鈉及其化合物+同步練習+2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

2.1鈉及其化合物一、單選題1．純堿的化學式是A． B． C． D．2．以下有關和的說法正確的是A．溶解性：B．澄清石灰水可用來鑒別二者C．在一定條件下，二者可以相互轉(zhuǎn)化D．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應，放出多3．下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中，不正確的是A．水溶液均顯堿性 B．固體溶于水均放出熱量C．均可用作食用堿 D．均能與鹽酸反應4．我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^程中沒有涉及到的化學反應是A．復分解反應 B．離子反應 C．置換反應 D．氧化還原反應5．下列說法不正確的是A．鈉在常溫下和氧氣反應的產(chǎn)物為淡黃色的氧化鈉B．小蘇打可以用來治療胃酸過多，純堿在紡織、造紙、制皂、制玻璃等方面有重要應用C．過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源D．火災現(xiàn)場有大量活潑金屬時應使用干燥的沙土來滅火6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2 B．CaCO3→Ca(NO3)2C．Ba(OH)2→NaOH D．CuO→Cu(OH)27．下列操作及現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A向Na2O2粉末中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡Na2O2已變質(zhì)B向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中不含NaHCO3C向淀粉－KI溶液中通入少量Cl2，溶液變藍色氧化性：Cl2>I2D用激光燈照射AgI膠體，有明亮“通路”發(fā)生了化學變化A．A B．B C．C D．D8．下列有關金屬鈉的說法正確的是A．鈉著火時可用水澆滅B．鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，可以保存在石蠟油中C．鈉在加熱條件下生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很低，硬度較大9．2023年10月1日，是我們偉大祖國74歲的生日，全國各地舉行了各式各樣的慶?；顒?，其中不乏絢麗恢弘的煙花表演。五彩繽紛的煙花與化學元素的焰色息息相關，下列說法正確的是A．Na元素焰色為紫色B．金屬元素在火焰上灼燒均有肉眼可辨別的焰色C．實驗室一般用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液做焰色試驗D．可以用焰色試驗鑒別KCl溶液和KOH溶液10．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．Na和水反應，鈉熔化成小球B．實驗室制取氫氣C．觀察是否有氣體放出D．比較、的穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題11．Na2O2中，陰、陽離子個數(shù)比是？它是堿性氧化物嗎？12．鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)將金屬鈉放入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，用方程式解釋這一現(xiàn)象。(2)利用下圖，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學式為，若用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程式為。(3)在呼吸面具和潛水艇中，可用過氧化鈉作供氧劑。采用下圖所示實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用做供氧劑。已知：A中加入碳酸鈣和稀鹽酸，B中加入飽和NaHCO3溶液；C中加入Na2O2，D中加入NaOH溶液，E中加入水?；卮鹣铝袉栴}：①B的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為。②C中，若有7.8gNa2O2與足量CO2反應，可產(chǎn)生O2的質(zhì)量是g。13．按要求書寫下列反應并回答有關問題。(1)寫出Fe2O3與CO在高溫下反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)寫出Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式，并指明該反應的氧化劑和還原劑分別是、。(4)寫出NaHCO3固體加熱分解的化學方程式。(5)寫出Na2O與鹽酸反應的離子方程式。14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體②銅③硫酸溶液④⑤熔融⑥固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧鹽酸⑨⑩固體。(1)上述物質(zhì)中既能導電又屬于電解質(zhì)的是。(填編號)寫出⑩在水溶液中的電離方程式(2)僅用上述物質(zhì)之間的反應寫出能證明④是酸性氧化物的離子方程式;上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：，寫出該離子反應對應的其中一個化學方程式。(3)制?、叩幕瘜W方程式。(4)，其中水的作用是。(填“氧化劑”或“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”)(5)②物質(zhì)灼燒時，焰色試驗為色。15．加熱3.80g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為3.18g，則：(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))；(2)將上述加熱后的剩余固體溶于足量的澄清石灰水中，可得沉淀g參考答案：題號12345678910答案BCBAADCBCD1．B【詳解】純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式是；故選B。2．C【詳解】A．相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．澄清石灰水分別與Na2CO3、NaHCO3反應，均會產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3，B錯誤；C．Na2CO3與少量酸反應可轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3固體受熱分解可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C正確；D．M(Na2CO3)=106g·mol-1，M(NaHCO3)=84g·mol-1，若二者等質(zhì)量，則NaHCO3中含有的C元素更多，與足量鹽酸反應放出的CO2更多，D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳酸根和碳酸氫根均會水解，溶液均顯堿性，故A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，故B錯誤；C．水溶液均顯堿性、均無毒，都可用作食用堿，故C正確；D．碳酸鈉和鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應，故D正確；故選B。4．A【詳解】苦泉中含有溶質(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，即蒸發(fā)結晶，沒有發(fā)生化學反應；“久之亦化為銅”，該反應是鐵與硫酸銅發(fā)生溶液中的置換反應，該反應既屬于離子反應，也是氧化還原反應；整個過程中未涉及復分解反應。故選A。5．A【詳解】A．鈉在常溫下與氧氣反應生成白色的氧化鈉，加熱條件下可生成淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；B．