2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（解析版）

查補(bǔ)易混易錯13化學(xué)反應(yīng)機(jī)理

&I高考直擊/

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理試題以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，就是把一個復(fù)雜反應(yīng)分解成若干

個反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而達(dá)到闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系的目的，這類試題符合新課標(biāo)的

理念，“源于教材而高于教材”，體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)中的宏觀辨識與微觀探析，從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣

性，以及由微觀和宏觀相結(jié)合的視角分析和解決實際問題，在備考過程中要給予高度重視與關(guān)注。

&I易混易錯歸納/

易錯01反應(yīng)機(jī)理

(1)反應(yīng)機(jī)理是用來描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個

基元反應(yīng)，以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡述

復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。

(2)反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率

大小等。典型的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論。

(3)反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、

反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。

(4)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，任何化合物的每一步反應(yīng)都應(yīng)該是在該條件下此類化合物的通用反應(yīng)。

易錯02有效碰撞理論

(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無法發(fā)生反應(yīng)，只有少

數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應(yīng)物分子形成活化分子所需

要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，還

有空間因素，只有同時滿足這兩者的要求才能發(fā)生有效碰撞。

（2）反應(yīng)歷程：發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量?；罨肿颖绕胀ǚ肿铀?/p>

出的能量稱為活化能?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示，反應(yīng)的活化能是Ei,反

應(yīng)熱是Ei—

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越

多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快?；罨茉酱螅磻?yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于

最慢的一步。

易錯03催化劑與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)分子原有的某些化學(xué)鍵，必須解離并形成新的化學(xué)鍵，這需要一定的活化能。在某些難

以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的體系中，加入有助于反應(yīng)分子化學(xué)鍵重排的第三種物質(zhì)（催化劑）其作用可降低反應(yīng)的

活化能。催化劑能改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱的符號與數(shù)值、

不能改變平衡的移動方向。解答時注意題干信息的理解應(yīng)用，通過分析化學(xué)反應(yīng)過程，明確反應(yīng)過程中催

化劑的作用和能量變化、化學(xué)鍵的變化。左圖虛線表示催化劑對反應(yīng)的影響，右圖為催化反應(yīng)歷程示意圖。

好題演練/

1.（2022?北京.高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CCh排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成

之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的

物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CCh,在催化劑上有積碳。

時間/min

催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CCh=CaCO3；反應(yīng)②為CaCCh+CHt^-CaO+2co+2H2

催化劑

B.ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4^=C+2H2

C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應(yīng)②不再發(fā)生

2.(2023?浙江?高考真題)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O?(g)

和CL(g)的相對能量為0],下列說法不正確的是

2

VT

學(xué)

E性

W

A.E6—E3=E5—E2

B.可計算0-。鍵能為2位2-￡3)口.1110「

c.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程n＞歷程I

D.歷程I、歷程n中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(Es-EjkLmoP

3.(2012.江蘇?高考真題)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中Ei表示正反應(yīng)的活化能，E?表示逆

反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

能t無催化劑

反應(yīng)物

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變該反應(yīng)的婚變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

4.（2023?河北保定?統(tǒng)考一模）水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）=CO?（g）+H2（g）AH0我國學(xué)者結(jié)合實

驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑

表面上的物種用?標(biāo)注。下列說法錯誤的是

21.86

1.591.41

、、1.25/

1、~/④

./②③、、、/

O---⑷/

%._______I\-0.83-0.72

-0.32'--------

A.水煤氣變換反應(yīng)的AH<0

B.步驟③的化學(xué)方程式為CO+OH+H2O（g）=CCX）H+H2O.

