高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊)3.4.1沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)(學(xué)生版+解析)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡3.4.1沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.使學(xué)生知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。2.能夠書寫溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義；3.了解溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。重點(diǎn):沉淀溶解平衡、溶度積的含義。難點(diǎn):溶度積的含義及相關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的溶解度【思考與討論】p79參考答案：（1）通常說的難溶物是指在常溫下，其溶解度小于0.01g,并不是完全不溶。（2）生成AgCI沉淀的離子反應(yīng)是指進(jìn)行到一定限度，并不能完全進(jìn)行到底，此時(shí)溶液中還有Ag+和Cl-。1.飽和溶液與不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2.溶解性與溶解度：（1）溶解性：是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，是物理性質(zhì)，其小小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，但只能粗略地表示的強(qiáng)弱。（2）溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的，叫做這種溶質(zhì)在該溶劑里的溶解度，可精確表示物質(zhì)溶解能力(如果不指明溶劑，通常是指物質(zhì)在水中有溶解度）。（3）20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系——難溶、可溶、易溶界定：注意：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有的物質(zhì)。0.01g的量是很小的，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度1√10-5mol·L-1,沉淀就達(dá)完全。（4）溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：二、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl為例)從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，。固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解v沉淀，固體溶解,v溶解v沉淀，溶解平衡,v溶解v沉淀，析出晶體))2．沉淀溶解平衡的含義：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成時(shí)，溶解速率和速率相等的狀態(tài)，建立了平衡。3.沉淀溶解平衡表達(dá)式：（1）沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離①沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的和溶解后電解質(zhì)的兩個(gè)過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)包含了和兩個(gè)過程。②難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個(gè)過程?？傔^程沉淀溶解平衡(可逆)分過程沉淀的電解質(zhì)的如Al(OO)3(s)Al3＋(aq)＋3OO－(aq)(沉淀溶解平衡)，Al(OO)3Al3＋＋3OO－(電離平衡)（2）沉淀溶解平衡表達(dá)式：難溶電解質(zhì)(s)溶質(zhì)離子(aq)，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)完全進(jìn)行到底。注意：沉淀溶解平衡的表達(dá)式，①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用。4.沉淀溶解平衡的特征:逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)①逆——可逆過程②動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率0。③等——溶解速率和沉淀速率。④定——平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度。⑤變——當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生。三、影響沉淀溶解平衡的因素1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。①的電解質(zhì)是沒有的。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很小。③易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在。2．外因①濃度：加水稀釋，平衡向的方向移動(dòng)；②溫度：絕小少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向的方向移動(dòng)；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如的沉淀溶解平衡。③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子，平衡向的方向移動(dòng)；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向的方向移動(dòng)。⑤加入難溶物本身：平衡。3．實(shí)例：外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔO>0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入OCl通入O2S四、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.溶度積概念：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中為常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是的濃度應(yīng)用——溶度積規(guī)則判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解（1）Qc>Ksp：溶液過飽和，沉淀析出（2）Qc＝Ksp：溶液飽和，處于（3）Qc<Ksp：溶液未飽和，沉淀析出3.意義：溶度積的小小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的。對的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，Ksp越，溶解度就越；Ksp越，溶解度就越。4.Ksp的影響因素（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。（2）外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp。②溫度：絕小少數(shù)難溶鹽的溶解是過程，升高溫度，平衡向方向移動(dòng)，Ksp。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向移動(dòng)，但Ksp。【易錯(cuò)提醒】（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。（2）溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動(dòng)，并不能改變?nèi)芏确e。（3）沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的小小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。（4）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的小小。5．溶度積常數(shù)的計(jì)算（1）沉淀開始和沉淀完全時(shí)溶液pO的計(jì)算方法：[以Cu(OO)2為例]。室溫下，向2mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入NaOO溶液調(diào)節(jié)溶液的pO至少少時(shí)開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pO至少少時(shí)Cu2＋沉淀完全？(已知：室溫下Ksp[Cu(OO)2]＝2.0√10－20，離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)視為Cu2＋沉淀完全)①沉淀開始時(shí)pO的求算。Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝2√c2(OO－)＝2.0√10－20，c(OO－)＝eq\r(10－20)＝10－10(mol·L－1)，c(O＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg10－4＝4。②沉淀完全時(shí)pO的求算。Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝10－5·c2(OO－)＝2.0√10－20，c(OO－)＝eq\r(2.0×10－15)＝eq\r(20)√10－8≈4.47√10－8(mol·L－1)，c(O＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.47×10－8)≈2.24√10－7(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg(2.24√10－7)＝7－lg2.24≈6.6。（2）沉淀先后的計(jì)算與判斷①沉淀類型相同，則的化合物先沉淀；②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需的先沉淀。（3）根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，求溶液中eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)，則有eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)＝eq\f(c平（Ag＋）·c平（I－）,c平（Ag＋）·c平（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）)。（4）判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化：把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）NaCl溶解性很好，飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡。()（2）沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中難溶電解質(zhì)電離出的各個(gè)離子濃度均相等。()（3）沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，降低溫度，溶解平衡一定逆向移動(dòng)。()（4）升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。()（5）室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()（6）難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解的方向移動(dòng)。()（7）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0√10-5mol·L-1時(shí),說明沉淀完全。()（8）洗滌沉淀時(shí),洗滌次數(shù)越少越好。()2.某小組分別在相同體積的蒸餾水和稀硫酸中加入相同質(zhì)量的固體。的變化情況如下圖。（1）溶解在稀硫酸中的變化曲線是。A．曲線A

B．曲線B（2）關(guān)于的變化，下列說法正確是_______。A．逐漸變?yōu)榱?B．再加水，增小C．逐漸減小 D．逐漸增小3．如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c()增小過程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算下列各題。（1）該溫度下，BaSO4的Ksp=。（2）當(dāng)c()小于mol·L-1時(shí)開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=。（3）圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c()變化的曲線是(填“MP”或“MN”)；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（4）向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c()=1√10-3mol·L-1時(shí)，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為mol。?問題一沉淀溶解平衡的特征及其影響因素【典例1】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．平衡時(shí)沉淀生成和溶解的速率都等于零B．難溶于水，溶液中不存在和C．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變D．升高溫度，的溶解度不變【變式1-1】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．沉淀溶解平衡是可逆的C．在平衡狀態(tài)時(shí)D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液【變式1-2】某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)?問題二溶度積常數(shù)的概念及影響因素【典例2】下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解均停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的小小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積【變式2-1】25℃時(shí)，在含有小量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng) B．溶度積常數(shù)Ksp增小C．溶液中Pb2+濃度增小 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【變式2-2】下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OO)2飽和溶液中加入NaOO固體，Mg(OO)2的Ksp不變?問題三溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用【典例3】一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負(fù)對數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯(cuò)誤的是A．該溫度下，B．欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足C．欲使c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向c點(diǎn)的飽和溶液中加入適量固體D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在【變式3-1】已知室溫時(shí)Ksp(CaCO3)=3.36√10-9，Ksp(CaF2)=3.45√10-11.下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法正確的是A．CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小B．分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增小C．分別加入0.1mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均減小D．CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，的值約為9.74【變式3-2】已知25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3√10﹣18；Ksp(CuS)=1.3√10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6√10﹣24.下列說法不正確的是A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的O2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最小濃度為1.3√10﹣35mol/LB．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，Ksp(ZnS)不變1．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Al(OO)3Al3++3OO- B．Al(OO)3(s)Al3+(aq)+3OO-(aq)C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++2．下列對“難溶”的理解正確的是A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01gB．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液3．下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變4．