重慶市名校聯(lián)盟2023-2024學年高一化學上學期第二次聯(lián)考試題12月

Page8（本試卷共6頁，總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號、座位號及科類名稱。2．請將準考證條形碼粘貼在右側(cè)的[考生條形碼粘貼處]的方框內(nèi)。3．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，字體工整、筆跡清楚。4．請按題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。5．保持答題卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64I:127Ba:137第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每個選擇題只有一個正確答案）1．化學與生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．純鋁可以用于制造飛機外殼C．節(jié)日燃放的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩，是利用了鈉、銅、鐵等金屬元素的焰色反應(yīng)D．水果罐頭中常加入維生素C作抗氧化劑2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合電解質(zhì)非電解質(zhì)堿酸性氧化物AH2O葡萄糖純堿CO2B稀鹽酸乙醇Ca(OH)2SO2CKOH液氯Fe(OH)3P2O5DBaSO4CO2NaOHSO23．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L－1K2SO4溶液中K+的數(shù)目為0.2NAB．100mL含1.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，56LO3的混合氣體含有7.5NA個氧原子4．與100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 B．200mL0.05mol·L－1MgCl2溶液C．100mL0.2mol·L－1NaClO溶液 D．100mL0.2mol·L－1KCl溶液5．下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康某O2中的HCl制取純凈的Fe(OH)2沉淀制取少量CO2氣體用18mol·L－1濃硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸會涉及圖中所示操作A．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式正確的是（）A．利用覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO7．已知：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。則下列判斷正確的是（）A．在反應(yīng)②中HCl只表現(xiàn)出還原性 B．氧化性強弱：KClO3＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D．用雙線橋法表示反應(yīng)②電子得失情況：8．下列離子能大量共存的是（）A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－B．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、Cl－D．新制的氯水中：Na+、K+、Fe2+、Cl－9．“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素和氯元素的部分“價類二維圖”，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．Fe與少量a反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．從氯元素的化合價角度分析，b既有氧化性又有還原性C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO42－)具有強氧化性，可用于殺菌消毒D．可存在c→HClO→HCl的轉(zhuǎn)化10．一定溫度和壓強下，用質(zhì)量相等的CH4、O2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法不正確的是（）A．氣球甲中裝的是O2B．氣球甲和氣球乙中氣體氣體體積之比為1∶2C．氣球甲和氣球乙中分子數(shù)之比為1∶1D．氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為1∶511．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+B將未經(jīng)打磨的鋁片放入NaOH溶液中，無氣泡產(chǎn)生NaOH溶液不能溶解Al2O3C向等濃度等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別滴加幾滴酚酞，Na2CO3溶液紅色更深等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。右圖是某大型工廠利用含有CuCl2和FeCl2的廢液來處理含H2S廢氣的原理示意圖。下列說法錯誤的是（）A．過程③中每生成1molS需要消耗1molFe3+B．整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用C．過程②為非氧化還原反應(yīng)D．：2H2S+O2=2S↓+2H2O13．某溶液可能含有以下離子中的若干種：Ba2+、NH4+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－?，F(xiàn)每次取100mL進行實驗。(已知NH4+與OH－在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：NH4++OH－NH3+H2O)(1)第一份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L(標準狀況下)。(2)第二份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余固體2.33g。根據(jù)以上實驗，以下推測不正確的是（）A．第二份中，沉淀質(zhì)量減少的方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．該溶液中一定沒有Ba2+C．該溶液中SO42－濃度為0.1mol/LD．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中是否含有Na+14．向50mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．還原性強弱：I－＞Fe2＋B．n(Cl2)＝0.11mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為2mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（15分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaHCO3固體②NaHSO4固體③氯氣④單質(zhì)鐵⑤CO2⑥熔融MgCl2⑦稀鹽酸⑧FeCl3溶液⑨Ba(OH)2固體。請?zhí)羁眨?1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是(填標號，下同)，屬于電解質(zhì)的是。(2)①溶于水時的電離方程式為。(3)

44g⑤與標準狀況下L③氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)。(4)某金屬單質(zhì)M與⑦反應(yīng)生成26.7gMCl3，其中含0.6molCl－，則M的摩爾質(zhì)量為。(5)從400mL2.0mol/L的⑧溶液中取出20mL，將這20mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為。(6)向Ba(OH)2溶液中滴加②配成的溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為。16．（14分）化學實驗是研究化學的重要途徑之一。七校某化學興趣小組在實驗室分組進行實驗。Ⅰ．興趣小組一：配470mL0.10mol/LKIO3溶液，請回答下列問題：(1)計算需要KIO3的質(zhì)量為g。(2)配制溶液時，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的儀器有和(填名稱)。(3)在此配制過程中，下列情況會使所得溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。A．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時俯視刻度線觀察液面C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．稱量固體時，砝碼上沾有雜質(zhì)E．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線Ⅱ．興趣小組二：在實驗室制備和收集干燥的氯氣。所用裝置如下圖。(4)利用該裝置制備氯氣的化學方程式為。(5)儀器A的名稱是；裝置B中所裝試劑是。(6)實驗裝置接口的連接順序為e→_____→_____→_____→_____→_____→_____→g→f。(7)NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。17．（14分）A、B、C、D、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D為造成“溫室效應(yīng)”的氣體之一，則B的化學式為；A的水溶液放置一段時間后，溶液的酸性變化為(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若A為金屬單質(zhì)，C俗稱燒堿。A與H2O反應(yīng)的離子方程式為。(3)若A為CaH2(CaH2常用作還原劑、生氫劑)，C到D為工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)原理。寫出漂白粉的有效成分(填化學式)；漂白粉生效的化學方程式為；A與H2O反應(yīng)化學方程式。(4)若A為淡黃色粉末，寫出A的一種用途：；若X為鐵粉，鐵粉在C中燃燒，其產(chǎn)物D為(填化學式)；現(xiàn)有氧化銅和D組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為g。18.（15分）ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：(1)NaClO2中氯元素的化合價為。(2)“ClO2吸收器”中生成NaClO2的離子方程式為；該反應(yīng)H2O2體現(xiàn)(填“氧化性”或者“還原性”)。(3)下列關(guān)于NaClO2生產(chǎn)流程的相關(guān)說法，不正確的是（）A．工業(yè)上將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸B．

“操作A”為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶C．生產(chǎn)時向ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(4)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半，該反應(yīng)的化學方程式是；每生成1molClO2時有個電子轉(zhuǎn)移。(5)同學在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。將適量稀釋后的ClO2通入如圖裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。請設(shè)計實驗驗證溶液I中是否有Cl－生成。(6)ClO2對污水中CN－有明顯的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN－=2CO2+N2+2Cl－。某污水中含CN－濃度為104mg/L。處理2000L這種污水，至少需要ClO2mol。

2023－2024學年度第一期第二次聯(lián)考化學試題參考答案（高2026屆）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分）1—5BDCDA6—10CBBAC11—14CADD二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.（除標注外，每空2分，共15分）(1)④⑥⑦⑧①②⑥⑨(2)NaHCO3=Na++HCO3－(3)33.6(4)27g/mol(5)1.2mol/L(6)Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O（3分）16.（除標注外，每空2分，共14分）(1)10.7(2)500mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）(3)BD(4)

(5)分液漏斗（1分）飽和食鹽水（1分）(6)d→c→a→b→i→h(7)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O17.（除標注外，每空2分，共14分）(1)HClO（1分）增大（1分）(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑(3)Ca(ClO)2（1分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2H