2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破43

選擇題突破四(分值:45分)學(xué)生用書(shū)P207(選擇題每小題3分)題組一元素推斷與“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1.(2024·北京豐臺(tái)區(qū)一模)我國(guó)研究人員開(kāi)發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板,質(zhì)量輕、耐腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:Mg>AlB.第一電離能:Mg<AlC.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3D.氧化性:Mg2+<Al3+答案:B解析:同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:Mg>Al,A正確;同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg的最外層s能級(jí)為全充滿狀態(tài),第一電離能:Mg>Al,B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱,金屬性:Mg>Al,則堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3,C正確;金屬性:Mg>Al,金屬的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱,則氧化性:Mg2+<Al3+,D正確。2.(2024·江蘇南京、鹽城一模)工業(yè)上可用NaClO處理水體中的氨氮(NH3、NH4+)生成N2。下列說(shuō)法正確的是(A.原子半徑:r(O)<r(Na)<r(Cl)B.電負(fù)性:χ(Na)<χ(N)<χ(O)C.NH4Cl屬于分子晶體D.第一電離能:I1(H)<I1(N)<I1(O)答案:B解析:原子半徑:r(O)<r(Cl)<r(Na),A錯(cuò)誤;電負(fù)性:χ(Na)<χ(N)<χ(O),B正確;NH4Cl屬于離子晶體,C錯(cuò)誤;N原子最外層p能級(jí)為半滿狀態(tài),第一電離能大于O原子,D錯(cuò)誤。3.(2024·河北卷)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W<X<YB.第一電離能:X<Y<ZC.單質(zhì)沸點(diǎn):Z<R<QD.電負(fù)性:W<Q<R答案:C解析:侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、Cl。原子半徑:H<N<C,A錯(cuò)誤;同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì),ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能:C<O<N,B錯(cuò)誤;O2、Cl2為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,二者在常溫下均為氣體,Na在常溫下為固體,則沸點(diǎn):O2<Cl2<Na,C正確;同周期主族元素,從左往右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素,從上到下電負(fù)性逐漸減小,電負(fù)性:Na<H<Cl,D錯(cuò)誤。4.(2024·湖南長(zhǎng)沙四區(qū)3月調(diào)研)X、Y、Z為短周期主族元素,化合物ZYX2是一種有機(jī)中間體,能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸HX和一種常見(jiàn)的溫室氣體ZY2。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性:Z<Y<XB.基態(tài)Z原子和Y原子的未成對(duì)電子數(shù)相等C.ZYX2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.ZY2的分子中,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為2∶1答案:B解析:一種常見(jiàn)的溫室氣體ZY2為二氧化碳,強(qiáng)酸HX為氯化氫,所以ZYX2為COCl2,所以X、Y、Z為氯、氧和碳。電負(fù)性:碳<氯<氧,A錯(cuò)誤;基態(tài)Z原子電子排布式1s22s22p2,未成對(duì)電子數(shù)是2,基態(tài)Y原子電子排布式1s22s22p4,未成對(duì)電子數(shù)是2,兩者相等,B正確;COCl2的結(jié)構(gòu)式為,中心原子沒(méi)有孤電子對(duì),中心原子價(jià)層電子對(duì)是3,所以空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯(cuò)誤;ZY2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1∶1,D錯(cuò)誤。5.(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,W為金屬元素;基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等;基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性:X>Y>Z>WB.原子半徑:X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性答案:C解析:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,根據(jù)基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等,可知X的電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2,即X為O元素或Mg元素,基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,基態(tài)Mg原子無(wú)未成對(duì)電子,由于基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3,則X為O元素,基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為F元素或Na元素,Z為P元素,則該熒光粉的主要成分為3W3(PO4)2·WY2,結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可確定W為+2價(jià),又其原子序數(shù)最大,故W為Ca元素、Y為F元素。