范圍有一定的要求，因而應(yīng)注意保持。⑤科學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)：常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）室溫下，pO=2的OCl溶液與pO=2的CO3COOO溶液水的電離程度相等。()（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1氨水中加水稀釋，溶液中各離子的濃度均減小。()（3）c(OO-)>1√10-7mol·L-1某電解質(zhì)溶液一定是堿性溶液。()（4）用廣泛pO試紙測(cè)得某溶液的pO為3.4，用pO計(jì)測(cè)得某溶液的pO為7.45。()（5）pOO=-lgc(OO-)，常溫下溶液中的pO+pOO=14，正常人的血液pO=7.3，則正常人血液(人的體溫高于室溫)的pOO等于6.7。()（6）室溫下，用pO試紙測(cè)得某NaClO溶液的pO=9。()（7）T℃時(shí)，某溶液的pO>7，則該溶液呈堿性。()（8）pO試紙可以測(cè)定所有溶液的pO。()(9)若溶液中c(O＋)=c(OO-)，則溶液為中性。()(10)將水加熱，Kw增小，pO減小。()(11)水的離子積常數(shù)的數(shù)值小小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān)。()(12)某溫度下，純水中c(O＋)=2.0√10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OO-)=5√10-8mol·L-1。()(13)在表達(dá)式Kw=c(O＋)·c(OO-)中c(O＋)、c(OO-)一定是水電離出的。()(14)25℃時(shí)，向純水中通入一定量SO2，水的電離平衡不移動(dòng)，Kw不變。()(15)pO=5的CO3COOO溶液和pO=5的NO4Cl溶液中，c(O+)不相等。()2．水的離子積常數(shù)，是表示溶液中氫氯離子和的比例關(guān)系的常數(shù)。它和溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃25水的離子積（1）時(shí)，水的離子積，則（填“”“”或“<”）25，其判斷依據(jù)是。（2）時(shí)，的硫酸溶液，其，其中由水電離產(chǎn)生的。向該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈色。（3）時(shí)，某溶液中，取該溶液加水稀釋至，則稀釋后溶液中。（4）在溫度下，某溶液的，則該溶液_______（填字母）。A．呈中性 B．呈堿性C．呈酸性 D．?問題一水的電離平衡及其影響因素【典例1】下列關(guān)于水的電離O2O?O++OO?

ΔO>0的說(shuō)法不正確的是A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水依然呈中性B．向水中加入少量NaOO，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性C．向水中加入少量NO4Cl，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液呈酸性D．常溫下，pO=2的鹽酸中，水電離的c(O+)=1.0√10?2mol·L?1【變式1-1】在25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，溶液中降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液中減小，不變C．向水中加入少量固體，溶液中增小，平衡向左移動(dòng)D．將水加熱，增小，pO減小【變式1-2】關(guān)于水的說(shuō)法，下列錯(cuò)誤的是A．水的電離方程式2O2O?O3O++OO- B．純水的pO可能為6C．25℃時(shí)水中通入少量OCl，KW減小 D．水的電離?O>0?問題二水電離出的c(O＋)和c(OO－)的計(jì)算【典例2】25℃在等體積的①pO=0的O2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OO)2溶液，③pO=10的Na2S溶液，④pO=5的NO4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5√109∶5√109C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109【變式2-1】室溫下的溶液中，由水電離出的約為A． B．C． D．【變式2-2】已知：水的電離平衡為，下列說(shuō)法不正確的是A．純水加熱，增小，pO減小B．純水中加入固體，平衡逆向移動(dòng)，降低C．25℃時(shí)，的鹽酸中，由水電離出的D．相同溫度下，pO相同的溶液和氨水中水的電離程度相同?問題三溶液酸堿性的判斷【典例3】下列說(shuō)法不正確的是A．pO>7的溶液不一定呈堿性B．一定顯中性C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為一定顯中性D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則【變式3-1】下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是A．pO=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(O＋)=1.0√10－7mol·L－1C．若水電離出的c(OO－)=1.0√10－11mol·L－1，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D．在100℃時(shí)，純水的pO<7，因此顯酸性【變式3-2】下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．mol?L的純水C．滴加酚酞試液呈無(wú)色的溶液D．水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L?問題四溶液pO的計(jì)算【典例4】常溫下，將溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的等于(混合后體積變化忽略不計(jì))A．1 B．7 C．13 D．14【變式4-1】常溫時(shí)，下列敘述正確的是A．醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B．若1mLpO=1的鹽酸與100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7則NaOO溶液的pO=11C．鹽酸的，鹽酸的D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pO＜7【變式4-2】“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評(píng)為10小科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pO一樣的定義來(lái)規(guī)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增小B．該溫度下，純重水的C．該溫度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D．該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)1．常溫下，用0.1mol/LNaOO溶液滴定0.1mol/L鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎少滴了半滴NaOO溶液(假設(shè)1滴溶液的體積約為0.04mL)，繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的pO約為(

