江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題7化學(xué)平衡圖像的分析與應(yīng)用分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

微專題7化學(xué)平衡圖像的分析與應(yīng)用1.[2024湖南部分校月考]在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.時(shí)運(yùn)用了催化劑 B.時(shí)肯定降低了溫度C.時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D.時(shí)可能減小了生成物的濃度2.[2024河北保定部分學(xué)校9月份考試]依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A.圖甲表示質(zhì)量相等、大小相同的鋁片，分別與、的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，說明時(shí)刻溶液的溫度最高C.圖丙表示與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變更關(guān)系，說明該反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快D.圖丁是的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，說明時(shí)刻變更的條件是減小壓強(qiáng)3.[2024江蘇蘇州高二統(tǒng)考期末]與作用分別生成、、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中可通過催化氧化為除去。將肯定比例、和的混合氣體以肯定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)塔，的選擇性、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.時(shí)完全被催化氧化轉(zhuǎn)移B.催化氧化除尾氣中應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于C.其他條件不變，在范圍，隨溫度上升，出口處氮氧化物物質(zhì)的量增大D.其他條件不變，在范圍，隨溫度上升，出口處氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減小4.[2024河北邢臺(tái)南和區(qū)第一中學(xué)期中]已知反應(yīng)：，溫度不同。下列圖像正確的是()A. B.C. D.5.[2024河北邢臺(tái)五校其次次聯(lián)考]羰基硫催化水解的反應(yīng)為，在相同投料比、相同氣流速度、相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：C.任何溫度下，的催化效果都比好D.，用作催化劑達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)最大6.[2024江蘇南通如東10月月考]工業(yè)上利用和制的反應(yīng)為，試驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，查閱資料得：相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是()A.反應(yīng)的B.圖中曲線所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)C.，時(shí)，平衡常數(shù)D.圖中點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率7.[2024江蘇南通高二期末]催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如圖所示。（或）的選擇性下列說法正確的是()A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.曲線③④表示的選擇性，且C.相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)D.肯定溫度下，調(diào)整，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率8.[2024江蘇南通如皋高二期末]溫度為時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量與部分時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.時(shí)，的平均速率B.時(shí)，容器中的物質(zhì)的量可能為C.時(shí)，起始向容器中充入和，達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量大于D.時(shí)，起始向容器中充入、和，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行微專題7化學(xué)平衡圖像的分析與應(yīng)用1.C[解析]時(shí)逆反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡，沒有運(yùn)用催化劑，項(xiàng)錯(cuò)誤；后達(dá)新平衡的速率比前小一些，故變更的條件是的濃度降低，或者降低溫度，項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)變更的條件是升溫，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，項(xiàng)正確；時(shí)逆反應(yīng)速率減小，但是始終是保持不變，故平衡不移動(dòng)，所以變更的條件是減小壓強(qiáng)，不是減小生成物的濃度，項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A[解析]依據(jù)題意，鋁片不足，鹽酸有剩余，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但生成氫氣的量相同，正確；圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，說明時(shí)刻反應(yīng)速率最大，反應(yīng)是不斷放熱的，因此溶液的溫度不斷上升，錯(cuò)誤；依據(jù)圖中信息，時(shí)間內(nèi)變更量最大，則該反應(yīng)在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快，錯(cuò)誤；圖丁是的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，時(shí)刻速率增大，平衡逆向移動(dòng)，因此變更的條件是上升溫度，錯(cuò)誤。3.C4.B[解析]反應(yīng)放熱，溫度上升，平衡逆移，的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，由于，定壓強(qiáng)，由圖可知時(shí)體積分?jǐn)?shù)小于，與理論相反；反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，圖中為增大，錯(cuò)誤；由于，反應(yīng)放熱，溫度上升，反應(yīng)速率加快，平衡逆移，的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，正確；由于，反應(yīng)放熱，溫度上升，平衡逆移，但正、逆反應(yīng)速率瞬時(shí)均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，溫度上升，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，錯(cuò)誤。5.B[解析]依據(jù)此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)隨著溫度的上升而降低，所以、、三點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率依次降低，反應(yīng)點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖可知，點(diǎn)相同溫度下由作催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率更高，可知點(diǎn)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大催化效率越高，正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：，正確；由圖可知，低溫時(shí)對(duì)水解反應(yīng)的催化效果好，錯(cuò)誤；催化劑不能變更平衡移動(dòng)，則在相同溫度下，無論用哪種催化劑，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)都一樣，錯(cuò)誤。6.C[解析]由圖可知，溫度上升轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的，錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，相同溫度下壓強(qiáng)時(shí)轉(zhuǎn)化率大，則說明圖中曲線所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于曲線所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；，時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率，結(jié)合“三段式”分析：，正確；圖中點(diǎn)已達(dá)所示條件下的反應(yīng)限度，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間，不能提高轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。7.B[解析]可由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到，，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；隨著溫度的上升，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，則的選擇性隨溫度的上升而減小，的選擇性隨溫度的上升而增大，故曲線③④表示的選擇性，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，促使反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使選擇性減小，故，正確；隨著溫度的上升，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，在未給定詳細(xì)溫度的狀況下，無法比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)大小，錯(cuò)誤；調(diào)整，氫氣的起始濃度減小，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。8.C[解析]溫度為時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，由圖知，存在三段式：該溫度下平衡常數(shù)。時(shí)，的平均速率，錯(cuò)誤；時(shí)反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中