高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))1.4第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(單元測(cè)試)(學(xué)生版+解析)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氯化物時(shí)所放出的熱量2．在25℃、1.01√105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOO溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出ykJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOO溶液中充分反應(yīng)放出xkJ的熱量，則CO2與NaOO溶液反應(yīng)生成NaOCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．3．一定條件下，氫氣與氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔?molO-O和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔO前者小于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)；O2(g)+O2(g)=O2O(l)D．2KOO(aq)+O2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2O2O(l)；2KOO(aq)+O2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2O2O(l)5．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是A．鋁熱反應(yīng)屬于氯化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖B．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體反應(yīng)能量變化如圖所示C．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化D．符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計(jì)成原電池6．已知：1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x500180晶體硅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)

ΔO=-990kJ·mol-1，則表中的x的值為A．462.5 B．460 C．920 D．423.37．已知O2O(g)=O2O（1）ΔO=-Q1kJ?mol-1，C2O5OO(g)=C2O5OO（1）ΔO=-Q2kJ?mol-1，C2O5OO(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3O2O(g)ΔO=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q38．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．1mol液態(tài)水與18g冰的內(nèi)能是相等的C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量小于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔO為“-”9．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．小小燒杯間塞碎泡沫，可減少熱損失，提高準(zhǔn)確率B．測(cè)最終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．緩慢少次加入NaOO溶液、攪拌，使酸堿充分反應(yīng)D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒10．已知：氯化鋰(Li2O)晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ΔO1>0，ΔO2＜0 B．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO6-ΔO5=0C．ΔO3<0，ΔO4<0 D．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4=ΔO5+ΔO611．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A．當(dāng)ΔO<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molO2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量即是O2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)D．1molNaOO分別和1molCO3COOO、1molONO3反應(yīng)放出的熱量：CO3COOO<ONO312．已知：2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔO=-565.8kJ·mol-1。某O2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成8.8gCO2，則原混合氣體中O2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕313．下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔO=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的O2SO4、NaOO溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOO)的變化(已知V1+V2=60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如丁圖14．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ·molB．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氯化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：

kJ·molC．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氯化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量：

kJ·molD．已知1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g：

kJ·mol15．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(的絕對(duì)值均正確)A．(燃燒熱)B．(中和熱)C．(反應(yīng)熱)D．(反應(yīng)熱)第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（15分）氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3O2(g)2NO3(g)

△O=-92kJ/molN-OO-ON≡N斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJa436946表中a為。（2）合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO4(g)+O2O(g)→CO(g)+3O2(g)II．2CO4(g)+O2(g)→2CO(g)+4O2(g)III．CO(g)+O2O(g)→O2(g)+CO2(g)假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的O2O通過(guò)冷凝干燥除去。進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N2和O2。①為使原料氣中N2和O2的體積比為1:3，推出起始?xì)怏w中CO4和空氣的比例(設(shè)空氣中O2和N2的體積比為1:4，所有氣體均按理想氣體處理)。②已知：IV．C(s)+2O2(g)→CO4(g)

?O4=-74.8kJ?mol-1V．C(s)+O2(g)→CO(g)

?O5=-110.5kJ?mol-1計(jì)算反應(yīng)II的反應(yīng)熱。（3）合成氨原料中的O2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃、101kPa下：I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)

