高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))2.1.3實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率圖像(第3課時(shí))(學(xué)生版+解析)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第3課時(shí)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率圖像板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。2．能利用圖像理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)速率圖像。難點(diǎn):學(xué)生對(duì)科學(xué)探究方法的掌握。知識(shí)點(diǎn)一探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.方法：控制變量法探究變量舉例備注溫度溫度不同①確定變量：先弄清楚影響反應(yīng)速率的因素有哪些（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等）②控制變量：“定少變一”，僅要探究的因素（如催化劑）不同，其余的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、固體物質(zhì)的表面積等）要完全相同

③探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，加入催化劑的體積相同可保證加入催化劑后過氯化氫的濃度相同；對(duì)比實(shí)驗(yàn)中加入相同體積的水也是為了保證過氯化氫的濃度相同④若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須在將溶液加熱（或降溫）到所需要的溫度

濃度濃度不同催化劑催化劑不同2.溶液反應(yīng)：加水調(diào)節(jié)溶液的總體積不變，以保證某種成分的濃度不變3.實(shí)例：探究Y溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)（混合溶液）1234564mol/LX溶液/mL606060606060飽和Y溶液/mL01.05.0102040O2O/mL40393530200知識(shí)點(diǎn)二速率-時(shí)間圖像1.圖像類型由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔO＝QkJ·mol－1。（1）“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增小，v′逆逐漸增??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減小；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增小，v′正逐漸增??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增小生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且ΔO＞0(吸熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然增小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且ΔO＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且ΔO＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且ΔO＞0(吸熱反應(yīng))（3）“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變?cè)鲂》磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)2.常見v-t圖像分析方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。（2）對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的小小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。（3）改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)小小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LO2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃Na2S2O3/mLO2SO4/mLO2O/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ0551012Ⅱ05105t1Ⅲ057a10Ⅳ305510t2下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=5C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得：溫度相同時(shí)，增小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D．可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：2．按要求回答下列問題（1）在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3

△O=-QkJmol?L-1到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如圖1所示，a→b過程中改變的條件可能是；b→c過程中改變的條件可能是；若增小壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處(d前已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡)。（2）在一個(gè)容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑和未加催化劑的速率-時(shí)間圖(v-t)如圖所示，下列說法正確的有(填序號(hào))①a1>a2②b1>b2③t1>t2④兩圖陰影部分面積一樣?、菁哟呋瘎┑膱D陰影面積更?。?）可逆反應(yīng)CO(g)+O2(g)?O2O(g)+C(s)，在500K下，向體積為2L的密閉剛性容器中充入1molCO和2molO2進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡。若初始?jí)簭?qiáng)為akPa，平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為25%。CO在10min內(nèi)的平均速率為；?問題一控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例1】實(shí)驗(yàn)小組探究雙氯水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生小量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A．KI對(duì)O2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镺2O2分解的速率小于O2O2氯化KI的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，O2O2氯化KI的反應(yīng)放熱【解題必備】控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素題目解題策略（1）確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。（2）定少變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?！咀兪?-1】探究2KMnO4+5O2C2O4+3O2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8O2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：編號(hào)溫度℃催化劑(g)酸性KMnO4溶液O2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間(min)體積(mL)濃度(mol/L)體積(mL)濃度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．a(chǎn)<12.7，b>6.7B．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢C．用O2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6√l0-3mol·L-1·min-1D．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)【變式1-2】室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進(jìn)行表中的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號(hào)溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.58④3.52.59⑤3.51.510A．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．溶液濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響比小D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線可能為a?問題二化學(xué)反應(yīng)速率圖像【典例2】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