C.步驟⑤只有極性鍵的形成

D.該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④

5.（2023?河北滄州?統(tǒng)考一模）二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持

續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變

化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注），下列說法錯誤的是

.80

,40

Lo

.0

。.26o

82(g)

S2o

+3H?(g)

o

反應(yīng)歷程

-0.o

-0..6

-1..0OCH30H(g)

+H2O(g)

14oCO：,_,

1HCOO'

1O

1+5H-CH3O-CH30H

,8+HO+H*+OH'+H?CH3OH

2+H,O*

A.催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱

B.二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)

C.該歷程的決速步為HCOO*+4H*=CH3O*+H2O

D.總反應(yīng)為CO2。+3凡(g)=CH30H(g)+H2O(g)

6.(2023?山東聊城?統(tǒng)考二模)銅催化乙煥選擇性氫化制1,3一丁二烯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(吸附在銅催化

劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

O2c2H2(g)+4e-+4H20(g)

>

8

、

II*

----?CH(g)淋

462C2IV+4e-,4H6*

玄

1,3一丁二烯+4HO(g)2CH*+2HO\2c2H4(g)+4OH-

c2H3*\「要2232

、C2H4(g)+2e'+2OH''_________

2c2HJ+4OH-

乙一氧化反應(yīng)歷痛

下列說法正確的是

A.反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率

B.若原料用丙煥，則會有2種分子式為C6HIO的有機(jī)物生成

C.增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.C?H：轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，有非極性鍵的斷裂和形成

7.(2023?福建莆田?統(tǒng)考二模)活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與反應(yīng)過程的

能量變化如下圖所示，已知升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大。下列說法正確的是

100

過渡態(tài)I

過渡態(tài)IV

HNO+O2—

0-18.92

中間產(chǎn)物X

7

-12.16

EO

P-100

D過渡態(tài)U

、

酮-153.58

過渡態(tài)m

髭產(chǎn)物Pl(H-O-O-N=O)

女-200-200,59-202.00

哭

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z

-201.34-205.11

-300

產(chǎn)物P2(H-O-N：)

-320.40°

反應(yīng)進(jìn)程

A.PJ匕B穩(wěn)定

B.升高溫度，生成片的反應(yīng)速率增大的程度更大

C.該歷程中最小正反應(yīng)的活化能為4.52k「mo『

D.改變催化劑可以改變生成B的反應(yīng)焰變

8.（2023.北京.統(tǒng)考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下

列說法不正確的是

A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑

B.過程H中每生成ImoKh時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.整個過程中Ni2+作催化劑

9.（2023?遼寧?朝陽市第一高級中學(xué)校聯(lián)考二模）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)在一種特殊催化劑作用下，水可促進(jìn)CH4、

。2高選擇性的直接合成CH3OH,其中部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。以下說法錯誤的是

(

o-

一

。

3目-10-

-20-

詞

溫-30;

宅-40;

要

-50-

-60-

A.凡0在CH4氧化合成甲醇過程中的作用是提供*OH與*CH4結(jié)合形成*CH30H

B.2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)AH=-32.51kJ/mol

C.在催化劑表面，H?。比更容易被吸附

D.該過程的決速步反應(yīng)方程式為：*OH+*CH4->*CH3OH+*H

10.（2023?湖南?校聯(lián)考二模）過渡金屬元素離子催化乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確

的是

A.Pd2+和Cu+能夠降低反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)歷程中氫離子物質(zhì)的量一直減小

C.Pd的化合價在反應(yīng)歷程中未發(fā)生變化

催化劑

D.該歷程的總反應(yīng)為2CH2=CH2+C）2^=2CH3cHO

11.（2023?浙江嘉興?統(tǒng)考二模）甲基叔丁基醒（MTBE）是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯（以IB

表示）在催化劑作用下合成，其反應(yīng)過程中各物質(zhì)相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示（其中N|表示甲醇和

異丁烯同時被吸附，風(fēng)表示甲醇先被吸附，M表示異丁烯先被吸附），下列說法不正確的是

EO

.0

IP

。9

酮8

髭7

蕓

要6

5

4

3

2

1

A.三種反應(yīng)歷程中，M反應(yīng)速率最快

1

B.該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+IB（g）MTBE（g）AH=-4QkJ.mol

C.甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過多會占據(jù)催化劑表面從而減慢合成速率

D.同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的產(chǎn)率一定相同

12.（2023?吉林延邊?統(tǒng)考二模）鐵的某種絡(luò)合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化甲酸分解的反應(yīng)機(jī)理及相對能

量變化如圖所示。下列說法正確的是

HCOOH453

/\、過濾態(tài)1

過濾態(tài)2

G0.0,祀"

O-丁/\

E-正"、彳26'

.-H\3nH.