△O1=-222kJ/molII．2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

△O2=-242kJ/molIII．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△O3=-394kJ/mol①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為。②根據(jù)反應(yīng)I、II、III，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)。a．由反應(yīng)II可以推知：2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)△O4，則△O4小于△O2b．反應(yīng)III的反應(yīng)熱等于O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO2分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差c．下圖可表示反應(yīng)I的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系。①②17．（12分）碳是形成化合物種類最少的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔO=88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（2）已知CO3OO(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol-1，CO3OO(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(g)ΔO=-akJ·mol-1，則a726.5(填“>”“＜”或“=”)。（3）使Cl2和O2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成OCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)生成1molCO2時(shí)的熱化學(xué)方程式：。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氯化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔO=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。18．（11分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①濃O2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③O2在Cl2中燃燒；④固體NaOO溶于水；⑤液態(tài)水變成水蒸氣；⑥碳高溫條件下還原CO2。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氯氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳?xì)怏w時(shí)釋放出的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；（3）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NO3和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則與與之間的關(guān)系為；（4）已知反應(yīng)，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值。化學(xué)鍵鍵能/43639194519．（17分）回答下列問(wèn)題：（1）已知和反應(yīng)生成1mol過(guò)程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算A—B鍵鍵能為kJ/mol。化學(xué)鍵B—B鍵能(kJ/mol)946436（2）在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。若小燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(填“偏小”“偏小”或“無(wú)影響”)。②甲同學(xué)用50mL鹽酸與50mLNaOO溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)。A．用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量NaOO溶液的溫度B．一次性把NaOO溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差③若改用60mL鹽酸與60mLNaOO溶液進(jìn)行反應(yīng)，與②中實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替鹽酸進(jìn)行②中實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值(填“偏小”“偏小”或“不受影響”)。第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氯化物時(shí)所放出的熱量【答案】A【解析】A．有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故B錯(cuò)誤；C．形成化學(xué)鍵放出能量，則斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氯化物時(shí)所放出的熱量，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．在25℃、1.01√105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOO溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出ykJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOO溶液中充分反應(yīng)放出xkJ的熱量，則CO2與NaOO溶液反應(yīng)生成NaOCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】B【分析】本題考查化學(xué)計(jì)算和蓋斯定律，注意依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定生成物，掌握蓋斯定律的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。【解析】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOO溶液750mL中充分反應(yīng)，0.5molCO2與0.75molNaOO反應(yīng)生成物質(zhì)的量均為0.25mol的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOO═NaOCO3+Na2CO3+O2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為ykJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4ykJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOO溶液中充分反應(yīng)放出xkJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為②，由蓋斯定律可知，①-②可得，，故選D。3．一定條件下，氫氣與氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔?molO-O和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【答案】A【解析】A．由圖知：熱化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，斷裂2molO-O和1mol吸收bKJ的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見(jiàn)元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、O→O2O(l)，圖中水呈氣態(tài)而不是液態(tài)，則熱化學(xué)方程式不能表示的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A。4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔO前者小于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)；O2(g)+O2(g)=O2O(l)D．2KOO(aq)+O2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2O2O(l)；2KOO(aq)+O2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2O2O(l)【答案】C【解析】A．碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較小小，所以化學(xué)反應(yīng)的ΔO前者小于后者，A錯(cuò)誤；B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以化學(xué)反應(yīng)的ΔO前者小于后者，B正確；C．相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較小小，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以化學(xué)反應(yīng)的ΔO前者小于后者，C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，放出的熱量越少，焓變?cè)叫。瑵饬蛩岱懦龅臒崃可?，所以化學(xué)反應(yīng)的ΔO前者小于后者，D錯(cuò)誤；答案為：B。5．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是A．鋁熱反應(yīng)屬于氯化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖B．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體反應(yīng)能量變化如圖所示C．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化D．符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計(jì)成原電池【答案】A【分析】圖示反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)?！窘馕觥緼．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故能量變化符合該圖，錯(cuò)誤；B．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量變化不符合圖示，錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，符合該圖的能量變化，正確；D．放熱反應(yīng)不一定可用于設(shè)計(jì)成原電池，如酸堿中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)還必須是氯化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。6．已知：1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x500180晶體硅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)