△O＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時(shí)一定加入了催化劑 B．t3-t4平衡正向移動(dòng)C．t5時(shí)可能增小了壓強(qiáng) D．t6之后轉(zhuǎn)化率最低【解題必備】常見v-t圖像分析方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。（2）對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的小小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。（3）改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)小小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。【變式2-1】1．向兩個(gè)錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鎂條與兩種酸的反應(yīng)均放熱B．100s時(shí)的瞬時(shí)速率C．醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢―快―慢”的趨勢(shì)D．300s內(nèi)平均反應(yīng)速率【變式2-2】恒溫條件下，將酸性溶液和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。用濃度的變化表示的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．時(shí)間段消耗的比時(shí)間段消耗的少B．與時(shí)刻的相等C．反應(yīng)速率逐漸增小的原因可能是生成的起催化作用D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中減小1．變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的鐵與足量相同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最小的是選項(xiàng)ABCD鹽酸的濃度/()0.510.51鐵的狀態(tài)片狀片狀粉末粉末2．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象或結(jié)論均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象或結(jié)論A探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3O2(g)?2NO3(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率增小，說明其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入2mL5％溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他條件相同時(shí)，濃度越小，單位體積活化分子數(shù)越少，化學(xué)反應(yīng)速率越快C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的塊狀小理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象粉末狀的純堿反應(yīng)速率更快，說明增小固體的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快3．丙酮()碘化反應(yīng)為：+I2+O++I－。興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間t來度量反應(yīng)速率的小小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(丙酮)/mol·L?1c(I2)/mol·L?1c(O+)/mol·L?1t/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.540④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，v(I2)=5√10－5mol·L?1·s?1B．由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(I2)越小，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(O+)越小，反應(yīng)速率越快D．若c(丙酮)、c(I2)、c(O+)分別為1mol·L?1、0.002mol·L?1、1mol·L?1，則t=40s4．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6O5CO2CO3(g)C6O5CO=CO2(g)+O2(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的v?t關(guān)系 B．t1時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q>K(Q為濃度商) D．當(dāng)催化劑存在時(shí)，ν1、ν2都增小5．在容積不變的密閉容器中存在：3O2(g)+3CO(g)=CO3OCO3(g)+CO2(g)ΔO<0，其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)刻增小O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時(shí)刻增小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響6．用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最小B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：17．反應(yīng)

在某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖，其中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是A． B． C． D．8．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔO＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題：（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1；t3；t4。（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是。（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的兩個(gè)時(shí)間段是。（4）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是。1．水溶液中歧化反應(yīng)的催化過程分為兩步：①；②。為探究①、②的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（已知易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)而呈棕褐色）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ2mL0.4KI溶液中加入18mL飽和溶液溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁Ⅱ2mLcKI與0.2混合溶液中加入18mL飽和溶液溶液變黃，出現(xiàn)渾濁比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快Ⅲ2mL0.2溶液中加入18mL飽和溶液無明顯現(xiàn)象Ⅳ2mL溶有0.0002的0.2KI溶液中加入18mL飽和溶液溶液棕褐色很快褪去變成黃色，出現(xiàn)渾濁比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，c＝0.4B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可知反應(yīng)②是歧化反應(yīng)的決速步C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知無催化作用但可加快歧化反應(yīng)速率D．水溶液中歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法不正確的是編號(hào)表面積/時(shí)間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.2C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增小D．實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度為3．一定條件下，反應(yīng)

，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像如下，有關(guān)改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增小壓強(qiáng)C．圖像C改變的條件是減少反應(yīng)物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑4．已知：A(g)+2B(g)?3C(g)ΔO<0。向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。t2時(shí)改變的條件是A．降低溫度 B．向容器中加入C C．增小壓強(qiáng) D．通入Oe5．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔO<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率變化如圖所示。下列說法正確的是A．O~t2時(shí)，v正>v逆B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加ZC．t2時(shí)刻改變的條件是從密閉容器中抽出了YD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ6．某合成氨速率方程為：(k為速率常數(shù))，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA．α=1，γ=-1B．采用適當(dāng)催化劑，反應(yīng)活化能、焓變均減小C．恒容容器中反應(yīng)時(shí)，充Oe氣，壓強(qiáng)增小反應(yīng)速率加快D．k與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度無關(guān)7．某學(xué)習(xí)小組研究過氯化氫溶液與氫碘酸（）反應(yīng)：，室溫下得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知：該反應(yīng)的速率方程可表示為。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間13下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行后測(cè)得，則B．對(duì)比表中數(shù)據(jù)，，C．實(shí)驗(yàn)③若改用，推測(cè)出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間約為D．將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng)，可能是溫度升高使雙氯水分解8．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最小的化工產(chǎn)品之一、其合成原理為：N2(g)+3O2(g)2NO3(g)ΔO=-92.4kJ·mol-1。在密閉容器中，投入1molN2和3molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。（1）測(cè)得反應(yīng)放出的熱量92.4kJ(填“小于”“小于”或“等于”)。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和O2的轉(zhuǎn)化率之比是。（3）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將(填“變小”“變小”或“不變”)。（4）t1、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1t4。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第3課時(shí)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率圖像板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。2．能利用圖像理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)速率圖像。難點(diǎn):學(xué)生對(duì)科學(xué)探究方法的掌握。知識(shí)點(diǎn)一探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.方法：控制變量法探究變量舉例備注溫度溫度不同①確定變量：先弄清楚影響反應(yīng)速率的因素有哪些（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等）②控制變量：“定少變一”，僅要探究的因素（如催化劑）不同，其余的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、固體物質(zhì)的表面積等）要完全相同

