2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：非金屬及其化合物2（解析版）

專題突破卷04非金屬及其化合物

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.（2024?陜西安康聯(lián)考）我國是歷史悠久的文明古國。下列相關(guān)敘述有誤的是（）

A.毛筆（主要為動物毛發(fā)）和墨（含炭墨煙和動物膠）中都含有蛋白質(zhì)

B.西漢南越王墓出土的銅錢表面有綠色斑點，其主要成分是堿式碳酸銅

C.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性

D.《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

【答案】D

【解析】動物毛發(fā)和動物膠中均含有蛋白質(zhì)，故A正確；銅生銹得到銅銹的主要成分為堿式碳酸銅，故B

正確；火藥中含C、S和硝酸鉀，三者發(fā)生反應(yīng)：3C+S+2KNO3=CO2+N2+K2S,其中硝酸鉀中N元素

化合價降低，表現(xiàn)強氧化性，故C正確；該過程涉及HgS分解生成Hg和S,Hg和S又能重新化合生成

HgS,并非升華和凝華，故D錯誤。

2.（2024?江蘇無錫調(diào)研）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

（）

A.Cb能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸

B.C1O2有強氧化性，可用于水體消毒

C.HC1O溶液顯酸性，可用作漂白劑

D.NH4cl受熱易分解，可用作氮肥

【答案】B

【解析】氯氣在點燃條件下能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，工業(yè)上常用于制鹽酸，A項不具有對應(yīng)關(guān)系；二氧

化氯具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到消毒作用，常用于水體消毒，B項具有對應(yīng)關(guān)系；次氯酸具有強

氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，常用作漂白劑，C項不具有對應(yīng)關(guān)系；氯化鏤中鏤根離子易被農(nóng)作

物吸收，可用作氮肥，D項不具有對應(yīng)關(guān)系。

3.有關(guān)硫及其化合物的說法合理的是（）

A.可用酒精洗刷做過硫黃性質(zhì)實驗的試管

B.SO2具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

C.濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2

D.1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2moi

【答案】D

【解析】硫微溶于酒精，應(yīng)該用二硫化碳洗刷做過硫黃性質(zhì)實驗的試管，故A錯誤；SO2中硫元素為+4價,

處于中間價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中能作還原劑，也可以作氧化劑，例如SO2與H2s反應(yīng)生成單質(zhì)S和H2O,故

B錯誤;濃硫酸在常溫下與銅不反應(yīng)，故C錯誤；1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2mol,

例如1mol硫與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,故D正確。

4.（2022?江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是將電轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制堿法以出0、NH3>CO?、NaCl為原料制備NaHC（）3和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A項，雷雨天電轉(zhuǎn)化為NO屬于自然固氮，錯誤。

5.下列溶液中能夠區(qū)別SC）2和C02的是（）

①石灰水②H2s溶液③酸性KMnC>4溶液

④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④

C.除①以外D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】S02和CO2都屬于酸性氧化物，氣體少量時，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都

會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；S02能將H2s氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而C02不能；S02

能被酸性KMnC>4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而C02沒有

這些性質(zhì)。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2o

6.（2024?江蘇揚州中學(xué)高三下考前模擬）含氮化合物在生產(chǎn)生活中具有重要應(yīng)用，下列說法不亞確的是

A.工業(yè)上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCCh和NH4cl

B.實驗室可將苯和濃硝酸混合共熱制備硝基苯

C.濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物可用于溶解金、鉗等金屬

D.尿素是一種中性肥料，可水解成碳酸鐵或碳酸氫鐵，緩慢釋放氨氣被作物吸收

【答案】B

【解析】由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫鏤，故工業(yè)上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCCh

和NH4CI,A正確；實驗室可將苯、濃硝酸和濃硝酸混合共熱發(fā)生硝化反應(yīng)制備硝基苯，B錯誤；濃硝酸和

濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物為王水，可用于溶解金、粕等金屬，C正確；尿素可水解成碳酸錢或碳

