2025屆高三復習：高中化學每次考前必看知識

高中化學每次考前必看知識匯編

這些知識不一定能馬上給你加分，但是若每次考試前特別是在

進考場前都能翻看一番，定能讓你收獲滿滿。

一、高考化學復習易錯點和盲點匯集

（1）有機分子結構式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六

邊形一定是苯環(huán)；

（2）容量瓶書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿

式；

（3）第VIII、第IV等羅馬數(shù)字容易寫錯，A、B等標識容易寫

漏或寫成漢字；

（4）熱化學方程式不注明狀態(tài)，△”單位"kJ/mol”、放熱為

“一”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物

中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可

逆符號；

（7）離子反應方程式和化學反應方程式、元素符號和元素名稱、

結構簡式和分子式、化學方程式和結構簡式要混淆；

（7）有機化學方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚

反應時反應條件和n不寫；

二、高中化學中的那些“不一定”

1.原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（；H）

中只有一個質子而沒有中子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如MnzCh是HMnCU的

酸酢，是金屬氧化物。

3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能

與堿反應，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如M112O7是酸性氧化物,

AI2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的

陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由

碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的純

凈物是單質。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金

屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金

剛石一石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均單質，元素的化合

價沒有變化，是非氧化還原反應。

9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4cl屬于離子化合

物，其中不含金屬離子。

10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酢，與水反應生成堿的

氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸一硝酸，但

不是硝酸的酸酎，硝酸的酸肝是N2O5,NazCh能與水反應生成堿

—NaOH,但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

H.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積

是1x10-%此時pH=7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸偏水濕潤，測得溶液的

pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分

子晶體，不含共價鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,如C12、。3均能使品

紅溶液褪色。

15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為

2

Fe+0

16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如

2H2O=2H2$+02$,氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸

是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣,

因二者不發(fā)生反應。

18.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不

一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；

Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如Al。?。

20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表

中IVA、VA、VIA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。

21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶

液中大量存在。如：HCO3.HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量

存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定

越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間

能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4cl

屬于離子晶體

24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CC14、CO2等都

是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫

酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26.具有金屬光澤并能導電的單質不一定是金屬。如石墨、硅都

具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質。

27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原

子既不易失去電子也不易得到電子。

28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如

KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

29.強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自

由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那么它

的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃

度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋

時，H+、CH3coeT濃度先逐漸增大而后減小。

31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。

三、中學化學應試易錯點整理

1.遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cb溶解度減小,

但HC1還可以繼續(xù)溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

2.思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)：

(1)含醛基物質發(fā)生銀鏡反應，與新制Cu(OH)2反應，鹵代燒水

解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代燒水解產物中有X一,需要用

HNO3酸化，再加AgNCh;檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫

酸，再利用新制氫氧化銅；

(2)苯與液澳反應，稀苯酚溶液與濃澳水反應；

(3)NaHSCU固體中不存在SCV-只存在HSO4，

(4)不能用氣體物質除去另一種氣體；

(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3.思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

(1)有機分子結構式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六

邊形一定是苯環(huán);

（2）S03在常溫下是一種晶體，不是氣體；

4.規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，

（3）熱化學方程式不注明狀態(tài)，AH單位為“kJ/mol”，放熱為

“一”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時用“一”，小分子切不可丟

失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化

合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進

行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6Hl（）O5）n,但不是同分異

構體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：闔化、油脂［、炭化、邕色、加成、鈍化、氣

體■出、金■石、■鹽；

+

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）20H是以Ag（NH3）2和

OH一存在的；

（9）簡答題中的一些細節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述

不可忘；

（10）醛基、酯基、竣基的書寫要規(guī)范："-CHO、-C00CH3、

-COOH”；

5.幾個容易忽視的概念:

a.燃燒熱：抓住“Imol,完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

b.中和熱：抓住“稀溶液，生成Imol水"

c.物質的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液

的體積；

d.同系物：“必須屬于同類物質-結構相似―相同官能團并且

數(shù)量相等“；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e.結構式寫法不同，不能誤認為是同分異構。如：

f.計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物

質的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g.能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質，如甲酸、甲

酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應；

h.CaCCh、BaSCU是難溶物質，但溶解部分完全電離，屬于強

電解質；

i.固體物質溶解是一個復雜的物理（擴散）化學（水合）變化,

不是單純的物理變化；

6.PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定37,稀釋堿溶液最終

PH>7

7.其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的

為液態(tài)和固態(tài)這一常識不了解

(2)求NA時，由體積轉化為物質的量時，一定要注意標態(tài)和

氣體，但由質量轉化與狀態(tài)和標態(tài)無關；

(3)離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質的質量和物質

的物質的量容易混淆；A、B兩物質反應生成C的結構簡式錯寫成化

學方程式；

(4)有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣

處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

(5)填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質量單位為

“g/mol"，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識淡薄；

(6)要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

(7)AI2O3、A1(OH)3有兩性，一般要用強酸和強堿才能溶解；

(8)NaNCh中加入鹽酸，其實該體系中有H+、NC”，當H+、

NCh-共存時，具有強氧化性；

(9)做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

(10)檢驗物質要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便。例：

檢驗還原性物質一般用澳水、碘水、酸性KMnCU;檢驗氧化性物質

常采用Na2S,KI(淀粉)溶液或試紙、FeCb等(夕卜力口SCN)；

(11)合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；

(12)強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

(13)氫鍵通常存在于HF、H2O,NH3、CH3cH20H分子間;