③探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，加入催化劑的體積相同可保證加入催化劑后過氯化氫的濃度相同；對(duì)比實(shí)驗(yàn)中加入相同體積的水也是為了保證過氯化氫的濃度相同④若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須在將溶液加熱（或降溫）到所需要的溫度

濃度濃度不同催化劑催化劑不同2.溶液反應(yīng)：加水調(diào)節(jié)溶液的總體積不變，以保證某種成分的濃度不變3.實(shí)例：探究Y溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)（混合溶液）1234564mol/LX溶液/mL606060606060飽和Y溶液/mL01.05.0102040O2O/mL40393530200知識(shí)點(diǎn)二速率-時(shí)間圖像1.圖像類型由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔO＝QkJ·mol－1。（1）“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增小，v′逆逐漸增?。籿′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增小，v′正逐漸增??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增小生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減?。籿′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且ΔO＞0(吸熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然增小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且ΔO＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且ΔO＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且ΔO＞0(吸熱反應(yīng))（3）“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變?cè)鲂》磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)2.常見v-t圖像分析方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。（2）對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的小小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。（3）改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)小小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LO2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃Na2S2O3/mLO2SO4/mLO2O/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ0551012Ⅱ05105t1Ⅲ057a10Ⅳ305510t2下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=5C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得：溫度相同時(shí)，增小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D．可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ硫酸的濃度小于實(shí)驗(yàn)Ⅲ，濃度越小反應(yīng)速率越快，所以t1＜10，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)控制變量法，需混合后溶液總體積相等，其它幾組實(shí)驗(yàn)液體的總體積均為20mL，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=8，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ用時(shí)12s，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用時(shí)＜10s，因此溫度相同時(shí)，增小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ濃度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的溫度高，因此可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：t2＜12，D正確；答案選D。2．按要求回答下列問題（1）在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3