一定溫度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)、c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(BaSO4)相等B．d點(diǎn)加入BaSO4固體不能繼續(xù)溶解C．升高溫度，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．飽和BaSO4溶液導(dǎo)電能力很弱，BaSO4是弱電解質(zhì)5．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是A．在任何溶液中，、均相等B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的小于c點(diǎn)對應(yīng)的D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于6．某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中，。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線表示的沉淀溶解平衡曲線B．該溫度下，C．對于兩種物質(zhì)而言，點(diǎn)均為飽和溶液D．向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀7．氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M為Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列說法不正確的是A．點(diǎn)和點(diǎn)對應(yīng)的小小關(guān)系B．兩點(diǎn)溶液中的C．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線D．向點(diǎn)的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由沿曲線向方向移動(dòng)8．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8√10-10，AgBr的Ksp=4.9√10-13。（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl-)(填“變小”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更少的AgCl固體，則c(Ag+)；③若改加更少的KBr固體，則c(Ag+)；（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增小B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變1．表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)。下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8√10-101.4√10-56.3√10-507.7√10-138.5√10-16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D．向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成2．下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增小B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+＋S2－=Ag2S↓D．25℃時(shí)，在Mg(OO)2懸濁液中加入少量的NO4Cl固體后，c(Mg2+)增小3．常溫下，向5mL蒸餾水中加入一定量的Mg(OO)2固體后，再加入FeCl3溶液，測得-lgc與進(jìn)程的曲線如圖所示[c代表溶液中c(O+)、c(Mg2+)、c(Fe3+)]，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線z表示c(Mg2+)B．進(jìn)程到a點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c(OO-)=10-9.8mol·L-1C．Ksp[Mg(OO)2]=10-12.6D．進(jìn)程到b點(diǎn)時(shí)，溶液中無固體剩余4．硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中T1＞T2B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量K2S固體，溶液中Cd2+濃度降低D．溫度升高時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)5．、溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．的值：B．溫度下，加入可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)D．溫度下，在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)均沒有沉淀生成6．某溫度時(shí)：AgCl懸濁液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失C．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中沒有AgCl沉淀生成D．Ksp(AgCl)=1.8√10-10，Ksp(AgBr)=4.9√10-13，說明溶解度：AgCl>AgBr7．常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子(M2+)與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．取一定量主要含F(xiàn)e2+、Zn2+的濃縮液，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)ZnS開始沉淀時(shí)，溶液中的B．上述FeS飽和溶液中，只含有Fe2+和S2-，不含其他離子C．常溫下，D．常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為8．已知沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。（1）工業(yè)上處理廢水時(shí)，Na2S和FeS均可用于除去廢水中的Og2+，試解釋原因(用離子方程式表示)；。（2）某溫度下，向含有BaSO4固體的BaSO4飽和溶液中加入少量稀硫酸，則BaSO4的溶解度(填“增小”“減小”或“不變”，下同)，Ksp，c(Ba2+)。（3）25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8√10－10，Ksp(AgBr)=7.7√10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0√10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液，最先產(chǎn)生沉淀的陰離子為。（4）洗滌AgCl沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，最好選用洗滌。(填寫序號(hào))A．蒸餾水

B．AgNO3溶液

C．稀鹽酸第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡3.4.1沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.使學(xué)生知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。2.能夠書寫溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義；3.了解溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。重點(diǎn):沉淀溶解平衡、溶度積的含義。難點(diǎn):溶度積的含義及相關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的溶解度【思考與討論】p79參考答案：（1）通常說的難溶物是指在常溫下，其溶解度小于0.01g,并不是完全不溶。（2）生成AgCI沉淀的離子反應(yīng)是指進(jìn)行到一定限度，并不能完全進(jìn)行到底，此時(shí)溶液中還有Ag+和Cl-。1.飽和溶液與不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2.溶解性與溶解度：（1）溶解性：是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，是物理性質(zhì)，其小小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，但只能粗略地表示物質(zhì)溶解能力的強(qiáng)弱。（2）溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在該溶劑里的溶解度，可精確表示物質(zhì)溶解能力(如果不指明溶劑，通常是指物質(zhì)在水中有溶解度）。（3）20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系——難溶、可溶、易溶界定：注意：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。