(14)牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要

注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、

還原產物與電解質溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應；

(15)AhFe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

(16)物質相互之間反應,要注意題干中“少量”和“過量”的字

樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮；

四、考場上易犯的低級錯誤：

1、計算結果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求

表達摩爾質量時沒有寫計量單位，而要求回答相對分子質量時卻寫

上了g/mol0

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質的質量，你卻

求其物質的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號；要求寫分

子式，你卻寫了結構簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學反應

方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應生成的化合物的結構簡式,

或反應類型，你卻回答了它們的反應方程式。

3、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液

中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了

每份中的有關量。

4、解計算題時格式不規(guī)范，不帶單位運算，也不注意題中對有

效數(shù)字的要求。建議大家盡量分步列式計算，因評分標準往往是分

步給分的，你若列總式計算，結果正確倒無所謂，但一旦出現(xiàn)因運

算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾

問，應分開回答，例：“求混合物的組成及其物質的量之比”，推算

結果“混合物的組成”是CuO與Cu2O,物質的量之比為

n(CuO):n(Cu2O)=2:1o有的同學推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=l:l,事

實上他已把成分推導正確，能得到一部分的分數(shù)，但由于沒回答第

一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。

5、熱化學反應方程式漏寫物質的聚集狀態(tài)，漏寫反應熱的“+”

或寫錯反應熱的單位等。

6、化學反應方程式不配平，漏寫反應條件，不寫胃”“廣，可逆

反應符號不寫。

7、寫有機化學方程式未用“一”，而用了“="，漏寫反應條件。

酯化反應的生成物漏寫“水”、縮聚反應的生成物漏寫“小分子”。

8、做完選擇題未及時填涂答題卡導致最后來不及涂卡或因時間

短而涂錯。

9、有的同學習慣先在試卷上書寫，最后再譽寫到答題紙上，這

樣有兩個弊端：一是費時，二是易漏寫填空題。

四、高中化學正誤判斷120題

(一)“元素化合物”知識模塊

01堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大。

X熔點隨著原子半徑增大而遞減。

02硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸

則較難溶于水。

03在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體。

/濃硫酸吸水后有膽磯析出

04能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑

的非金屬單質。

X比如2Na2O2+2H2O-O2f+4NaOH。

05將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

XN2的沸點低于。2,會先得到N2,留下液氧。

06把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe

以外各種元素，把生鐵提純。

X是降低生鐵中c的百分比而不是提純

07雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故

需施鉀肥滿足植物生長需要。

X自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

08制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到

熟石灰。

/制取漂白粉為熟石灰和C12反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅

的混合物

09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

XSiCh能溶于氫氟酸

10鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或澳水或碘水或硝酸鋅，皆

會產生Fe3+0

X加入碘水會得到Feb,因為Fe3+的氧化性雖然不如C12,Br2,

但是強于L,在溶液中Feb是不存在的。

11常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。

X鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的ALO3氧化膜保護著

鋁罐。

12NaA102>Na2SiO3,Na2co3、Ca(C10)2>NaOH、Ci7H35coONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過

量，白色沉淀仍不消失。

XCa(C10)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失，最后得到的

是Ca(HCO3)2o

13大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉。

14某澄清溶液由NH4CI、AgNCh、NaOH三種物質混合而成，

若加入足量硝酸必產生白色沉淀。

yNH4CI、AgNO3>NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+力口

入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處

理。

X是為了防止大氣污染

16用ImolAl與足量NaOH溶液反應，共有3moi電子發(fā)生轉移。

17硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應。

X硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2s=2NaHS

18在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN一、廠、A10\S2-,

2-

CO3,HC03一等不能大量共存。

2

7Fe3+可以與SCN」配合，與「和S2—發(fā)生氧化還原反應，與CO3

一,HCO3一和AK)2一發(fā)生雙水解反應

19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有

所不同

y活性炭是吸附品紅,為物理變化，so?是生成不穩(wěn)定的化合物

且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應

X重晶石（主要成分BaSCU）不與燒堿反應

21在FeBn溶液中通入一定量Cb可得FeBn、FeCb、Br2

XFe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2一可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2s3不存在

X在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2s可得到Fe2s3,溶度積極

小

23在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

X次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA

X如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

y如較稀的HC1O4,H2s。4等

26單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

X比如Cu的還原性弱于鐵的，而Ci?+的氧化性同樣弱于Fe3+

27CuCO3可由Ci?+溶液中加入CCh?一制得

X無法制的純凈的CuCO3,C/+溶液中力口入CO32一會馬上有

CU2（OH）2CO3生成

28單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質

屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；

（4）非金屬和金屬。

X（4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29H2S、HI、FeCb、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中久

