2025年高考化學專項復習：常見物質的分離、提純和鑒別（解析版）

常見物質的分離、提純和鑒別

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經典變式練

05核心知識精煉06基礎測評07能力提升

考情分析

物質的分離、提純與鑒別是近年高考考查的重點，屬于高頻考點，主要有以下三個考向:

考向一:是以選擇題形式直接考查，題目位置不固定；

考向二:是與化學實驗的其他內容綜合在一起，以非選擇題的形式出現；

考向三:是與工藝流程題相結合，以非選擇題的形式出現。

真題精研

1.（2024?北京?高考真題）下列實驗的對應操作中，不合理的是

41

眼睛注視錐形瓶中溶液—I、t“

理才點utw水

A.用HC1標準溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

造

1/

防蒸鐳水

<=）液面離刻度

線約1cm

?

L_/------------------------------------?_1

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.用HC1標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從

而判斷滴定終點，A項合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛水

的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；

C.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結晶的方法，C項合理；

D.配制一定物質的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度

線以下約1cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸儲水，D項不合理；

答案選D。

2.（2024?湖南?高考真題）為達到下列實驗目的，操作方法合理的是

實驗目的操作方法

A從含有L的NaCl固體中提取I?用CC14溶解、萃取、分液

B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進行滴定

D從明祖過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.從含有L的NaCl固體中提取L,用CC14溶解、萃取、分液后，L仍然溶在四氯化碳中，沒有

提取出來，A錯誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；

C.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液，反應到達終點時生成CH3coONa,是堿性，而甲

基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酥作指示劑，C錯誤；

D.從明研過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充

當晶核，D正確；

本題選D。

16.（2024?浙江?高考真題七關于有機物檢測，下列說法正確的是

A.用濃濱水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成

2

C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,可推斷其分子式為c5H12

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水

解

【答案】A

【解析】A.澳乙烷可萃取濃澳水中的漠，出現分層，下層為有色層，濱水具有強氧化性、乙醛具有強還原

性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃澳水發(fā)生取代反應產生三澳苯酚白色沉淀，故濃澳水可鑒別澳

乙烷、乙醛和苯酚，A正確；

B.紅外吸收峰的位置與強度反映了分子結構的特點，紅外光譜可確定有機物的基團、官能團等，元素分析

儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；

C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,不可據此推斷其分子式為C5H-相對分子質量為72的還

可以是C4H8。、C3HQ2等，C錯誤；

D.麥芽糖及其水解產物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應生成磚紅色沉淀CU2。，若按方案

進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯誤；

故選A?

規(guī)律?方法-技巧

L物質分離、提純的區(qū)別

(1)物質的分離。

將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

(2)物質的提純。

將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。

【易錯提醒】

提純的“四個原則，，及“四個必須”

(1)“四個原則”:一是不增加新的雜質;二是不減少被提純物質;三是被提純物質與雜質易分離;四是被提純物質

易復原。

(2)“四個必須”:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除去多種雜質時

必須考慮加入試劑的先后順序。

2.分離、提純題的答題步驟

第一步:確定被提純物質與除雜對象

3

對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質反應的

差異性等）,選擇合適的分離原理或除雜試劑;除雜試劑除去雜質的同時，不消耗被提純物質，不引入新的雜質。

第二步:選擇合適的分離或除雜裝置

根據分離原理選擇合適的分離裝置（過濾、分液、蒸儲等）;根據除雜試劑的狀態(tài)及反應條件，選擇合適的裝置,

液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或u形管。

第三步:綜合分析，合理解答

綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去。

3.物質檢驗的基本原則和方法

物質檢驗的“三原則”:一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實驗（加試劑）。根據實驗時生成物所表現的現象不

同，檢驗離子的方法可歸納為四類：

⑴生成氣體，如NH「CO*的檢驗；

（2）生成沉淀，如Cl、SO充的檢驗；

（3）顯現特殊顏色，如Fe3\苯酚的檢驗；

（4）焰色反應，如Na+、K+的檢驗。

⑸氣體檢驗中干擾因素的排除。

氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能會產生干擾的氣體，并除去該氣體,而且要確認該

氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2,可設計如下檢驗思路:品紅溶液檢驗SO2->

酸性高錦酸鉀溶液除去SO2T品紅溶液檢驗S02是否除盡一澄清石灰水檢驗C02o與此類似的還有檢驗實驗

室制取的乙烯中含有SO2等。

4.無色溶液中離子檢驗的答題思路。

4

生

氣產

無氨

驗有

，檢

加熱

堿，

；：加

-NH

色,

顯紅

是

可能

4

,

至過量

溶液直

入強堿

逐滴加

I?）：

A產億

強

酸、

解

是否溶

的沉淀

看生成

堿

酸弱

強

鹽、

認

可確

子后，

他陽離

明無其

實驗表

H+：

酸

酸的

為酸

等

式鹽

滴加

應

用相

：利

和「

C「、

：'

,SO

NO；

無溶液

色紫色

確定

驗法

子檢

陰離

待石蕊

溶液

檢

3、

KNO

o4、

K2s

堿鹽（如

強酸強

可能是

色

驗不變

）溶液

、KI等

溶NaCl

液

白色

產生

a?,

+或B

加Ca2

-）：

-（SOf

COf

顯藍色沉淀

可能是

2

淀

黑色沉

產生

/+,

+或C

加Ag

堿強S-：

堿弱、酸

可

后，

陰離子

無其他

瞼表明

：經實

鹽等溶OH-

堿

認為

液以確

檢驗