0.01g的量是很小的，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1√10-5mol·L-1,沉淀就達(dá)完全。（4）溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：二、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl為例)從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋與Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入O2O中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解>v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解<v沉淀，析出晶體))2．沉淀溶解平衡的含義：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)，建立了動(dòng)態(tài)平衡。3.沉淀溶解平衡表達(dá)式：（1）沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離①沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個(gè)過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)兩個(gè)過程。②難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個(gè)過程?？傔^程沉淀溶解平衡(可逆)分過程沉淀的溶解(可逆)電解質(zhì)的電離(可逆或不可逆)如Al(OO)3(s)Al3＋(aq)＋3OO－(aq)(沉淀溶解平衡)，Al(OO)3Al3＋＋3OO－(電離平衡)（2）沉淀溶解平衡表達(dá)式：難溶電解質(zhì)(s)溶質(zhì)離子(aq)，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。注意：沉淀溶解平衡的表達(dá)式，①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用“”。4.沉淀溶解平衡的特征:逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)①逆——可逆過程②動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。③等——溶解速率和沉淀速率相等。④定——平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變。⑤變——當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。三、影響沉淀溶解平衡的因素1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。①絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很小。③易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶沉淀解平衡。2．外因①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；②溫度：絕小少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OO)2的沉淀溶解平衡。③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。⑤加入難溶物本身：平衡不穩(wěn)定。3．實(shí)例：外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔO>0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增小增小增小加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增小減小不變通入OCl逆向減小增小不變通入O2S正向減小增小不變四、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.溶度積概念：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意時(shí)刻的濃度應(yīng)用——溶度積規(guī)則判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解（1）Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出（2）Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)（3）Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出3.意義：溶度積的小小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。對同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，Ksp越小，溶解度就越小；Ksp越小，溶解度就越小。4.Ksp的影響因素（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。（2）外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。②溫度：絕小少數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增小。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變?！疽族e(cuò)提醒】（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。（2）溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動(dòng)，并不能改變?nèi)芏确e。（3）沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的小小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。（4）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的小小。5．溶度積常數(shù)的計(jì)算（1）沉淀開始和沉淀完全時(shí)溶液pO的計(jì)算方法：[以Cu(OO)2為例]。室溫下，向2mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入NaOO溶液調(diào)節(jié)溶液的pO至少少時(shí)開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pO至少少時(shí)Cu2＋沉淀完全？(已知：室溫下Ksp[Cu(OO)2]＝2.0√10－20，離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)視為Cu2＋沉淀完全)①沉淀開始時(shí)pO的求算。Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝2√c2(OO－)＝2.0√10－20，c(OO－)＝eq\r(10－20)＝10－10(mol·L－1)，c(O＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg10－4＝4。②沉淀完全時(shí)pO的求算。Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝10－5·c2(OO－)＝2.0√10－20，c(OO－)＝eq\r(2.0×10－15)＝eq\r(20)√10－8≈4.47√10－8(mol·L－1)，c(O＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.47×10－8)≈2.24√10－7(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg(2.24√10－7)＝7－lg2.24≈6.6。（2）沉淀先后的計(jì)算與判斷①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀。（3）根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，求溶液中eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)，則有eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)＝eq\f(c平（Ag＋）·c平（I－）,c平（Ag＋）·c平（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）)。（4）判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化：把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值小于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）NaCl溶解性很好，飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡。()（2）沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中難溶電解質(zhì)電離出的各個(gè)離子濃度均相等。()（3）沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，降低溫度，溶解平衡一定逆向移動(dòng)。()（4）升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。()（5）室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()（6）難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解的方向移動(dòng)。()（7）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0√10-5mol·L-1時(shí),說明沉淀完全。()（8）洗滌沉淀時(shí),洗滌次數(shù)越少越好。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√2.某小組分別在相同體積的蒸餾水和稀硫酸中加入相同質(zhì)量的固體。的變化情況如下圖。（1）溶解在稀硫酸中的變化曲線是。A．曲線A

