福建省名校協(xié)作體四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷（含答案）

1PAGE第13頁“泉州一中、泉港一中、德化一中、廈外石分”四校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年秋季期中考聯(lián)考高二化學(xué)試題(考試時間：90分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Cl：35.5Ag：108第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是A.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕2.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.若反應(yīng)，說明物質(zhì)比物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能比B大B.時，，則的燃燒熱為C.若，則D.，則相同條件下含的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量3.現(xiàn)有反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B.該反應(yīng)熵增大(即)C.該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā) D.自發(fā)過程一定使體系的熵增大4.利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)同時加催化劑C.升高溫度同時充入N2 D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走5.與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在時，將與充入的空鋼瓶中，后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02.下列說法錯誤的是A.反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為B.前，反應(yīng)速率C.在重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，該反應(yīng)的D.在時，的平衡轉(zhuǎn)化率為6.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO47.已知室溫時，某一元酸在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A.該溶液由電離出的B.升高溫度，溶液的減小C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.中和與體積均相同的鹽酸和溶液，消耗的物質(zhì)的量相同8.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是A. B.C. D.9.某濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時間，K再與N連接，當(dāng)正負(fù)電極室中溶液的濃度相等時，電池將停止放電。下列說法錯誤的是A.K與M連接時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，乙室溶液質(zhì)量減少17gB.K與N連接時，甲室的電極反應(yīng)式為C.若換成陽離子交換膜，電池將不能正常使用D.K分別與M、N連接時，在電解質(zhì)溶液中的移動方向相反10.某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A.放電時負(fù)極質(zhì)量減小B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D充電總反應(yīng)：11.在T℃，氣體通過鐵管時，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：(K=0.33)，下列分析不正確的是A.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率B.在氣體中加入一定量能起到防護(hù)鐵管的作用C.反應(yīng)X的可通過如下反應(yīng)獲得：、D.T℃時，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕12.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測定結(jié)果如圖2。下列說法不正確的是A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同13.碳酸二甲酯(DMC)是一種重要有機(jī)化工中間體，符合綠色低碳發(fā)展要求。雙極耦合電催化合成DMC的原理如圖所示，該體系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列說法錯誤的是A.金電極上發(fā)生的反應(yīng)為：B.反應(yīng)一段時間后，溶液中的保持不變C.每產(chǎn)生[]，玻碳電極處就有被氧化D.若用該裝置合成碳酸二乙酯[]，可選用乙醇、作為原料14.上海交通大學(xué)利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過程如圖。(BPM原可將水解離為和，向兩極移動)已知：①②下列分析中正確的是A.是負(fù)極，電勢更高B.正極區(qū)每消耗22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移C.當(dāng)生成時，負(fù)極區(qū)溶液增加6.4gD.總反應(yīng)，該過程自發(fā)過程第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4小題)15.I．對碳單質(zhì)及形成的有毒有害氧化物進(jìn)行處理也成為科學(xué)研究熱點?；卮鹨韵聠栴}：（1）炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如下圖所示，則生成活化氧的___________0(填“>”“<”或“=”)活化過程中有水時的活化能降低了___________eV。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：a．b．c．①___________kJ·mo。②對于反應(yīng)，測得在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中的大小關(guān)系為___________。在、時，用物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。II．我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了NO—CO的反應(yīng)歷程。在催化劑作用下，此反應(yīng)為?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锱欧拧＃?）探究溫度、壓強(qiáng)(2MPa，5MPa)對反應(yīng)的影響，如圖所示，表示的是___________(填標(biāo)號)。（4）一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）若在相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，NO的轉(zhuǎn)化率在之間下降由緩到急的原因是___________。16.“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，的資源化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。I．電化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲酸科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。如圖-1所示，電極分別為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸。注：雙極隔膜為一層陽離子交換膜和一層陰離子交換膜復(fù)合而成，中間為水，作為電解質(zhì)溶液中和的來源。（1）放電時，正極電極反應(yīng)式為___________。（2）充電時每生成，理論上陰極獲得的物質(zhì)的量為___________mol。（3）與Zn極室相連的離子交換膜為___________。II．熱化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)方程式為。（4）時，將體積比為1：2的和混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：時間/min0102030405060壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知：。前，用的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。III．熱化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲醇，催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)II．壓強(qiáng)分別為時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下平衡時體系中的轉(zhuǎn)化率和(或)的選擇性如圖-2所示。已知：(或)選擇性（5）曲線①代表的是___________。（6）___________(選填“=”、“>”或“<”)。（7）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，CO選擇性的變化為___________(選填“不變”、“變大”或“變小”)，其原因是___________。（8）溫度高于250℃，曲線②或曲線③上升的原因是___________。17.鈷有很多特性，其化合物在醫(yī)療應(yīng)用、顏料制作、航空航天技術(shù)等方面有廣泛的應(yīng)用。濕法煉鋅工業(yè)中產(chǎn)生的鈷渣中含有等，可利用如下工藝流程實現(xiàn)鈷的富集：已知：①鈷元素在濾液2中存在形式為；②“除鋅”過程中生成；③一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH236.86.60.83.1完全沉淀的pH3.28.39.22.14.7回答下列問題：（1）“浸取”的目的是___________。（2）“酸浸”時，浸取的離子方程式為___________。（3）根據(jù)以上流程判斷離子的氧化性：___________(填“小于”或“大于”)。（4）“調(diào)節(jié)”應(yīng)不高于___________，“濾渣2”的主要成分是___________。（5）若“除鋅”時控制pH=5.0，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）工業(yè)上還可以采取加入有機(jī)酸萃取劑來萃取分離，實驗測得萃取率隨的變化如下圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入，反萃取得到水相。已知：萃取時發(fā)生的反應(yīng)：①萃取時，的萃取率隨升高先增大后減小的可能原因是___________。②反萃取的目的是將有機(jī)層轉(zhuǎn)移到水層。應(yīng)選擇的實驗操作有___________。18.亞硝酰硫酸()主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量，并測定產(chǎn)品的純度。已知：遇水分解，溶于濃硫酸不分解。（1）裝置制取。①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②導(dǎo)管b的作用是___________。（2）裝置中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應(yīng)制得。①裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在10°C冷水浴中原因是___________。②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是___________。（3）裝置C的主要作用是___________。（4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致產(chǎn)量降低的缺陷是___________。（5）測定亞硝酰硫酸的純度。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入含有的過量標(biāo)準(zhǔn)溶液和的溶液，然后搖勻。用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為。已知：，。滴定終點時的現(xiàn)象為___________。亞硝酰硫酸的純度為___________。［精確到，]“泉州一中、泉港一中、德化一中、廈外石分”四校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年秋季期中考聯(lián)考高二化學(xué)試題(考試時間：90分鐘總分：100分)第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】D第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4小題)15.I．【答案】（1）①.<②.0.18（2）①.+131.3②.T3>T2>T1③.0.96（3）a（4）0.125（5）隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸減?。灰院?，催化劑失去活性，反應(yīng)速率急劇下降導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率迅速變小16.【答案】（1）（2）2（3）陰離子交換膜（4）①.0.024②.38.3（5）的選擇性（6）>（7）①.變?、?增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)I進(jìn)行，的選擇性增大，則選擇性的變化為變?。?）溫度升高，反應(yīng)以反應(yīng)II為主17.【答案】（1）將硫溶解，除掉硫（2）（3）大于（4）①.6.6②.、（5）（6）①.當(dāng)時，隨著升高，溶液中減小，萃取反應(yīng)的平衡向正反