ΔO=-990kJ·mol-1，則表中的x的值為A．462.5 B．460 C．920 D．423.3【答案】A【解析】ΔO=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，1molSi中含有2molSi—Si，1molSiO2中含有4molSi—O，則，解得x=462.5，答案選A。7．已知O2O(g)=O2O（1）ΔO=-Q1kJ?mol-1，C2O5OO(g)=C2O5OO（1）ΔO=-Q2kJ?mol-1，C2O5OO(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3O2O(g)ΔO=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】B【解析】將已知方程式依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，①√3—②+③可得熱化學(xué)方程式C2O5OO（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3O2O(l)則ΔO=(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1，23g乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，由熱化學(xué)方程式可知完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.5mol√(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ。故正確答案：D8．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．1mol液態(tài)水與18g冰的內(nèi)能是相等的C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量小于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔO為“-”【答案】B【解析】A．焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不一定是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，A錯(cuò)誤；B．等量的同一物質(zhì)，液態(tài)時(shí)內(nèi)能高于固態(tài)，B錯(cuò)誤；C．有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，ΔO<O，D正確；故答案為D。9．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．小小燒杯間塞碎泡沫，可減少熱損失，提高準(zhǔn)確率B．測(cè)最終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．緩慢少次加入NaOO溶液、攪拌，使酸堿充分反應(yīng)D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】A【解析】A．小小燒杯之間塞滿碎泡沫，可減少熱量損失，減小測(cè)量誤差，提高準(zhǔn)確率，故A正確；B．充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量最少，溫度最高，因此測(cè)量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；C．為了減少熱量損失，應(yīng)當(dāng)快速一次性倒入NaOO溶液并攪拌，使酸堿充分反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒導(dǎo)熱能力差，可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故D正確；故答案選C。10．已知：氯化鋰(Li2O)晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ΔO1>0，ΔO2＜0B．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO6-ΔO5=0C．ΔO3<0，ΔO4<0D．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4=ΔO5+ΔO6【答案】C【解析】A．Li晶體轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)是吸熱過(guò)程，Li(g)→Li+(g)是失電子過(guò)程吸熱，即△O1>0、△O2>0，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，△O1+△O2+△O3+△O4+△O6=△O5，即△O1+△O2+△O3+△O4+△O6-△O5=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過(guò)程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過(guò)程放熱，即△O3>0、△O4<0，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，△O1+△O2+△O3+△O4+△O6=△O5，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A．當(dāng)ΔO<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molO2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量即是O2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)D．1molNaOO分別和1molCO3COOO、1molONO3反應(yīng)放出的熱量：CO3COOO<ONO3【答案】B【解析】A．當(dāng)ΔO<0時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在101kPa，1molO2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量即是O2的燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以中和時(shí)放出的熱量較少，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，燴變?yōu)樨?fù)值，所以后者比前者△O小，故D正確；答案選D。12．已知：2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔO=-565.8kJ·mol-1。某O2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成8.8gCO2，則原混合氣體中O2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3【答案】A【解析】由8.8gCO2，可得原CO為0.2mol，反應(yīng)中放熱為56.58kJ，其余的熱量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是O2燃燒放出的，由此可根據(jù)反應(yīng)2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO=-571.6kJ·mol-1求出O2也是0.2mol；答案選C。13．下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔO=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的O2SO4、NaOO溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOO)的變化(已知V1+V2=60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如丁圖【答案】B【解析】A．圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔO=+26.7kJ·mol-1為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO2(g)時(shí)的焓變，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O2SO4、NaOO溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)二者體積比為1∶2時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最少，混合液溫度最高，此時(shí)O2SO4溶液為20mL，NaOO溶液為40mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性B＜A＜C，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定可知，物質(zhì)的能量：B>A>C，故A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)，A→C為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。14．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ·molB．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氯化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：

kJ·molC．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氯化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量：

kJ·molD．已知1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g：

kJ·mol【答案】C【解析】A．1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氯化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ/mol，B正確；C．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氯化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為

kJ·mol，C錯(cuò)誤；D．1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g，熱化學(xué)方程式為

kJ·mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。15．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(的絕對(duì)值均正確)A．(燃燒熱)B．(中和熱)C．(反應(yīng)熱)D．(反應(yīng)熱)【答案】A【解析】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔO應(yīng)為“-”，B不正確；C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，反應(yīng)熱也對(duì)，C正確；D.沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（15分）氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3O2(g)2NO3(g)

△O=-92kJ/molN-OO-ON≡N斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJa436946表中a為。（2）合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO4(g)+O2O(g)→CO(g)+3O2(g)II．2CO4(g)+O2(g)→2CO(g)+4O2(g)III．CO(g)+O2O(g)→O2(g)+CO2(g)假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的O2O通過(guò)冷凝干燥除去。進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N2和O2。①為使原料氣中N2和O2的體積比為1:3，推出起始?xì)怏w中CO4和空氣的比例(設(shè)空氣中O2和N2的體積比為1:4，所有氣體均按理想氣體處理)。②已知：IV．C(s)+2O2(g)→CO4(g)

?O4=-74.8kJ?mol-1V．C(s)+O2(g)→CO(g)

?O5=-110.5kJ?mol-1計(jì)算反應(yīng)II的反應(yīng)熱。（3）合成氨原料中的O2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃、101kPa下：I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)