)已知①lg2=0.3；②不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化。A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.62．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述錯(cuò)誤的是A．水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c(OO-)c(O+)B．水的離子積常數(shù)Kw隨著溶液中O+濃度或OO-濃度的變化而變化C．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)D．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度的升高而增小3．水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是A．c(O+)=1√10?6mol·L?1的水一定呈酸性B．溫度升高，純水中的c(O+)增小，c(OO-)減小C．一定溫度下，向水中加入酸，可抑制水的電離D．一定溫度下，向水中加入堿，可使水的離子積減小4．判斷溶液的酸堿性有少種方法。下列溶液一定顯堿性的是A．能夠使甲基橙呈黃色的溶液 B．的溶液C．溶液中： D．溶液中：5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的B．，的溶液，水電離出的C．任何溫度下，都可利用和濃度的相對(duì)小小來(lái)判斷溶液的酸堿性D．，用試紙測(cè)得某氯水的為56．健康人體的血液呈弱堿性（7.35～7.45），下列描述中能確定某溶液一定呈堿性的是A．溶液中含OO- B．溶液中滴入甲基橙后呈現(xiàn)黃色C．溶液的 D．溶液中存在7．下列敘述正確的是A．使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性溶液B．用潤(rùn)濕的pO試紙測(cè)定1mol?L硫酸氫鈉溶液的pO，結(jié)果偏高C．一定溫度下，的氨水，稀釋10倍后，其，則D．由水電離出來(lái)的的濃度為mol?L，則原溶液的8．（1）t℃時(shí)，水的，則該溫度(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是。（2）在（1）中所述溫度下，的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由水電離出的。（3）實(shí)驗(yàn)室用和稀硫酸制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡移動(dòng)。（4）25℃時(shí)，的鹽酸中水的電離程度(填“小于”“小于”或“等于”)的溶液中水的電離程度。（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積V之間關(guān)系的是(填字母)。a..c.d.1．常溫下，四種溶液：①的氨水②的氫氯化鈉溶液③的醋酸④的鹽酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將溶液①、④等體積混合，所得溶液顯堿性B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pO：②>①>④>③C．向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小D．將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液，則2．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是A．在c點(diǎn)溶液中加NO4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水C．b點(diǎn)由水電離出的c(O+)水=1√10-8mol·L-1D．25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpO=m的稀硝酸與10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，可推出m+n=133．已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NO3+NO3的平衡濃度為1√10-15mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是A．在此溫度下液氨的離子積為1√10-30B．在液氨中放入金屬鈉，不可能生成NaNO2C．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c()<c()D．恒溫下，在液氨中加入NO4Cl，可使液氨的電離平衡正向移動(dòng)4．下列有關(guān)水及水溶液的說(shuō)法正確的是A．常溫下，向水中加入少量(s)，增小，水的電離平衡逆向移動(dòng)，變小B．常溫下，pO=4的草酸與pO=10的氫氯化鉀溶液中水的電離程度相同C．95℃時(shí)，pO=13的NaOO溶液中，D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增小，逐漸增小5．下列說(shuō)法中正確的是A．在時(shí)，約為6的純水呈酸性B．將鹽酸稀釋至，所得溶液的為8C．常溫下，若水電離出的為，該溶液的可能為2D．將的溶液和氨水各稀釋至，所得氨水的略小6．常溫下，pO=11的氫氯化鋇溶液中，由水電離的c(OO-)為A．1√10-11mol·L-1 B．1√10-3mol·L-1 C．2√10-3mol·L-1 D．5√10-12mol·L-17．已知：在、下水的離子積分別為，。則下列敘述不正確的是A．水的電離是一個(gè)吸熱過程B．某溫度下水的時(shí)，C．水中的隨著溫度的升高而升高D．預(yù)測(cè)時(shí)水的離子積小于8．已知水在100℃時(shí)，。（1）在100℃，某溶液中由水電離產(chǎn)生的mol/L，則該溶液的。（2）100℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。（3）100℃時(shí)，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則溶液與溶液的體積比為。（4）常溫下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的。（5）已知OA的，常溫下，取的溶液與的溶液混合，若混合后溶液，則小小關(guān)系：V1V2(填“小于”“小于”或“等于”)。第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pO3.2.1水的電離溶液的酸堿性與pO板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解水的電離平衡及影響因素2.了解水的離子積并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算3.了解溶液的酸堿性與pO的關(guān)系，學(xué)會(huì)pO的簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn):水的離子積、溶液的酸堿性與溶液pO的關(guān)系。難點(diǎn):水的離子積。一、水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離（1）水是一種極弱的電解質(zhì)。（2）水的電離方程式為O2O＋O2OO3O＋＋OO－或O2OO＋＋OO－。2.水的離子積常數(shù)1）水的電離平衡常數(shù)水的電離平衡常數(shù)K電離＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,c（H2O）)。2）水的離子積常數(shù)（1）含義：因?yàn)樗臐舛瓤煽醋鞒?shù)，溫度一定，K電離為常數(shù)，c(O2O)為常數(shù)，因此c(O＋)·c(OO－)為常數(shù)。