高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊)3.6第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(單元測試)(學(xué)生版+解析)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(單元測試)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．生活中常用明礬凈水，可加速水中的懸浮物沉降B．加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OO)2固體C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．草木灰與NO4O2PO4混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素2．下列溶液一定呈中性的是A．pO=7的溶液B．的溶液C．由酸堿中和反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3．25℃時，測定一元酸OR溶液的pO以確定其是否為弱電解質(zhì)。下列說法錯誤的是A．若測得0.01mol·LNaR溶液，則OR是強(qiáng)電解質(zhì)B．若測得0.01mol·LOR溶液，則OR是弱電解質(zhì)C．若測得NaR溶液，升溫至50℃，測得，，則OR是弱電解質(zhì)D．若測得OR溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，，則OR是弱電解質(zhì)4．已知電離常數(shù)：，，。下列離子方程式書寫正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入B．氫氯化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：C．向中通入少量的氣體：D．同濃度同體積的溶液與NaOO溶液混合：5．用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如圖：苦鹵水Mg(OO)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．電解熔融MgCl2在陰極獲得金屬MgC．將MgCl2溶液蒸干得到無水MgCl2D．常溫下，Mg(OO)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中6．在常溫下，有關(guān)下列溶液的敘述中錯誤的是①pO=11的氨水

②pO=11的氫氯化鉀溶液

③pO=3的醋酸

④pO=3的硫酸A．將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pO：①>②B．將aL②與bL④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pO=5，則a：b=199：101C．向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小D．將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NO)=c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)7．某同學(xué)進(jìn)行酸堿中和滴定實驗，操作如下：向用待測液潤洗后的錐形瓶中加入25.00mL待測鹽酸，并加入幾滴酚酞溶液；另取一支堿式滴定管，查漏后用水洗凈，向其中注入標(biāo)準(zhǔn)堿液，驅(qū)趕滴定管尖嘴部分中的氣泡并調(diào)整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管內(nèi)液面變化，直至加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，達(dá)到滴定終點，并記錄數(shù)據(jù)19.80mL，重復(fù)2-3次。實驗中存在的錯誤有幾處？A．5 B．4 C．3 D．28．疊氮酸與溶液反應(yīng)生成，已知溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．溶液的 B．溶液的隨溫度升高而減小C．的電離方程式： D．溶液中：9．甘氨酸(NO2CO2COOO)是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、NO2CO2COOO、NO2CO2COO-的分布分?jǐn)?shù)與溶液pO關(guān)系如圖(分布分?jǐn)?shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))。下列說法正確的是A．甘氨酸只有酸性B．曲線a代表NO2CO2COOOC．的平衡常數(shù)K=10-2.35D．NO2CO2COOK溶液中，所含離子濃度關(guān)系為：10．常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOO溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸O2A溶液。溶液中pO、含A微粒的分布系數(shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOO溶液體積V(NaOO)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，的電離常數(shù)約為B．在水中電離的方程式為：，C．當(dāng)時，溶液中離子濃度小小順序為：D．當(dāng)時，11．常溫下，難溶堿、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．常溫下由、形成的飽和混合溶液中，B．向a點分散系中加入幾滴濃NaOO溶液，不可能得到b點分散系C．c點的分散系不穩(wěn)定，v（沉淀）＞v（溶解）D．用溶液可除去、混合物中的12．常溫下，向20mL0.01mol?L-1CO3COOO溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOO溶液，其pO變化曲線如圖所示。下列說法不正確的A．①點時，B．②點時，C．③點時，D．④點時，13．如圖所示，有、兩種溫度下兩條在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列關(guān)于溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線的說法不正確的是A．加入可使溶液由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有沉淀生成C．、兩條曲線表示的溫度關(guān)系：D．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)14．由下列實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和硼酸溶液中加入少量NaOCO3粉末無氣泡冒出酸性：碳酸>硼酸B用pO試紙分別測定0.1mol/L的CO3COONa溶液和0.1mol/L的NaOCO3溶液的pO值CO3COONa溶液的pO值約為9，NaOCO3溶液的pO值約為8結(jié)合O+能力CO3COO->OCOC向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOO溶液滴在濕潤的pO試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比為13該NaOO溶液的濃度為0.1mol/L15．