酸氫鏤，緩慢釋放氨氣被作物吸收，D正確。

7.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，下列說法不正確的是（）

A.裝置④中的X試劑為NaOH溶液

B.裝置②中飽和食鹽水的作用是除去C12中的HC1

C.裝置③中的石灰乳可以用石灰水代替

D.制備漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，可以將裝置③放在冷水中

【答案】C

【解析】NaOH溶液用來吸收氯氣，A項正確；飽和食鹽水的作用是除去CL中的HC1,B項正確；由于石

灰水中氫氧化鈣的溶解度小，所以制備漂白粉時，用氯氣和石灰乳反應(yīng)，C項錯誤；制備漂白粉的反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，將裝置③放在冷水中可以減少副反應(yīng)發(fā)生，D項正確。

8.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是（）

A.E處棉花球變成黃色，說明Cb的氧化性比Bn強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比12強

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL+2Bf-=2Cr+Bn

--

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為2OH+C12=C1O+CP+H2O

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI

液的棉花球溶液的棉花球

NaOH溶液、垂二

G

【答案】B

【解析】在F處，可能是未反應(yīng)完的C12與KI發(fā)生反應(yīng)置換出12,使淀粉變藍色，不能說明母2的氧化性比

12強。

9.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.S與過量的02充分反應(yīng)可以生成Z

B.Y可使紫紅色的酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明其有漂白性

C.密閉體系中，Y與足量的02充分反應(yīng)可使Y完全轉(zhuǎn)化為Z

D.P的一種結(jié)晶水合物俗稱芒硝，是一種常見的中藥

【答案】D

【解析】A項，S與02反應(yīng)只能生成SO2,錯誤；B項，SO2使酸性KMnCU溶液褪色，說明SO2有還原性,

錯誤；C項，SO2與。2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯誤。

10.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中的H20沒有標明），其

中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是（）

A.若A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見氣體，則D可能是氧氣

B.若A是氣體，D是常見金屬，則反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)

C.若B物質(zhì)具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

D.若①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價

【答案】D

【解析】若A為NH3,B為N2,C為NO,則D為O2,A正確；若A為CL,D為Fe,B為FeCb,C為

FeCh,反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)，B正確；常見的兩性物質(zhì)是AI2O3和Al（0H）3,①若A為AlCb，D

為NaOH,貝!!B為A1（OH）3,C為NaAlCh,NaAlCh溶液呈堿性；②若A為NaAKh,D為鹽酸，C為AlCb,

AlCb溶液呈酸性，C正確；若A為CL,D為Fe,B為FeCb,C為FeCL,①、②、③都是氧化還原反應(yīng)，

氯元素只呈現(xiàn)0和一1兩種價態(tài)，D錯誤。

11.制乙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、C02及水蒸氣，某研究小組用下列裝置檢驗這四種氣體，儀器連接順序正

確的是（）

飽和亞硫酸性高鎰

酸鈉溶液酸鉀溶液

A.h—g—m—n—a—b—f—e—c—d

B.g—h—m—n—a—b—e—f—c—d

C.h—g—c—d—m—n—f—e—a—b

D.h—g—m—n—c—d—e—f—a—b

【答案】A

【解析】檢驗乙烯用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗CO2可用澄清石灰水，檢驗水蒸氣用無水

CuSO4?氣體通過溶液時會帶出水蒸氣,因此應(yīng)先檢驗水蒸氣;SO2能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，使澄清石灰水

變渾濁，因此接著檢驗S02,且檢驗完后要除盡，以排除S02對C02、乙烯檢驗的干擾;用酸性KMnO4溶液

檢驗乙烯時，乙烯會被氧化為CO2,因此必須在檢驗乙烯之前檢驗CO2。故氣體檢驗順序為比0-S02-C02t

B.過程ni反應(yīng)速率比i快的原因是NO2溶于水，使C（HNC）3）增大

C.由實驗可知，N02對該反應(yīng)具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

【答案】B

【解析】過程I中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，離子方程式為3Cu+8H++2NO5==3Cu2++2NOf+4H2。,