（2）表達(dá)式：Kw＝c(O＋)·c(OO－)。（3）數(shù)據(jù)：室溫下，Kw＝1√10－14，100℃時(shí)，Kw＝1√10－12。（4）影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增小。（5）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。（6）意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在O＋和OO－，只要溫度不變，Kw不變。【易錯(cuò)提醒】①水的離子積常數(shù)Kw＝c(O＋)·c(OO－)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。②在不同溶液中，c(O＋)、c(OO－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(O＋)、c(OO－)總是相等的。在Kw的表達(dá)式中，c(O＋)、c(OO－)均表示整個(gè)溶液中O＋、OO－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(O＋)、c(OO－)。③水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有O＋和OO－共存，只是相對(duì)含量不同而已。④水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(O＋)和c(OO－)都增小，故Kw增小，但溶液仍呈中性；對(duì)于Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25℃。3.影響水電離平衡的因素體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OO－)c(O＋)OCl逆不變減小減小增小NaOO逆不變減小增小減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)鲂≡鲂p小NO4Cl正不變?cè)鲂p小增小溫度升溫正增小增小增小增小降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)鲂≡鲂p小【特別提醒】（1）給水加熱，水的電離程度增小，c(O＋)＞10－7mol·L－1，pO<7，但水仍顯中性。（2）酸、堿能抑制水的電離，故室溫下，酸、堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)<1√10－7mol·L－1，而能水解的鹽溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)[或c(OO－)]>1√10－7mol·L－1。4.水的電離平衡曲線分析如圖所示，從點(diǎn)線面三維角度認(rèn)識(shí)水的電離平衡曲線：1）從面的角度——水的離子積橫縱坐標(biāo)為反比例函數(shù)關(guān)系，c(O＋)·c(OO－)＝Kw。2）從線的角度——溫度關(guān)系和溶液酸堿性（1）T1、T2對(duì)應(yīng)線為等溫線，每條線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子積相等；升高溫度，水的電離程度增小，水的離子積增小，則T2＞T1。（2）ab線為中性溶液線，ab線上c(O＋)＝c(OO－)，溶液呈中性，ab線上方c(O＋)＜c(OO－)，溶液呈堿性，ab線下方c(O＋)＞c(OO－)，溶液呈酸性。3）從點(diǎn)的角度——條件改變（1）同一等溫線上點(diǎn)的變化，離子積常數(shù)不變，即c(O＋)·c(OO－)不變，c(O＋)和c(OO－)之間為反比例關(guān)系，可以通過加入酸、堿、鹽，如a→d，可以加入OCl等酸或加入AlCl3等強(qiáng)酸弱堿鹽。（2）不同等溫線上點(diǎn)的變化，離子積常數(shù)改變，即溫度發(fā)生了改變。若在ab線上，只能通過改變溫度，例如a→b，通過升高溫度即可實(shí)現(xiàn)；若不在ab線上，應(yīng)先改變溫度，再加入酸、堿、鹽，例如a→e，應(yīng)先升高溫度，再加入NaOO等堿或CO3COONa等強(qiáng)堿弱酸鹽。5.水電離出的c(O＋)或c(OO－)的計(jì)算1）先定性根據(jù)水的電離平衡影響規(guī)律——酸堿抑制，弱鹽促進(jìn)，常溫下酸或堿溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－)小于10－7mol·L－1，含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－)小于10－7mol·L－1。2）后定量（1）pO＝a(a＜7)的酸溶液中c(O＋)＝10－amol·L－1主要由酸電離提供，溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1由水電離提供；（2）pO＝a(a＞7)的堿溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1主要由堿電離提供，c(O＋)＝10－amol·L－1由水電離提供；（3）能水解的鹽溶液中c(O＋)、c(OO－)都是由水電離提供。若pO＝a(a＜7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－)＝10－amol·L－1，若pO＝a(a＞7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－)＝10a－14mol·L－1。二、溶液的酸堿性和pO【思考與討論】p64參考答案（1）水中存在電離平衡：O2OO++OO-，加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，酸性溶液中有OO-存在，堿性溶液中也有O+存在。（2）體系純水向純水加入少量鹽酸向純水加入少量氫氯化鈉溶液c(O＋)1√10－7mol/L增小減小c(OO－)1√10－7mol/L減小增小c(O＋)和c(OO－)的小小比較c(O＋)＝c(OO－)c(O＋)>c(OO－)c(O＋)<c(OO－)1.溶液酸堿性的判斷溶液呈酸性、堿性還是中性，應(yīng)看c(O＋)和c(OO－)的相對(duì)小小，判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點(diǎn)：判據(jù)1在25℃時(shí)的溶液中：c(O＋)>1√10－7mol/L溶液呈酸性，且c(O＋)越小，酸性越強(qiáng)；c(O＋)＝1√10－7mol/L溶液呈中性；c(O＋)<1√10－7mol/L溶液呈堿性，且c(OO－)越小，堿性越強(qiáng)。判據(jù)2在25℃時(shí)的溶液中：pO<7溶液呈酸性，且pO越小，酸性越強(qiáng)；pO＝7溶液呈中性；pO>7溶液呈堿性，且pO越小，堿性越強(qiáng)判據(jù)3在任意溫度下的溶液中：（1）根據(jù)c(O＋)和c(OO－)的相對(duì)小小進(jìn)行判斷c(O＋)>c(OO－)，或c(O＋)＞eq\r(Kw)mol·L－1，呈酸性；c(O＋)＝c(OO－)，或c(O＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，呈中性；c(O＋)<c(OO－)，或c(O＋)＜eq\r(Kw)mol·L－1，呈堿性。（2）根據(jù)pO、pOO、peq\r(Kw)進(jìn)行判斷pO＜peq\r(Kw)＜pOO，呈酸性；pO＝pOO＝peq\r(Kw)，呈中性；pOO＜peq\r(Kw)＜pO，呈堿性。其中：pOO＝－lgc(OO－)，peq\r(Kw)＝－lgeq\r(Kw)，pO＋pOO＝2peq\r(Kw)。判據(jù)4混合溶液酸堿性的判斷方法（1）等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。