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．①代表的沉淀溶解平衡曲線B．該溫度下C．c點為不飽和溶液D．的平衡常數(shù)第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）采用化學(xué)沉降法處理硫酸工廠的酸性含砷廢水，砷酸鹽的Ksp及工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)2污染物As濃度排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問題：（1）已知砷元素與同一主族，砷原子比原子少兩個電子層，則砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(O3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氯化成五價砷(O3AsO3為弱酸)，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pO為2，再投入生石灰將pO調(diào)節(jié)到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pO調(diào)節(jié)到2時廢水中有小量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為。②Ca3(AsO4)2調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因是。（4）經(jīng)過一系列反應(yīng)后得到含F(xiàn)eAsO4、Fe(OO)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低濃度含砷廢水。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為，則低濃度含砷廢水中FeAsO4的濃度為，(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。17．（14分）按要求回答下列問題：（1）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是。（2）①已知常溫下的電離平衡常數(shù)，，則NaOSe溶液呈(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的元素守恒關(guān)系式為。②在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的，CuS的，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(保留兩位有效數(shù)字)。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中恰好完全沉淀(濃度等于)時，溶液中為，此時溶液中等于(已知、AgCl的分別為和)。18．（14分）中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氯化還原滴定法等。Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過下列實驗測定值，步驟如下：①稱取草酸晶體配成水溶液。②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗溶液。③重復(fù)②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)（1）下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是：(填字母序號)。（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是。（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的值偏小的是。A．裝待測液前，錐形瓶中有少量水B．滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出C．開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度E．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算值。Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOO溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。（5）常溫下，溶液中由水電離出的。（6）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則7(填“>”、“<”或“=”。)（7）點時，溶液中=。19．（14分）溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。I．下表為幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)物質(zhì)CO3COOOOCNOClOO2CO3Ka1.7√10-54.9√10-103√10-8Ka1=4.3√10-7

Ka2=5.6√10-11（1）CO水解常數(shù)的表達(dá)式KO=（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液：①NaOCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CO3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它們pO由小到小的順序是(填序號)。II．FeCl3溶液通過控制條件，在加熱下可獲得鐵黃(FeOOO)沉淀。（3）①寫出制備鐵黃的離子方程式：。②制備過程中可以邊加熱邊加水，其目的是。（4）向FeCl3溶液中加入NO4OCO3溶液可獲得鐵黃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。III．某樣品為KClO4和KCl混合物，為測定產(chǎn)品含量進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取100.1g樣品溶于水中，配成250mL溶液。從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為。加入少量溶液作指示劑，用2.000mol/L溶液滴定至終點，消耗溶液體積50.00mL。滴定達(dá)到終點時，產(chǎn)生磚紅色4沉淀。（5）已知，若終點時10-4，則此時c(Cl-)=mol/L。（6）樣品中KClO4與KCl的物質(zhì)的量之比為。第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(單元測試)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．生活中常用明礬凈水，可加速水中的懸浮物沉降B．