江蘇省南通市海安市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

江蘇省南通市海安市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列措施能促進(jìn)水的電離，并使c(OHA．向水中加入少量NaCl B．將水加熱煮沸C．向水中加入少量CH3COONa2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是。A．鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)式：Pb?2B．H2CC．的水解方程式：HCD．CaCO33．鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢C．用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料D．利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進(jìn)而制備納米級TiO24．NH3催化還原NO：4NHA．使用催化劑提高NO的平衡脫除率B．反應(yīng)平衡常數(shù)K=C．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．其他條件不變，增大NO的用量有利于提高NO的轉(zhuǎn)化率5．下列敘述正確的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應(yīng)NH3C．C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．密閉容器中存在：N2O46．由一價離子(A+、B+、C-、D-)組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度均為1mol?L-1，在常溫下前兩種溶液的選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDA．A B．B C．C D．D7．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為A．反應(yīng)中每消耗1molO2B．2molSO2(g)和1molC．每2molSO2(g)和過量OD．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高SO8．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為A．V2OB．使用V2C．其他條件相同，增大n(O2)D．2SO29．通過亞硫酸鹽電化學(xué)還原為連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，可消除煙氣中的NOxA．右室Pt電極連接電源的正極B．電解過程中，右室硫酸濃度增大C．左室Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2HSD．當(dāng)右室產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)況下)時，理論上有10．根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論正確的是。A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線II表示氨水B．圖乙表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2C．圖丙表示相同濃度的HA溶液與HB溶液中分子濃度的分?jǐn)?shù)[X=c(HA)c(A?)+c(HA)或c(HB)D．圖丁是用AgNO3溶液滴定等濃度NaCl的滴定曲線[pX=?11．室溫下：Ka1(H2C2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計測得一定濃度的NaHC2O2用pH計測得一定濃度的Na2C2O3向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色4向一定濃度的Na下列有關(guān)說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(B．實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：c(NC．實(shí)驗(yàn)3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中c(HCD．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：512．常溫下，用0.10mol·L-1A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CB．點(diǎn)②所示溶液中：c(NC．點(diǎn)③所示溶液中：c(D．用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色13．向體積為10L的某恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)?N2A．ΔH>0，曲線II改變的條件可能是加入了催化劑B．0～10min內(nèi)，曲線I對應(yīng)的C．4min時曲線I、II對應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率均為80％D．曲線I條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，向平衡體系中同時充入0.2molNO和二、工業(yè)流程題14．吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少（1）純堿法。以純堿為原料吸收SO2可制備無水室溫下，已知Ka1(H2SO3向Na2C①曲線3代表的組分化學(xué)式為。②室溫下，純堿溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH(填＜、=、>)7。③“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）石灰石法：其中涉及的主要反應(yīng)如下：I.CaCII.2CaO(s)+2SIII.2CO(g)+IV.CaS①在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比)，分析其原因：。②利用(NH4)2CO3和濃氨水的混合溶液浸取CaSO415．高氯酸(化學(xué)式HClO（1）工業(yè)制備。一種生產(chǎn)高氯酸的工業(yè)流程如下：①“反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②使用過量濃H2SO③“操作a”的名稱：。（2）降解過程。高氯酸鹽還原菌降解ClO4-是一種高效降解的生物手段，過程如圖所示：根據(jù)圖示過程，高氯酸根離子降解的總反應(yīng)離子方程式可表示為。（3）Cl?監(jiān)測。高氯酸鹽降解后排放的廢水中Cl?的含量不得超過國家規(guī)定值。實(shí)驗(yàn)室可用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某廢水中Cl?的含量。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取25.16．有效去除大氣中的NO（1）用NH3催化還原反應(yīng)原理：4NH3一定溫度下，反應(yīng)在容積可變的密閉容器中于t2時刻達(dá)到平衡，此時容積為3L，c(N2①變?yōu)榍€Y改變的一個條件是。②若t2時降低溫度，t3時達(dá)到平衡，請在圖1中畫出曲線X在t2～t（2）溶液中H2Y2?與Fe2+I.吸收原理：FeY2?將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2?溶液中。NO吸收率隨煙氣通入時間的延長而下降的原因是II.再生原理：FeY2?易被氧化為FeY?而失去吸收①FeY2?吸收、再生的變化過程可描述為②FeY?被葡萄糖(C17．CO（1）I.CO2與H2反應(yīng)A：CO2反應(yīng)B：CO2反應(yīng)C：2CH3一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入0.25molCO成分COCC濃度/8×10.173×1則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=，平衡時CO2轉(zhuǎn)化為CH3OC（2）在壓強(qiáng)3.0MPa，n(H①當(dāng)溫度超過290℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是②不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OC（3）Ⅱ.CO2與反應(yīng)A：C反應(yīng)B：C反應(yīng)C：C不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量CH4和圖中表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是（4）其他條件不變，起始n(CH4)n(CO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不移動，不影響水的電離，溶液呈中性，故A不符；B．加熱時促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量CH3COONaD．向水中加入少量NH4N故答案為：C。