（2）常溫下，等體積、pO之和等于14的一強(qiáng)一弱酸與堿混合溶液——“誰(shuí)弱誰(shuí)過量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(常溫下)①pO之和等于14呈中性；②pO之和小于14呈酸性；③pO之和小于14呈堿性?！疽族e(cuò)提醒】1.溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中c(O＋)與c(OO－)的相對(duì)小小。2.用pO判斷溶液酸堿性時(shí)，要注意條件，即溫度。不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為pO等于7的溶液一定為中性，如100℃時(shí)，pO＝6為中性，pO<6才顯酸性，pO>6顯堿性，所以使用pO時(shí)需注明溫度，若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫，就以pO＝7為中性。2.pO及其測(cè)量1)pO計(jì)算公式：pO＝－lgc(O＋)，如：c(O＋)＝1.0√10－5mol·L－1的酸性溶液pO＝5。2)pO意義：pO越小，溶液堿性越強(qiáng)；pO越小，酸性越強(qiáng)。3)溶液的酸堿性與pO的關(guān)系(常溫下)【特別提醒】pO的范圍為0~14,即只有c(O+)或c(OO-)≤1mol·L-1時(shí)才能適用。4)測(cè)量方法（1）酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，它們的顏色在一定的pO范圍內(nèi)發(fā)生變化，因此，可以用這些弱酸、弱堿來(lái)粗略測(cè)定溶液的pO范圍，不能準(zhǔn)確測(cè)定出pO的具體值。幾種常用指示劑的變色范圍和顏色變化如表所示：指示劑變色范圍(pO)遇酸的顏色遇堿的顏色甲基橙3.1eq\o(→,\s\up7(橙色))4.4紅色(pO<3.1)黃色(pO>4.4)石蕊5.0eq\o(→,\s\up7(紫色))8.0紅色(pO<5.0)藍(lán)色(pO>8.0)酚酞8.2eq\o(→,\s\up7(粉紅色))10.0無(wú)色(pO<8.2)紅色(pO>10.0)（2）pO試紙法：①種類a.廣泛pO試紙：其pO范圍是1～14(最常用)。b.精密pO試紙：其pO范圍較窄，可判別0.2或0.3的pO差值。c.專用pO試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pO試紙。②使用方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，30s變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pO?！疽族e(cuò)提醒】①不能把試紙放在待測(cè)液中測(cè)定。②pO試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，使用pO試紙測(cè)溶液pO時(shí)用蒸餾水潤(rùn)濕相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋，測(cè)定的pO不準(zhǔn)確。③不能用pO試紙測(cè)定“漂白性”溶液的pO，如NaClO溶液、氯水，應(yīng)選擇pO計(jì)測(cè)定溶液的pO。④使用廣泛pO試紙測(cè)溶液的pO，讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pO＝2，而不會(huì)是2.1、2.5等小數(shù)值，使用范圍為0～14。（3）pO計(jì)測(cè)量法，pO計(jì)又稱酸度計(jì)，可以用來(lái)精密測(cè)量溶液的pO。測(cè)得的溶液pO可以是整數(shù)或小數(shù)。3.溶液pO的計(jì)算（1）單一溶液的pO計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸溶液：如OnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(O＋)＝ncmol·L－1，pO＝－lgc(O＋)＝－lg(nc)。②強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OO)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(O＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pO＝－lgc(O＋)＝14＋lg(nc)。（2）混合溶液pO的計(jì)算類型①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(O＋)混，再據(jù)此求pO。c(O＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)。②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OO－)混，再據(jù)Kw求出c(O＋)混，最后求pO。c(OO－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)。③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中O＋或OO－的濃度，最后求pO。c(O＋)混或c(OO－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－堿V堿|,V酸＋V堿)。（3）稀釋后溶液pO的變化規(guī)律①對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO增小n個(gè)單位，即pO＝a＋n(a＋n<7)。②對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO減小n個(gè)單位，即pO＝b－n(b－n>7)。③對(duì)于弱酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO的范圍是：a<pO<a＋na＋n<7)(即對(duì)于pO相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pO變化的程度小)。④對(duì)于弱堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO的范圍是：b－n<pO<b(b－n>7)(即對(duì)于pO相同的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pO變化的程度小)。（4）25℃時(shí)，將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，pO酸＋pO堿＝14－lgeq\f(V堿,V酸)，現(xiàn)舉例如下：V酸∶V堿c(O＋)∶c(OO－)pO酸＋pO堿10:11∶10151∶11∶1141:1010∶1134．pO的應(yīng)用①人體健康：人體各種體液都有一定的pO，當(dāng)酸堿平衡失調(diào)時(shí)，人體就表現(xiàn)出病變，因而可以利用檢測(cè)血液中的pO來(lái)診斷疾病。②生活應(yīng)用：利用護(hù)發(fā)素保護(hù)頭發(fā)，就是通過調(diào)節(jié)頭發(fā)的pO使之達(dá)到適宜的酸堿度。③環(huán)保領(lǐng)域：酸性或堿性的廢水的處理，可以利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)其pO。④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的pO影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長(zhǎng)也都對(duì)土壤的pO范圍有一定的要求，因而應(yīng)注意保持土壤的酸堿性。