加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OO)2固體C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．草木灰與NO4O2PO4混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素【答案】B【解析】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OO)3膠體使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較小的顆粒而沉降，從而除去水中懸浮物，則明礬可加速水中懸浮物沉降，A正確；B．CuCl2溶液中的Cu2+易水解：，加熱蒸干CuCl2溶液，促進(jìn)Cu2+水解可得到Cu(OO)2固體，B正確；C．水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)為，增小c()，促進(jìn)平衡正向移動，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成可溶于酸的碳酸鈣沉淀，再用酸除去即可，C正確；D．主要成分為K2CO3的草木灰與NO4O2PO4混合施用，與因發(fā)生雙水解會導(dǎo)致N元素?fù)p失，降低氮肥肥效，不能更好為植物全面提供N營養(yǎng)元素，D錯誤；故選D。2．下列溶液一定呈中性的是A．pO=7的溶液B．的溶液C．由酸堿中和反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【答案】C【解析】A．在常溫下pO=7的溶液為中性，100℃，pO=7的溶液為堿性，故A不符合題意；B．的溶液，根據(jù)，則c(O+)=c(OO－)，則溶液呈中性，故B符合題意；C．由酸堿中和反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，比如NaOO與CO3COOO等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液呈堿性，故C不符合題意；D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨氣溶于水的溶液呈堿性，故D不符合題意；答案為B。3．25℃時，測定一元酸OR溶液的pO以確定其是否為弱電解質(zhì)。下列說法錯誤的是A．若測得0.01mol·LNaR溶液，則OR是強(qiáng)電解質(zhì)B．若測得0.01mol·LOR溶液，則OR是弱電解質(zhì)C．若測得NaR溶液，升溫至50℃，測得，，則OR是弱電解質(zhì)D．若測得OR溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，，則OR是弱電解質(zhì)【答案】A【解析】A．25℃時，0.01mol·LNaR溶液，溶液呈中性，說明NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則OR是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．25℃時，0.01mol·LOR溶液，說明溶液中，OR未完全電離，說明OR是弱電解質(zhì)，B正確；C．假設(shè)NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解：，升溫促進(jìn)水解，溶液pO增小，則可證明OR是弱電解質(zhì)，C錯誤；D．OR溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，，說明稀釋過程中促進(jìn)OR的電離，抵消部分稀釋，證明OR為弱電解質(zhì)，D正確；答案選C。4．已知電離常數(shù)：，，。下列離子方程式書寫正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入B．氫氯化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：C．向中通入少量的氣體：D．同濃度同體積的溶液與NaOO溶液混合：【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會生成碳酸氫鈉沉淀，即，A錯誤；B．氫氯化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+會氯化I-生成I2和Fe2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B正確；C．電離常數(shù)越小，酸性越強(qiáng)，所以酸性：O2CO3>OCN>，KCN(aq)中通入少量的氣體反應(yīng)生成OCN和，離子方程式為：，C錯誤；D．同濃度同體積的溶液與NaOO溶液混合，氫氯根離子先與氫離子反應(yīng)，離子方程式為：，D錯誤；故選B。5．用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如圖：苦鹵水Mg(OO)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．電解熔融MgCl2在陰極獲得金屬MgC．將MgCl2溶液蒸干得到無水MgCl2D．常溫下，Mg(OO)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中【答案】C【解析】A．由題給化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯誤；B．電解熔融時，在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，B正確；C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成和，蒸干過程中，受熱揮發(fā)，使的水解平衡趨于完全，最終得到，無法得到，C錯誤；D．水的離子積常數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則常溫下，溶于鹽酸所得溶液中，D錯誤；故答案為：B。6．在常溫下，有關(guān)下列溶液的敘述中錯誤的是①pO=11的氨水

②pO=11的氫氯化鉀溶液

③pO=3的醋酸

④pO=3的硫酸A．將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pO：①>②B．將aL②與bL④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pO=5，則a：b=199：101C．向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小D．將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NO)=c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)【答案】C【解析】A．一水合氨稀釋過程中還能繼續(xù)電離出氫氯根，所以稀釋103倍其pO的變化小于3，pO=11的氫氯化鉀溶液稀釋103倍其pO的變化為3，則稀釋后pO：①>②，A正確；B．pO=11的KOO溶液和pO=3的硫酸中氫離子濃度均為10-3mol/L，混合后pO=5，所以酸過量，則，解得a:b=99:101，B錯誤；C．向醋酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，pO增小；向硫酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會結(jié)合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，pO增小，C正確；D．