2025版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)26水的電離和溶液的pH

課時(shí)作業(yè)26水的電離和溶液的pH一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H＋＋OH－ΔH>0。下列敘述正確的是()A.將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大2．下列有關(guān)水電離狀況的說法正確的是()A．25℃，pH＝12的燒堿溶液與pH＝12的純堿溶液，水的電離程度相同B．其他條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)肯定變小C．其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其他條件不變，溫度上升，水的電離程度增大，Kw增大3．將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈堿性。下列推斷正確的是()A．BOH肯定過量B．HA肯定不是強(qiáng)酸C．BOH肯定是強(qiáng)堿D．所得溶液：c(A－)>c(B＋)4．常溫下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY兩種酸溶液，下列說法不正確的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，則酸性：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性：HX>HYC．若a<b且兩者pH相同，則HY肯定是弱酸D．若向HX溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液，所得溶液pH>7，則HX為弱酸5．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝66．25℃時(shí)，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)的關(guān)系如圖所示(忽視溶液體積改變)。下列說法不正確的是()A．A點(diǎn)溶液的pH等于1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點(diǎn)水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1D．C點(diǎn)溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)7．25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積改變的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ代表醋酸溶液的稀釋過程B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性差C．將a、b兩溶液加熱至30℃(忽視溶質(zhì)揮發(fā))，eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)變大D．與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積小8．25℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的改變?nèi)鐖D所示。下列敘述正確的是()A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)：c(M＋)>c(R＋)C．稀釋前，c(MOH)＝10c(ROH)D．稀釋前，MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)：后者是前者的10倍二、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．常溫下，濃度均為c0，體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的改變?nèi)鐖D甲所示；當(dāng)pH＝b時(shí)，兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x，如圖乙所示。下列敘述正確的是()A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B．電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10－3C．x點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等D．lgeq\f(V,V0)相同時(shí)，將兩種溶液同時(shí)上升相同的溫度，則eq\f(c（R＋）,c（M＋）)增大10．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)＜c(A－)11．如圖表示1mol·L－1醋酸溶液的pH隨溫度改變的曲線(假設(shè)加熱過程中醋酸不揮發(fā))。下列說法錯(cuò)誤的是()A．10℃升溫到25℃時(shí)，斷鍵吸熱和分子間氫鍵斷裂吸熱導(dǎo)致醋酸電離程度增加B．30℃后升溫，形成水合離子的過程放熱導(dǎo)致醋酸的電離程度減小C．23℃時(shí)，保持溫度不變向1mol·L－1醋酸溶液中加入少量pH＝2.65的鹽酸，pH不變D．33℃時(shí)，醋酸電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5三、非選擇題12．某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下水的離子積為______(填詳細(xì)數(shù)值)；該溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)常溫。(2)該溫度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH為________。(3)除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性：AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。則該溫度下，0.01mol·L－1鹽酸的酸度AG＝________。13．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________。(2)95℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿意的關(guān)系是________。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。(4)曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝________。課時(shí)作業(yè)26水的電離和溶液的pH1．解析：加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，但水仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，c（OH－）增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進(jìn)水的電離，但c（OH－）減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．