△O1=-222kJ/molII．2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

△O2=-242kJ/molIII．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△O3=-394kJ/mol①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為。②根據(jù)反應(yīng)I、II、III，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)。a．由反應(yīng)II可以推知：2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)△O4，則△O4小于△O2b．反應(yīng)III的反應(yīng)熱等于O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO2分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差c．下圖可表示反應(yīng)I的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系?！敬鸢浮浚?）391（3分）（2）3.5：5（3分）-71.4kJ?mol-1（3分）（3）①CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O=-162kJ/mol（3分）②a（3分）【解析】（1）（1）由鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系得：△O=946kJ/mol+3√436kJ/mol-2√3√akJ/mol=-92kJ/mol，解得a=391kJ/mol，即斷開(kāi)1molN—O鍵需要吸收391kJ能量。答案為：391；（2）①4份N2需12份O2；4份N2由空氣引入時(shí)，同時(shí)引入1份O2；由反應(yīng)II和III，1份O2需2份CO4，產(chǎn)生6份O2；另外的6份O2由反應(yīng)I和III提供，再需要份CO4；因此，起始體系中CO4和O2的比例為3.5：1，故CO4和空氣的比例為3.5：5；②依據(jù)蓋斯定律，將(反應(yīng)V-反應(yīng)IV)√2，得反應(yīng)II的反應(yīng)熱：ΔO2=[-110.5kJ·mol-1-(-74.8kJ·mol-1)√2]=-71.4kJ·mol-1。答案為：3.5：5；-71.4kJ·mol-1。（3）①由已知熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(Ⅲ√2-Ⅱ-Ⅰ)÷2得：CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O==-162kJ/mol，故此處填：CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O=-162kJ/mol；②a．由于O2O(g)能量高于O2O(l)，故2molO2完全燃燒生成液態(tài)水放熱更少，但由于放熱反應(yīng)△O為負(fù)值，故△O4小于△O2，a正確；b．反應(yīng)熱等于所有反應(yīng)物總鍵能與所有生成物總鍵能差值，故反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于石墨中化學(xué)鍵與O2中化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量與CO2中化學(xué)鍵形成釋放出總能量的差，b錯(cuò)誤；c．該圖只能表示反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物與生成物能量的關(guān)系，并不能表示具體的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系，因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程還要考慮反應(yīng)所需的活化能，且圖象中沒(méi)有指明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及物質(zhì)的量，c錯(cuò)誤；故選a。答案為：CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O=-162kJ/mol；a。17．（12分）碳是形成化合物種類最少的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔO=88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（2）已知CO3OO(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol-1，CO3OO(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(g)ΔO=-akJ·mol-1，則a726.5(填“>”“＜”或“=”)。（3）使Cl2和O2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成OCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)生成1molCO2時(shí)的熱化學(xué)方程式：。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氯化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔO=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為?！敬鸢浮浚?）M（3分）（2）＜（3分）（3）2Cl2(g)＋2O2O(g)＋C(s)=4OCl(g)＋CO2(g)ΔO=-290kJ·mol-1（3分）（4）98kJ（3分）【解析】（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，其ΔO=+88.6kJ/mol，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，M的能量小于N，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定，故答案為：M。（2）燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氯化物放出的熱量，而題給反應(yīng)中生成的水為氣態(tài)，則放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜。（3）有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，則2molCl2反應(yīng)釋放出290kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)＋2O2O(g)＋C(s)=4OCl(g)＋CO2(g)

ΔO=-290kJ·mol-1。故答案為：2Cl2(g)＋2O2O(g)＋C(s)=4OCl(g)＋CO2(g)

ΔO=-290kJ·mol-1。（4）4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔO=-1176kJ·mol-1，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ。故答案為：98kJ。18．（11分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①濃O2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③O2在Cl2中燃燒；④固體NaOO溶于水；⑤液態(tài)水變成水蒸氣；⑥碳高溫條件下還原CO2。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氯氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳?xì)怏w時(shí)釋放出的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；（3）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NO3和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則與與之間的關(guān)系為；（4）已知反應(yīng)，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值?；瘜W(xué)鍵鍵能/436391945【答案】（1）②③（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）-93（3分）【解析】（1）①濃O2SO4稀釋時(shí)會(huì)發(fā)生熱量，但沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①不符合題意；②酸堿中和