B．曲線B（2）關(guān)于的變化，下列說法正確是_______。A．逐漸變?yōu)榱?B．再加水，增小C．逐漸減小 D．逐漸增小【答案】（1）B（2）D【解析】（1）固體存在沉淀溶解平衡：，稀硫酸中的會(huì)抑制固體的溶解，相比在水中溶解時(shí)的小，則溶解在稀硫酸中的變化曲線是B。（2）A．固體的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，不等于零，A錯(cuò)誤；B．只受溫度影響，再加水，不變，B錯(cuò)誤；C．固體溶解過程中，逐漸減小，逐漸增小，C錯(cuò)誤；D．固體溶解過程中，逐漸減小，逐漸增小，D正確；故選D。3．如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c()增小過程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算下列各題。（1）該溫度下，BaSO4的Ksp=。（2）當(dāng)c()小于mol·L-1時(shí)開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=。（3）圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c()變化的曲線是(填“MP”或“MN”)；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（4）向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c()=1√10-3mol·L-1時(shí)，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮浚?）（2）（3）MN0.04（4）【分析】足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，加入碳酸鈉，體積不變，根據(jù)圖中分析碳酸根濃度增小，碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇，鋇離子濃度減小，硫酸鋇溶解平衡正向移動(dòng)，硫酸根濃度增小，因此P點(diǎn)代表硫酸根濃度，N點(diǎn)代表鋇離子濃度。【解析】（1）該溫度下，BaSO4的；故答案為：。（2）根據(jù)圖中曲線得到當(dāng)c()小于mol·L-1時(shí)開始有BaCO3沉淀生成；以N點(diǎn)分析，此時(shí)，c()=mol·L-1，c(Ba2＋)=mol·L-1，BaCO3的；故答案為：；。（3）根據(jù)前面分析，加入碳酸鈉，碳酸根濃度增小，碳酸根和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，鋇離子濃度減小，因此圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c()變化的曲線是MN；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；故答案為：MN；0.04。（4）向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c()=1√10-3mol·L-1時(shí)，根據(jù)，則，得到溶液中硫酸根濃度為，溶液體積為1L，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為mol；故答案為：。?問題一沉淀溶解平衡的特征及其影響因素【典例1】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．平衡時(shí)沉淀生成和溶解的速率都等于零B．難溶于水，溶液中不存在和C．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變D．升高溫度，的溶解度不變【答案】A【解析】A.平衡時(shí)AgBr沉淀生成和溶解的速率相都等且不等于零，沉淀溶解平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；B.AgBr難溶于水，但溶液中仍存在和離子，其濃度很小，故B錯(cuò)誤；C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溫度不變，不變，故C正確；D.溫度升高，AgBr的溶解度增小，故D錯(cuò)誤；故答案：C?！窘忸}必備】（1）AgBr=Ag＋＋Br－表示的是AgCl的電離方程式，而AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式。（2）沉淀溶解平衡移動(dòng)過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。（3）沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對平衡無影響。（4）難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1√10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。（6）AgBr的澄清飽和溶液，加水稀釋沉淀溶解平衡正移，但離子濃度減小，而AgBr懸濁液，加水稀釋，平衡正移，但c(Ag＋)和c(Br－)不變?！咀兪?-1】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．沉淀溶解平衡是可逆的C．在平衡狀態(tài)時(shí)D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液【答案】C【解析】A．易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，如果是飽和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A錯(cuò)誤；B．沉淀溶解平衡也屬于動(dòng)態(tài)平衡，是可逆過程，B正確；C．沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，則在平衡狀態(tài)時(shí)，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，則一定是飽和溶液，D錯(cuò)誤；故選B。【變式1-2】某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯(cuò)誤；B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增小，溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C正確；D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增小，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；故選：A。?問題二溶度積常數(shù)的概念及影響因素【典例2】下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解均停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的小小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積【答案】A【解析】A．沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解均仍在進(jìn)行，但沉淀和溶解速率相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Ksp可用來判斷相同類型化合物在水中溶解度的小小，同類型的沉淀，Ksp越小在水中的溶解能力一定越弱，但化合物的類型不同，就不能進(jìn)行直接判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ksp的小小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，C項(xiàng)正確；D．溶度積常數(shù)受溫度影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C?！