（新教材適用）2023-2024學年高中化學第2章海水中的重要元素鈉和氯階段重點突破練4新人教版

階段重點突破練(四)一、氯氣的性質1．下列關于液氯和氯水的說法不正確的是(A)A．常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體B．在加壓條件下氯氣轉化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲存液氯C．新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣D．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色解析：常溫常壓下，液氯會汽化為氯氣，故A錯誤。2．下列有關Cl2的敘述不正確的是(C)A．氯水能夠使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質B．在加壓條件下，氯氣轉化為液氯，可貯存于鋼瓶中，便于運輸和使用C．舍勒在實驗中意外地發(fā)現了一種黃綠色氣體，并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等領域解析：舍勒在實驗中發(fā)現了一種黃綠色氣體，戴維將其命名為氯氣，故選C。3．下列有關氯氣的敘述正確的是(B)A．液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅溶液褪色C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D．氯氣有毒，可以用澄清石灰水吸收尾氣解析：Cl2本身無漂白性，Cl2與溶液中水反應產物中的HClO有漂白性，A項錯誤，B項正確；加熱條件下，Cl2與多種金屬反應，C項錯誤；澄清石灰水濃度太小吸收不充分，D項錯誤。二、氯水和次氯酸的性質4．久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結論正確的是(D)A．顏色相同B．都能使有色布條褪色C．pH相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：氯氣溶于水時只有部分Cl2與水反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制的氯水因含較多未反應的Cl2而顯淺黃綠色，久置的氯水幾乎無色，A錯誤；HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，能使有色布條褪色，而久置的氯水變?yōu)辂}酸，不能使有色布條褪色，B錯誤；久置的氯水中H＋濃度較大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C錯誤。5．下列關于氯水的說法正確的是(D)A．氯水、液氯、氯氣是同種物質的三種狀態(tài)B．新制氯水保存在無色試劑瓶中C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．氯水放置數天后酸性增強6．下列關于HClO的說法不正確的是(B)A．HClO不穩(wěn)定，見光易分解B．HClO是強酸C．HClO是強氧化性酸D．HClO能殺菌消毒解析：HClO是弱酸，具有強氧化性，能殺菌消毒。7．下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(D)A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H＋)D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色(HCl)解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A項，H＋使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有漂白性，使紅色的石蕊溶液褪色，不符合題意；B項，Cl－與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，不符合題意；C項，鎂粉與H＋反應放出氫氣，不符合題意；D項，HClO能使有色布條褪色，HCl不能使有色布條褪色，符合題意。三、氯氣的實驗室制法8．實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，遇潮濕空氣發(fā)生反應，產生大量白霧)。下列說法正確的是(A)A．該實驗過程中e裝置中可能產生白霧B．b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸C．實驗開始時應先點燃裝置d處酒精燈，再點燃裝置a處酒精燈D．實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質量解析：d裝置中產生的AlCl3受熱易升華，f裝置中的水蒸氣揮發(fā)到e裝置中，由于氯化鋁遇潮濕空氣發(fā)生反應，產生大量白霧，所以在e裝置中可能產生白霧，A正確；a裝置產生Cl2，同時有HCl和水蒸氣逸出，所以b裝置中應該是飽和食鹽水，除去HCl氣體，c裝置應該是濃硫酸，除去水蒸氣得到干燥、純凈的Cl2，b中盛裝飽和NaHCO3溶液，與酸反應產生CO2氣體，引入雜質，同時NaHCO3溶液呈堿性，能夠吸收Cl2，B錯誤；由于金屬鋁是活潑的金屬，極易被氧化，所以首先點燃裝置a處酒精燈，然后點燃裝置d處酒精燈，C錯誤；實驗室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度下降，當濃鹽酸變成稀鹽酸時，反應停止，此時反應后的溶液中仍然有鹽酸，所以不能通過測定AgCl的質量來確定生成的MnCl2的質量，D錯誤。9．某同學用下列裝置制備Cl2并檢驗其性質。下列說法正確的是(D)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：置于暗處，觀察到量筒中液面上升C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成解析：稀鹽酸與MnO2不反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗，A錯誤；Cl2與H2在暗處不發(fā)生反應，量筒中液面不變化，B錯誤；生成的CuCl2是棕黃色的煙，C錯誤；Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應生成Cl2，D正確。四、氯氣及其化合物的綜合考查10．下列過程的離子方程式書寫正確的是(C)A．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向“84”消毒液中滴加白醋可增強其漂白作用：ClO－＋H＋=HClOC．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2與石灰乳反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A項錯誤；“84”消毒液加入醋酸的離子方程式為ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，B項錯誤；實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C項正確；Cl2與石灰乳反應離子方程為2Cl2＋2Ca(OH)2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O，D項錯誤。11．實驗室中某同學不經意間將氯水滴在了石灰石上，產生了大量氣泡。為了探究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生氣體。實驗二：取實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體做進一步檢驗。回答下列問題：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_HClO__(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有_Ca2＋__；清液中滴加鹽酸產生的氣體是_Cl2__(用化學式表示)。(2)實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用_飽和NaCl__溶液，用裝置_B__收集。(3)該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式：CaCO3＋2Cl2＋H2O=2HClO＋CaCl2＋CO2↑。解析：氯氣溶于水，發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO；生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，滴加鹽酸產生Cl2發(fā)生反應：HCl＋HClO=Cl2↑＋H2O。實驗三中為了減少Cl2的溶解用飽和NaCl溶液吸收雜質氣體，用排液法收集氣體，應將導管口伸入試管口。12．從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質的“價—類”二維圖的部分信息。(1)根據圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式：_Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等(任意兩種)__。(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應的化學方程式：HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O。(3)HCl既具有氧化性，又具有還原性。①請任意寫出一個體現HCl氧化性的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)。②濃鹽酸可做還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制取Cl2，寫出該反應的化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(4)Cl2既具有氧化性，又具有還原性。①請結合上圖說明原因：_Cl2中Cl元素化合價為0價，Cl元素還有－1價以及＋1價等價態(tài)，因此Cl元素化合價可以升高，氯氣體現還原性；Cl元素化合價也可以降低，氯氣體現氧化性__。②潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性。寫出反應的化學方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。13．“84”消毒液因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究。已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。(1)X固體為_KMnO4__(填化學式)，裝置E的名稱是_球形干燥管__。(2)氯氣與NaOH溶液、NaHCO3溶液都會發(fā)生反應，生成均含有＋1價Cl的物質，其化學式分別為_NaClO__、_HClO__。(3)將反應后裝置C中的溶液的pH從11調到5的過程中，其溶液的漂白性逐漸_增強__(填“增強”或“減弱”)，理由是_溶液酸性增強，HClO濃度增大__。(4)反應過程