解析：酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽均能促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，其他條件不變，稀釋CH3COOH溶液，c（H＋）減小，c（OH－）增大，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度降低，所以水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度上升，水的電離程度增大，c（OH－）和c（H＋）增大，所以Kw增大，D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，HA和BOH的物質(zhì)的量相同，二者恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；所得溶液呈堿性，A－肯定水解，則HA肯定是弱酸，故B正確；BOH可能是強(qiáng)堿也可能是弱堿，故C錯(cuò)誤；所得溶液呈堿性，則HA肯定是弱酸，且HA的酸性肯定比BOH的堿性弱，故c（A－）<c（B＋），故D錯(cuò)誤。答案：B4．解析：若a＝b且c（X－）>c（Y－），這說明電離程度HX＞HY，則酸性：HX>HY，A正確；若a>b且c（X－）＝c（Y－），這說明電離程度：HX＜HY，則酸性：HX＜HY，B錯(cuò)誤；若a<b且兩者pH相同，這說明電離出的氫離子濃度相等，則HY肯定是弱酸，C正確；若向HX溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液，所得溶液pH>7，這說明X－水解，則HX為弱酸，D正確。答案：B5．解析：B項(xiàng)，弱酸加水稀釋100倍，pH改變量小于2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋100倍，溶液pH為6，水電離出c（H＋）H2O＝1×10－8mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性溶液稀釋不能變?yōu)樗嵝?，錯(cuò)誤。答案：A6．解析：A點(diǎn)：依據(jù)c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1×10－14，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，計(jì)算得c（H＋）＝10－1mol·L－1，則pH＝1，0.05mol·L－1H2A完全電離，H2A為強(qiáng)酸，故A正確、B錯(cuò)誤；B點(diǎn)酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝2，計(jì)算得c（H＋）＝10－6mol·L－1，則水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1，故C正確；C點(diǎn)為（NH4）2A與NH3·H2O的混合溶液，依據(jù)lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－4，計(jì)算得c（H＋）＝10－9mol·L－1，則pH＝9，呈堿性，考慮氨水的電離平衡，則溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋），故D正確。答案：B7．解析：溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液pH改變比鹽酸的小，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH改變曲線，故A正確；稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；上升溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)比值減小，故C錯(cuò)誤；醋酸的濃度大于鹽酸，與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大，故D錯(cuò)誤。答案：A8．解析：由圖可知，兩溶液分別稀釋100倍，MOH溶液的pH減小2，ROH溶液的pH減小1，則MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A錯(cuò)誤；x點(diǎn)兩溶液的pH相等，則兩溶液中c（H＋）、c（OH－）分別相等；依據(jù)電荷守恒可得c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）、c（R＋）＋c（H＋）＝c（OH－），從而推知x點(diǎn)時(shí)c（M＋）＝c（R＋），B錯(cuò)誤；MOH是強(qiáng)堿，起始溶液的pH＝13，則有c（MOH）＝0.1mol·L－1，ROH是弱堿，部分電離，起始溶液的pH＝12，則有c（ROH）＞0.01mol·L－1，從而可知稀釋前，c（MOH）＜10c（ROH），C錯(cuò)誤；稀釋前，MOH溶液的pH＝13，則由水電離出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，則由水電離出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，故稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）：后者是前者的10倍，D正確。答案：D9．答案：BC10．答案：BD11．解析：電解質(zhì)溶于水包含自身電離吸熱過程和形成水合離子放熱過程，由圖可知10℃升溫到25℃時(shí)，電解質(zhì)電離吸熱和分子間氫鍵斷裂吸熱占主導(dǎo)，升溫促進(jìn)電離，pH減小，A正確；30℃后升溫，形成水合離子的過程放熱占主導(dǎo)，導(dǎo)致醋酸的電離程度減小，pH增大，B正確；23℃時(shí)，溶液pH＝2.65，保持溫度不變加入少量pH＝2.65的鹽酸，可看成等效平衡，pH不變，C正確；33℃時(shí)，pH＝2.7，K＝eq\f(10－2.7×10－2.7,1－10－2.7)≈10－5.4，電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10－6，D錯(cuò)誤。答案：D12．解析：（1）依據(jù)圖像可知x＝4時(shí)，y＝8，所以該溫度下水的離子積常數(shù)是10－4×10－8＝10－12>10－14，所以溫度高于常溫。（2）0.01mol·L－1NaOH溶液中OH－的濃度是0.01mol·L－1，所以氫離子的濃度為eq\f(10－12,0.01)mol·L－1＝10－10mol·L－1，因此pH＝10。（3）0.01mol·L－1鹽酸中氫離子濃度是0.01mol·L－1，所以O(shè)H－的濃度是10－10mol·L－1。因此該溫度下，0.01mol·L－1鹽酸的酸度AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝8。答案：（1）10－12高于（2）10（3）813．解析：（1）25℃時(shí)，pH＝9的NaOH溶液，c（OH－）＝10－5mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c（H＋）＝10－4mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，則c（OH－）·V（NaOH）＝c（H＋）·V（H2SO4）。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V（NaOH）∶V（H2SO4）＝c（H＋）∶c（OH－）＝10∶1。（2）95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝10－12。100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液中n（H＋）＝100×10－amol＝102－amol，1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液中n（OH－）＝eq\f(10－12,10－b)＝10b－12mol?；旌虾笕芤撼手行?，102