A項正確；隨著反應(yīng)的進行，溶液中生成硝酸銅，根據(jù)氮原子守恒，過程ni中硝酸的濃度沒有I中的大，因

此反應(yīng)速率增大的原因不是硝酸濃度增大，B項錯誤；過程ni反應(yīng)速率比I快，結(jié)合B項分析及實驗過程可

知，NO2對反應(yīng)具有催化作用，C項正確；當活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,

能與銅繼續(xù)反應(yīng)，D項正確。

13.（2023?廣東汕頭一模）與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說法一定正確的是

（）

濃H2s。4S

soso

3、___/2

A.常溫時，濃H2s。4與Fe生成X

B.X一定是SO2

C.S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SCh

【答案】D

【解析】圖中為含硫物質(zhì)的循環(huán)，則濃硫酸與鐵反應(yīng)生成的X也同樣是含硫的物質(zhì)，推知應(yīng)為Fe2（SO4）3。

常溫下，濃H2sCM中會使Fe鈍化，產(chǎn)生一層致密氧化膜（四氧化三鐵）附在鐵上，故不再繼續(xù)反應(yīng)，不符合

后續(xù)反應(yīng)，A錯誤；若X為Fe2（SO4）3,Fe＞能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硫單質(zhì)，B錯誤；X與

硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則為Fe2（SC>4）3中Fe3+與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則S為氧化產(chǎn)物，C錯誤；直接

用水吸收SO3易形成酸霧，所以工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3,D正確。

14.（2023?湖南邵陽二模）某化學(xué)興趣小組設(shè)計一種從硫礦石（主要成分為硫黃及少量FeSz）中提取硫黃的方法

如下：

③|用70?75℃的

①]CS?]熱水噴淋

硫礦石電的二:；>悔嗣竽|濾液—混合物21Ml純硫

趁熱過濾-----②------------------------

查閱資料:S的熔點為115.2七；CS2的沸點為46.2。

下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)硫是分子晶體

B.過程①中CS2可用乙醇代替

C.過程③的目的是使CS2揮發(fā)，同時使硫從水中析出

燃燒

D.將趁熱過濾所得濾渣燃燒：4FeS2+HO2-2Fe2O3+8SO2,反應(yīng)中每生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為5.5mol

【答案】B

【解析】硫是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)硫是分子晶體，故A正確；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,因此

過程①中的CS2不可用乙醇代替，故B錯誤；S的熔點為115.2。（3；CS2的沸點為46.2。，因此過程③的目

燃燒

的是使CS2揮發(fā)，同時使硫從水中析出，故C正確；將趁熱過濾所得濾渣煨燒：4FeS2+llO2=2Fe2O3

+8SO2,根據(jù)方程式分析，生成8moiSO2,轉(zhuǎn)移44mol電子，因此反應(yīng)中每生成1molSCh，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為5.5mol,故D正確。

15.（2023?北京西城區(qū)二模）探究Cu與Fe（NC）3）3溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。

實驗①：向10mL0.2moi/LFe（NO3）3溶液（pHM）中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加

K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色。實驗過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液

的pH幾乎不變。

實驗②：在密閉容器中向10mL0.6mol/LHNC）3溶液中加入01gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{色。

實驗③：在密閉容器中向10mL0.6moi/LHNCh溶液中分別加入01gCu粉和0.1gFeSCU固體，0.5h

后溶液變黃，3h后溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是（）

A.實驗①中發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.推測實驗②的離子方程式是3CU+2NOF+8H=3CU+2NOT+4H2O

c.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主要是NO?（H+）

D.對比實驗②和③，HNCh與Fe2+反應(yīng)的速率大于HNO3與Cu反應(yīng)的速率

【答案】C

【解析】實驗①中取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了亞鐵離子。6h后，溶

液由棕黃色變?yōu)樗{綠色，說明有銅離子生成，故發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A正確；實驗②