小蘇打碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，可以用來治療胃酸過多，純堿化學名碳酸鈉，俗稱蘇打，化學式為Na2CO3，性質(zhì)：白色固體，易溶于水，是重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用，故B正確；C．過氧化鈉與水、CO2反應均有氧氣生成，可以在呼吸面具中作為氧氣來源，故C正確；D．活潑金屬著火時，會生成活潑的金屬氧化物，會繼續(xù)與水或者與二氧化碳反應，比如鈉著火生成的Na2O2，所以火災現(xiàn)場有大量活潑金屬時，應使用干燥的沙土來滅火，故D正確；答案選A。6．D【詳解】A．Na與氧氣加熱條件生成過氧化鈉，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和CO2，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．CuO不溶于水，可溶于酸生成銅離子，再與堿反應生成氫氧化銅，需兩步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)，故D正確；故選：D。7．C【詳解】A．向中滴加鹽酸會發(fā)生反應：2+4HCl=4NaCl+↑+2H2O，也產(chǎn)生氣泡，則無法證明其是否變質(zhì)，A錯誤；B．溶液均能與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，所以向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中不含NaHCO3，B錯誤；C．溶液變藍，說明生成了I2，發(fā)生反應：，則氧化性：，C正確；D．用激光燈照射AgI膠體，有明亮“通路”，即能產(chǎn)生丁達爾效應，但丁達爾效應不屬于化學變化，D錯誤；故選C。8．B【詳解】A．鈉著火會與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與水發(fā)生反應生成具有助燃性的氧氣，且鈉與水反應還會生成可燃性氣體氫氣，所以鈉著火時不能用水澆滅，而應該用干燥的沙土蓋滅，A項錯誤；B．鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，但鈉不與石蠟油或煤油反應，且鈉的密度小于石蠟油和煤油，因此可以將鈉保存在石蠟油或煤油中，B項正確；C．鈉在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，C項錯誤；D．鈉的熔點很低、硬度較小，可用小刀切割，D項錯誤。答案選B。9．C【詳解】A．Na元素焰色為黃色，A錯誤；B．不是所有金屬元素在火焰上灼燒均有肉眼可辨別的焰色，B錯誤；C．金屬鉑和鐵等在火焰上灼燒時是無色的，所以在焰色試驗過程中可用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測物質(zhì)，C正確；D．KCl溶液和KOH溶液均含鉀元素，不能用焰色實驗鑒別，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．鈉投入盛有水的燒杯中，鈉與水劇烈反應，熔化成小球，在水中游動并放出氣體，直至消失，能達到實驗目的，A項正確；B．鋅與稀硫酸反應，使用固液不加熱制取氣體裝置，該裝置為簡易型啟普發(fā)生器，符合實驗室制取氫氣的裝置，可以控制生成氣體的快慢，能達到實驗目的，B項正確；C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和發(fā)酵粉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，能達到實驗目的，C項正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，沒有現(xiàn)象不能說明Na2CO3穩(wěn)定，應放在套裝小試管中，通過澄清的石灰水是否變渾濁，可證明穩(wěn)定性，不能達到實驗目的，D項錯誤；答案選D。11．1∶2不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應除生成鹽和水外還生成O2【詳解】Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，陰、陽離子個數(shù)比是1∶2，堿性氧化物是指與酸反應生成正鹽和水，由于Na2O2與酸反應除生成鹽和水外還生成O2，則Na2O2不是堿性氧化物。12．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑(2)NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑1.6【詳解】（1）金屬鈉具有強還原性，先與水反應生成氫氧化鈉：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色沉淀，因此化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑；（2）比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差放在套管的小試管中，小試管內(nèi)溫度更低都可以分解而溫度更高的外管中碳酸鈉都還并未分解從而證明熱穩(wěn)定性，若用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（3）①B的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；②過氧化鈉可與二氧化碳反應，發(fā)生自身的歧化反應生成氧氣：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，若有7.8gNa2O2與足量CO2反應，可產(chǎn)生O2的質(zhì)量是1.6g。13．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2Na2O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2O+2H+=2Na++H2O【詳解】(1)Fe2O3與CO在高溫下反應生成Fe和CO2，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應中Fe元素的化合價由+3價降低至0價，C元素的化合價由+2價升高至+4價，用雙線橋法可表示為：；(2)Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反應中Cu的化合價由0價升高至+2價，Ag的化合價由+1價降低至0價，用單線橋法可表示為：；(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素的化合價一部分由-1價降低至-2價，一部分由-1價升高至0價，既是氧化劑，也是還原劑；(4)NaHCO3固體加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(5)Na2O與鹽酸反應生成NaCl和H2O，反應的離子方程式為Na2O+2H+=2Na++H2O。14．(1)⑤(2)(3)(4)氧化劑(5)綠【詳解】（1）①晶體不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；②銅是金屬單質(zhì)，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③硫酸溶液可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④不導電，不能電離，是非電解質(zhì)；⑤熔融含有自由移動的離子，可導電，屬于電解質(zhì)；⑥固體不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧鹽酸可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；⑩固體不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中既能導電又屬于電解質(zhì)的是⑤。硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為；（2）能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，則能證明二氧化碳是酸性氧化物的離子方程式為；上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：，符合該離子反應對應的一個化學方程式可以為。（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程