河北省邯鄲市大名縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題

河北省邯鄲市大名縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56S-32一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．N2H4的結(jié)構(gòu)式： B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．BF3的電子式： B．甲烷的空間充填模型：2．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()A．CO和O生成是放熱反應(yīng)B．狀態(tài)Ⅱ處于過渡態(tài)，能量高不穩(wěn)定C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與反應(yīng)的過程D．1mol的CO和O反應(yīng)比與反應(yīng)放出更多熱量3.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/LB．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是漸漸減小的4．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中，某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1B．SO3為0.4mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1D．SO2為0.25mol·L-15．下列描述中可以說明2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)已達(dá)到平衡的是()A．溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體的顏色保持不變B．c(NO)：c(O2)=2：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNOD．用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶16．在肯定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的改變曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A．t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．t2時(shí)刻的正反應(yīng)速率小于t3時(shí)刻的逆反應(yīng)速率C．t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率均為0D．t4時(shí)刻，保持其他條件不變，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快7．利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：則下列說法錯(cuò)誤的是()A．過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氫能資源豐富，屬于可再生能源C．過程I汲取能量，過程II釋放能量D．2H2O2H2+O2反應(yīng)的能量改變?nèi)缟蠄D所示8．按如圖裝置試驗(yàn)，若x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示①溶液中c(Ag＋)②溶液中c(NO)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．③④C．①②④ D．②9．氮及其化合物的改變關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A．路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．圖中全部標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成10．在NO2被水汲取的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為()A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4個(gè)小題，每小題5分。11．有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述正確的是()A．分子式為C11H10O3B．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．可以發(fā)生加成、氧化、酯化和加聚反應(yīng)D．1molR與足量的Na反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH212．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2 B．鐵單質(zhì)只有還原性，其陽離子只有氧化性C．Fe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到 D．因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)13．在絕熱的某剛性容器中置入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g)。下列說法中能夠推斷該反應(yīng)肯定處于平衡狀態(tài)的有()A．F2（g）與ClF（g）體積之比恒定不變 B．F2（g）與ClF（g）速率之比恒定不變C．混合物中Cl元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)恒定不變 D．容器中溫度恒定不變14．分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A．①②中Mg做負(fù)極，③④中Fe做負(fù)極B．②中Mg做正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．③中Cu做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+D．④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑三、非選擇題：包括第15題～第18題4個(gè)大題，共44分。15．(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3A、0.1C和肯定量(未知)的B三種氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間改變?nèi)鐖D所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有改變。請(qǐng)回答：①若t1=15，則t0-t1內(nèi)反應(yīng)速率v(C)=___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________③B的起始的物質(zhì)的量是___________mol；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。(2)已知斷裂幾種化學(xué)鍵要汲取的能量如下：化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O斷裂1mol鍵汲取的能量/kJ41549774546316gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時(shí)___________(填“汲取”或“放出”)約__________kJ熱量。(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為甲烷燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①運(yùn)用時(shí)，空氣從___________口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應(yīng)為：___________。16．(一)某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，用離子方程式說明其目的__________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你代表乙組發(fā)表改進(jìn)方案_____________。(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：(4)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(5)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，加入過量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分為______。(6)操作③須要的玻璃儀器主要包括_______________。(7)操作④須要隔絕空氣的主要緣由可能是什么？______________________________________。17．Ⅰ．中國(guó)政府承諾，到2024年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，肯定條件下反應(yīng)：，測(cè)得CO2和的濃度隨時(shí)間改變?nèi)鐖D所示。(1)從3min到9min，___________(計(jì)算保留2位有效數(shù)字)。(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(4)平衡混合氣體中和的質(zhì)量之比是___________。(5)第3分鐘時(shí)___________第9分鐘時(shí)(填“＞”“＜”“=”或“無法比較”)。Ⅱ．(1)在恒溫條件下將肯定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變狀況如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)X+3Y?2Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是___________(填字母)。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變

參考答案1-5．DCBDA6-10.DDDDC11.C12.C13.AD14.BC15.0.004mol/(L·s)60％3A2C+B0.04mol1放出688BCH4+10OH-_8e-=CO+7H2O16．2Fe3++F