【分析】c(OH2．【答案】D【解析】【解答】A．鉛蓄電池多以硫酸為電解質(zhì)溶液，鉛離子與硫酸根不共存，A不符合題意；B．碳酸為多元弱酸，分步電離H2C．碳酸氫根水解顯堿性，HCOD．碳酸鈣沉淀，少量溶解，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鉛蓄電池中Pb是負(fù)極，PbO2是正極；

B.碳酸為二元弱酸，分步電離；

C.碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根。3．【答案】B【解析】【解答】A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑利用了鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，二者可以吸附水中懸浮的難溶性雜質(zhì)沉降而凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不符合；B．用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4(s)+CC．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，會迅速產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，與鹽類的水解有關(guān)，故C不符合；D．TiCl4溶于大量水，發(fā)生水解反應(yīng)TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解趨于完全，所得TiO2?xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2，與鹽類的水解有關(guān)，故D不符合；故答案為：B。

【分析】A.鋁離子、鐵離子水溶液中水解生成的氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性；

C.碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀；

D.鈦離子和水反應(yīng)生成TiO2?xH2O和氫離子，加熱可以促進(jìn)Ti4+的水解。4．【答案】C【解析】【解答】A．使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以使用催化劑不能提高NO的平衡脫除率，A項不符合題意；B．固體和純液體濃度視為常數(shù)，一般不列入平衡常數(shù)中，但該反應(yīng)中H2O為氣態(tài)，應(yīng)寫入表達(dá)式中，則正確的反應(yīng)平衡常數(shù)為：K=cC．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，即ΔS＞0，且ΔH<0，則ΔH?TΔS<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，C項符合題意；D．其他條件不變，增大NO的用量，平衡正向移動，但是NO的轉(zhuǎn)化量小于投入量，所以NO的轉(zhuǎn)化率降低，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比；

D.增大NO的用量，平衡正向移動。5．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A符合題意；B．對于反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，分子數(shù)減小的反應(yīng)，C．對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等且體系中各位物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變時達(dá)平衡狀態(tài)，對于反應(yīng)：N2O4故答案為：A。

【分析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B.根據(jù)ΔH?TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

C.縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。6．【答案】A【解析】【解答】由題意可知，根據(jù)水解規(guī)律，AC溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明C對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于D對應(yīng)的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明A對應(yīng)的堿性強(qiáng)于B對應(yīng)的堿的堿性，故答案為：A。

【分析】酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，對應(yīng)的鹽堿性越弱。7．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)，1molO2～4molB．△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能<0，所以2molSO2(g)和1molC．2SO2(g)+O2(g)?2SOD．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，不能提高SO故答案為：A。

【分析】B.根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能<0分析；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

D.催化劑不影響平衡狀態(tài)。8．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，因?yàn)椴襟E②活化能高，反應(yīng)速率慢，所以V2O5B．催化劑同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同時改變正、逆反應(yīng)速率，B符合題意；C．其他條件相同，增大n(O2)n(SO2)D．產(chǎn)物由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時會繼續(xù)放熱，所以2SO2(g)+故答案為：B。

【分析】A.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

C.增大n(O2)9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，右室Pt電極作陽極，連接電源的正極，A項不符合題意；B．電解過程中，右室(陽極)電極反應(yīng)式為：2HC．左室Pt電極附近HSO3?得電子生成SD．根據(jù)右室的電極反應(yīng)式：2H2O?4e?=4H++故答案為：D。

【分析】左室Pt電極附近HSO3?得電子生成S2O10．【答案】D【解析】【解答】A．等pH的強(qiáng)堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時，強(qiáng)堿的pH變化大，弱堿存在電離平衡，則圖中Ⅰ表示氨水稀釋的情況，選項A不符合題意；B．增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，促進(jìn)NO2的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始CO的物質(zhì)的量，可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，選項B不符合題意；C．由圖丙可知，相同pH時，HB溶液中HB分子濃度較大，則HB的電離程度較小，則相同濃度的HA與HB溶液中，HB的酸性較弱，選項C不符合題意；D．圖丁是AgCl飽和溶液中c(Ag+)和c(Cl-)變化關(guān)系圖像，當(dāng)恰好反應(yīng)完全時pAg=pCl=4.87，-lgKssp(AgCl)=[Igc(Ag+))×c(Cl-)]=[lgc(Ag+)+lgc(Cl-)]=pAg+pCl=a+b=4.87+4.87=9.74，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.等pH的強(qiáng)堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時，強(qiáng)堿的pH變化大；