PO+g、、—,\-46.2

D-OHOIVY

、O

*-OO+O

HOHO

程+

-+OO—+

女H

-O—OOH

要OO

-OHO+

OHO—

HO

O

H

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)過程中鐵元素價態(tài)沒有改變

B.反應(yīng)的決速步驟為II轉(zhuǎn)化為III的過程

HH

C.由I到產(chǎn)過程中形成了離子鍵

L-Fe-H|_L-Fe-H

催化劑

D.由圖可知該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：HCOOHCO2+H2

13.（2023?天津?校聯(lián)考一模）金屬Ni可活化C2H$放出CH4,其反應(yīng)歷程如圖所示:

E/kJ?mol

50.00-

0.00-

-50.00-

-100.00-

-150.00-

-200.00-

下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是

A.中間體1-中間體2的過程是放熱過程

B.加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

C.Ni和J%的總鍵能小于NiCH,和CH,的總鍵能

D.中間體2一中間體3的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

14.（2023.湖北.武漢二中校聯(lián)考二模）丙烯是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，丙烷直接脫氫制備丙烯

n生成（丙烯）

的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性（xlOO%）隨時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

11消耗（丙烷）

5o

一

Wr二

4oal

說s

3s

3o

甫

群-100

需

文2o80

例-60*

((

宗1O40％

)一20)

0-1——,——1——（——I——1F-0

020406080100

/（h）

A.丙烯的產(chǎn)率大于80%

B.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焰變

D.其他條件不變，增大c（丙烷），可以加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率

15.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）某反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

1

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+CC）2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）AH=+346kJ.moP

D.增大C2H6（g）的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率

16.（2023?遼寧遼陽?統(tǒng)考一模）某課題組對竣基化研究取得很大的進(jìn)展，歷程如圖所示。

NiC^PCy^

RCO,H

'XNi'L：

+

Ar^Y^i,L,Me

Ai^Ni'L,

C

已知：R-為煌基，Me為甲基。下列敘述正確的是

A.NiCl2（PCy3）2能降低總反應(yīng)的活化能

B.物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時，只斷裂了C-C鍵

C.物質(zhì)2中—R為-CH（Me）Ar

D.C轉(zhuǎn)化為D時，1個CO?分子斷裂了2個兀鍵

17.（2023?湖南衡陽?校聯(lián)考二模）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3（CO）“/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳

烯嫌反應(yīng)，具有重要的意義。反應(yīng)過程如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.第I步的活化能高于第II步的活化能

B.CO2加氫合成低碳烯燃反應(yīng)中每一步均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高C2H4的單位時間產(chǎn)率

D.該研究的應(yīng)用有利于“碳中和”

18.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對“點擊化學(xué)”和“生物正交化學(xué)”做出貢獻(xiàn)的三

位科學(xué)家。以快燒和疊氮化合物為原料的疊氮一烘基Husigen成環(huán)反應(yīng)是點擊化學(xué)的代表反應(yīng)，其反應(yīng)原理

如圖所示（其中［Cu］為一價銅）；下列說法錯誤的是

R'■=="H氏

II.rcnl—R1--FC111N,R>

②Ri一[Cu]

③

H/LN

.--------___________

②1?

R入ECu]

LLUJ

A.反應(yīng)①消耗的［Cu］大于反應(yīng)⑤生成的［Cu］

B.該反應(yīng)原子利用率為100%

H,則產(chǎn)物為TJ-R2

1

C.若將原料R=H換為C2H5———

c2H；Si

D,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為y，—R+H+=）JN-R2

|+[Cu]

R1―［Cu］R〃

H

19.（2022?湖南.高考真題）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P2）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：IIDIID.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用

20.(2023?山東?統(tǒng)考一模)科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion

膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是

A.a的價電子排布式：3d5

B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能一化學(xué)能

C.體系中總反應(yīng)的活化能：EajE>Ea逆

D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH

參考答案

1.C【詳解】A.由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)