溶液變?yōu)榈{色，說明生成了銅離子，則推測實驗②的離子方程式是3CU+2NCK+8H+==3CU2++2NOT+

4H2O,B正確；對比實驗①和②，①中溶解Cu的主要是鐵離子，不是硝酸根離子，C錯誤；對比實驗②和

③，③中先生成鐵離子，后生成銅離子，說明HNCh與Fe2+反應(yīng)的速率大于HNCh與Cu反應(yīng)的速率，D正

確。

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（10分）分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)可以對物質(zhì)

的性質(zhì)進行解釋和預(yù)測。以下為含氯物質(zhì)的“價一類”二維圖，請回答下列問題：

氯元素

化合價

+7-bHC1O4

+5

NaC103

+4Cl()2

+1

C12OHC1ONaClO

0

Cl2

-1,a

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸正鹽物質(zhì)類別

（l）a物質(zhì)的化學(xué)式為,b屬于（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

3+

（2）用C12O消毒水時，C12O還可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe,Fe3+再水解生成Fe（OH）3膠體，說明C12O具有

性，在此水處理過程中生成的Fe（OH）3膠體有作用。

（3）工業(yè)上可以用反應(yīng)2NaClC）3+H2sO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制備C1O2,用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)

目和方向：。

（5）閱讀資料，回答相關(guān)問題。

資料：人們常用“84消毒液”進行消毒?！?4消毒液”的名稱源于北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含

氯消毒液?！?4消毒液”呈無色或淡黃色，可由CL與NaOH溶液反應(yīng)制得，其主要成分為NaClO、NaCL

①Cb與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②“84消毒液”不能與潔廁靈（含鹽酸）混用，混用會產(chǎn)生氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：

【答案】（l）HCl（l分）酸性（1分）

（2）氧化（1分）吸附（1分）

2e-

'fI

⑶2NaCK）3+H2S（）4+SO2=2clO2+2NaHSO4（2分）

△

+

（4）BMnO2+4H+2Cl-Mn2++CLT+2H2。（2分）

⑸①2NaOH+C12==NaClO+NaCl+H2O②ClCr+C「+2H+==C12+H2O（2分）

【解析】（l）a是氯元素的氫化物，a物質(zhì)的化學(xué)式為HC1；b是氯元素+7價氧化物，b是CI2O7,屬于酸性

氧化物。（2）用CIO給水消毒時，CLO還可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，

說明CLO具有氧化性，F(xiàn)e3+再水解生成Fe（0H）3膠體，生成的Fe（0H）3膠體吸附水中的雜質(zhì)。（3）在2NaClC>3

+H2sO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4反應(yīng)中，NaC103中Cl元素化合價由+5降低為+4、S02中S元素化合

2e-

I

價由+4升高為+6,用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向為2NaCK）3+H2S（）4+S（）z2C102+2NaHS04。⑷

二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故不選A；用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，故選B；

用向上排空氣法收集氯氣，該裝置沒有出氣口，故不選C；氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣的量少，應(yīng)該

用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故不選D；二氧化銃與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化鐳、水，反應(yīng)的離子方程式

△

為MnO2+4H++2c「『=Mn2++CLT+2H20。（5）①CI2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaC10+NaCl+H2Oo②“84消毒液”與潔廁靈混用，鹽酸和次氯酸鈉反

應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為ClCr+C「+2H+=C12+H2O。

17.（15分）（2024?廣東惠州模擬）某小組在做銅與濃硫酸（裝置如下圖）的反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)有如下的反應(yīng)現(xiàn)