置因發(fā)生氧化還原反應而變質

XH2s。4是因為吸水且放出S03而變質

30濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

X濃硫酸常溫與銅不反應

（二）”基本概念基礎理論”知識模塊

31與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

X是"只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

32分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。

y

33金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換

出氫

XSn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸

中可能得不到H2,比如硝酸

34既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧

化物

X如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

35原子核外最外層「S2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外

最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

X原子核外最外層「S2的可以是He、H等非金屬元素原子；

目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好

金屬元素目前沒有明確結論。

36非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

37質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）

原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離

子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離

子

X這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰

離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

38鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽

和水

X比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOt+8H2O

39pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2

與4之間

X比如2H2S+H2so3=3S1+3H2。

40強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

X難溶于水的強電解質和H2s04要寫成分子

41電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

X比如水

42甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH

X首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOOH-

43離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

X分子晶體許多是單質

44一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

45元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自

然數(shù)）

7注意n不是周期序數(shù)

46強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

x強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于

電離不完全導電性都較弱，比如BaSCU的飽和溶液

47標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CCh中所含碳原

子總數(shù)約為NA

48同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的

反比

49納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)

量級

7均為10-100nm

50ImolOH—在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

74OH-4e=2H2O+O2T

51同體積同物質的量濃度的NazSCh、Na2S,NaHSCh、H2sO3

溶液中離子數(shù)目依次減小

/建議從電荷守恒角度來理解

52碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g?mo「?

y

53電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，

均為化學變化

x電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變

化

54油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、AI2S3、

Mg3N2,CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

X乙烯不水解

55氯化鉀晶體中存在K+與C「；過氧化鈉中存在Na+與0一為

1:1;石英中只存在Si、。原子

X過氧化鈉中Na+與（。2）2-為2:1,沒有。，石英中存在雜質

56將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

XNth會部分雙聚為N2O4

57常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gsiCh中含

有NA分子、3NA個原子

XsiO2中沒有分子

58構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

X稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

59膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

X膠體帶有電荷

60溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

X沒有說明體積

61只有在離子化合物中才存在陰離子

X溶液中陰離子以水合形式存在

62原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

y

63NH3、Cb、SO2等皆為非電解質

XC12既不是電解質也不是非電解質

64分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

V比如Hg常溫為液態(tài)

65同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫

化物的熔沸點一定升高

X其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

66電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

X如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

67氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有

6個

X有12個

68lmol?L-iFeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

X遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

69在HF、FeCl3PCb、P4>CO2、SF6等分子中,所有原子都滿

足最外層8e一結構

XHF和SF6都不滿足

70最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多

的金屬元素活潑性強

X比如Ag和Ca

（三）”有機化學”知識模塊

71羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、

縮聚、中和反應

y取代（醇、酚、較酸）；消去（醇）；酯化（醇、較酸）；氧化

（醇、酚）；縮聚（醇、酚、較酸）；中和反應（竣酸、酚）

72最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

X麥芽糖和纖維素都不符合

73分子式為C5Hl2O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2

種

y

74常溫下,pH=ll的溶液中水電離產生的c（H+）是純水電離產生

的c（H+）的104倍

X應該是IO"

75甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

X加上HC1一共5種

76醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能

氧化生成較酸

X醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件

下均能氧化生成竣酸

77CH4O與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機

產物

y6種醴一種烯

78分子組成為C5H10的烯燒，其可能結構有5種

y

79分子式為C8Hl4O2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7

種

y

80等質量甲烷、乙烯、乙烘充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由

多到少

/同質量的浸類,H的比例越大燃燒耗氧越多

81棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

y棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

82聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和浸，性質比

較活潑

X單體是四氟乙烯,不飽和

83酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有

3種

X酯的水解產物也可能是酸和酚

84甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得

HCOONa,故CO是甲酸的酸酎

X甲酸的酸酎為：（HCO）2。

85應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分

子中引入羥基

/取代（鹵代煌），加成（烯煌），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引

入-OH)

86由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質的量澳單質加

成反應，有三種可能生成物

/1,21,43,4三種加成方法

87苯中混有己烯，可在加入適量澳水后分液除去

X苯和1,2-二澳乙烷可以互溶

88由2—丙醇與溟化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

X會得到2-澳丙烷

89混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去

y取代后分液

90應用干鐳方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

x應當是分鐳

91甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖

皆不互為同系物

X丙烯酸與油酸為同系物

92裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL、焦爐

氣等都能使澳水褪色

/裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨

水（堿反應）、石炭酸（取代）、CC14（萃?。?/p>

93苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

y

94常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水

互溶

X苯酚常溫難溶于水

95利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、

硝酸纖維

X硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

96分子式C8Hl6。2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈

產物，則符合題意的X有7種

/酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

971,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱

分別生成乙烘、丙烘、苯族

X沒有苯烘這種東西

98甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醛，甲基丙烯

酸甲酯縮聚生成有機玻璃

X乙二醇取代生成環(huán)氧乙醴，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻

璃

99甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽

糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應

X蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應

100乙烘、聚乙烘、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