催化劑

②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,A正確；

B.由題干圖2信息可知，ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CCh,

催化劑

在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH'^=C+2H2,反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2,

B正確;

C.由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然

為2mmol/min,而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成比速率，

C錯誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,說明生成CO的

速率為0,是因為反應(yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；

答案選C。

2.c【分析】對比兩個歷程可知，歷程n中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。

A.催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焰變，因此線-E3=E5-E?,A正確；

B.已知CU(g)的相對能量為0,對比兩個歷程可知，Cl(g)的相對能量為(用-芻)口心0尸，則C1-C1鍵能

為2(區(qū)-區(qū))kJ-moL,B正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，。3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程11=歷程1,C錯誤；

D.活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程n中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反

1

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(E5-￡；)kJ-mor,D正確；

故答案為：C.

3.C【詳解】A.圖像分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焰變，故B錯誤；

C.催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；

D.圖像分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能Ei,故D錯誤。

答案選C。

4.C【詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)物的量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,A正確；

B.如圖所示，步驟③的化學(xué)方程式為CO-+OH-+H2O(g)=COOH-+H2(>,B正確；

C.步驟⑤中生成氫氣和CO2,所以步驟⑤既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成，C錯誤；

D.速率最慢的步驟絕決定整個反應(yīng)的速率，活化能越高，反應(yīng)速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應(yīng)

速率最慢，決定整個反應(yīng)速率，D正確；

故選C。

5.A【詳解】A.催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，選項A錯誤；

B.由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B正確；

C.HCOO*+4H*=CH3O*+H。的活化能最大，是該歷程的決速步，選項c正確;

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物是CO?和H?,生成物是CHQH和H?。,貝U總反應(yīng)為CC)2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),

選項D正確；

答案選A。

6.D【詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)H的活化能，所以反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)II的速率，

故A錯誤；

B.若原料用丙烘，貝1|會有CH3cH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2>CH3CH=CH-C(CH3)=CH2

共3種分子式為C6H10的有機(jī)物生成，故B錯誤；

C.增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡不移動，不能提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C

錯誤；

D.根據(jù)圖示，QH：轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，先碳碳雙鍵中有1條鍵斷裂，后又有碳碳雙鍵和碳碳單鍵的形

成，所以有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；

選D。

7.C【詳解】A.R的能量更高，故其不如P?穩(wěn)定，A錯誤;

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化

能越小，已知升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大；結(jié)合圖像可知，升高溫度，生成此的反應(yīng)

速率增大的程度更大，B錯誤；

C.該歷程中最小正反應(yīng)的活化能為中間產(chǎn)物Z生成過渡III時的活化能，為4.52口―010尸，C正確；

D.改變催化劑可以改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，但是不能改變生成巳的反應(yīng)熔變，D錯誤；

故選C。

8.B【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2,過程II發(fā)生的反應(yīng)為

Ni2+

2Ni3++2O—=2Ni2++ChT,總反應(yīng)為2NOO2+N2。

A.由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2,反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，氧

元素的化合價升高被氧化，則一氧化氮既作反應(yīng)的氧化劑又作反應(yīng)的還原劑，故A正確；

B.由分析可知，過程II發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O—=2Ni2++O2T，則過程H中每生成ImolCh時，轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目約為2x6.02x1023,故B錯誤；

c.由分析可知，過程I和過程n涉及的反應(yīng)均有元素發(fā)生化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，故c正確；

D.由分析可知，消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NO-O2+N2,整個過程中銀離子作反應(yīng)的催化劑，故D正確；

故選B。

9.B【詳解】A.從該部分反應(yīng)機(jī)理可看出，水在催化劑表面離解出*OH直接與*CH,結(jié)合形成*CH3OH,

故A正確；

B.圖中未說明未吸附在催化劑上的CH4的能量，無法計算2(3凡值)+02值)=2(3珥011值)的反應(yīng)熱，故B

錯誤；

C.從相對能量看，水吸附在催化劑表面的能量更低，更加穩(wěn)定，則在催化劑表面，H。。比更容易被吸

附，故c正確；

D.由圖可知，*OH+*CH4-*CH3OH+*H的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為該過程的決速步反應(yīng)，故D