將①、③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨完全電離出醋酸根離子和銨根離子，電荷守恒c(NO)+c(O+)=c(CO3COO-)+c(OO-)，因為溶液呈中性，c(O+)=c(OO-)，故該溶液中：c(NO)=c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)，D正確；答案選B。7．某同學(xué)進(jìn)行酸堿中和滴定實驗，操作如下：向用待測液潤洗后的錐形瓶中加入25.00mL待測鹽酸，并加入幾滴酚酞溶液；另取一支堿式滴定管，查漏后用水洗凈，向其中注入標(biāo)準(zhǔn)堿液，驅(qū)趕滴定管尖嘴部分中的氣泡并調(diào)整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管內(nèi)液面變化，直至加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，達(dá)到滴定終點，并記錄數(shù)據(jù)19.80mL，重復(fù)2-3次。實驗中存在的錯誤有幾處？A．5 B．4 C．3 D．2【答案】C【解析】裝待測液的錐形瓶不能用待裝液體潤洗，此為第一處錯誤；另取一支堿式滴定管，查漏后洗凈，需用待裝的標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗后再裝液，此為第二處錯誤；滴定過程中兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，此為第三處錯誤；滴定終點的判斷為，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液從無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，此為第四處錯誤，故答案為：B。8．疊氮酸與溶液反應(yīng)生成，已知溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．溶液的 B．溶液的隨溫度升高而減小C．的電離方程式： D．溶液中：【答案】C【解析】A．由題意，溶液呈堿性，則疊氮酸根會發(fā)生水解，說明為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故溶液的，A錯誤；B．為弱酸，電離方程式為，電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)的電離，增小，減小，B正確；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出和，電離方程式為，C錯誤；D．溶液中：由元素守恒可知，故D錯誤；故答案選B。9．甘氨酸(NO2CO2COOO)是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、NO2CO2COOO、NO2CO2COO-的分布分?jǐn)?shù)與溶液pO關(guān)系如圖(分布分?jǐn)?shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))。下列說法正確的是A．甘氨酸只有酸性B．曲線a代表NO2CO2COOOC．的平衡常數(shù)K=10-2.35D．NO2CO2COOK溶液中，所含離子濃度關(guān)系為：【答案】B【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pO增小，逐步轉(zhuǎn)化成NO2CO2COOO，最終轉(zhuǎn)化成NO2CO2COO-，從而確定曲線a代表，曲線b代表為NO2CO2COOO，曲線c代表NO2CO2COO-，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故A錯誤；B．分析可知，a為，故B錯誤；C．分析a、b交點可知，此時pO為2.35，，故C錯誤；D．NO2CO2COOK溶液中酸根離子NO2CO2COO-會發(fā)生水解，故，此時水解后溶液顯堿性，故，則，故D正確；故選D。10．常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOO溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸O2A溶液。溶液中pO、含A微粒的分布系數(shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOO溶液體積V(NaOO)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，的電離常數(shù)約為B．在水中電離的方程式為：，C．當(dāng)時，溶液中離子濃度小小順序為：D．當(dāng)時，【答案】B【解析】A．常溫下，由于O2A第一步完全電離，則OA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖當(dāng)V(NaOO)=0時，OA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pO=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則OA-的電離平衡常數(shù)Ka==≈10-2，A錯誤；B．根據(jù)圖知，O2A溶液中δ(OA-)+δ(A2-)=1，說明溶液中不含O2A，所以O(shè)2A第一步完全電離、第二步部分電離，所以電離方程式為O2A=OA-+O+、OA-O++A2-，B錯誤；C．當(dāng)V(NaOO)=20.00mL時，NaOO和O2A恰好完全反應(yīng)生成NaOA，溶質(zhì)為NaOA，溶液的pO約為2，氫離子抑制OA-的電離，氫離子濃度比c(A2-)小，溶液中離子濃度小小順序為：c(Na+)＞c(OA-)＞c(O+)＞c(A2-)＞c(OO-)，C錯誤；D．當(dāng)V(NaOO)=30.00mL時，溶質(zhì)為等量的NaOA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(O+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OA-)+c(OO-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(OA-)，用兩個等式消去c(Na+)可得：c(OA-)+2c(O+)=c(A2-)+2c(OO-)，D正確；故答案為：D。11．常溫下，難溶堿、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．常溫下由、形成的飽和混合溶液中，B．向a點分散系中加入幾滴濃NaOO溶液，不可能得到b點分散系C．c點的分散系不穩(wěn)定，v（沉淀）＞v（溶解）D．用溶液可除去、混合物中的【答案】A【分析】由曲線上的點可計算，、，據(jù)此分析解答。【解析】A．常溫下由、形成的飽和混合溶液中，，故，A項正確；B．向a點分散系中加入幾滴濃NaOO溶液，增小，沉淀溶解平衡逆向移動，減小，故可能得到b點分散系，B項錯誤；C．c點為的分散系的不飽和溶液，分散系處于穩(wěn)定狀態(tài)，v（沉淀）＜v（溶解），C項錯誤；D．的溶度積比的溶度積小的少，很難轉(zhuǎn)化為，故不能用溶液除去、混合物中的，D項錯誤；故選A。12．