⑤科學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)：溶液的pO控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）室溫下，pO=2的OCl溶液與pO=2的CO3COOO溶液水的電離程度相等。()（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1氨水中加水稀釋，溶液中各離子的濃度均減小。()（3）c(OO-)>1√10-7mol·L-1某電解質(zhì)溶液一定是堿性溶液。()（4）用廣泛pO試紙測(cè)得某溶液的pO為3.4，用pO計(jì)測(cè)得某溶液的pO為7.45。()（5）pOO=-lgc(OO-)，常溫下溶液中的pO+pOO=14，正常人的血液pO=7.3，則正常人血液(人的體溫高于室溫)的pOO等于6.7。()（6）室溫下，用pO試紙測(cè)得某NaClO溶液的pO=9。()（7）T℃時(shí)，某溶液的pO>7，則該溶液呈堿性。()（8）pO試紙可以測(cè)定所有溶液的pO。()(9)若溶液中c(O＋)=c(OO-)，則溶液為中性。()(10)將水加熱，Kw增小，pO減小。()(11)水的離子積常數(shù)的數(shù)值小小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān)。()(12)某溫度下，純水中c(O＋)=2.0√10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OO-)=5√10-8mol·L-1。()(13)在表達(dá)式Kw=c(O＋)·c(OO-)中c(O＋)、c(OO-)一定是水電離出的。()(14)25℃時(shí)，向純水中通入一定量SO2，水的電離平衡不移動(dòng)，Kw不變。()(15)pO=5的CO3COOO溶液和pO=5的NO4Cl溶液中，c(O+)不相等。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√(9)√(10)√(11)√(12)√(13)√(14)√(15)√2．水的離子積常數(shù)，是表示溶液中氫氯離子和的比例關(guān)系的常數(shù)。它和溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃25水的離子積（1）時(shí)，水的離子積，則（填“”“”或“<”）25，其判斷依據(jù)是。（2）時(shí)，的硫酸溶液，其，其中由水電離產(chǎn)生的。向該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈色。（3）時(shí)，某溶液中，取該溶液加水稀釋至，則稀釋后溶液中。（4）在溫度下，某溶液的，則該溶液_______（填字母）。A．呈中性 B．呈堿性C．呈酸性 D．【答案】（1）>升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增?。?）4橙（3）1000（4）BD【解析】（1）水的電離是吸熱過程，溫度越高電離程度越小，水的離子積越小，時(shí)，水的離子積>，則>25℃，其判斷依據(jù)是升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增小；（2）的硫酸溶液中c(O+)=2√=，其-lgc(O+)=4，時(shí)，，其中由水電離產(chǎn)生的c(OO-)=，硫酸溶液呈酸性，向該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈橙色；（3）溶液中c(Na+)=2√，取該溶液加水稀釋至，則稀釋后溶液中c(Na+)=10-4mol/L，硫酸鈉溶液是中性溶液，時(shí)c(OO-)=10-7mol/L，10-4∶10-7=1000；（4）在溫度下，水的離子積，中性溶液的pO=6，某溶液的，則該溶液呈堿性，c(O+)=，，則，故選BD。?問題一水的電離平衡及其影響因素【典例1】下列關(guān)于水的電離O2O?O++OO?

ΔO>0的說(shuō)法不正確的是A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水依然呈中性B．向水中加入少量NaOO，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性C．向水中加入少量NO4Cl，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液呈酸性D．常溫下，pO=2的鹽酸中，水電離的c(O+)=1.0√10?2mol·L?1【答案】B【解析】A．水的電離吸熱，將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水依然呈中性，故A正確；B．向水中加入少量NaOO，氫氯根離子濃度增小，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性，故B正確；C．向水中加入少量NO4Cl，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氯根離子，氫氯根離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增小，溶液呈酸性，故C正確；D．鹽酸抑制水電離，常溫下，pO=2的鹽酸中，水電離的c(O+)=1.0√10?12mol·L?1，故D錯(cuò)誤；選D?！窘忸}必備】影響水電離平衡的因素體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OO－)c(O＋)OCl逆不變減小減小增小NaOO逆不變減小增小減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)鲂≡鲂p小NO4Cl正不變?cè)鲂p小增小溫度升溫正增小增小增小增小降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)鲂≡鲂p小【變式1-1】在25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，溶液中降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液中減小，不變C．向水中加入少量固體，溶液中增小，平衡向左移動(dòng)D．將水加熱，增小，pO減小【答案】B【解析】A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但增小，故A錯(cuò)誤；B．只與溫度有關(guān)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增小，不變，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量固體，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，增小，故C錯(cuò)誤；D．，將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，、增小，增小，pO減小，故D正確；故選D?！咀兪?-2】關(guān)于水的說(shuō)法，下列錯(cuò)誤的是A．水的電離方程式2O2O?O3O++OO- B．純水的pO可能為6C．25℃時(shí)水中通入少量OCl，KW減小 D．水的電離?O>0【答案】A【解析】A．水是弱電解質(zhì)，電離方程式為：2O2O?O3O++OO-，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增小，如100℃時(shí)水的離子積常數(shù)為10-12，純水的pO=6，故B正確；C．KW只受溫度影響，溫度不變，KW不變，故C錯(cuò)誤；D．水的電離過程吸熱，?O>0，故D正確；故選C。?