正確；

故選B。

10.D【詳解】A.Cu+是中間產(chǎn)物，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，A錯誤;

B.反應(yīng)歷程中氫離子的物質(zhì)的量有增多和減少的過程，并不是一直減小，B錯誤；

C.Pd元素化合價有從+2轉(zhuǎn)化為0,也有從。至"2,C錯誤；

催化劑

D.該歷程的總反應(yīng)為2CH2=CH2+C)2^=2CH3CH。，D正確；

故選D。

11.D【詳解】A.Ni、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能分別為(6-2)QkJ.moH=4QkJ.moH、(9-3)

QkJ.mol"=6QkJ.mori、(10-4)QkJ.mol」=6QkJ.mol-i,則Ni反應(yīng)速率最快，A項正確；

B.該反應(yīng)的熔變?yōu)樯晌锏目偰芰繙p去反應(yīng)物的總能量，貝必〃=(1-5)QkJ.moH=-42kJ.mol-i,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

CH3OH(g)+IB(g).MTBE(g)AH=-4QkJ.moF,B項正確；

C.乙醇比IB更易被催化劑吸附，占據(jù)催化劑表面從而使異丁烯無法與催化劑接觸，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，C

項正確；

D.NI、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE

的產(chǎn)率不相同，D項錯誤；

故正確答案為D。

12.D【詳解】A.由圖可知，|‘-H2+[L-Fe-H]+過程中鐵元素化合價降低，A錯誤；

.L-Fe-H_

B.由圖可知，IV轉(zhuǎn)化為V的過程E正最大，反應(yīng)速率最慢，為反應(yīng)的決速步驟，B錯誤；

H「Hr

c.I+H+f12過程中氫原子之間形成共價鍵，無離子鍵形成，C錯誤；

L-Fe-H|_L-Fe-H.

催化劑

D.由圖可知該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：HCOOH^=CO2+H2,D正確；

故選D。

13.B【詳解】A.中間體1的相對能量為-56.21,中間體2的相對能量為-154.82,中間體1—中間體2的過

程是放熱過程，故A正確；

B.催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故B錯誤；

C.Ni和C2H6的相對總能量為0,NiCH?和CH4的相對總能量為657,正反應(yīng)放熱，Ni和C2H6總鍵能小

于NiCH?和CH’的總鍵能，故C正確;

D.慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體2T中間體3的過程正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以中間體2-

中間體3的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟，故D正確；

選B。

丙烯的實際產(chǎn)量

14.B【詳解】A.丙烯的產(chǎn)率=二黑:窯支委x100%,假設(shè)Imol丙烷完全轉(zhuǎn)化為丙烯，則丙烯的理論

內(nèi)烯日勺埋工匕產(chǎn)里

產(chǎn)量為Imol,由圖可知，達(dá)到平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率為10%,n消耗（丙烷）=b77o/xl0%=0.1mo/,丙烯的選擇

性小于100%,則丙烯的實際產(chǎn)量小于O.lmol,其產(chǎn)率小于10%,A錯誤；

B.在有機(jī)物中引入氧或脫去氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，則丙烷直接脫氫生成丙烯和氫氣，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，

B正確；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的焰變，C錯誤；

D.若是恒溫恒容條件下，增大c（丙烷），等效于加壓，平衡逆向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率減小，若是恒溫恒壓

條件下，增大c（丙烷），平衡不移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

故選B。

15.B【詳解】A.由圖可知，活化能4=-300口―111。尸-（-4771<，010尸）=+1771<>1110『，A錯誤；

B.慢反應(yīng)控制總反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能E2=210kJ.mo『>g,故反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，B正確;

C.總反應(yīng)的AH=-300kJ-molT-(T77kJ-mo『)=+177kJ-molT,熱化學(xué)方程式為

1

C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH=+177kJmor,C錯誤;

D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度可加快反應(yīng)

速率，D錯誤；

故選B。

16.C【詳解】A.NiCL（PCy3）2是制備催化劑Ni°L*的原料，不是催化劑，不