窘忸}必備】（1）溶度積(Ksp)的小小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（2）注意離子積Q與溶度積Ksp的表達(dá)式相同，但意義不同，Q表達(dá)式中離子濃度可以是任意時(shí)刻的，所以其數(shù)值不定；但對于某一難溶電解質(zhì)，Ksp表達(dá)式中離子濃度是指平衡時(shí)的濃度，在一定溫度下，Ksp為定值。（3）溶度積與溶解度都可用于表示物質(zhì)的溶解能力，利用Ksp小小判斷難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的小小時(shí)需注意：①對于同類型的物質(zhì)(難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同)，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱。②對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接用于判斷溶解能力的強(qiáng)弱，而應(yīng)通過計(jì)算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而確定溶解能力的強(qiáng)弱。【變式2-1】25℃時(shí)，在含有小量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng) B．溶度積常數(shù)Ksp增小C．溶液中Pb2+濃度增小 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－濃度增小，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減小；【解析】A．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，A正確；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，I－濃度增小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！咀兪?-2】下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OO)2飽和溶液中加入NaOO固體，Mg(OO)2的Ksp不變【答案】B【解析】A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．小少數(shù)難溶物的Ksp隨溫度的升高而增小，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OO)2，B錯(cuò)誤；C．只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D正確；答案選D。?問題三溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用【典例3】一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負(fù)對數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯(cuò)誤的是A．該溫度下，B．欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足C．欲使c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向c點(diǎn)的飽和溶液中加入適量固體D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在【答案】C【分析】相同溫度下，CaCO3比CaSO4更難溶，則X曲線代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，Y曲線代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲線；由X曲線可得Ksp(CaSO4)=10-5，由Y曲線可得Ksp(CaCO3)=10-8。【解析】A．根據(jù)分析，該溫度下Ksp(CaCO3)=10-8，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+的平衡常數(shù)K=====103，欲使反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+正向進(jìn)行，需滿足＜103，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)存在的沉淀溶解平衡為CaCO3(s)?Ca2+(aq)+(aq)，向c點(diǎn)的飽和溶液中加入適量CaCl2固體，Ca2+濃度增小，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，Ksp(CaCO3)不變，可使c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．生活中用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CaCO3，濾液中為CaCO3的飽和溶液，一定存在，D項(xiàng)正確；答案選B?！窘忸}必備】（1）已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(a)mol·L－1。（2）已知溶度積溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。（3）沉淀開始和沉淀完全時(shí)溶液pO的計(jì)算方法：[以Cu(OO)2為例]。室溫下，向2mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入NaOO溶液調(diào)節(jié)溶液的pO至少少時(shí)開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pO至少少時(shí)Cu2＋沉淀完全？(已知：室溫下Ksp[Cu(OO)2]＝2.0√10－20，離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)視為Cu2＋沉淀完全)①沉淀開始時(shí)pO的求算。Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝2√c2(OO－)＝2.0√10－20，c(OO－)＝eq\r(10－20)＝10－10(mol·L－1)，c(O＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg10－4＝4。②沉淀完全時(shí)pO的求算。Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝10－5·c2(OO－)＝2.0√10－20，c(OO－)＝eq\r(2.0×10－15)＝eq\r(20)√10－8≈4.47√10－8(mol·L－1)，c(O＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.47×10－8)≈2.24√10－7(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg(2.24√10－7)＝7－lg2.24≈6.6。（4）沉淀先后的計(jì)算與判斷①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀。（5）根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，求溶液中eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)，則有eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)＝eq\f(c平（Ag＋）·c平（I－）,c平（Ag＋）·c平（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）)。（6）判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值小于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)?！咀兪?-1】已知室溫時(shí)Ksp(CaCO3)=3.36√10-9，Ksp(CaF2)=3.45√10-11.下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法正確的是A．CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小B．分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增小C．分別加入0.1mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均減小D．CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，的值約為9.74【答案】A【解析】A．CaCO3懸濁液中c(Ca2＋)=mol·L-1≈5.8√10-5mol·L-1，CaF2懸濁液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)=mol·L-1≈2.0√10-4mol·L-1，后者的c(Ca2＋)較小，故A錯(cuò)誤；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．