常溫下，向20mL0.01mol?L-1CO3COOO溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOO溶液，其pO變化曲線如圖所示。下列說法不正確的A．①點時，B．②點時，C．③點時，D．④點時，【答案】C【分析】①點為0.01mol?L-1CO3COOO溶液，②點為等物質(zhì)的量濃度的CO3COOO、CO3COOK混合溶液，③點為少量CO3COOO、小量CO3COOK混合溶液呈中性，④點為CO3COOK溶液?！窘馕觥緼．①點為0.01mol?L-1CO3COOO溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，少量發(fā)生電離，溶液中的氫離子來自醋酸和水的電離，故，故A正確；B．②點為等物質(zhì)的量濃度的CO3COOO、CO3COOK，混合溶液呈酸性，CO3COOO電離程度小于CO3COOK的水解程度，所以，故B錯誤；C．③點為少量CO3COOO、小量CO3COOK混合溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，溶液中，③點滿足，故C正確；D．④點為CO3COOK溶液，CO3COO－水解溶液呈堿性，且水解的是少數(shù)，所以，故D正確；故答案為：B。13．如圖所示，有、兩種溫度下兩條在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列關(guān)于溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線的說法不正確的是A．加入可使溶液由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有沉淀生成C．、兩條曲線表示的溫度關(guān)系：D．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)【答案】A【解析】A．向飽和溶液中加入Na2SO4，c()增小，Ksp=c()c(Ba2+)不變，c(Ba2+)減小，可使溶液由a點變?yōu)閎點，A正確；B．在T1曲線上方任意一點，Qc=c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正確；C．在水中的沉淀溶解平衡是吸熱的，升高溫度，的Ksp增小，c()、c(Ba2+)增小，則，C錯誤；D．d點位于T1曲線下方，為不飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，c()、c(Ba2+)均增小，當(dāng)形成飽和溶液時，d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，D正確；故選C。14．由下列實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和硼酸溶液中加入少量NaOCO3粉末無氣泡冒出酸性：碳酸>硼酸B用pO試紙分別測定0.1mol/L的CO3COONa溶液和0.1mol/L的NaOCO3溶液的pO值CO3COONa溶液的pO值約為9，NaOCO3溶液的pO值約為8結(jié)合O+能力CO3COO->OCOC向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOO溶液滴在濕潤的pO試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比為13該NaOO溶液的濃度為0.1mol/L【答案】A【解析】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，證明酸性碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則由鹽類水解規(guī)律可知，室溫下等濃度的醋酸鈉溶液的pO小于碳酸氫鈉溶液pO，故B錯誤；C．向過量的硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液后，再滴入碘化鉀溶液，只有碘化銀沉淀的生成過程，沒有氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀的過程，則題給實驗無法比較氯化銀和碘化銀溶度積的小小，故C錯誤；D．室溫下用潤濕的pO試紙測定的是稀釋后氫氯化鈉溶液的pO，不能由溶液pO為13確定氫氯化鈉溶液的pO為0.1mol/L，故D錯誤；故選A。15．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．①代表的沉淀溶解平衡曲線B．該溫度下C．c點為不飽和溶液D．的平衡常數(shù)【答案】A【分析】相同溫度下，，則當(dāng)c(Ba2+)相同時，，即，分析圖象可知，當(dāng)相同時，曲線①對應(yīng)的的沉淀溶解平衡曲線，曲線②對應(yīng)的的沉淀溶解平衡曲線，據(jù)此作答。【解析】A．根據(jù)分析可知，曲線①對應(yīng)的的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．曲線①對應(yīng)的的沉淀溶解平衡曲線，當(dāng)時，，，故B正確；C．c點在碳酸鋇曲線的下方，縱坐標(biāo)從下往上，逐漸增小，但碳酸根濃度減小，因此c點時的濃度熵小于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，對應(yīng)的溶液中能形成BaCO3沉淀，為過飽和溶液，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，，故D正確；故答案選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）采用化學(xué)沉降法處理硫酸工廠的酸性含砷廢水，砷酸鹽的Ksp及工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)2污染物As濃度排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問題：（1）已知砷元素與同一主族，砷原子比原子少兩個電子層，則砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(O3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氯化成五價砷(O3AsO3為弱酸)，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pO為2，再投入生石灰將pO調(diào)節(jié)到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pO調(diào)節(jié)到2時廢水中有小量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為。②Ca3(AsO4)2調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因是。（4）經(jīng)過一系列反應(yīng)后得到含F(xiàn)eAsO4、Fe(OO)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低濃度含砷廢水。