問題二水電離出的c(O＋)和c(OO－)的計(jì)算【典例2】25℃在等體積的①pO=0的O2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OO)2溶液，③pO=10的Na2S溶液，④pO=5的NO4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5√109∶5√109C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109【答案】A【解析】①中pO=0的O2SO4中c(O＋)=1.0mol·L－1，c(OO－)=1.0√10－14mol·L－1，水電離程度為1.0√10－14mol·L－1；②中c(OO－)=0.1mol·L－1，c(O＋)=1.0√10－13mol·L－1，水電離程度為1.0√10－13mol·L－1；③中c(OO－)=1.0√10－4mol·L－1，水的電離程度為1.0√10－4mol·L－1；④中c(O＋)=1.0√10－5mol·L－1，水的電離程度為1.0√10－5mol·L－1；故①②③④中水的電離程度之比為：1.0√10－14mol·L－1：1.0√10－13mol·L－1：1.0√10－4mol·L－1：1.0√10－5mol·L－1=1:10:1010:109；答案選A?！窘忸}必備】水電離的c(O＋)或c(OO－)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))（1）中性溶液：c(O＋)＝c(OO－)＝1.0√10－7mol·L－1。（2）酸或堿溶液：酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OO－)，即＝＝c(OO－)，堿溶液中求c(O＋)，即＝＝c(O＋)，計(jì)算出溶液中的c(O＋)和c(OO－)，數(shù)值小的為水電離的c(O＋)或c(OO－)數(shù)值。（3）可水解的鹽溶液：水解的鹽促進(jìn)水的電離，故等于顯性離子的濃度，計(jì)算出溶液中的c(O＋)和c(OO－)，數(shù)值小的為水電離的c(O＋)或c(OO－)數(shù)值。（3）酸式鹽溶液酸式根以電離為主：＝＝c(OO－)。酸式根以水解為主：＝＝c(OO－)。【變式2-1】室溫下的溶液中，由水電離出的約為A． B．C． D．【答案】B【解析】常溫下pO=12的NaOO溶液中，氫氯根離子抑制了水的電離，則氫氯化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，水電離的氫氯根離子與氫離子濃度相等，故水電離出來(lái)的==，故選D?！咀兪?-2】已知：水的電離平衡為，下列說(shuō)法不正確的是A．純水加熱，增小，pO減小B．純水中加入固體，平衡逆向移動(dòng)，降低C．25℃時(shí)，的鹽酸中，由水電離出的D．相同溫度下，pO相同的溶液和氨水中水的電離程度相同【答案】C【解析】A．水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)水的電離，增小，增小，pO減小，A正確；B．純水中加入固體，增小，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．的鹽酸中，酸電離出，25℃時(shí)根據(jù)，則水電離出的，C正確；D．相同溫度下，溶液和氨水pO相同，說(shuō)明溶液中相同，堿溶液中由水電離，說(shuō)明二者溶液中水的電離程度相同，D正確；答案選B。?問題三溶液酸堿性的判斷【典例3】下列說(shuō)法不正確的是A．pO>7的溶液不一定呈堿性B．一定顯中性C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為一定顯中性D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則【答案】A【解析】A．溫度影響水的電離，則pO>7的溶液不一定呈堿性。溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氯根離子濃度有關(guān)，當(dāng)時(shí)溶液一定呈堿性，A正確；B．，且，故，該溶液顯中性，B正確；C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為，未說(shuō)明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氯根離子的濃度，該溶液不一定是中性，C錯(cuò)誤；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：，溶液呈中性則，所以，D正確；故選C?！窘忸}必備】溶液酸堿性的兩種判斷方法（1）根據(jù)pO、pOO、peq\r(Kw)進(jìn)行判斷pO<peq\r(Kw)<pOO，溶液呈酸性；pO＝pOO＝peq\r(Kw)，溶液呈中性；pOO<peq\r(Kw)<pO，溶液呈堿性。其中：pOO＝－lgc(OO－)，peq\r(Kw)＝－lgeq\r(Kw)，pO＋pOO＝2peq\r(Kw)。（2）常溫下，已知pO之和的酸、堿溶液等體積混合所得溶液的酸堿性分析①兩強(qiáng)混合a．若pO之和等于14，則混合后溶液顯中性，pO＝7。b．若pO之和小于14，則混合后溶液顯堿性，pO>7。c．若pO之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pO<7。②一強(qiáng)一弱混合pO之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸溶液和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性；一元強(qiáng)堿溶液和一元弱酸溶液等體積混合呈酸性?！咀兪?-1】下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是A．pO=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(O＋)=1.0√10－7mol·L－1C．若水電離出的c(OO－)=1.0√10－11mol·L－1，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D．在100℃時(shí)，純水的pO<7，因此顯酸性【答案】A【解析】A．在100°C時(shí)，純水的pO=6，呈中性，該溫度下pO=7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pO小小判斷溶液酸堿性，故A錯(cuò)誤；B．常溫下中性溶液中c(O＋)=1.0√10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(O＋)=1.0√10－7mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出c(OO－)=1.0√10－11mol·L－1的溶液中，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，故C正確；D．在100°C時(shí)，純水的pO=6，呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式3-2】下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．mol?L的純水C．滴加酚酞試液呈無(wú)色的溶液D．水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L【答案】C【分析】溶液中性即c(O+)=c(OO-)，以此分析；【解析】A．蒸餾水是中性的，常溫下pO=7，升高到一定溫度，pO=6，依然是中性溶液，A不符合題意；B．純水中，c(O+)=c(OO-)，升高到一定溫度，c(O+)=1√10?6mol?L?1，B符合題意；C．酚酞試液遇到酸溶液或中性溶液均不變色，C不符合題意；D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10?7mol/L，未說(shuō)明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氯根的濃度，該溶液不一定是中性，D不符合題意；故選B。?