加入CaCl2溶液，Ca2＋濃度增小，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移動(dòng)，c(CO)、c(F-)均減小，故C正確；D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO)，同一溶液中，Ca2＋濃度相等，故===≈97.4，故D錯(cuò)誤；答案選C?！咀兪?-2】已知25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3√10﹣18；Ksp(CuS)=1.3√10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6√10﹣24.下列說法不正確的是A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的O2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最小濃度為1.3√10﹣35mol/LB．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，Ksp(ZnS)不變【答案】A【解析】A．O2S是弱酸，0.1mol/L的O2S溶液中，硫離子的濃度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3√10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度小于1.3√10﹣35mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由于Ksp(CuS)＝1.3√10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3√10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑，故B正確；C．由B項(xiàng)可知，Ksp(CuS)＝1.3√10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3√10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正確；D．溶度積受溫度影響，與離子濃度無關(guān)，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不變，故D正確；故選A。1．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Al(OO)3Al3++3OO- B．Al(OO)3(s)Al3+(aq)+3OO-(aq)C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++【答案】B【解析】A．Al(OO)3為弱電解質(zhì)，部分電離生成Al3+、OO-，電離方程式為Al(OO)3Al3++3OO-，故A正確；B．Al(OO)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為Al(OO)3(s)Al3+(aq)+3OO-(aq)，故B正確；C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正確；D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為BaSO4=Ba2++，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．下列對“難溶”的理解正確的是A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01gB．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液【答案】B【解析】A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在100g水中溶解的質(zhì)量小于0.01g，A錯(cuò)誤；B．在水中難溶的物質(zhì)，不一定難溶于其他溶劑，如苯難溶于水、易溶于CCl4，B錯(cuò)誤；C．不只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡，如微溶的CaSO4也能建立溶解平衡，C錯(cuò)誤；D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液，D正確；故選D。3．下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變【答案】A【解析】A．沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但c(Cl－)不一定等于c(Ag+)，例如向硝酸銀溶液中加入過量氯化鈉生成氯化銀沉淀時(shí)，溶液中c(Cl－)小于c(Ag+)，故A錯(cuò)誤；B．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有極少量的Ag＋和Cl－，故B錯(cuò)誤；C．AgCl溶解是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增小，故C正確；D．向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，增小了Cl－的濃度，會(huì)使AgCl的溶解平衡向左移動(dòng)，減少了AgCl的溶解量，故D錯(cuò)誤；故選C。4．一定溫度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)、c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(BaSO4)相等B．d點(diǎn)加入BaSO4固體不能繼續(xù)溶解C．升高溫度，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．飽和BaSO4溶液導(dǎo)電能力很弱，BaSO4是弱電解質(zhì)【答案】A【解析】A．Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，所以a點(diǎn)、c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(BaSO4)相等，A正確；B．由圖可知，c點(diǎn)為BaSO4的飽和溶液，c()相同且c(Ba2+)：c＞d，則d點(diǎn)為BaSO4的不飽和溶液，加入BaSO4固體能繼續(xù)溶解，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，c點(diǎn)溶液中c()≠c(Ba2+)，升高溫度時(shí)轉(zhuǎn)化為BaSO4的不飽和溶液，溶液中c()、c(Ba2+)不變，不可能由c點(diǎn)變到b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是A．在任何溶液中，、均相等B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的小于c點(diǎn)對應(yīng)的D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于【答案】B【解析】A．常溫下，硫酸鈣飽和溶液中鈣離子和硫酸根離子濃度相等，向飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增小，溶解平衡轉(zhuǎn)移，溶液中鈣離子濃度減小，溶液中氯酸根離子濃度小于鈣離子，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)溶液為硫酸鈣的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中硫酸根離子的濃度會(huì)增小，所以d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)不可能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，溶度積不變，則a點(diǎn)對應(yīng)的等于c點(diǎn)對應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，b點(diǎn)濃度熵為5√10—3√4√10—3=2√10—5＞Ksp=9√10—6，所以溶液中一定有硫酸鈣沉淀生成，反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度小于硫酸根離子濃度，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子濃度一定小于，故D正確；故選D。6．某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中，。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線表示的沉淀溶解平衡曲線B．該溫度下，C．對于兩種物質(zhì)而言，點(diǎn)均為飽和溶液D．向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】A【分析】相同溫度下，硫化銀的溶解度小于硫化鎳，橫坐標(biāo)為0時(shí)，縱坐標(biāo)中II的銀離子濃度小，故曲線I表示的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)b點(diǎn)，Ksp(NiS)=，曲線II為的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)a點(diǎn)，Ksp(Ag2S)=?