象：

序號操作現(xiàn)象

①加熱銅絲表面變黑

有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰

②繼續(xù)加熱

白色沉淀生成。品紅溶液褪色

試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻澹芤侯伾優(yōu)?/p>

③再加熱

淺藍色，試管底部灰白色沉淀增多

冷卻，將灰白色固體倒

④形成藍色溶液

入水中

銅絲

【查閱資料】聚四氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，[CuC14]2一呈黃色，[Cu（H2O）4]2+呈藍色，兩者混合則成綠

色，銅的化合物中CuO、CuS、Cu2s都為黑色，其中CuO溶于鹽酸；CuS、Cu2s不溶于稀鹽酸，但溶于濃

鹽酸。

（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

⑵試管中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的性，浸有NaOH溶液的棉團作用是

（3）甲組同學(xué)對實驗中形成的墨綠色溶液進行探究，特進行下列實驗:

操作現(xiàn)象

直接取其銅絲（表面有聚四氯乙烯薄膜）做實

I組溶液變成墨綠色

驗

n組實驗前，先將銅絲進行灼燒處理溶液變藍

請解釋形成墨綠色的原因：。

⑷乙組同學(xué)對白霧的成分進行探究，經(jīng)檢驗為H2s04,請設(shè)計實驗證明該白霧為硫酸：

（5）丙組同學(xué)進一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾，最后沉淀為黑色，取其黑色沉淀，進行成分探究：

滴加適量稀鹽酸，則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍，則說明黑色沉淀中不含有。滴加

適量濃鹽酸，振蕩，加熱，觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解，生成呈黃色的[Cud/-"（”=1?4）。寫出CuS與

濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：o

（6）某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CUSO4-5H2O,消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體

時，得到500kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

△

【答案】（l）Cu+2H2so4（濃）一CUSO4+SO2T+2H20（2分）

（2）漂白（1分）吸收SO2,防止污染空氣（2分）

（3）聚四氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，氯化氫電離出的氯離子與銅離子形成[CuC14]2一（黃色），[Cu（H2O）4]2+呈

藍色，兩者混合則成墨綠色（2分）

（4）將白霧通入水中，取其部分，加入紫色石蕊試液變紅；然后再加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼,

有白色沉淀生成，則說明白霧為硫酸（3分）

+2-n

⑸CuOCuS+2H+?Cr=[CuCl?]（n=1-4）+H2St（2分）

（6）66.67%（3分）

△

【解析】（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2so4（濃）一CUSO4+SO2T+2H20。（2）品紅溶液褪色,

體現(xiàn)S02的漂白性；SO2是酸性氧化物，能與堿液反應(yīng)，則浸有NaOH溶液的棉團的作用是吸收SO2,防止

污染空氣。（3）形成墨綠色的原因：聚四氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，溶于水產(chǎn)生的氯離子與銅離子形成

[CuC14p-（黃色），[Cu（H2O）4]2+呈藍色，兩者混合則成墨綠色。（4）將白霧通入水中，取其部分，加入紫色石

蕊試液變紅；然后再加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼，有白色沉淀生成，則說明白霧為硫酸。（5）

滴加適量稀鹽酸,則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍即無CM+存在，則說明黑色沉淀中不含有CuO；

已知CuS為黑色，能溶于濃鹽酸，則適量濃鹽酸與CuS反應(yīng)生成黃色[CuCl“]2rs=1?4）,反應(yīng)的離子方程

+2-

式：CuS+2H+HCr=[CuCl?]?（?=1-4）+H2Sf0（6）理論產(chǎn)量為地遜％x250kg=750kg,故產(chǎn)率為

64

100%=66.67%o

750kg

18.（15分）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錦化合物的反應(yīng)。

資料：i.MW+在一定條件下被Cb或C1CT氧化成Mn02（棕黑色）、MnOf（綠色）、Mn03（紫色）。

ii.濃堿條件下，MnO4可被OH-還原為MnOK。

iii.CL的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

NaOH

溶液

C中實驗現(xiàn)象

序號物質(zhì)a

通入C12前通入C12后

I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

5%產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

IINaOH

成棕黑色沉淀仍有沉淀

溶液

40%產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

IIINaOH

成棕黑色沉淀仍有沉淀

溶液

（DB中試劑是=

（2）通入CL前，II、in中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為0

（3）對比實驗I、II通入C12后的實驗現(xiàn)象，對于二價錢化合物還原性的認識是=

（4）根據(jù)資料ii,in中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入cb導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnOf氧化為MnC>4。

