2025版新教材高中化學專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性質(zhì)量檢測蘇教版必修第一冊

專題5質(zhì)量檢測微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23N—14Cl—35.5一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于化學史的描述不正確的是（）A．1869年，俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表B．1661年，英國化學家波義耳提出元素的概念，標記著近代化學的誕生C．19世紀后期，瑞典化學家阿倫尼烏斯提出電離模型：電解質(zhì)在水溶液中通電后產(chǎn)生了離子D．1913年，玻爾原子模型指出：電子在原子核外空間肯定軌道上繞核做高速圓周運動2.光氣（COCl2）是化學合成的重要材料之一，反應(yīng)CHCl3＋H2O2=COCl2↑＋HCl＋H2O用于制備光氣，下列有關(guān)說法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為eq\o\al(20,17)ClB．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．HCl的電子式為H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為3.我國科學家首次合成了一種過渡金屬的新核素eq\o\al(185,72)Hf，其單質(zhì)具有延展性好、不易被腐蝕等特點，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域。eq\o\al(185,72)Hf可由eq\o\al(180,72)Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)eq\o\al(180,72)Hf、eq\o\al(185,72)Hf的說法正確的是（）A．eq\o\al(180,72)Hf轉(zhuǎn)化為eq\o\al(185,72)Hf是化學變更B．二者互為同素異形體C．1個eq\o\al(180,72)Hf所含中子數(shù)比1個eq\o\al(185,72)Hf所含中子數(shù)少5D．eq\o\al(180,72)Hf、eq\o\al(185,72)Hf在元素周期表中的位置不同4.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的是（）A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋CD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25.某中德聯(lián)合探討小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子裝在里面。下列說法正確的是（）A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物B．磷酸鈣難溶于水，故不屬于電解質(zhì)C．C60、金剛石、石墨互為同素異形體D．肯定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60是物理變更6.化學是一門嚴謹?shù)膶W科，理論與事實必需嚴親密合。下列依據(jù)試驗現(xiàn)象或事實所得出的結(jié)論正確的是（）選項試驗現(xiàn)象或事實結(jié)論A鹽酸和食鹽水都能導電NaCl和HCl都是離子化合物B等物質(zhì)的量的Na和Al，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Na失去的電子數(shù)較少金屬性：Al>NaC將氯氣通入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩、靜置，溶液呈橙色非金屬性：氯>溴D氧化性：HClO>H2SO3非金屬性：Cl>S7.碳元素以多種形態(tài)存在于自然界中，其化合價與物質(zhì)類別間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)存在多種同素異形體B．正常雨水的pH約為5.6，是因為含有dC．若e和f都是鈣鹽，熱穩(wěn)定性：f>eD．用同一氧化劑可實現(xiàn)a→b→c的轉(zhuǎn)化8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和比為5∶4。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B．Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽9.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是（）XYZWA.若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強B．簡潔離子半徑：Z>XC．Y、W具有相同的最高正價D．X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素10.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．簡潔離子半徑：Y<ZB．簡潔氫化物的沸點：Y<TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵11.化合物A（如圖所示）是一種常用的分析試劑，其中X、W、Z為同一短周期元素，W元素的L層有3個電子，Y元素的陰離子與He具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.Y與Ca形成的二元化合物中，Y元素的化合價為＋1B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．與W同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性D．原子半徑：Z>W12.下列說法中，正確的是（）A．空氣中含量最高的單質(zhì)的組成元素位于周期表中其次周期第Ⅴ族B．共價晶體中都存在共價鍵C．全部物質(zhì)中都存在化學鍵D．Fe（CO）5是一種黃色液體，熔點是－20.3℃，其晶體類型為離子晶體13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價＋1＋3＋7、－1－2下列敘述正確的是（）A.X、Y元素的金屬性：X<YB.Y的單質(zhì)只能與強酸溶液反應(yīng)C.四種元素形成的簡潔離子半徑：Z－>X＋>Y3＋>W2－D.Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有漂白性14.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W分別與X、Y、Z形成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含有10個電子，Y和Z組成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑由小到大的依次是W<X<Y<ZB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物肯定為強酸C.化合物的沸點由高到低的依次是甲>乙>丙D.Y與W、Z都只能形成兩種常見化合物15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y元素的金屬性是同周期元素中最強的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B.