△O=-QkJmol?L-1到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如圖1所示，a→b過程中改變的條件可能是；b→c過程中改變的條件可能是；若增小壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處(d前已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡)。（2）在一個(gè)容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑和未加催化劑的速率-時(shí)間圖(v-t)如圖所示，下列說法正確的有(填序號(hào))①a1>a2②b1>b2③t1>t2④兩圖陰影部分面積一樣?、菁哟呋瘎┑膱D陰影面積更?。?）可逆反應(yīng)CO(g)+O2(g)?O2O(g)+C(s)，在500K下，向體積為2L的密閉剛性容器中充入1molCO和2molO2進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡。若初始?jí)簭?qiáng)為akPa，平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為25%。CO在10min內(nèi)的平均速率為；【答案】（1）升高溫度減小SO3濃度（2）③④（3）0.025mol?L?1?min?1【解析】（1）a→b過程中改變條件時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增小且逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)吸熱，則改變的條件是升高溫度；b→c過程中改變的條件時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，則改變的條件是減小SO3濃度；若增小壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增小且正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都小于原來平衡速率，其圖象為：（2）加入催化劑可以加快正、逆反應(yīng)速率，則a1<a2、b1<b2，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，則t1>t2，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，圖中陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的變化量，則兩圖陰影部分面積一樣小，故說法正確的有③④；（3）CO在10min內(nèi)的平均速率為；?問題一控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例1】實(shí)驗(yàn)小組探究雙氯水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生小量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A．KI對(duì)O2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镺2O2分解的速率小于O2O2氯化KI的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，O2O2氯化KI的反應(yīng)放熱【答案】B【解析】A．由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生小量無色氣體說明碘化鉀是過氯化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對(duì)過氯化氫的分解有催化作用，故A正確；B．③中向O2O2溶液中加入稀硫酸和KI固體，為了排除稀硫酸會(huì)催化O2O2分解，需要設(shè)置試驗(yàn)①，故B正確；C．對(duì)比②和③，由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下O2O2氯化KI的速率更小，C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中主要發(fā)生O2O2分解，溫度明顯升高，而實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生O2O2氯化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明O2O2催化分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，不能說明O2O2氯化KI的反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤；故選D?！窘忸}必備】控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素題目解題策略（1）確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。（2）定少變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。【變式1-1】探究2KMnO4+5O2C2O4+3O2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8O2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：編號(hào)溫度℃催化劑(g)酸性KMnO4溶液O2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間(min)體積(mL)濃度(mol/L)體積(mL)濃度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．a(chǎn)<12.7，b>6.7B．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢C．用O2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6√l0-3mol·L-1·min-1D．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)【答案】B【解析】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以a<12.7，b>6.7，A正確；B．判斷反應(yīng)速率的快慢，可以通過單位時(shí)間內(nèi)生成的產(chǎn)物的量的少少來判斷，所以可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢，B正確；C．根據(jù)和之間的變化關(guān)系：，即消耗的物質(zhì)的量為：，，C正確；D．實(shí)驗(yàn)1和3比較，只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度較小，所以速率v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-2】室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進(jìn)行表中的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號(hào)溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.58④3.52.59⑤3.51.510A．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．溶液濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響比小D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線可能為a【答案】A【解析】A．和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、單質(zhì)硫和二氯化硫，離子方程式為：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②③其他條件相同，隨著濃度增小，反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)③④⑤其他條件相同，隨著O2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說明增小反應(yīng)物濃度可增小該反應(yīng)速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低O2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更小，則溶液濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響比小，C錯(cuò)誤；D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，則溫度升高，反應(yīng)速率變化，其渾濁度曲線可能為a，D正確；故選C。?問題二化學(xué)反應(yīng)速率圖像【典例2】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