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：,

但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取in中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。

溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為,溶液綠色緩慢加深，原因是MnCh被—.（填“化學(xué)式”）氧化,

可證明IH的懸濁液中氧化劑過量。

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是.（寫離子方

程式）。

④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因：O

【答案】（1）飽和NaCl溶液（1分）

（2）2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O（2分）

（3）Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強（2分）

（4）①C12+2OH-=C「+C1CT+H2O（2分）

-

②4MnO7+4OH=4MnOF+02$+2H2O（2分）CL（2分）

③3cleT+2MnO2+20H==2MnO4+3CF+H2O（2分）

④過量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO,使溶液的堿性減弱，c（OlT）降低，溶液中的MnO3被還原為MnOF

的速率減小，因而實驗HI未得到綠色溶液（2分）

【解析】在裝置A中HC1與KMnCM發(fā)生反應(yīng)制取Cb,由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HC1對CL性質(zhì)的干

擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去CL中的雜質(zhì)HC1,在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H,驗證不同

條件下CL與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余CL,防止造成大氣污染。（4）①CL與

NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為CL+2OH-=C「+C1CT+

H2Oo②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢

加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，乂1104可被011—還原為乂1101，根據(jù)得失電子守恒、電

荷守恒及原子守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為4MnO；+4OH-=4MnOr+O2t+2H2O；溶液綠色緩慢加

深，原因是MnCh被CL氧化，可證明HI的懸濁液中氧化劑過量。③取II中放置后的1mL懸濁液，力口入4mL

水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說明C1CT將MnO2氧化為MnO；,發(fā)生的離子反應(yīng)是3cleT+2MnC>2

+2OH==2MnO；+3CP+H2O0④從反應(yīng)速率的角度，過量Cb與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO,使溶液的堿性

減弱，c(OlT)降低，溶液中的MnO］被還原為MnOl的速率減小，導(dǎo)致實驗IH未得到綠色溶液。

19.(15分)(2024?江蘇南京第二次模擬)高效氧化劑亞氯酸鈉(NaCICh)常用于煙氣脫硝(NO0和廢水脫除

氨氮。

⑴NaCICh的制備。一■種制備NaClO2的過程可表不如下：

SOtH26

JcioJ

NaCI()

3反應(yīng)1—反應(yīng)2fNaCl()

H2SO,2

NaHSO,NaOH

①“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為o

②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物C1O2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的C12,從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效率(單

位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù))的角度考慮，用C1O2替代C12的原因是。

(2)NaClO2溶液對煙氣脫硝。

①酸性條件下，F(xiàn)e3+可催化溶液中的NaCICh產(chǎn)生氧化性更強的C1O2氣體，總反應(yīng)可表示為5cle)2+4H+

4CIO2+Cl+2H?O0請補充完整過程n的離子方程式：

I.Fe3+CIO2=FeClO2+；

II.;

2++3+

III.5Fe+C102+4H=5Fe+Cr+2H2O。

②Fe3+催化NaC102溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3+)、反應(yīng)溫度的變化分別如圖1、

圖2所示。

0o

100

/%8o%9o

*?、8o

76o3

y7o

嘛4oM

o06o

n2oN

5o

4o

“0.050.100.150.20203040506070

c(Fe3+)/(mmol,L-1)反應(yīng)溫度/℃

圖2

圖1

i.NO氧化率隨c(Fe3+)增大而增大的原因是o

ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是

L(

200

?

W

150

)U

)I

詢1