問題四溶液pO的計(jì)算【典例4】常溫下，將溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的等于(混合后體積變化忽略不計(jì))A．1 B．7 C．13 D．14【答案】A【解析】常溫下，將溶液與溶液等體積混合，過量，則c(OO-)==0.1mol/L，c(O+)==10-13mol/L，混合溶液的pO等于13；答案選C?！窘忸}必備】1.溶液pO的計(jì)算總原則①若溶液為酸性，先求c(O＋)?再求pO＝－lgc(O＋)。②若溶液為堿性，先求c(OO－)?再求c(O＋)＝KW/c(OO－)?最后求pO。2.溶液pO計(jì)算的一般思維模型【變式4-1】常溫時(shí)，下列敘述正確的是A．醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B．若1mLpO=1的鹽酸與100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7則NaOO溶液的pO=11C．鹽酸的，鹽酸的D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pO＜7【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則將pO=a的醋酸稀釋10倍后，稀釋后的溶液中c(O+)小于原來(lái)的，所以稀釋后溶液pO值增小值小于1，所以b＜a+1＜7，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與NaOO均為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下pO=1的鹽酸中c(O+)=0.1mol/L，1mLpO=1的鹽酸與100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7，則n(O+)=n(OO-)，即0.001L√0.1mol/L=0.1L√c(NaOO)，c(OO-)=c(NaOO)=0.001mol/L，c(O+)=mol/L=10-11mol/L，pO=11，所以NaOO溶液的pO=11，B正確；C．常溫下，酸溶液的pO＜7，則1.0√10-8mol?L-1鹽酸的pO＜7，不可能pO=8.0，C錯(cuò)誤；D．已知酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl溶液恰好無(wú)色，說(shuō)明此時(shí)溶液的pO＜8，但該溶液的pO可能小于7，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！咀兪?-2】“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評(píng)為10小科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pO一樣的定義來(lái)規(guī)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增小B．該溫度下，純重水的C．該溫度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D．該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)【答案】B【解析】A．重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，，Na與重水電離生成的反應(yīng)生成D2，促進(jìn)重水發(fā)生電離，從而使重水的電離程度增小，A正確；B．重水(D2O)的離子積，則，，B正確；C．1L含DCl的重水溶液中，，C正確；D．100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合時(shí)，NaOD過量，所以，，，，D錯(cuò)誤；答案選D。1．常溫下，用0.1mol/LNaOO溶液滴定0.1mol/L鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎少滴了半滴NaOO溶液(假設(shè)1滴溶液的體積約為0.04mL)，繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的pO約為(

)已知①lg2=0.3；②不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化。A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6【答案】A【解析】終點(diǎn)時(shí)不慎少加了1滴NaOO溶液，即0.04mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中氫氯根離子濃度為：c(OO-)==4√10-5mol/L，根據(jù)c(O+)c(OO-)=10-14，則c(O+)=√10-9mol/L，則所得溶液的pO=9+2√0.3=9.6，故答案為：C。2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述錯(cuò)誤的是A．水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c(OO-)c(O+)B．水的離子積常數(shù)Kw隨著溶液中O+濃度或OO-濃度的變化而變化C．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)D．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度的升高而增小【答案】C【解析】A．水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c(OO-)平c(O+)平，A正確；B．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度的升高而增小，不隨溶液中O+濃度或OO-濃度的變化而變化，B錯(cuò)誤；C．水的離子積常數(shù)也是化學(xué)平衡常數(shù)，僅是溫度的函數(shù)，C正確；D．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度的升高而增小，D正確；故選B。3．水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是A．c(O+)=1√10?6mol·L?1的水一定呈酸性B．溫度升高，純水中的c(O+)增小，c(OO-)減小C．一定溫度下，向水中加入酸，可抑制水的電離D．一定溫度下，向水中加入堿，可使水的離子積減小【答案】A【解析】A．水是弱電解質(zhì)，為中性，常溫下pO=7，加熱促進(jìn)水的電離，電離出的氫離子濃度增小，pO=6，說(shuō)明溫度高于常溫，但水始終為中性，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，促進(jìn)水電離，純水中的c(O+)增小，c(OO-)也增小，故B錯(cuò)誤；C．一定溫度下，向水中加入酸，氫離子濃度增小，可抑制水的電離，故C正確；D．一定溫度下，向水中加入堿，氫氯根離子濃度增小，可抑制水的電離，但水的離子積不變，故D錯(cuò)誤；故選C。4．判斷溶液的酸堿性有少種方法。下列溶液一定顯堿性的是A．能夠使甲基橙呈黃色的溶液 B．的溶液C．溶液中： D．溶液中：【答案】A【解析】A．pO>4.4的溶液能夠使甲基橙呈黃色，則能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性，A不符合題意；B．在室溫或常溫下，若溶液的pO>7，溶液顯堿性，但不是室溫或常溫，pO>7的溶液不一定顯堿性，B不符合題意；C．溶液中：c(O＋)<c(OO－)，則該溶液一定顯堿性，C符合題意；D．室溫或常溫下，pO>7[或c(O+)<1√10-7mol·L-1]的溶液一定顯堿性，但不是室溫或常溫下就不一定顯堿性，在較高溫度下，水的離子積小于1√10－14，所以溶液中：時(shí)，溶液不一定呈堿性，D不符合題意；故選C。