B.增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動；

C.相同pH時，HB溶液中HB分子濃度較大，則相同濃度的HA與HB溶液中，HB的酸性較弱。11．【答案】C【解析】【解答】A．HC2O4?電離出氫離子使溶液顯酸性，水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)1溶液中測得一定濃度的NaHC2O4的pHB．實(shí)驗(yàn)2溶液中用pH計測得混合溶液的pH為4.19，Ka2(HC2O4?)=c(C2C．實(shí)驗(yàn)3中向一定濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色，說明溶液酸性減弱，c(HD．實(shí)驗(yàn)4中向一定濃度的Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀，C2故答案為：C。

【分析】A.HC2O4?電離程度大于水解程度；

12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，點(diǎn)①為0.10mol/L醋酸溶液，溶液中醋酸的濃度大于醋酸根離子的濃度，故A不符合題意；B．由分析可知，點(diǎn)②為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度可知，溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，則溶液中c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)，故B符合題意；C．由分析可知，點(diǎn)③為醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液時選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.①點(diǎn)為0.10mol/L醋酸溶液；

C.結(jié)合質(zhì)子守恒分析；

D.酚酞的變色范圍為8～10，酚酞遇酸呈無色，遇堿呈紅色。13．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)從正反應(yīng)開始，氣體的分子數(shù)應(yīng)該減小，壓強(qiáng)減小，但是總壓強(qiáng)增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)使放熱反應(yīng)，使體系溫度升高，總壓強(qiáng)增大，A不符合題意；B．根據(jù)三段式：n022-x=5p0C.4min時曲線II達(dá)平衡狀態(tài)，NO的轉(zhuǎn)化率均為80％，曲線I未達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率無法計算，C不符合題意；D．曲線I達(dá)平衡時，n(NO)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，n(N2)=0.4mol，n(H2O)=0.8mol，K=0.04×0.08故答案為：D。

【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

B.根據(jù)v=ΔcΔt計算；14．【答案】（1）Na2SO（2）鼓入稍過量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)II平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應(yīng)III平衡正向移動，降低CO濃度，增大CO2濃度，使反應(yīng)IV平衡逆向移動，有利于固硫；抑制的水解，增加溶液中的濃度，促進(jìn)CaSO【解析】【解答】（1）向Na2CO3溶液通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO（2）①鼓入稍過量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)II平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應(yīng)III平衡正向移動，降低CO濃度，增大CO②濃氨水能電離出OH?，加入適量濃氨水抑制能的水解，增加溶液中的濃度，促進(jìn)CaSO，所以浸取溫度應(yīng)控制在60～70℃。

【分析】（1）向Na2CO3溶液通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SO2=N15．【答案】（1）3NaClO3+3H2（2）ClO4-高氯酸鹽還原菌（3）向錐形瓶中滴入2～3滴K2CrO4溶液，將【解析】【解答】（1）①由圖示中信息可知：反應(yīng)器中NaClO3和濃硫酸反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4、HClO4，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式3NaClO②過量濃H2SO4中氫離子濃度較大利于生成HClO4，防止生成③HClO4，一種無色液體，沸點(diǎn)130℃，根據(jù)沸點(diǎn)不同蒸餾得到HClO（2）根據(jù)圖示過程，高氯酸根離子降解過程中，ClO4-在高氯酸鹽還原菌作用下反生還原反應(yīng)①ClO4-+2H++2e-=H2O+ClO3?，②ClO3?+2H++2e-=H2O+ClO2?，③ClO2?=Cl-+O2↑，高氯酸根離子降解的總反應(yīng)離子方程式ClO（3）用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某廢水中Cl?的含量，AgNO3和Cl-生成白色沉淀，終點(diǎn)反應(yīng)生成Ag2CrO4

【分析】（1）氯酸鈉中加入過量濃硫酸，反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4、HClO4和水，過濾除去NaHSO4，經(jīng)蒸餾分離出HClO4；

（2）高氯酸根離子降解為氯離子和氧氣；

（3）滴定過程為：向錐形瓶中滴入2～3滴K2CrO4溶液，將16．【答案】（1）將容器的體積壓縮；（2）反應(yīng)放熱，溫度升高，不利于NO的吸收；隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2?濃度降低；FeY2?在吸收塔中吸收NO生成FeY(NO)2?，部分被氧化為FeY?【解析】【解答】（1）①反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在曲線Y條件下，氮?dú)獾臐舛扔?mol/L瞬間增大到3mol/L，最終平衡時濃度保持不變，則容器體積應(yīng)由3L減小為2L，即改變的條件是將容器體積壓縮；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度時，平衡逆向移動，氮?dú)獾臐舛仍谠械幕A(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡。若t2時降低溫度，t3時達(dá)到平衡，畫出曲線X在t2～t（2）I.由題干信息，該吸收過程