江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體分層作業(yè)蘇教版選擇性必修2

其次單元離子鍵離子晶體必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級1.[2024江蘇啟東中學(xué)高二檢測]下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.凡是金屬元素和非金屬元素之間都形成離子鍵C.含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物D.任何離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失2.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為()A. B. C. D.3.[2024南京外國語學(xué)校高二檢測]下列三種離子晶體：（核間距）（核間距）（核間距）晶格能大小依次正確的排列是()A. B. C. D.4.[2024揚(yáng)州一中高二檢測]氣態(tài)鈉離子和氣態(tài)氯離子結(jié)合生成氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能干脆表示出氯化鈉晶體的晶格能的是()A. B.C. D.5.[2024蘇州一中高二檢測]氧化鈣在時(shí)熔化，而氯化鈉在時(shí)熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的緣由敘述不正確的是()A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的狀況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少確定6.[2024淮安一中高二檢測]如圖為離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖（●代表陽離子，代表陰離子）：A.B.C.D.（注：B圖晶胞中內(nèi)部有2個(gè)，1個(gè)●）以代表陽離子，代表陰離子，寫出各離子晶體組成的表達(dá)式：A．，B．，C．，D．。關(guān)鍵實(shí)力提升練B級7.[2024蘇州外國語學(xué)校高二檢測]如圖是晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單元），已知晶體中兩個(gè)最近的核間距為，氯化銫的摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A. B. C. D.8.[2024南京高校附屬中學(xué)檢測]如圖是從或晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是()（1）（2）（3）（4）A.（1）和（3） B.（2）和（3） C.（1）和（4） D.只有（4）9.[2024秦淮中學(xué)高二檢測]高溫下，超氧化鉀晶體結(jié)構(gòu)與的相像，其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)基本重復(fù)單元如圖所示，已知晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0，部分為。下列說法正確的是()A.晶體中每個(gè)四周有12個(gè)，每個(gè)四周有6個(gè)B.超氧化鉀的化學(xué)式為，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)和4個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有8個(gè)D.晶體中，0價(jià)氧原子與價(jià)氧原子的數(shù)目比為10.[2024南京市外國語學(xué)校高二檢測]下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)熔點(diǎn)/801712190沸點(diǎn)/1465141818357表中4種氯化物的說法如下：（1）在加熱時(shí)可升華（2）屬于共價(jià)化合物（3）時(shí)的分子組成可用表示（4）是典型的離子晶體其中與表中數(shù)據(jù)一樣的是()A.只有（1）和（2） B.只有（3）C.只有（1）（2）（3） D.全部一樣11.[2024泰州中學(xué)高二檢測]元素的某價(jià)態(tài)離子中全部電子正好充溢、、三個(gè)電子層，它與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素的原子序數(shù)是19B.該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為C.離子中D.晶體中每個(gè)四周有2個(gè)等距離最近的12.鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。已知食鹽的密度為，摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則在食鹽晶體中和的間距大約是()A. B. C. D.13.[2024蘇州試驗(yàn)中學(xué)高二檢測]A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電，試回答下列問題：（1）A、B的元素符號分別是、。（2）用電子式表示A、B元素形成化合物的過程：。（3）A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相像，則每個(gè)陽離子四周吸引了個(gè)陰離子；晶體中陰、陽離子數(shù)之比為。（4）A、B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比晶體的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），其推斷的理由是。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級14.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]（1）通過射線探明，、、、、立體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相像。①某同學(xué)畫出的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：。②是優(yōu)良的耐高溫材料，的熔點(diǎn)比的高，其緣由是。③和的離子半徑分別為和，則熔點(diǎn)（填“”或“”），晶胞中和的配位數(shù)分別為、。