由X、Y組成的一種化合物可作潛水艇或呼吸面具中的供氧劑C.X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.W的氧化物的水化物是一種強酸二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（8分）按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（填序號，下同），屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。①N2②MgCl2③CO2④HNO3⑤KOH（2）下列互為同位素的是（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的是，互為同素異形體的是。①eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H②C60與C70③正丁烷（）與異丁烷（CH3CHCH3CH3）（3）若R2－的原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2－中所含電子的物質(zhì)的量為（用含A的代數(shù)式表示）mol。17.（12分）某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律，進行如下試驗探究。Ⅰ.探究1：探究同周期X、Y、Z三種金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律。試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象1.各取1.0gX、Z的單質(zhì)（形態(tài)和大小相同），分別加入5mL水中X與水的反應(yīng)比Z與水的反應(yīng)猛烈2.各取1.0gZ、Y的單質(zhì)（形態(tài)和大小相同），分別加入5mL1.0mol·L－1鹽酸中Z與鹽酸的反應(yīng)比Y與鹽酸的反應(yīng)猛烈通過試驗探究X、Y、Z三種元素的金屬性：，下列有關(guān)推斷正確的是（填字母）。A．原子序數(shù)：Y>Z>XB.原子的最外層電子數(shù)：X>Y>ZC.原子半徑：Y>Z>XD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z>XⅡ.探究2：用如圖所示裝置探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱。（1）裝置A中盛放的試劑是（填字母），反應(yīng)過程中裝置A中的試驗現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是，由裝置A中的試驗現(xiàn)象可知，氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性（填“強”或“弱”）。A.Na2SO3溶液B．Na2S溶液C.Na2SO4溶液（2）下列不能作為比較氯元素的非金屬性與硫元素的非金屬性強弱的依據(jù)的是（填字母）。A.HCl比H2S穩(wěn)定B.HClO4的氧化性比H2SO4的強C.HClO4的酸性比H2SO4的強（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，向裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，視察到裝置A中溶液（填現(xiàn)象），即可證明非金屬性：Cl>I。用元素周期律說明Cl的非金屬性比I的非金屬性強的緣由：同主族元素從上到下，。18.（10分）元素周期律是一種基本規(guī)律，元素周期表可以反映出元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。我們可以利用元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和元素的原子結(jié)構(gòu)三者之間的親密關(guān)系來指導化學學習探討。下圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）A、B、C、D、E五種元素中原子半徑最小的是（填元素符號）。（2）D在元素周期表中的位置是。（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為________________________________________________________________________。（4）元素C與E形成的化合物的電子式為。（5）化合物C2B2中含有的化學鍵類型是，C2B2與CO2反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）化合物A2B、A2D中熱穩(wěn)定性更高的是（填化學式），緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19.（12分）A、X、W、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）D單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）D、E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）離子半徑關(guān)系：r（A－）r（Li＋）（填“>”“＝”或“<”）。（5）下列事實能說明W元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（填字母）。A.W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中，1molW單質(zhì)比1molS得電子多C.W和S兩元素的簡潔氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（6）廢印刷電路板上有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又愛護了環(huán)境，試寫動身生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20.（13分）Ⅰ.食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。已知：x為非金屬元素，d元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）x、e、d三種元素形成的離子化合物的電子式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）圖中g(shù)元素在元素周期表中的位置為；f元素形成的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。元素h的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）。（3）d、e、f、g元素的簡潔離子半徑由大到小的依次為（用離子符號表示）。（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（填化學式）。Ⅱ.（5）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。其中Z元素的化合價為，寫出YZ2分子的結(jié)構(gòu)式：________________________________________________________________________。專題5質(zhì)量檢測微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1．答案：C解析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)覺元素周期律并制作出第一張元素周期表，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，A項正確；1661年，英國化學家波義耳提出化學元素的概念，標記著近代化學的誕生，B項正確；19世紀后期，瑞典化學家阿倫尼烏斯提出電離模型：電解質(zhì)在水溶液中自動離解成離子，C項錯誤；1913年，玻爾原子模型指出：電子在原子核外空間肯定軌道上繞核做高速圓周運動，D項正確。