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，曲線表示的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．根據(jù)分析，該溫度下，，B正確；C．對于兩種物質(zhì)而言，點(diǎn)Q均小于Ksp，均為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D．向均為的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度小，故先生成沉淀，D正確；故選C。7．氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M為Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列說法不正確的是A．點(diǎn)和點(diǎn)對應(yīng)的小小關(guān)系B．兩點(diǎn)溶液中的C．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線D．向點(diǎn)的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由沿曲線向方向移動(dòng)【答案】B【分析】因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，當(dāng)c(Ag+)相同時(shí)，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，則Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線。【解析】A．點(diǎn)和點(diǎn)都在曲線Ⅰ上，都是相同溫度下的AgBr的飽和溶液，則對應(yīng)的小小關(guān)系，A正確；B．兩點(diǎn)，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正確；C．由分析可知，曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線，C正確；D．向點(diǎn)的溶液中加入少量AgM固體，由于m點(diǎn)的溶液是AgBr的飽和溶液，AgBr難溶于水，所以溶液組成仍在點(diǎn)，不會(huì)沿曲線向方向移動(dòng)，D不正確；故選D。8．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8√10-10，AgBr的Ksp=4.9√10-13。（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl-)(填“變小”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更少的AgCl固體，則c(Ag+)；③若改加更少的KBr固體，則c(Ag+)；（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增小B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變【答案】（1）①變?、诓蛔儮圩冃。?）AB【解析】（1）AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動(dòng)，則c(Cl-)變小，故答案為：變??；②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更少的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8√10-10，AgBr的Ksp=4.9√10-13.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)小于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變小；（2）A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp不一定增小，故A錯(cuò)誤；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯(cuò)誤；C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C正確；D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。答案選AB。1．表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)。下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8√10-101.4√10-56.3√10-507.7√10-138.5√10-16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D．向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】B【解析】A．由溶度積可以看到，鹵化銀是同一類型的，其余的是一種類型，Ag2SO4的溶度積最小，所以在常溫下溶解度最小的是Ag2SO4，A正確；B．AgCl比Ag2S的溶度積小的少，也就是說，后者更難溶，所以將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀，B正確；C．從溶度積看到，AgCl、AgBr、AgI溶度積逐漸增小，所以AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小，C正確；D．由Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=1.4√10-5，向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，c(Ag+)約是0.001mol/L，c()=0.1mol/L，Qc=c2(Ag+)·c()=1√10-7<Ksp(Ag2SO4)，所以不會(huì)生成沉淀，D錯(cuò)誤。故選D。2．下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增小B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+＋S2－=Ag2S↓D．25℃時(shí)，在Mg(OO)2懸濁液中加入少量的NO4Cl固體后，c(Mg2+)增小【答案】B【解析】A．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數(shù)，加入Na2SO4固體后硫酸根離子濃度增小，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積是常數(shù)，與①蒸餾水相比較，②中0.1mol·L－1鹽酸溶液中氯離子0.1mol·L－1，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度減小；③中0.1mol·L－1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol·L－1，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度減??；④中0.1mol/L－1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol·L－1，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度增小，則Ag＋濃度：④＞①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；C．硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，則向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－=Ag2S↓+2Cl－，故C錯(cuò)誤；D．氫氯化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氯根離子結(jié)合，或銨離子和氫氯根離子結(jié)合生成一水合氨，氫氯根離子濃度減小，促進(jìn)平衡向溶解方向進(jìn)行，所以鎂離子濃度增小，故D正確；故選D。3．常溫下，向5mL蒸餾水中加入一定量的Mg(OO)2固體后，再加入FeCl3溶液，測得-lgc與進(jìn)程的曲線如圖所示[c代表溶液中c(O+)、c(Mg2+)、c(Fe3+)]，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線z表示c(Mg2+)B．進(jìn)程到a點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c(OO-)=10-9.8mol·L-1C．Ksp[Mg(OO)2]=10-12.6D．進(jìn)程到b點(diǎn)時(shí)，溶液中無固體剩余【答案】B【解析】A．加Mg(OO)2固體之前蒸餾水中c(O+)為10-7mol/L，加入Mg(OO)2固體之后存在平衡，c(OO-)增小，c(O+)減小，加入FeCl3溶液后，F(xiàn)e3+結(jié)合OO-，因此c(O+)增小，曲線y代表，Mg(OO)2溶解導(dǎo)致c(Mg2+)增小，曲線z代表，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OO)3使c(Fe3+)減小，曲線x代表，選項(xiàng)A正確；B．進(jìn)程a點(diǎn)時(shí)，溶液中的O+全部為水電離出的c水(O+)=c水(OO-)10-9.8mol/L，選項(xiàng)B正確；C．進(jìn)程