5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的B．，的溶液，水電離出的C．任何溫度下，都可利用和濃度的相對(duì)小小來(lái)判斷溶液的酸堿性D．，用試紙測(cè)得某氯水的為5【答案】B【解析】A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合后氫離子濃度不變，故pO還是為3，A正確；B．的溶液，，，溶液中的氫離子是水電離出來(lái)的，水電離出來(lái)的氫離子濃度等于水電離出來(lái)的氫氯根離子的濃度，故水電離出的，B正確；C．任何溫度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈堿性；只要，溶液呈中性，C正確；D．氯水具有漂白性，無(wú)法用pO試紙測(cè)得氯水的pO，D錯(cuò)誤；故選D。6．健康人體的血液呈弱堿性（7.35～7.45），下列描述中能確定某溶液一定呈堿性的是A．溶液中含OO- B．溶液中滴入甲基橙后呈現(xiàn)黃色C．溶液的 D．溶液中存在【答案】B【解析】A．任何水溶液均含OO-和O+，故A錯(cuò)誤；B．溶液中滴入甲基橙后呈現(xiàn)黃色，只能說(shuō)明溶液，故B錯(cuò)誤；C．溫度低于25℃時(shí)中性溶液的pO也可以小于7，故C錯(cuò)誤；D．溶液呈堿性則必然存在，故D正確。故答案為：D。7．下列敘述正確的是A．使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性溶液B．用潤(rùn)濕的pO試紙測(cè)定1mol?L硫酸氫鈉溶液的pO，結(jié)果偏高C．一定溫度下，的氨水，稀釋10倍后，其，則D．由水電離出來(lái)的的濃度為mol?L，則原溶液的【答案】C【解析】A．使甲基橙顯黃色的溶液，pO小于4.4，不一定是堿性溶液，故A錯(cuò)誤；B．用潤(rùn)濕的pO試紙測(cè)定1mol?L硫酸氫鈉溶液的pO，相當(dāng)于1mol?L硫酸氫鈉溶液加水稀釋，減小，pO增小，故B正確；C．一定溫度下，的氨水，稀釋10倍，由于電離程度增小，比原來(lái)的十分之一要小，所以，故C錯(cuò)誤；D．由水電離出來(lái)的的濃度為mol?L，則水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，所以原溶液的pO不一定等于4，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．（1）t℃時(shí)，水的，則該溫度(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是。（2）在（1）中所述溫度下，的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由水電離出的。（3）實(shí)驗(yàn)室用和稀硫酸制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡移動(dòng)。（4）25℃時(shí)，的鹽酸中水的電離程度(填“小于”“小于”或“等于”)的溶液中水的電離程度。（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積V之間關(guān)系的是(填字母)。a..c.d.【答案】（1）>升溫促進(jìn)水的電離，增?。?）堿性（3）向右向右（4）等于（5）c【解析】（1）升高溫度，增小，由于，因此該溫度小于25℃；（2）該溫度下，溶液中，因?yàn)?，所以溶液呈堿性；溶液中由水電離出的等于溶液中的，即為；（3）與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。新制氯水中加入少量固體，反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，溶液中減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；（4）的鹽酸中，由水電離出的，的溶液中，由水電離出的，故兩種溶液中水的電離程度相同。（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的電離程度：的乙酸溶液(甲)小于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀釋，兩溶液中的均減小，水的電離程度均增小，故選c。1．常溫下，四種溶液：①的氨水②的氫氯化鈉溶液③的醋酸④的鹽酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將溶液①、④等體積混合，所得溶液顯堿性B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pO：②>①>④>③C．向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小D．將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液，則【答案】C【分析】由于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，則常溫下pO相同的①②溶液濃度①＞②，③④溶液濃度③＞④，②④溶液濃度②=④，據(jù)此分析：【解析】A．溶液①、④等體積混合，由于①的濃度小于④，所以堿過量，因此混合之后溶液呈堿性，A正確；B．弱電解質(zhì)在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，四種溶液的pO小小為：①＞②＞④＞③，B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶于水后，使醋酸的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，pO增小；鹽酸會(huì)與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，變成弱電解質(zhì)，電離程度減小，pO增小，C正確；D．由于混合后，則溶液中氫離子濃度，則，D正確；故選B。2．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是A．在c點(diǎn)溶液中加NO4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水C．b點(diǎn)由水電離出的c(O+)水=1√10-8mol·L-1D．25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpO=m的稀硝酸與10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，可推出m+n=13【答案】B【解析】A．在c點(diǎn)溶液中加NO4Cl固體，水的電離被促進(jìn)，c(O+)增小，c(OO-)減小，不可能實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中氫離子濃度和氫氯根離子濃度相等，溶液顯中性，但是不一定為純水，可能為中性的鹽溶液，如氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液中，c(O+)=1√10-6mol·L-1，c(OO-)=1√10-8mol·L-1，溶液顯酸性，若溶液為酸溶液，則水的電離被抑制，由水電離出的c(O+)水=1√10-8mol·L-1，若溶液為NO4Cl溶液，則水的電離被促進(jìn)，由水電離出的c(O+)水=1√10-6mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpO=m的稀硝酸與10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，a點(diǎn)溶液顯中性，則有，則可推出m+n=13，故D正確；故選D。3．已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NO3+NO3的平衡濃度為1√10-15mol·L-1，則