元素電負(fù)性:F>O>P>Ca,A錯(cuò)誤;原子半徑:F<O<P<Ca,B錯(cuò)誤;F2、Ca與水反應(yīng)生成的氣體分別為O2和H2,C正確;P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4不具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。6.(2024·湖北三月聯(lián)合測(cè)評(píng))X是宇宙中最豐富的元素,Y位于第四周期且基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,ZW是N2的等電子體,四種元素形成的配合物XY(ZW)5結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能:W>ZB.電負(fù)性:W>Z>XC.配體ZW中配位原子為ZD.Y的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物答案:D解析:X是宇宙中最豐富的元素,則X為H元素;Y位于第四周期且基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子,則Y為Mn元素;基態(tài)W原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,ZW是N2的等電子體,則Z為C元素、W為O元素。氧元素的第一電離能大于碳元素,A正確;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C>H,則電負(fù)性的大小順序?yàn)镺>C>H,B正確;由圖可知,一氧化碳是配合物的配體,給予孤電子對(duì)的配位原子是碳原子,C正確;七氧化二錳是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物,D錯(cuò)誤。7.(2024·湖南株洲質(zhì)檢)某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí),其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X<YB.Y和W位于同一主族C.第一電離能:X<Z<YD.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵答案:B解析:由題干信息可知,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí),其中有2個(gè)未成對(duì)電子,故Z為C或者O;根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知,Y周圍形成了4個(gè)單鍵,再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大可知,Y為N,故Z為O;M只形成一個(gè)單鍵,M為H,X為C,則W為B。NH3分子間存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于CH4,A正確;N位于第ⅤA族,B位于第ⅢA族,二者不屬于同主族元素,B錯(cuò)誤;第一電離能:C<O<N,C正確;由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子,形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子,故存在配位鍵,陰離子中的W為B,最外層上只有3個(gè)電子,能形成3個(gè)共價(jià)鍵,現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵,故還有一個(gè)配位鍵,D正確。8.(2024·湖北七市州教科研協(xié)作體二模)由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體,其結(jié)構(gòu)如圖。Z的最簡(jiǎn)單氫化物易液化,可用作制冷劑。W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃,Z、R為同一主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性:W>Z>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>RC.RW6D.該離子液體中的Z原子的雜化方式均為sp3答案:D解析:X形成1個(gè)化學(xué)鍵,則X可能為H或F;Y形成4個(gè)鍵,則Y可能為C或Si;Z失去1個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵,則Z為N或P;W形成1個(gè)化學(xué)鍵,則W為F或Cl;R形成5個(gè)共價(jià)鍵,則R為P或N;W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃,則W為F;因元素原子序數(shù)依次增大,則X、Y、Z、W、R分別為H、C、N、F、P。電負(fù)性F>N>C,A正確;最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)NH3>PH3,因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵,B正確;PF6-的中心原子有6個(gè)成鍵電子對(duì),無(wú)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為正八面體形,C正確;Z原子的雜化方式為sp2、sp3題組二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系9.(2024·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)一模)超氧化鉀(KO2)與CO2反應(yīng)會(huì)生成K2CO3并放出O2,下列說(shuō)法正確的是()A.KO2中K的化合價(jià)為+2價(jià)B.CO3C.CO2的空間填充模型為D.KO2只含離子鍵答案:B解析:K是堿金屬,KO2中K的化合價(jià)為+1價(jià),A錯(cuò)誤;CO32-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12(4+23×2)=3,且沒(méi)有孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B正確;碳原子半徑大于氧原子半徑,CO2的空間填充模型為,C錯(cuò)誤;KO2是離子化合物,含有離子鍵,O10.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.ppπ鍵的電子云形狀:B.固體HF中的氫鍵:H—F…HC.二聚AlCl3中Al的雜化方式:sp3D.