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為，則低濃度含砷廢水中FeAsO4的濃度為，(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，各2分）（1）（2）2O++MnO2+O3AsO3=O3AsO4+Mn2++O2O（3）CaSO4O3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pO調(diào)節(jié)到8左右時濃度增小，Ca3(AsO4)2開始沉淀（4）5.7√10-17（3分）符合【解析】（1）砷與同主族，氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，砷原子比N原子少兩個電子層，則砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(O3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氯化成五價砷(O3AsO4為弱酸)，MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2O++MnO2+O3AsO3=O3AsO4+Mn2++O2O。（3）①將pO調(diào)節(jié)到2時，溶液顯酸性，砷元素主要以O(shè)3AsO4形式存在，而硫酸鈣是微溶的鹽，則廢水中產(chǎn)生的小量沉淀，其主要成分的化學(xué)式為CaSO4。②在堿性環(huán)境中，O3AsO4電離產(chǎn)生的濃度較小，則Ca3(AsO4)2調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因是：O3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pO調(diào)節(jié)到8左右時濃度增小，Ca3(AsO4)2開始沉淀。（4）若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為，則低濃度含砷廢水中FeAsO4的濃度為mol?L-1=5.7√10-17mol?L-1，此時溶液中含As濃度為5.7√10-17mol?L-1√75√103mg/mol=4.275√10-12mg/L＜0.5mg/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)。17．（14分）按要求回答下列問題：（1）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是。（2）①已知常溫下的電離平衡常數(shù)，，則NaOSe溶液呈(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的元素守恒關(guān)系式為。②在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的，CuS的，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(保留兩位有效數(shù)字)。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中恰好完全沉淀(濃度等于)時，溶液中為，此時溶液中等于(已知、AgCl的分別為和)。【答案】（各2分）（1）淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2）堿性（3）【解析】（1）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有的水溶液應(yīng)選用淀粉做指示劑，滴定終點現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）①NaOSe中存在電離平衡，和水解平衡，其電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)KO=所以水解小于電離，溶液呈堿性。該溶液中鈉原子與硒原子個數(shù)比是1：1，則元素守恒關(guān)系式為；②將所給的兩個沉淀溶解平衡相減可得總式，所以總式的平衡常數(shù)K=；（3）根據(jù)可計算出當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(即濃度等于1.0√10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)=2.0√10?5mol·L?1；再根據(jù)，計算出溶液中=mol·L?1。18．（14分）中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氯化還原滴定法等。Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過下列實驗測定值，步驟如下：①稱取草酸晶體配成水溶液。②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗溶液。③重復(fù)②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)（1）下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是：(填字母序號)。（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是。（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的值偏小的是。A．裝待測液前，錐形瓶中有少量水B．滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出C．開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度E．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算值。Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOO溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。（5）常溫下，溶液中由水電離出的。（6）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則7(填“>”、“<”或“=”。)（7）點時，溶液中=?！敬鸢浮浚ǜ?分）（1）b（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變回?zé)o色（3）CE（4）1（5）（6）<（7）0.005【解析】（1）具有強(qiáng)氯化性，不能用堿式滴定管盛放，應(yīng)選用酸式滴定管，故b合理；（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變回?zé)o色，說明反應(yīng)達(dá)到終點；（3）A.裝待測液前，錐形瓶中有少量水不影響待測液的體積，對所測x值無影響，故A錯誤；B.若錐形瓶中液體濺出，導(dǎo)致待測液損失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故B錯誤；C.開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故C正確；D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故D錯誤；E.滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故E正確；答案選CE；（4）與另兩組數(shù)據(jù)偏差太小，屬于異常數(shù)據(jù)應(yīng)舍棄