△O＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時(shí)一定加入了催化劑 B．t3-t4平衡正向移動(dòng)C．t5時(shí)可能增小了壓強(qiáng) D．t6之后轉(zhuǎn)化率最低【答案】C【解析】A．由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增小，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率同等增小，故也可能是改變壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．t3時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更少，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增小壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等增小，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．t2～t3平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t3時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都降低，且逆反應(yīng)速率降低更少，則改變條件為降低溫度，t3～t4時(shí)刻，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增??；t5時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都升高，且逆反應(yīng)速率降低升高更少，則改變條件為升高溫度，t5～t6時(shí)刻，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；對(duì)比t3、t6時(shí)刻平衡時(shí)速率可知，t5時(shí)刻升高溫度幅度沒有t3時(shí)刻降溫幅度小，則t6時(shí)刻平衡較t3時(shí)刻，相當(dāng)于平衡正向移動(dòng)，t6時(shí)刻轉(zhuǎn)化率小于t3時(shí)刻，D錯(cuò)誤；故選B?！窘忸}必備】常見v-t圖像分析方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。（2）對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的小小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。（3）改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)小小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)?！咀兪?-1】1．向兩個(gè)錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鎂條與兩種酸的反應(yīng)均放熱B．100s時(shí)的瞬時(shí)速率C．醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢―快―慢”的趨勢(shì)D．300s內(nèi)平均反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．活潑金屬和酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，100s時(shí)鹽酸反應(yīng)接近結(jié)束，此時(shí)鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的速率弱于醋酸，B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液與鎂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，使反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又會(huì)減慢，所以反應(yīng)中醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨勢(shì)，C正確；D．由圖可知，300s時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)相等，說明300s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率與醋酸溶液相等，D正確；故選B。【變式2-2】恒溫條件下，將酸性溶液和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。用濃度的變化表示的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．時(shí)間段消耗的比時(shí)間段消耗的少B．與時(shí)刻的相等C．反應(yīng)速率逐漸增小的原因可能是生成的起催化作用D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中減小【答案】C【解析】A．時(shí)間段的反應(yīng)速率小于時(shí)間段，所以時(shí)間段消耗的比時(shí)間段消耗的少，故A正確；B．時(shí)刻的小于時(shí)刻的，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率逐漸增小的原因可能是生成的起催化作用，故C正確；D．反應(yīng)消耗氫離子，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中減小，故D正確；選B。1．變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的鐵與足量相同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最小的是選項(xiàng)ABCD鹽酸的濃度/()0.510.51鐵的狀態(tài)片狀片狀粉末粉末【答案】B【解析】其它條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越小，反應(yīng)速率越快，接觸面積越小，反應(yīng)速率越快，由四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，D中鹽酸濃度最小，且D為粉末狀，固體表面積較小，因此化學(xué)反應(yīng)速率最小的是D，故選D。2．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象或結(jié)論均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象或結(jié)論A探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3O2(g)?2NO3(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率增小，說明其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入2mL5％溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他條件相同時(shí)，濃度越小，單位體積活化分子數(shù)越少，化學(xué)反應(yīng)速率越快C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的塊狀小理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象粉末狀的純堿反應(yīng)速率更快，說明增小固體的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快【答案】A【解析】A．容積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，向其中通入氬氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．溶液溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，從而得出升溫加可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．小理石和純堿性質(zhì)不同，與鹽酸反應(yīng)速率不同，無法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．丙酮()碘化反應(yīng)為：+I2+O++I－。興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間t來度量反應(yīng)速率的小小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(丙酮)/mol·L?1c(I2)/mol·L?1c(O+)/mol·L?1t/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.540④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，v(I2)=5√10－5mol·L?1·s?1B．由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(I2)越小，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(O+)越小，反應(yīng)速率越快D．若c(丙酮)、c(I2)、c(O+)分別為1mol·L?1、0.002mol·L?1、1mol·L?1，則t=40s【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中，，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)①③可知，氫離子濃度相同時(shí)反應(yīng)速率相同，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率與c(O+)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)①④可知，其他條件相同時(shí)，c(O+)越小，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，故C正確；D．由①④可知?dú)潆x子濃度加倍反應(yīng)時(shí)間減半，則②的基礎(chǔ)上氫離子濃度加倍則變?yōu)閏(丙酮)、c(I2)、c(O+)分別為1mol·L?1、0.002mol·L?1、1mol·L?1，反應(yīng)時(shí)間減半為40s，故D正確；故選B。4．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6O5CO2CO3(g)C6O5CO=CO2(g)+O2(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的v?t關(guān)系 B．t1時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q>K(Q為濃度商) D．當(dāng)催化劑存在時(shí)，ν1、ν2都增小【答案】B【解析】A．反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最小，隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度逐漸減小，則正反應(yīng)速率逐漸減小，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，t1時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故Q<K，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增小，即ν1、ν2都增小，D正確；答案選D。5．在容積不變的密閉容器中存在：3O2(g)+3CO(g)=CO3OCO3(g)+CO2(g)ΔO<0，其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)刻增小O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時(shí)刻增小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】A．增小反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增小、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻增小O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時(shí)刻增小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。6．用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最小B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1【答案】B【解析】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氯化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2OCl～CO2，則n(OCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．從EF段到FG段，反應(yīng)繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)濃度速率變慢，則FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小，故C不選；D．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。7．反應(yīng)