石墨的層狀結(jié)構(gòu):答案:C解析:ppπ鍵電子云形狀為,A錯(cuò)誤;固體HF中的氫鍵應(yīng)為F—H…F,B錯(cuò)誤;二聚AlCl3結(jié)構(gòu)為,Al形成3個(gè)σ鍵,1個(gè)配位鍵(箭頭表示的化學(xué)鍵),無(wú)孤電子對(duì),為sp3雜化,C正確;石墨是錯(cuò)開(kāi)的層狀結(jié)構(gòu):,D錯(cuò)誤。11.(2024·湖北卷)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)答案:B解析:甘油分子中有3個(gè)羥基,分子間可以形成更多的氫鍵,且O元素的電負(fù)性較大,故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng),因此甘油是黏稠液體,A正確;王水溶解鉑,是因?yàn)闈恹}酸提供的Cl能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物,從而促進(jìn)鉑的溶解,在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)有表現(xiàn)氧化性,B不正確;冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵,由于氫鍵具有方向性,因此,水分子間形成氫鍵后空隙變大,冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低,冰的密度小于干冰,C正確;石墨屬于混合型晶體,在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi),每個(gè)碳原子以C—C與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合,形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子,而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵,還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上,層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行,相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵,這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng),因此石墨能導(dǎo)電,D正確。12.(2024·湖南卷)下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是()A.CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu),則CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體B.環(huán)己烷與苯分子中C—H的鍵能相等C.甲苯的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D.由R4N+與PF6-組成的離子液體常溫下呈液態(tài)答案:B解析:CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體,A正確;環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化,苯分子中碳原子采用sp2雜化,由于同能層中s軌道更接近原子核,因此雜化軌道的s成分越多,其雜化軌道更接近原子核,由此可知sp2雜化軌道參與組成的C—H共價(jià)鍵的電子云更偏向碳原子核,即苯分子中的C—H鍵長(zhǎng)小于環(huán)己烷,鍵能更高,B錯(cuò)誤;帶1個(gè)單位電荷,其相對(duì)分子質(zhì)量為92,因此其質(zhì)荷比為92,C正確;當(dāng)陰、陽(yáng)離子體積較大時(shí),其電荷較為分散,導(dǎo)致離子之間的作用力較低,所以熔點(diǎn)接近室溫,D正確。13.(2024·湖南卷)Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物,其合成反應(yīng)為2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.合成反應(yīng)中,還原劑是LiH和CB.晶胞中含有的Li+個(gè)數(shù)為4C.每個(gè)CN22-周圍與它最近且距離相等的Li+D.CN22-答案:D解析:LiH中H元素為1價(jià),CN22-中N元素為3價(jià),C元素為+4價(jià),根據(jù)反應(yīng)2LiH+C+N2Li2CN2+H2可知,H元素由1價(jià)升高到0價(jià),C元素由0價(jià)升高到+4價(jià),N元素由0價(jià)降低到3價(jià),由此可知還原劑是LiH和C,A正確;根據(jù)均攤法可知,Li+位于晶胞中的面上,則晶胞中含有Li+的個(gè)數(shù)為8×12=4,B正確;觀察位于體心的CN22-可知,與它最近且距離相等的Li+有8個(gè),C正確;CN22-的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12×(4+23×2)=2,且CN214.(2024·廣東廣州黃埔區(qū)二模)二氟化氙(XeF2)是一種選擇性良好的氟化試劑,在室溫下易升華,它的晶體屬四方晶系,晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞參數(shù)如圖所示,其中B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,r),下列說(shuō)法不正確的是()A.Xe位于元素周期表p區(qū)B.F位于晶胞的頂角和中心C.晶胞中A、B兩原子間距離d=12D.該晶體屬于分子晶體答案:B解析:氙元素位于元素周期表p區(qū),A正確;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,位于頂角和體心的原子的個(gè)數(shù)為8×18+1=2,位于棱上和體內(nèi)的另一種原子的個(gè)數(shù)為8×14+2=4,由二氟化氙的分子式可知,氟原子位于棱上和體內(nèi),B錯(cuò)誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可得示意圖:,圖中A原子位于晶胞的體心,到底面的距離為c2pm,B原子位于棱上,到底面的距離為rpm,y為底面對(duì)角線的12,則y=22apm、x=(c2r)pm,則由勾股定理可知,晶胞中A、B兩原子間的距離d=12a2+(c2-15.(2024·安徽安慶二模)北京冬奧會(huì)使用的碲化鎘(CdTe)太陽(yáng)能電池,能量轉(zhuǎn)化效率較高。立方晶系CdTe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其晶胞參數(shù)為apm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()