2．答案：B解析：中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋20＝37，符號為eq\o\al(37,17)Cl，A錯誤；H2O2分子中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，B正確；HCl為共價化合物，電子式為H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，C錯誤；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。3．答案：C解析：eq\o\al(180,72)Hf轉(zhuǎn)化為eq\o\al(185,72)Hf的過程中，原子核發(fā)生了變更，不是化學變更，A項錯誤；eq\o\al(180,72)Hf、eq\o\al(185,72)Hf互為同位素，B項錯誤；eq\o\al(185,72)Hf和eq\o\al(180,72)Hf的中子數(shù)分別為185－72＝113和180－72＝108，C項正確；互為同位素的核素在元素周期表中的位置相同，D項錯誤。4．答案：D解析：同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的只有D項。5．答案：C解析：“水瓶”是混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O都是純凈物，A錯誤；磷酸鈣屬于鹽，熔融狀態(tài)時能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C60、金剛石、石墨均是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，C正確；肯定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變更，是化學變更，D錯誤。6．答案：C解析：HCl屬于共價化合物，A項錯誤；金屬性強弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無必定聯(lián)系，B項錯誤；HClO有強氧化性，可將H2SO3氧化為H2SO4，但這與Cl和S的非金屬性強弱沒有必定聯(lián)系，D項錯誤。7．答案：C解析：a表示碳單質(zhì)，存在多種同素異形體，例如金剛石、石墨、C60等，A項正確；d為碳酸，正常雨水的pH約為5.6，是因為含有碳酸，B項正確；若e和f都是鈣鹽，則e和f分別是碳酸鈣和碳酸氫鈣，碳酸鈣的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈣，C項錯誤；a表示碳單質(zhì)，b為一氧化碳，c為二氧化碳，用氧氣可以將碳轉(zhuǎn)換為一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，用同一氧化劑可實現(xiàn)a→b→c的轉(zhuǎn)化，D項正確。8．答案：D解析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H、W為Na；X、W原子的電子數(shù)總和為12，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和比為5∶4，則Y、Z原子的電子數(shù)總和為15，Y、Z分別為N和O。同一周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：r(N)>r(O)，A錯誤；O的非金屬性強于N，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，B錯誤；由X、Z組成的化合物可以是H2O，由Z、W組成的化合物可以是Na2O2，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不為化合反應(yīng)，C錯誤；由H、N、O三種元素組成的化合物可以是HNO3、NH3·H2O、NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，D正確。9．答案：C解析：X、Y位于同一周期，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增加，故非金屬性：Y>X，A項正確。X、Z位于同一主族，形成的簡潔離子電子層Z比X多一層，故簡潔離子半徑：Z>X，B項正確。Y、W位于同一主族，最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相像性，一般其最高正價相等，但也有特別性，當Y、W分別是O、S時，O無最高正價，S的最高正價為＋6價；若Y、W分別是F、Cl時，F(xiàn)無正價，Cl的最高價為＋7價，C項錯誤；當X、Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時，X、Y、Z、W分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素；當X、Y分別位于第ⅣA族、第ⅤA族時，四種元素均為非金屬元素，D項正確。10．答案：D解析：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z是Na元素、Y是O元素；Y與T同主族，Y的原子序數(shù)小于T，所以T是S元素；R的原子序數(shù)小于O，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R是C元素；X的原子半徑、原子序數(shù)都小于C，所以X是H元素。簡潔離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Na＋<O2－，A錯誤；水分子間存在氫鍵，沸點：H2S<H2O，B錯誤；S的非金屬性強于C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，C錯誤；由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物NaHCO3中含有離子鍵，D正確。11．答案：C解析：Y元素的陰離子與He具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明Y為H；W元素的L層有3個電子，則W為B，依據(jù)題圖中化合物A的結(jié)構(gòu)及X、W、Z為同一短周期元素可知，X為N，Z為F。CaH2中，氫元素顯－1價，A項錯誤；F元素的非金屬性大于N元素的非金屬性，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<HF，B項錯誤；與B同族且相鄰的元素為Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3具有兩性，C項正確；同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：B>F，D項錯誤。12．答案：B解析：空氣中含量最高的單質(zhì)的組成元素為N元素，N元素位于其次周期ⅤA族，A錯誤；原子之間通過共價鍵干脆構(gòu)成的晶體為共價晶體，共價晶體中都存在共價鍵，B正確；稀有氣體中不含化學鍵，C錯誤；Fe(CO)5熔點較低，是分子晶體，D錯誤。13．答案：D解析：W的主要化合價為－2，沒有最高正化合價，則W為氧元素；Z元素主要化合價為＋7、－1，則Z處于ⅦA族，Z為氯元素；X元素的主要化合價為＋1，應(yīng)處于周期表第ⅠA族，Y元素的主要化合價為＋3，應(yīng)處于第三周期ⅢA族，為鋁元素，X的原子半徑比Y的大，X為鈉元素。同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X>Y，A錯誤。Al既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液反應(yīng)，B錯誤。