④已知晶體密度為，表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞體積為。（2）如圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的摩爾質(zhì)量為，食鹽的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列的（填字母）。A.B.C.D.（3）下圖是晶體的晶胞示意圖，回答下列問題：①的配位數(shù)是，的配位數(shù)是。②該晶胞中含有的數(shù)目是個(gè)，數(shù)目是個(gè)。③晶體的密度為，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。其次單元離子鍵離子晶體A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C[解析]離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，錯(cuò)誤；金屬與非金屬形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，不是離子鍵，錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，正確；一般來說形成離子鍵有電子的得失，但也有例外，如與反應(yīng)生成、飽和溶液中的和析出晶體等，錯(cuò)誤。2.D[解析]依據(jù)所給離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，位于晶胞的體心位置有一個(gè)離子；晶胞的每個(gè)棱上都有一個(gè)離子，因此，一個(gè)晶胞中有個(gè)離子；晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)位置都有一個(gè)離子，因此，一個(gè)晶胞中有個(gè)離子。因此，該離子晶體的化學(xué)式為。3.D[解析]離子電荷和核間距是影響晶格能的兩個(gè)重要因素。在離子電荷相等的狀況下，核間距小的晶格能大，所以晶格能；在核間距相差不大時(shí)，離子電荷多的晶格能大，所以晶格能。4.A[解析]依據(jù)定義可以得出答案，要留意“”“氣態(tài)”的關(guān)鍵詞。5.C[解析]和都屬于離子晶體，熔點(diǎn)的凹凸可依據(jù)晶格能的大小推斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。和的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少確定。6.;;;[解析]中的個(gè)數(shù)為（個(gè)），陰離子的個(gè)數(shù)為（個(gè)）；中陰離子的個(gè)數(shù)為（個(gè)），陽離子個(gè)數(shù)為（個(gè)）；中陽離子有（個(gè)），陰離子有1個(gè)；中陽離子為（個(gè)），陰離子有1個(gè)。B級關(guān)鍵實(shí)力提升練7.C[解析]一個(gè)晶胞中含個(gè)，：1個(gè)，（晶胞），；故。8.C[解析]依據(jù)和晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析圖示。（1）中由黑球可知，其配位數(shù)為6，（4）中配位數(shù)為6。故（1）、（4）應(yīng)為；（2）中由黑球知配位數(shù)為8，（3）中配位數(shù)為8，故（2）、（3）應(yīng)為。所以項(xiàng)正確。9.B[解析]由晶胞圖可知1個(gè)四周有6個(gè)，同樣1個(gè)四周有6個(gè)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)切割法，每個(gè)晶胞中有個(gè)、個(gè)，所以超氧化鉀晶體中兩種離子的個(gè)數(shù)比為，其化學(xué)式為，選項(xiàng)正確；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)所在的3個(gè)相互垂直的面上各有4個(gè)與該距離最近且相等，即晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；中的平均化合價(jià)為，所以若有1個(gè)價(jià)氧原子，則應(yīng)有3個(gè)0價(jià)氧原子，故0價(jià)氧原子與價(jià)氧原子的數(shù)目比為，選項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C[解析]依據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)推斷，和為共價(jià)化合物，的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，所以易升華，為離子晶體，時(shí)高于沸點(diǎn)，以分子形式存在。11.A[解析]中全部電子正好充溢、、三個(gè)電子層，應(yīng)為，明顯不是19號元素。從晶胞看，白球?yàn)?，黑球?yàn)?，化學(xué)式為，而為價(jià)，所以為價(jià)。12.B[解析]食鹽晶胞中含有4個(gè)和4個(gè)，每個(gè)晶胞的體積為，設(shè)食鹽晶體里和的間距為，所以可得，解得，則在食鹽晶體中和的間距大約是。13.（1）;（3）6;（4）高;離子半徑相差不大，中離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)[解析]若原子最外層有1個(gè)電子，則原子最外層有3個(gè)電子。由于、均為短周期元素，原子序數(shù)，經(jīng)探討只能是鈉，為硼，但、形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，故上述假設(shè)不符合題意。若原子最外層有2個(gè)電子，則原子最外層有6個(gè)電子。依據(jù)題意，經(jīng)探討知，只有為鎂，為氧符合題意。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.（1）①空心球應(yīng)為，實(shí)心球應(yīng)為；8號空心球應(yīng)改為實(shí)心球[解析]因?yàn)檠趸V與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相像，所以在晶體中每個(gè)四周應(yīng)當(dāng)有6個(gè)，每個(gè)四周應(yīng)當(dāng)有6個(gè)，依據(jù)此規(guī)則可得⑧應(yīng)當(dāng)改為黑色。由于的半徑小于的半徑，所以空心球代表，實(shí)心球代表。②半徑比小，的晶格能大[解析]與的離子電荷數(shù)相同，半徑比小，晶格能大，熔點(diǎn)高。③;