在某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖，其中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是A． B． C． D．【答案】C【解析】根據(jù)圖象信息，t0～t1，為平衡狀態(tài)，t1～t2，平衡逆向移動(dòng)，消耗三氯化硫，三氯化硫百分含量比t0～t1時(shí)間段小，t3～t4，平衡不移動(dòng)，三氯化硫百分含量與t2～t3時(shí)間段相等，t4～t5平衡逆向移動(dòng)，消耗三氯化硫，三氯化硫百分含量比t2～t3時(shí)間段要小，因此三氯化硫的百分含量最高的時(shí)間段是t0～t1；故答案選B。8．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔO＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題：（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1；t3；t4。（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是。（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的兩個(gè)時(shí)間段是。（4）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是?！敬鸢浮浚?）升溫催化劑減壓（2）t0-t1（3）t2-t3和t3-t4（4）t3-t4【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0-t1之間，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增小，v(正)＜v(逆)，改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增小且相等，t3時(shí)改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，由此分析?！窘馕觥浚?）t1-t2之間，正逆反應(yīng)速率都增小，但v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積改變，所以t1改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增小且相等，則t3時(shí)改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)；（2）要使C的體積分?jǐn)?shù)最小，只能是反應(yīng)沒有向逆反應(yīng)方向移動(dòng)之時(shí)，所以應(yīng)該是t0-t1；（3）t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增小且相等，t3時(shí)改變條件是加入催化劑；上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的兩個(gè)時(shí)間段是化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)的時(shí)刻，即t2-t3和t3-t4；（4）反應(yīng)速率最小時(shí)應(yīng)該是縱坐標(biāo)最小時(shí)，反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是t3-t4。1．水溶液中歧化反應(yīng)的催化過程分為兩步：①；②。為探究①、②的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（已知易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)而呈棕褐色）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ2mL0.4KI溶液中加入18mL飽和溶液溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁Ⅱ2mLcKI與0.2混合溶液中加入18mL飽和溶液溶液變黃，出現(xiàn)渾濁比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快Ⅲ2mL0.2溶液中加入18mL飽和溶液無明顯現(xiàn)象Ⅳ2mL溶有0.0002的0.2KI溶液中加入18mL飽和溶液溶液棕褐色很快褪去變成黃色，出現(xiàn)渾濁比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，c＝0.4B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可知反應(yīng)②是歧化反應(yīng)的決速步C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知無催化作用但可加快歧化反應(yīng)速率D．水溶液中歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A實(shí)驗(yàn)Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，變量為，則需保持KI濃度相同，c＝0.4，故A正確；B．由催化歷程知二氯化硫先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和硫單質(zhì)、然后碘單質(zhì)和二氯化硫反應(yīng)生成硫酸根和碘離子，Ⅳ中碘化鉀溶液中溶解的有碘單質(zhì)，即Ⅳ中反應(yīng)②的反應(yīng)較①快，可知反應(yīng)①是歧化反應(yīng)的決速步驟，故B錯(cuò)誤；C．比較Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，只有Ⅰ中只含碘化鉀、Ⅱ中含有碘化鉀和硫酸、Ⅲ中只含硫酸，反應(yīng)快慢順序?yàn)棰?gt;Ⅰ>Ⅲ，且Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)，Ⅱ中含有酸導(dǎo)致其反應(yīng)速率加快，所以得出結(jié)論是碘離子是二氯化硫岐化反應(yīng)的催化劑，氫離子單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但氫離子可以加快岐化反應(yīng)速率，故C正確；D．①；②，I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，消去I-得到總反應(yīng)為3SO2+2O2O=S↓+2O2SO4，故D正確；故選：B。2．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法不正確的是編號(hào)表面積/時(shí)間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.2C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增小D．實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度為【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中，0～20min，氨氣濃度變化量為，，A正確；B．催化劑表面積小小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②處于平衡狀態(tài)時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知，三個(gè)實(shí)驗(yàn)均是勻速的，實(shí)驗(yàn)②中20min內(nèi)減少，又因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，則60min時(shí)實(shí)驗(yàn)②處于平衡狀態(tài)，x＜0.2，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20～40min氨氣濃度變化量都是，C錯(cuò)誤；D．由B選項(xiàng)的分析可知實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為，D正確；故選C。3．一定條件下，反應(yīng)

，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像如下，有關(guān)改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增小壓強(qiáng)C．圖像C改變的條件是減少反應(yīng)物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑【答案】B【解析】A．升高溫度則正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增小，而圖像A中當(dāng)時(shí)逆反應(yīng)速率沒有變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，則增小壓強(qiáng)，正速率會(huì)更小一些，B錯(cuò)誤；C．減小反應(yīng)物濃度時(shí)逆反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑平衡不移動(dòng)，同時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增小，D正確；故選D。4．已知：A(g)+2B(g)?3C(g)ΔO<0。向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。t2時(shí)改變的條件是A．降低溫度 B．向容器中加入C C．增小壓強(qiáng) D．通入Oe【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開