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，X、Y、W的簡潔離子核外有2個電子層，Z離子核外有3個電子層，所以離子半徑：Z－>W2－>X＋>Y3＋，C錯誤；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NaClO具有氧化性，可與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有漂白性，D正確。14．答案：A解析：W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W分別與X、Y、Z形成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含有10個電子，由X的單質(zhì)＋乙→Y的單質(zhì)＋甲，可知X的單質(zhì)為F2、乙為H2O、Y的單質(zhì)為O2、甲為HF，則W為H、X為F、Y為O，再由丙＋氧氣→?。?，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，則Z為C或N。同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，原子半徑由小到大的依次是W<X<Y<Z，A項正確；Z為C或N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3或HNO3，HNO3屬于強酸，而H2CO3是弱酸，B項錯誤；化合物甲是HF，乙是H2O，化合物的沸點：乙>甲，C項錯誤；O與H可形成H2O、H2O2，與C可形成CO、CO2，與N可形成NO、NO2、N2O5等多種氧化物，D項錯誤。15．答案：B解析：由題干信息，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W與X同主族，可知X為O，W為S；Y元素的金屬性是同周期元素中最強的，且其原子序數(shù)大于X，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al。S2－有3個電子層，而Na＋、Al3＋均只有2個電子層，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：r(S2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，A項錯誤；由O、Na組成的化合物Na2O2可作潛水艇或呼吸面具中的供氧劑，B項正確；元素非金屬性越強，對應(yīng)的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C項錯誤；W為S元素，其氧化物的水化物可以是H2SO4或H2SO3，H2SO3不是強酸，D項錯誤。16．答案：(1)⑤②⑤③④(2)①③②(3)eq\f(n（A－x＋2）,A)解析：(1)N2是單質(zhì)，其余物質(zhì)是化合物；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；CO2和HNO3中只含共價鍵，屬于共價化合物；KOH中，K＋和OH－之間存在離子鍵，H、O原子間存在共價鍵，KOH屬于離子化合物。(2)同一元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。(3)R原子的質(zhì)子數(shù)為(A－x)，則其所含電子數(shù)為(A－x)，R2－中的電子數(shù)為(A－x＋2)；ngR2－的物質(zhì)的量為eq\f(n,A)mol，則ngR2－中所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n（A－x＋2）,A)mol。17．答案：Ⅰ.X＞Z＞YAⅡ.(1)B有淡黃色固體產(chǎn)生Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓強(2)B(3)變藍原子半徑遞增，原子得電子實力遞減解析：Ⅰ.金屬X與水的反應(yīng)比金屬Z與水的反應(yīng)猛烈，說明金屬性：X＞Z；金屬Z與鹽酸的反應(yīng)比金屬Y與鹽酸的反應(yīng)猛烈，說明金屬性：Z>Y，則金屬性：X>Z>Y。同周期主族元素從左到右，金屬性漸漸減弱，則原子序數(shù)：Y>Z>X，原子最外層電子數(shù)：Y>Z>X，A項正確、B項錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，則原子半徑：X>Z>Y，C項錯誤；金屬性：X>Z>Y，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Z>Y，D項錯誤。Ⅱ.(1)裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，裝置A中有淡黃色固體產(chǎn)生，可證明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強。(2)比較元素的非金屬性強弱，可依據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱或簡潔氫化物的穩(wěn)定性強弱來比較，不能依據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的氧化性強弱來比較，B項錯誤。18．答案：(1)H(2)第三周期ⅥA族(3)HClO4(4)Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－(5)離子鍵、共價鍵2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(6)H2OO的非金屬性更強，簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性更高解析：由A、B、C、D、E在周期表中的位置可知五種元素分別為H、O、Na、S、Cl。(1)五種元素中H只有一個電子層，原子半徑最小。(2)D為S，原子序數(shù)為16，處于周期表中第三周期ⅥA族。(3)E為Cl，其最高正價為＋7價，最高價氧化物的水化物為HClO4。(4)C與E形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，其電子式為Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－。(5)化合物C2B2為Na2O2，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)部存在共價鍵；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(6)元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S。19．答案：(1)第三周期ⅢA族(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)＞(5)AC(6)Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O解析：A、X、W、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，則X為N；A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為H，W為O，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知D為Na；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，故E為Al。(1)Al在周期表中處于第三周期ⅢA族。W為O，O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Na單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學方程式是2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2。(3)D、E的最高價氧化物的水化物